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江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-83科学探究题
一、科学探究题
1．（2022·江苏扬州·模拟预测）某地一儿童将燃着的鞭炮投入窨井中，引起窨井爆炸造成一名儿童身亡。这件事引起某化学小组同学的思考和探究。
【提出问题】窨井中含有什么气体？
【查阅资料】I。窨井中的有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【猜想与验证】窨井中气体有多种可能，他们设计了如图所示的装置并进行探究。
(1)实验时，A装置没有明显变化，说明窨井中不含_______气体；B装置出现白色沉淀，说明窨井中一定含有_______气体。
(2)装置C中NaOH溶液的作用是_______；右侧导管排出的气体可以燃烧，若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入_______。
(3)要检验窨井中是否含有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装 置C与D之间加一个_______装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现_______，就能证明气体中一定含有CH4，否则不含有CH4；还想验证窨井中是否还有CO，需要在装置B与C之间加一个_______，观察现象。
2．（2022·江苏扬州·三模）分析下图实验装置，并结合所提供的资料，完成实验探究。
【资料】①实验室里常用电石(CaC2)固体与水反应来制取乙炔(C2H2)气体。
②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是_______(填序号)；F装置中铁丝剧烈燃烧的实验现象是_______。
（3）实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是_______(填序号)，此发生装置的优点是_______。实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤，探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量_______溶液 溶液变红色 滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 _______
实验操作②中发生反应的化学方程式为_______。
（4）乙炔完全燃烧的化学方程式为_______；选取如图2实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物，连接的最佳顺序为：_______(填序号)。
3．（2022·江苏扬州·统考二模）某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。
已知:过碳酸钠具有Na2CO3与H2O2的双重性质，溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。
【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。
【提出猜想】
猜想1：该气体是；猜想2：该气体是；猜想3：该气体是和
【进行实验】
实验步骤 实验现象 结论
取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 （1）澄清石灰水____ 猜想1正确
（2）打开橡皮塞，向其中伸入______木条 观察到预期的现象
【问题二】测定该样品的纯度(过碳酸钠的质量分数)。
方案一：测定沉淀质量(按下面流程将Na2CO3转化为CaCO3沉淀)。
（3）加入“足量”CaCl2溶液的目的是______。
（4）过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（5）判断是否已完全转化为沉淀的方法______。
方案二：取0.700g样品和于装置A锥形瓶，滴加适量水，利用装置B测定。
（6）实验前，调节右侧水准管的高度，若_______ (填字母)，说明装置气密性良好。
A．两端液面相平 B．两端液面有稳定的高度差
（7）装置A中产生的化学方程式为______，充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是_____ (填“放热”或“吸热”)反应。
（8）装置A中使用橡皮管的优点有两点；
Ⅰ.调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
Ⅱ.______。
（9）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为2.8 mL，反应结束后量气管的读数为70.0 mL，该实验条件下密度为1.429g/L。则样品中过碳酸钠的质量分数为_____。(可选择“方案一”或“方案二”数据) Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314
（10）下列实验操作会使实验结果偏大的有_______(填字母)。
A．方案一：未完全洗涤干净，烘干后直接称重
B．方案一：结束后，发现过滤使用的滤纸底部有破损
C．方案二：结束后未冷却至室温便读数
D．方案二：结束后未调节右侧水准管高度，直接读数
4．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。校兴趣小组同学发现实验台上摆放的药品中（如图）有一装溶液的试剂瓶瓶盖未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究；
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？根据受损的标签判断，这瓶试剂不可能是___________（填字母）。
a．酸b．碱c．盐
【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ．室温（20°）时，四种物质的溶解度的数据如表1。
【初步分析】甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是___________，理由是___________。
【进行实验】乙同学按步骤1、2进行实验，最终得出溶液是Na2CO3溶液的结论。
步骤l：用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH纸上，测得pH=10，故判断这瓶试剂不是___________。对他的操作方法、测量结果及获得的结论评价，正确的是___________。
a．方法正确、结果准确、结论正确b．方法不正确、结果偏小、结论正确
c．方法不正确、结果偏大、结论不正确d．方法正确、结果准确、结论不正确
步骤2：另取样滴加稀盐酸有气泡产生，请写出反应的化学方程式___________。
【实验反思】小组同学一致认为乙同学结论不够科学，理由是___________。
【继续探究】丙同学另取样加入过量的X溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。实验中加入的过量X溶液是___________，目的是___________。
【实验结论】这瓶溶液标签上的化学式是___________。
【反思启示】由此，请写出实验室药品保存方面的启示___________（任写一点）
