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第三部分元素化合物知识
（一）空气
☆夯实双基☆
空气：
1、空气的成分和组成
空气的成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
2、空气中氧气含量的测定：
（1）对实验药品的要求：①只能与氧气反应；②反应剧烈程度要适中；③生成物在常温时为固体，不能为气体。
（2）对实验装置的要求：装置气密性要好。常见的装置有：
（3）可观察到的现象：①用红磷或白磷完成 ( http: / / www.21cnjy.com )实验：红磷（或白磷）剧烈燃烧，形成浓浓的白烟。打开止水平夹后，进入水的体积约为装置内气体体积的。②用铜完成实验：铜由红色变为黑色。打开止水平夹后，读数时装置内气体的体积减少约为总体积的。
实验结论分析：
①对于氧气可得到的的结论：氧气有助燃性；氧气的体积约占气体总体积的。
②对于氮气可得到的结论：①氮气不燃烧也不支持燃烧，不易溶于水；氮气的体积约占气体总体积的。
③若上述实验中液面上升不足，其原因可能是：a药品不足，氧气未完全反应；b装置漏气；c读数时未降至室温。
☆跟踪训练☆
1、（2013 本溪）下列关于空气的说法中，错误的是（　　）
　 A． 空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源
　 B． 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
　 C． 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%
　 D． 空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应
2、（2014届上海市松江区第一学期期末试题）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中正确的是 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "http://image./paper/20130620/204355325/204355325.008.png" \* MERGEFORMATINET
A．红磷燃烧产生大量的烟雾 B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C．该实验可说明N2难溶于水 D．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
3、（2013 无锡）在今年的化学活动周中 ( http: / / www.21cnjy.com )，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相当于原装置，以下评价不恰当的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
　
A． 反应容器体积小，药品消耗少 B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C． 白磷比红磷着火点高，使用更安全D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
4、（2013 盐城）下列有关空气成分的说法错误的是（　　）
A．空气中的氧气主要来自植物的光合作用B．空气中分离出的氮气可以用作食品防腐剂
C．空气中的二氧化碳含量上升不会影响地球环境D空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
（二）水
☆真题再现☆
1、（2010年聊城）（8分）水与人类的生 ( http: / / www.21cnjy.com )活和生产密切相关。2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的徒骇河河水进行取样测试。请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号） ；
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显 性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号） ；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
（4）为了保护徒骇河的水质，下列做法合理的是（填序号） 。
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放
（2011.聊城）2.（8分）水对于我们的生产和生活都是非常重要的。
（1）图①所示电解水的实验中，
试管 中收集到的气体是氧气。
（2）某同学要净化收集到的雨水，
自制了一个简易净水器（如图②）
其中小卵石、石英沙和膨松棉的作
用是 。
（3）盛装矿泉水的塑料瓶轻便、卫生，可以回收再利用，其所用材料属于 。
A.复合材料 B.有机高分子材料 C.硅酸盐材料 D.金属材料
（4）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是 。
A.洗菜的水用来浇花 B.使用节水龙头
C.用不间断的水流冲洗碗筷 D.洗手擦肥皂时，关上水龙头
（2012.聊城）3．（8 ( http: / / www.21cnjy.com )分）2012年“世界水日”的宣传主题是水与链式安全,水是生命之源,我们应该水,爱护水资源．某化学兴趣小组对东昌湖的水质状况进行了相关研究调查:
（1）取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒．
（2）若要测定东昌湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母) ．
A． 酚酞试液 B． PH试纸 C．石蕊试液
（3）下列做法会造成水体污染的是 (填字母) ．
A．随意弃置废旧电池 B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放 D．严格监管化肥和农药的使用
（4）节约用水从我做起请任举一生活中节约用水的措施:
（2013.聊城）18．联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．我国的宣传主题为 “节约保护水资源，大力建设生态文明”．
（1）下列做法符合宣传主题的是　 ．
A．不间断地放水洗衣服
B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中
C．工业污水直接压入地下，造成地下水污染
（2）水的天然循环是通过水的　 　实现的．
（3）水　 　（填“属于”或“不属于”）营养物质．
（4）请举出水在实验室中的一种用途　 　．
☆考点解密☆
1、考点：水的人工净化（过滤）、水污染、电解水、节约用水
2、课标要求：认识水的组成，知道硬水与软水的区别。了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3、命题方向：近年来中考中以考查水的电 ( http: / / www.21cnjy.com )解实验、水的人工净化作为核心，考查学生的观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查学生分析问题、解决问题的能力。
☆夯实双基☆
1、电解水的实验：
（1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；
（2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。
（3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。
实验结论：
宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。
2、水的性质
物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点100℃，在4℃时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑
3、水的人工净化
通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析见表：
过 程 作 用
静置沉淀 能除去水中一些比较大的固体颗粒，不能除去质量较小的固体颗粒。
过滤 净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，不能除去能溶于水的杂质。
吸附 相对于过滤而言，吸附净化水的程度要 ( http: / / www.21cnjy.com )高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。
蒸馏 是一个比较全面综合的净化水的过程， ( http: / / www.21cnjy.com )不仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水。
4、硬水和软水
（1）硬水：水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。
（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
（3）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。
（4）使用硬水给生活带来的麻烦：①洗衣服时， ( http: / / www.21cnjy.com )不但浪费肥皂，也洗不干净衣服，长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。③长期饮用硬水会对人体健康造成影响。
（5）硬水软化的方法：硬水 ( http: / / www.21cnjy.com )分暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca（HCO3）2和Mg(HCO3)2，通过加热烧开即可使其软化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级的操作才可软化。
☆重点回放☆
1、电解水的现象及结论；2、过滤的适用范围；3、硬水和软水的鉴别及转化。
跟踪训练☆
1、（2013 大连）下列关于水的说法错误的是（　　）
A．过滤可除去水中不溶物 B．肥皂水可检验硬水和软水
