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如皋市2022-2023学年高三下学期高考适应性考试（二）
化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 16 K 39 I 127
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
1．元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．锑的最高化合价为价锑 B．锑在周期表中位于第五周期ⅤA族
C．锑元素的相对原子质量为121.8 D．锑的最高价氧化物对应水化物可能为强碱
阅读下列资料，完成2~3题．
离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴阳离子。常见的阴离子如等。一种离子液体的结构如下图所示：
2．下列说法正确的是（ ）
A．该离子液体中阴阳离子间的作用力弱于中阴阳离子间
B．该离子液体的阳离子间可能会形成氢键
C．内之间的键角为
D．该离子液体的阳离子中所含键的数目为
3．下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是（ ）
A简单离子的半径： B．稳定性：
C．第一电离能： D．酸性：
4．为保护环境，实验时若存在下列氢气需要进行吸收。下列尾气的吸收方法正确的是（ ）
A．用溶液吸收 B．用饱和食盐水吸收
C．用溶液吸收 D．用碱石灰吸收
5．铁的单质及许多化合物均具有重要用途。可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体，碱性条件下氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
6．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验如下：
步骤1：向盛有蓝色溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的
B．步骤2所发生反应的离子方程式为
C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上
D．与的配位能力大于
阅读下列资料，完成7~8题：
高氯酸铵（）受热或撞击可分解成和，可用作火箭推进剂。一种以工业（含少量的和）溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。
7．关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是（ ）
A、沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为
B．电解时阴极附近溶液减小
C．加入饱和溶液反应时可能有生成
D．三种物质中，溶解度最大
8．关于下列微粒说法不正确的是（ ）
A．沸点： B．键角：
C．是由极性键构成的极性分子 D．中含极性共价键，不含非极性共价键
9．有机物Z是一种药物中间体，可通过如下路径合成：
下列说法正确的是（ ）
A．的熔点高于X B．的反应类型为取代反应
C．Z分子中所有原子可以在同一平面上 D．可以用溶液检验Z中是否含X
10．热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发和的反应，产生的热量会变熔化，电池开始工作。电池放电后有和生成。下列说法正确的是（ ）
A．该热电池常温下不能工作的原因是常温下不含离子
B．和反应后的产物可能是和
C．放电时电极上所发生反应为
D．电路上每转移电子，消耗的物质的量为
11．一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应的历程如下图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。
下列说法正确的是（ ）
A．水煤气反应的
B．决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦
C．与充分反应后转移电子的物质的量是
D．催化剂表面吸附会释放出的能量
12．异丁烯是重要的化工原料，可由异丁醇脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1：
反应2：
压强不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）：的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．范围内，异丁醇的转化率越高的原因是该温度下催化剂的活性强
C．，时，V（异丁醇）∶起始比值越大，平衡时异丁烯的产率越低．
D．，时，若将起始时换成，平衡时异丁烯的产率增大
13．室温下，一种以溶液、溶液和氨水为原料制取的流程如下图所示：
已知室温时、、。忽略溶液混合时体积变化．
下列说法正确的是（ ）
A．与氨水的混合溶液中存在：
B．反应的离子方程式为
C．过滤所得滤液中存在
D．
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）黄铜矿（主要成分是）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。
（1）黄铜矿的晶胞如图1所示。图中“△”表示的微粒是__________。
（2）黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图2所示的变化。
①写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：__________。
②黄铜矿在潮湿空气中变质时，晶胞中的会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除了比更容易与亲和外，还有__________。
（3）工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。、、过量的条件下，用混合液浸出黄铜矿。
①反应后转化为。将完全转化，理论上所需的物质的量为__________。
②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是__________。
③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：__________。
15．（12分）有机物G是一种治疗帕金森病的药物，其一种合成路线如下：
（1）有机物G中发生杂化与杂化的碳原子的比例为__________。
（2）已知A→B的反应为加成反应，则B的结构简式为__________。
（3）E的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①能与溶液发生显色反应，能与溶液反应生成。
②分子中含有4种化学环境不同的氢原子。
（4）已知。
写出以、为原料，制取的合成路线图，无机试剂及有机溶剂任用，合成示例见本题题干。
16．（20分）碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。
（1）为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，__________，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、溶液、溶液。
（2）一种由含的废液制取单质碘的流程如下：
①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。
Ⅰ．沉碘时有沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：__________。
Ⅱ．若不加入溶液，仅加入也可生成沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是__________。
②氧化、蒸发的装置如图所示。
Ⅰ．球形干燥管的作用是__________。
Ⅱ．蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固，实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是__________。
（3）若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和。请补充完整由反萃取后所得水层制取晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，__________。（已知易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、溶液、稀硫酸）
（4）某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取废液，加水稀释配成溶液，取溶液，加入盐酸，加入足量晶体，以淀粉为指示剂，用溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液。已知测定过程中发生的反应为
（未配平） （未配平）
计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程。
17．（15分）回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
（1）一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺（）。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
①反应的__________。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是__________。
（2）一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：
写出转化中由制的化学反应方程式：__________。
（3）一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：
①如图-1中所示转化可以描述为__________。
②如图-2中X的电子式为__________。
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图-3所示。时，比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是__________。
化学试题参考答案
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）
（2）①
②半径较小，更易穿过晶体到达表面
（3）①
②和催化部分发生分解
③
15．（1）9∶4 （2）
（3）或或
16．（1）向其中滴加几滴淀粉溶液，再滴入溶液，若溶液变蓝
（2）①Ⅰ．
Ⅱ．仅加入，生成的沉淀的量将减少一半，最终回收的也将减少一半
②Ⅰ．吸收挥发出的，并防止倒吸
Ⅱ．用酒精灯加热有单质碘析出的导管部位
（3）向其中边搅拌边通入气体，至静置后向上层清液中通入气体时，不再有沉淀生成，停止通入。将所得溶液蒸发结晶，得到晶体，同时将蒸发所得的气体通入溶液中
（4）
原废液中
废液中
17．（1）①
②发生反应1和反应2的烟气的体积比为1∶2
（2）
（3）①吸附到催化剂载体上，在活性氢原子作用下，中硫氧键断裂，氢原子与氧原子结合成吸附在载体上，同时有单质S生成，氢原子进一步与进一步反应生成水
②
③比值为3时，过量，进一步将S还原成，导致硫的产率减小

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