C．活性炭可降低水的硬度 D．蒸馏水是净化程度较高的水
2、（2013 南京）2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。下列有关的说法中不正确的是（　　）
　 A． 水是一种最常用的溶剂
　 B． 鉴别软水和硬水可以用肥皂水
　 C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
　 D． 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
3、（2013 泰州）下列叙述中，错误的是（　　）
　 A．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B． 无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色
　 C．电解水时产生体积较多的是氢气 D． 淀粉溶液与碘水作用变蓝色
4、（2013 本溪）水是生命之源，我们应该爱护水资源。
（1）自然界的水中都含有杂质，利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水，还可以利用活性炭的　 　性净化水。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用　 　区分软水和硬水，生活中通常用　 　的方法来降低水的硬度。
（3）“节约用水，从我做起”。请你写出一种生活中节约用水的做法　 　。
（1）　吸附（2）肥皂水　煮沸　（3）随手关闭水龙头　。5、（2013 徐州）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
　 A． 明矾能吸附水中的悬浮颗粒而沉降
　 B． 自然界中的水都是纯净物
　 C． 食盐水中混有泥沙，利用过滤的方法可以除去泥沙
　 D． 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
（三）性质活泼的氧气
☆真题再现☆
1、（2010聊城）13 ( http: / / www.21cnjy.com )、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳 ② 氧气 ③ 空气 ④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是
A、①或 ② B、②或③ C、①或④ D、③或④
2、（2010聊城）1、（6分）化学就 ( http: / / www.21cnjy.com )在我们身边，它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、食盐三种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是 ；
（2）烹饪时用做调味品的是 ；
（3）可用作建筑材料的是 。
3、（2012.聊城）2．（8分）化学 ( http: / / www.21cnjy.com )就在我们身边,它与我们的生活密切相关。从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出与下列用途对应的物质:
（1）最清洁的燃料 （2）可用于医疗急救的是
（3）可用于含酸量超标污水处理的是 （4）可用于玻璃生产的是
☆考点解密☆
1、氧气的鉴别；2、氧气的用途；
☆夯实双基☆
一、氧气的性质：
1、物理性质：氧气是空气的组分之一 ( http: / / www.21cnjy.com )，常温下是无色、无味的气体。密度比空气略大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下氧气密度为1.429克/升，空气密度为1.293克/升。不易溶于水，溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
2、化学性质：氧气能够支持呼吸、支持燃烧。化学性质活泼，能与多种金属单质、非金属单质、化合物发生化学反应。
二、物质与氧气反应的现象：
（一）金属单质与氧气的反应：
1、铁丝在氧气中燃烧：实验现象：剧烈燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )，火星四射，铁丝熔成小球，放了大量的热，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
2、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）：实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg+O2 2MgO
3、铜丝在空气中灼烧 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方程式：2Cu+O22CuO
（二）非金属单质与氧气的反应
4、木炭在氧气中燃烧 实验现象：剧 ( http: / / www.21cnjy.com )烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C+O2 CO2在空气中的燃烧情况：木炭红热，生成无色无味的气体
5、硫在空气燃烧 实验现象：发出明亮 ( http: / / www.21cnjy.com )的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体 化学方程式：S+O2 SO2 硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,
6、红磷在氧气中的燃烧 实 ( http: / / www.21cnjy.com )验现象：剧烈燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量的白烟 化学方程式：4P+5O2 2P2O5 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
7、氢气和氧气的反应： 实验现象：剧烈 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠。化学方程式：2H2+O22H2O
（三）化合物与氧气的反应：
8、甲烷和氧气的反应 实验现象：剧烈燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠。将烧杯正放，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
9、蜡烛在氧气中燃烧（白色固 ( http: / / www.21cnjy.com )体） 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
三、：氧气的用途1、供给呼吸。如：在潜 ( http: / / www.21cnjy.com )水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．2、支持燃烧。如：冶金、液氧作火箭的助燃剂、液氧炸药、切割或焊接金属等。
四、自然界中的氧循环：由于氧气不断地被 ( http: / / www.21cnjy.com )消耗，而又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定．科学家从自然界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始地进行着循环．
☆解题思路☆
氧气的鉴别：1、只有氧气一种气体，如检验 ( http: / / www.21cnjy.com )气体是否是氧气，应用带火星的木条；2、如在多种气体中鉴别氧气，用燃着的木条，氧气能使木条燃烧地更旺。
氧气的用途：1、支持呼吸。潜水作业、登山运动 ( http: / / www.21cnjy.com )、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．2、支持燃烧。如：冶金、液氧作火箭的助燃剂、液氧炸药、切割或焊接金属等。
☆跟踪训练☆
1、（2013云南昆明）下列关于氧气用途的叙述不正确的是
A．医疗急救 B．潜水
C．灯泡中充氧气以延长使用寿命 D．动植物呼吸
2、（2013山东莱芜）下列有关氧气的叙述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
3、（2014届上海市黄埔区一模试题）实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是
4、（2013 连云港）下列关于氧气的说法中错误的是（　　）
A．氧气约占空气总体积的
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
D．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
5、（2013 淮安）下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光
（四）碳及其氧化物
1、（2010聊城）9、2010年世界环境日中国宣传周的主题为“低碳减排·绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是
A、在我国西部和沿海地区兴建风力发电站
B、力争少乘汽车，多骑自行车
C、以煤等燃料作为主要生活燃料
D、利用太阳能和风能等新能源代替化石燃料
2、（2012.聊城）20．下列对应关系不正确的是
A．煤气中毒——CO引起 B．Al(OH)3——治疗胃酸过多
C．H2作燃料——可燃性 D．纯碱——属于碱
3、（2013聊城）15．如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．对上述转化过程分析正确的是（　　）
　 A． 都能通过与非金属单质反应实现 B． 都能通过与金属氧化物反应实现
　 C． 都能通过化合反应实现 D． 都能通过置换反应实现
考点解密☆
1、碳循环
2、含碳物质的性质
☆夯实双基☆
一氧化碳的性质
1、物理性质：常温下是无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O22CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）实验现象：发出蓝色的火焰；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
2）还原性： CO+CuOCu+CO2 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
实验操作要领：实验开始先通气，排净空 ( http: / / www.21cnjy.com )气再点灯；实验完毕先撤灯，冷却之后再停气。先能后点防爆炸，先撤后停防氧化。一氧化碳有毒性，切记不要排空中。可点可集可利用，都是为防污染生。
3）有毒：一氧化碳有毒，会引起煤气中毒。机理：一氧化碳被吸进肺里，与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。预防：适当通风。
注意：
1、CO2与CO都是由碳、氧两种元素组成的，但化学性质截然不同，这是由于它们的分子结构不同而造成的结果。
2、可将一氧化碳、氢气、碳的还原性结合在一起进行记忆。
3、由于一氧化碳在常温下是气态，更易与反应物接触，所以其还原效果要比碳单质要好。
☆解题思路☆
1、掌握低碳的要点；
2、碳单质的特点；
3、一氧化碳的还原性和可燃性；
4、二氧化碳的性质（干冰、与碱的反应）
☆跟踪训练☆
1、（2013新疆乌鲁木齐）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是
A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
B．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同
C．常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼
D．碳纳米管在室温下能贮存和凝聚大量的H2
2、（2013辽宁沈阳）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
3、（2013四川成都）下图是某同学设 ( http: / / www.21cnjy.com )计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导 ( http: / / www.21cnjy.com )管a与E装置的导管 （选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是 。
（2）将A、B装置连接，观察到的现 ( http: / / www.21cnjy.com )象是 ，可验证二氧化碳的性质是 。
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为： 。
（4）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时 ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 ，化学性质 ， 。
4、（2013福建南平）自然界中的碳循环对人类活动有重大影响。
（1）CO2经光合作用转化为有机物，该过程将太阳能转化为　 　能。
（2）葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧的化学方程式为　 　。
（3）人呼吸作用产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH　 　（填“不变”、“变大”或“变小”）。
5、（2013重庆）温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是
A.CO2 能使干燥石蕊纸花变红
B.CO2 能使澄清石灰水变浑浊
C.“低碳”是指较低的CO2排放
D.温室效应为人类提供了适宜的生存温度
（五）金属及金属材料
☆真题再现☆
1、（2010聊城）11、根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是
A、海水经降温结晶可得到纯净的食盐
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C、用铁桶配制和储存农药波尔多液
D、深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
2、（2010聊城）7、（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。
3、（2011.聊城）6.（12分）某 ( http: / / www.21cnjy.com )同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是 ( http: / / www.21cnjy.com )银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验方案 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 无明显现象 铝片表面产生气泡较快
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）甲同学提出用 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为____________（填“可行”或“不可行”）。
（4）乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①________ ____；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 。
4、（2012.聊城）23．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化．根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是
A．Y﹥X﹥Z B． Z﹥X﹥Y C． X﹥Z﹥Y D． X﹥Y﹥Z
5、（2013聊城）16．下列实验对应的图象正确的是（　　）
　 A． ( http: / / www.21cnjy.com )将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应
　 B． ( http: / / www.21cnjy.com )向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
　 C． ( http: / / www.21cnjy.com )向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
　 D． ( http: / / www.21cnjy.com )向PH=12的氢氧化钠中加水稀释
6、（2013聊城）22．下水道堵塞是日常 ( http: / / www.21cnjy.com )生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是　 　．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+　 　═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
实验操作 实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿． 　 　
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁． 　 　
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间． 羊毛线逐渐消失
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一 ( http: / / www.21cnjy.com )只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加　 　溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体 ( http: / / www.21cnjy.com )添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是　 　．
A．管道内温度明显升高B．产生大量气体C．反应放出大量热D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．
☆考点解密☆
1、常见的金属
2、金属活动性顺序
3、金属的锈蚀
4、有关金属的科学探究
5、有关金属的计算题
☆夯实双基☆
一、金属材料
（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）
（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。　
1、合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
2、常见的合金：
（1）铁的合金：①生铁：含碳量2%～4.3% ②钢：含碳量0.03%～2%③不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能
（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）②青铜（铜锡）
（3）钛的合金：如钛镍合金。 ( http: / / www.21cnjy.com )具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
（4）焊锡（铅锡）：熔点低，广泛应用于电子工业、家电制造业、汽车制造业、维修业和日常生活中。
3：合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；
注意：
1、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
2、青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．
3、合金都属于混合物。
二、：金属的物理性质：
1、金属的物理性质：①常温下一般 ( http: / / www.21cnjy.com )为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③密度和硬度较大，熔、沸点高；④有良好的导热性、导电性、延展性。
2、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元 ( http: / / www.21cnjy.com )素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属 ；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
注意：
1、有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
2、生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可观察其断面的颜色。
三、金属的化学性质
（一）、大多数金属可与氧气的反应，生成金属氧化物；
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3）；在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁（Fe3O4）。
2．镁与氧气的反应：镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；生成白色的氧化镁（MgO）。
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，生成白色的氧化铝（Al2O3）。
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；
（二）、活泼金属与酸的反应：
活泼金属会与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应）。如：
①锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（三）、金属与盐溶液的反应
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。反应规律：金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐。（置换反应）如：
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
注意：1、金即使在高温时也不与氧气反应；
2、大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。
3、同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．
4、单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
四、常见金属活动性顺序：
1、常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、意义：①H代表酸中的氢元素；② ( http: / / www.21cnjy.com )金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属的活动 ( http: / / www.21cnjy.com )性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能。
五、铁的冶炼
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有 ( http: / / www.21cnjy.com )磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
3、一氧化碳还原氧化铁的实验：
①、装置图：见右图。 ( http: / / www.21cnjy.com )
②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
③实验注意事项：先通后点，先撤后停。（参考碳及其氧化物专题：一氧化碳的还原性）
六、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
注意：
1、铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）。
2、镁、铝、锌等金属活动性较强。
七、金属资源的保护和利用
1、金属资源的保护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用。
2、金属回收再利用的意义：①防止污染环境；②节约能源；③节约资源。
☆解题思路☆
1、常见的金属；
2、金属活动性顺序（能排）
3、铁的锈蚀的条件
4、铁的冶炼
☆跟踪训练☆
1、（2013广西南宁）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料
2、（2013黑龙江大庆）同学们探 ( http: / / www.21cnjy.com )究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A
C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A
3、（2013四川成都）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是
A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油
C.轮圈镀铬 D.车架喷漆
4、（2013天津）下列有关金属材料的叙述错误的是
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
5、（2014届河北省迁西县第一学期 ( http: / / www.21cnjy.com )期末测试）等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是
6、（2013福建莆田）我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（1）【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气。
①写出镍与盐酸反应的化学方程式　 　。
②结合所学知识，　 　（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨）
实验步骤 实验现象 实现结论
( http: / / www.21cnjy.com )相同浓度的NiSO4 铁片表面有固体析出，铜片表面　 　． 三种金属活动性由强到弱的顺序为　 　．
（3）【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和　 　溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。
（六）常见的酸、碱、盐及化学肥料之1、酸碱
☆真题再现☆
1、（2010年聊城）4、（8分）某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
INCLUDEPICTURE "mhtml:file://E:\\初中化学\\中考题\\聊城\\2010年山东省聊城市中考化学试题.mht!http:///cshmtx/zhksht/2010/201008/W020100826504173478804.jpg" \* MERGEFORMATINET HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "mhtml:file://E:\\初中化学\\中考题\\聊城\\2010年山东省聊城市中考化学试题.mht!http:///cshmtx/zhksht/2010/201008/W020100826504173478804.jpg" \* MERGEFORMATINET
（1）A物质是 。
（2）请从①②③三个反应中选择一个，写 ( http: / / www.21cnjy.com )出反应的化学方程式 ，并指明反应②的基本反应类型 。
（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 。
2、（2010聊城）14、下列实验能观察到明显现象的是
A、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B、稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C、氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D、硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
3、（2011.聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是
A B C D
体液 唾液 血液 胆汁 胃液
pH范围 6.6~7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5
4、（2011.聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是
A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰
5、（2011.聊城）22.下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液
6、（2012.聊城）2 ( http: / / www.21cnjy.com )．（8分）化学就在我们身边,它与我们的生活密切相关。从氧气、甲烷、纯碱、孰石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出与下列用途对应的物质:
（1）最清洁的燃料 （2）可用于医疗急救的是
（3）可用于含酸量超标污水处理的是 （4）可用于玻璃生产的是
7、（2010年聊城）（2）在白瓷 ( http: / / www.21cnjy.com )板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显 性；
8、（2012.聊城）（2）若要测定东昌湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母) ．
A． 酚酞试液 B． PH试纸 C．石蕊试液
9、（2010聊城）7、（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。
☆考点解密☆
1、常见的两种酸和两种碱的俗名和物理性质以及用途；
2、溶液的酸碱性及强弱判断；
3、酸碱的化学性质
☆夯实双基☆
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指 ( http: / / www.21cnjy.com )示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。
注意：
1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显 ( http: / / www.21cnjy.com )示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
二、浓盐酸和浓硫酸：
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质
颜色、状态 气味 挥发性
浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发
浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发
（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能 ( http: / / www.21cnjy.com )够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
（4）简单的鉴别方法：晃、掂、看、闻
（5）放置方法：密封保存
长期敞口放置的影响：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质
浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性
浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性
（5）、酸的用途：
盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
注意：1、盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3、浓硫酸不能用与干燥氨气。
三、酸的化学性质
（一）常见的酸：
（1）酸的概念：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
注意：NaHSO4在溶液中，会电离出Na+、H+、SO42—。生成的阳离子不全部是氢离子（还有钠离子）。不符合酸的特点，应属于盐。
（二）酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（置换反应）
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（复分解反应）
如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====3H2O+2FeCl3（黄色溶液）；
氧化铜+硫酸CuO+H2SO4=== H2O+CuSO4（蓝色溶液）
（4）酸与碱反应，生成盐和水。（复分解反应，中和反应）
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）
如：HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
四、几种常见的碱
（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙：
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水
俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料（CaCO3）
注意：
1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2、碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
五、碱的化学性质（碱溶液中的阴离子只有OH-）
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
碱溶液使使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
如：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（3）能与酸反应生成盐和水（复分解反应，中和反应）
如：Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 +2 H2O
（4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
注意：
1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
2、NaOH与CO2反应时无明显的 ( http: / / www.21cnjy.com )现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
六、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．
2、测定pH的方法是：使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3、pH应用
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）、测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
注意：
(1)试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。
(2)测定溶液的pH时，试 ( http: / / www.21cnjy.com )纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
(3)用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
七、中和反应：
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水
3、应用：
（1）、医疗：用胃舒平（含氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
（2）、土壤改良：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加含酸性物质的农家肥中和。
（3）、溶液酸碱性的调制：可能过加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性。
（4）、污水处理：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
4、中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。
☆解题思路☆
1、记住常见的两酸、两碱的主要特性、俗名、敞口放置的现象；
2、会书写酸与金属、金属氧化物、碳酸盐；碱与二氧化碳、酸、某些盐的反应的化学方程式；会描述相关实验的现象；
3、知道中和反应的实质；会判断相关图像是否正确；
4、会判断溶液的酸碱性；
☆跟踪训练☆
1、（2013广西百色）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液
2、（2013湖南衡阳）某同学在化学晚会上用 ( http: / / www.21cnjy.com )毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是
A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
3、（2013广西南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4、（2014届上海市虹口区第一学期期末）生活中常见的物质最接近中性的是
A.苹果汁：2.9～3.3 B.葡萄汁：3.5～4.5
C.鸡蛋清：7.0～7.9 D.肥皂水：9.8～10.2
5、（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
6、（2013广西玉林、城防港）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
7、（2013四川成都）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
醋酸晶体试管内 （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 （2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 即使是同种酸，由于 （3） 不同，它们的性质不完全相同。
两试管中均产生 （4） 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5） （填元素符号）。
E试管中产生 （6） ，F试管中无明显现象。 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ. 废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。
常见的酸、碱、盐及化学肥料之2、盐
☆真题再现☆
1、（2010年聊城）11、根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是
A、海水经降温结晶可得到纯净的食盐
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C、用铁桶配制和储存农药波尔多液
D、深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
2、（2013.聊城）15．如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．对上述转化过程分析正确的是（　　）
　 A．都能通过与非金属单质反应实现 B． 都能通过与金属氧化物反应实现
　 C．都能通过化合反应实现 D． 都能通过置换反应实现
☆考点解密☆
1、常见的三种盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸钙）的俗名和用途；
2、盐的化学性质；
☆夯实双基☆
一、：常见的盐：
1、氯化钠（俗称食盐）是一种白色晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )，易溶于水，有咸味，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的氯化银沉淀（氯离子的检验方法）。经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
3、碳酸氢钠，（俗称小苏 ( http: / / www.21cnjy.com )打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
4、碳酸钙（石灰石、大理 ( http: / / www.21cnjy.com )石的主要成分）是白色固体，难溶于水。高温时或与酸反应能够分解出二氧化碳。大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
二、盐的化学性质：
1、某些盐与某些活泼金属反应生成新盐 ( http: / / www.21cnjy.com )和新金属单质（该金属一定要比盐溶液中的金属活泼才可以把它给置换出来，反应类型为置换反应）。如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（湿法冶金的原理）
2、某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸 ( http: / / www.21cnjy.com )（反应类型为复分解反应）。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（硫酸根离子的鉴别方法）。有时生成的新酸不稳定，会继续分解。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（生成的碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水）。
3、某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱（ ( http: / / www.21cnjy.com )反应类型为复分解反应）。如：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（可用于制氢氧化钠）。
4、盐能与盐发生反应生成两种新盐（反应类型为复分解反应）。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
5、某些盐受热分解（反应类型为分解反应）。如： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
注意：
1、由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质。但是也是具有一定的规律的。
2、某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（强换弱，盐可溶）。
3、某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断。
☆解题思路☆
1、记住常见的三种盐的俗名、主要性质和用途；尤其是碳酸钠的水溶液呈碱性；
2、会根据盐的化学性质书写相关反应的化学方程式。（碳酸钙、碳酸钠和盐酸）
☆跟踪训练☆
1、（2013江西）做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是
A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱
2、（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列试剂能一次性将稀盐酸、CaCl2溶液、NaCl溶液鉴别出来的是
A． Na2CO3溶液 B． 紫色石蕊试液 C． Ca(OH)2溶液 D． KNO3溶液
3、（2013江苏徐州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法不合理的是
A．生活中用食盐腌制咸菜
B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C．用澄清石灰水检验CO2气体
D．重金属盐广泛用作食品添加剂
4、（2013 滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（　　）
选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量
A 碳酸钠 氯化钾 适量的水
B 盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液
C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸
D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液
　 A． A B． B C． C D． D
5、（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列物质能使酚酞试液变红的是
A． 稀盐酸 B． 二氧化碳 C． 氯化钠溶液 D． 碳酸钠溶液
6、（2013 扬州）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用下列字母序号填空：A．NaHCO3 B．Ca（OH）2 C．KMnO4 D．C2H5OH
①　 　属于有机物；②　 　可用作治疗胃酸过多的药剂；
③　 　可用作改良酸性土壤；④　 　可用作实验室制取氧气
（2）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钠溶液与石灰水　 　 ②铜与硝酸银溶液　 　
③用双氧水制取氧气　 　 ④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水　 　．
7、（2014届黑龙江省伊春市伊春区第 ( http: / / www.21cnjy.com )一学期期末试题）干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）、它受热后生成碳酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：
（1）碳酸氢钠的化学性质有 ；
（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为 ；
（3）该反应的基本反应类型是 反应。
常见的酸、碱、盐及化学肥料之3、复分解反应
☆真题再现☆
（2010年聊城）14、下列实验能观察到明显现象的是
A、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B、稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C、氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D、硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
☆考点解密☆
判断反应是否发生及反应的现象
☆夯实双基☆
三、复分解反应
1、定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水（三者最少要有一个）。
注意：
1、两种化合物反应生成两种新的化合物不一定是复分解反应。
2、复分解反应反应物要求必须是可溶的；当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定能与酸发生反应。
3、从微观角度来说，复分解反应是朝着离子数目减少的方向发生的。可运用离子结合的观点来判断物质是否发生复分解反应。
4、复分解反应是判断共存、除杂等问题的重要手段。
☆解题思路☆
根据复分解反应的条件进行判断。
☆跟踪训练☆
1、（2013湖南永州）下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是
A．BaCl2与Na2SO4 B．HCl与NaHCO3
C．KNO3与NaOH D．NaOH与HCl
2、（2013湖南长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
3、（2013广西玉林、城防港）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
4、（2013天津）某研究性学习小组为了探究 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应
5、（2013浙江嘉兴、舟山） ( http: / / www.21cnjy.com )某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2
6、（2013内蒙古包头）下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是
A．Na2SO4，H2SO4， KCl
B．NaCl，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2
C．CaCO3，Ba（OH）2，ZnCl2
D．K2CO3，NaCl，Ca（OH）2
常见的酸、碱、盐及化学肥料之4、化学肥料
☆真题再现☆
（2010年聊城）6、植物在缺氮的情况下，叶色发黄、生长迟缓。这时需施用的化肥是
A、KCl B、NH4HCO3
C、K2CO3 D、Ca(H2PO4)2
（2011.聊城）7、（1）KNO3属于 （选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥料”）。
☆考点解密☆
1、植物需要的化肥；
2、化肥种类的判断；
☆夯实双基☆
四、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量较少，肥效慢而持久，价格便宜，能改良土壤结构。
2、化学肥料：
（1）氮肥
作用：（茎和叶）氮肥对植物的生命活 ( http: / / www.21cnjy.com )动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
常见的氮肥有尿素[CO(NH ( http: / / www.21cnjy.com )2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
（2）磷肥
作用：（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增 ( http: / / www.21cnjy.com )强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。
常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。
（3）钾肥
作用：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促 ( http: / / www.21cnjy.com )进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
（4）复合肥：所含元素为氮、磷、钾中的两种或三种。
作用：可同时给作物补充两种或三种营养元素。
常见的复合肥：硝酸钾、磷酸铵。
3、施用化肥对环境的影响
主要是指化肥的不合理使用所带来的环境问题。它 ( http: / / www.21cnjy.com )主要包括以下两个方面：一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）等，造成土壤退化和水污染。
注意：
1、化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
2、因为铵根可与氢氧根结合形成 ( http: / / www.21cnjy.com )氨水，氨水不稳定可分解为氨气和水。所以铵态氮肥不可与碱性物质混合使用，否则会导致氮元素流失。如：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
☆解题思路☆
根据物质中所含的元素的种类进行判断；根据植物所表示的症状判断需要补充的化肥种类
☆跟踪训练☆
1、（2013 青岛）下列化肥属于磷肥的是（ ( http: / / www.21cnjy.com )　　）　 A． NH4NO3 B． Ca（H2PO4）2 C． CO（NH2）2 D．K2CO3
2、（2013 常州）晋代 ( http: / / www.21cnjy.com )葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”。荻灰在农业生产中可作为肥料，它属于（　　）
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥
3、（2013重庆）缺磷小麦生长缓慢,为了促进其生长，应该施用的化肥是
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2
4、（2013新疆乌鲁木齐）“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的成分，其中属于复合肥料的是
A．KCl B．KH2PO4 C．Ca（NO3）2 D．CaSO4
5、（2013广西百色）下列化肥中，属于复合肥料的是
A．N H4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
6、（2013甘肃兰州）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力。这种化肥是
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
（七）溶液及其相关计算
☆真题再现☆
1、溶液的特点
（2013.聊城）2．下列物质中属于溶液的是（　　）
　 A． 豆浆 B． 碘酒 C． 牛奶 D． 蒸馏水
2、配制溶液
（2011.聊城）7.（4 ( http: / / www.21cnjy.com )分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7％的KNO3。请回答下列问题：
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。
3、饱和溶液与不饱和溶液
4、乳化作用
（2012.聊城）24．洗涤是生产生活中不可缺少的操作过程,下列洗涤方法错误的是:
A．用汽油洗涤手上的油污 B．用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污
C．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁銹 D．用洗洁精清洗油腻的餐具
（2013.聊城）17．化学与生活密切相关．请回答下列问题：
（1）玻璃钢是一种　 　．
A．硅酸盐材料 B．合金 C．复合材料 D．塑料
（3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺　 　会引起贫血．
（4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量　 　．
5、溶解度及溶解度曲线图
（2010年聊城）16、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是
A、t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B、t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C、要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D、t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
（2011.聊城） 28.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40 45.5
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C.20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数
D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出
（2012.聊城）28．甲乙两物质的溶解度曲线如下图所示．，下列说法正确的是
A． 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等,均为30g
C．t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小
（2013.聊城）20．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO3固体 ( http: / / www.21cnjy.com )加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　 　g．（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是　 　．
（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
( http: / / www.21cnjy.com ) （3）见下图． ( http: / / www.21cnjy.com )
6、溶质质量分数的计算
（2012.聊城）7、（2）实验室浓盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。
☆考点解密☆
1、溶液的形成；
2、配制溶液；
3、乳化作用；
4、溶解度曲线；（判断溶解度大小，判断是否饱和；判断溶解语句是否正确；判断是否析出；判断溶解度变化情况；判断是否可用降温结晶或蒸发结晶）
5、溶质质量分数的简单计算
☆夯实双基☆
一、溶液的形成
1、溶液的特征：
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
（2）特征：溶液的特征是均一性和稳 ( http: / / www.21cnjy.com )定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。
（3）组成：溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组成的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。
2、浊液：不均一、不稳定的混合物。
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置会分层。
（2）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。
3、溶液和浊液的区别
（1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的 ( http: / / www.21cnjy.com )小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为分层，即形成的是不均一、不稳定的混合物。
（2）溶液中的溶质则是以单个 ( http: / / www.21cnjy.com )分子（或离子）的形式分散着的，与溶剂中的分子或离子大小级别相同，能共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。
4、溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量。 ( http: / / www.21cnjy.com )如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。
物质的溶解过程分为两部分。一是溶质分 ( http: / / www.21cnjy.com )散成更小的颗粒，向溶剂中扩散的过程，这个过程是吸热的。二是溶质的微粒与水分子形成能自由移动的水合分子（或水合离子）的过程，这个过程是放热的。
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一 ( http: / / www.21cnjy.com )个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。
注意：
1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。
2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。
3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。
4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。
二、乳化现象
1、乳化现象就是当两种不相溶的液体 ( http: / / www.21cnjy.com )混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．
2、常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。
三、饱和溶液与不饱和溶液及其转化
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：
饱和溶液 不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
注意：
1、某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
2、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。
3、溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。
四、溶解度
1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3、溶解性
①溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。
②与溶解度的关系(20℃时溶解度)
注意：
1、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
2、判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
五、溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
1、溶解度曲线表示的意义： (1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。
(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。
2、变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ( http: / / www.21cnjy.com )增大，如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3、应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度。
(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。
2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。
六、气体的溶解度
（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。
七、溶质质量分数
1、溶质质量分数＝×100 %
2、溶液质量＝溶质质量＋溶液质量
注意：1、找清题目中的量；
2、解题格式要规范。
八、一定溶质质量分数的溶液的配制
1、配制步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解。
2、需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
☆解题思路☆
1、溶液的形成；（是否可溶于水）
2、配制溶液；（步骤和仪器）
3、乳化作用；（洗涤剂去除油污）
4、溶解度曲线；（判断溶解度大小，判断是否饱和；判断溶解语句是否正确；判断是否析出；判断溶解度变化情况；判断是否可用降温结晶或蒸发结晶）
5、溶质质量分数的简单计算（一般放在综合计算题）
☆跟踪训练☆
1、（2013北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
2、（2014届北京市大兴区第一学期期末）下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
3、（2013福建厦门）实验室需要 100g 质量分数为3％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是
A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到
4、（2014届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列关于溶液的说法中正确的是
A． 所有的溶液都可以通过升高温度由饱和变成不饱和溶液
B． 浓溶液一定是饱和溶液
C． 洗洁精清洗餐具上的油污是乳化现象
D． 20℃时，NaCl的溶解度是36克，此时饱和溶液中溶质的质量分数是36%
5、（2013上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
( http: / / www.21cnjy.com )
A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同
C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同
6、（2013内蒙古呼号和特）海洋 ( http: / / www.21cnjy.com )资源开发前景广阔，海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体
7、（2013江苏镇江） ( http: / / www.21cnjy.com )20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，
下列说法正确的是
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
（一）空气
☆跟踪训练☆
1、C 2、C 3、C 4、C
（二）水
☆真题再现☆
1、（1）②过滤（2）碱（ ( http: / / www.21cnjy.com )3）②（4）②④2、（1）2（2）过滤（3）B（4） C.3、]（1）（2）B（3） 激活学AB（4）用洗菜的水用来浇花4、（1）B．（2）三态变化（3）属于（4）
☆跟踪训练☆
1、C 2、[D 3、B 4、（1）　吸附（2）肥皂水　煮沸　（3）随手关闭水龙头。5、B
（三）性质活泼的氧气
☆真题再现☆
1、 C2、（1）氧气（2）食盐（3）石灰石3、（1）氢气 （2）氧气 （3）熟石灰 （4）纯碱
☆跟踪训练☆
1、C 2、C 3、B 4、B 5、C
（四）碳及其氧化物
1、C 2、D 3、B
☆跟踪训练☆
1、C 2、A 3、（1）c 用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭
（2）溶液由紫色变为红色 ；二氧化碳能与水反应
（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 ；密度比空气大 ；
不能燃烧 ；不支持燃烧
4、（1）化学；（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（3）变小
5、A
（五）金属及金属材料
☆真题再现☆
1、B2、（1）Cu—Zn合金（2）0.2g； 95.6%3、[来源:21世纪教育网]4、23． C激5、 C
6、①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑②2H2O（1）①固体表面有水珠出现②感觉到热（2）氢氧化钠ABCD
☆跟踪训练☆
1、D 2、C 3、A ( http: / / www.21cnjy.com ) 4、C 5、A 6、（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；（2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸铜溶液
（六）常见的酸、碱、盐及化学肥料之酸碱
☆真题再现☆
1、2、A、3、D4、C.5、B.
6、（1）（2）（3）（4）7、碱8、B 9、Cu—Zn合金①0.2g②67.5%
☆跟踪训练☆1、D 2、A 3、B 4、C 5、A 6、B
7、（1）无现象或无明显现象；（2）浓；（3）浓度或溶质质量分数等合理答案 ；（4）气泡；
（5）H或H+；（6）白色沉淀 （7）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑ ；（8）BaCO3
（六）常见的酸、碱、盐及化学肥料之盐
☆真题再现☆
1、B 2、B
☆跟踪训练☆
1、B 2、A 3、D 4、B 5、D 6、【答案】（1）①D②A③B④C
（3）①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
③2H2O22H2O+O2↑；④NH4NO3N2O↑+2H2O
7、（1）受热易分解（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)分解
常见的酸、碱、盐及化学肥料之复分解反应
☆真题再现☆
1、A
☆跟踪训练☆
1、D 2、A 3、B 4、BD 5、D 6、A
常见的酸、碱、盐及化学肥料之化学肥料
☆真题再现☆
1、 B2、复合肥料
☆跟踪训练☆
1、B 2、B 3、 4、B 5、A 6、D
（七）溶液及其相关计算
☆真题再现☆
1、B 2、10.5 3、饱和溶液与不饱和溶液
4、1）B 2）（1）C（2）乳化 ．（3） 　铁
（4）维生素 5、1）D 2）C 3）B 4）（1） 163.9 （2）蒸发结晶或降温结晶（3）
6、36.5% 合格
☆跟踪训练☆
1、C 2、B 3、D 4、 C 5、A 6、B 7、B
A．集气瓶中灌1/4的水
B．集气瓶中灌3/4的水
C．导管伸入到集气瓶体积的1/4处
D．导管伸入到集 气瓶体积的3/4处
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属
镁带
醋酸溶液
醋酸晶体
浓硫酸
稀硫酸
玻璃棒
C D
稀硫酸
Na2CO3溶液
稀盐酸
E F
稀硫酸
BaCl2溶液
稀盐酸

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