5．（2021·江苏扬州·统考一模）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的组成，设计并完成了以下实验。
Ⅰ.制取氧气
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，A装置试管口放一团棉花的目的是___________。
(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：A→B→___________ (填装置编号)。收集完毕，用玻璃片的___________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
Ⅱ．组成探究
查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验(假设每步反应进行完全)
【实验猜想】(3) 猜想一：含C和H两种元素；
猜想二：含C和O两种元素；
猜想三：含H和O两种元素； 猜想四：___________。
【实验装置】
【实验步骤】
检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
【实验现象】
(4)①装置乙中无水CuSO4变___________色，证明产生了H2O。
②装置丙中溶液变浑浊，证明产生了___________。
【问题思考】
(5)①装置乙和装置丙位置不能调换的原因是___________。
②为使测定结果更准确。有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是___________。
【继续探究】
(6)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2 g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置乙、丙中增加的质量分别为5.4 g和13.2 g．通过计算判断：猜想___________成立。
6．（2020·江苏扬州·统考二模）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液 常用于公共场所杀菌消毒。“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。
（1）测得稀释后的消毒液 pH=9，实验室测定该数据可选用 ________________ （选填字母序号）。
A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸
（2）“84”消毒液其有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中，氯元素的化合价为 _______________ ，次 氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应： ，该反应的基本反应类型为 _______________ 。
（3）下列人们面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是 ( )。
A 家庭消毒时，消毒液越浓越好
B 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C 应经常保持室内清洁卫生和通风
D 多拜年，拿红包，走亲戚，常聚餐
E 必须每天吃药，补充人体所需化学物质
F 戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会
（4）某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀 性并易与空气中的 CO2反应（ ）。NaClO溶液、HClO都具有 漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。【分析讨论】小组同学经 过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ________________ ，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种 或多种。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消 毒 液 中 不 含 ____________
Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 白色沉淀 消毒液中含 ______________ 发生反应的化学方程式为 ___________
【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ________________ ；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水 果进行消毒，其原因可能是 ________________ 。
【拓展延伸】
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 ________________ 。
（2）“84”消毒液 ________________ （“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
7．（2020·江苏扬州·统考二模）某兴趣小组利用废旧干电池作为原料，开展了如下所示实验探究。
已知：向 ZnCl2溶液中逐滴加入稀氨水，先生成 Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2。
Ⅰ. 检验滤渣成分。
（1）操作A 的名称是__________ ，操作 A、B 和C 都用到的一种仪器是________。
（2）操作C 中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明滤渣中含有__________。
（3）操作D 中，产生能使带火星的木条复燃的气体，产生该气体的化学方程式为__。 由此证明滤渣中还含有 MnO2。
Ⅱ.检验B 所得滤液中：溶质主要是 NH4Cl 还是 ZnCl2。
（4）操作 1：取少量 B 的滤液加入盛有NaOH 固体的试管中，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用__________放在试管口一段时间，试纸变蓝色。
（5）操作 2：向另一支盛有少量 B 的滤液的试管中逐滴加入__________，观察到__________。实验结论：溶质主要是 ZnCl2，含少量 NH4Cl。
Ⅲ. 探究提取所得MnO2在 KClO3分解反应中的催化作用。
实验步骤如下：
①把 24.5g 干燥纯净的 KClO3 和 5.5g MnO2混匀、装入大试管中，加热。
②待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 20.4g 残留固体。
③再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到 5.5g 黑色固体。
（6）该实验说明：MnO2在 KClO3分解反应前后，__________不变。
（7）完全反应后制得氧气的质量是__________g。
（8）要证明 MnO2是 KClO3分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的 2 份 KClO3粉末，其中一份加入少量的上述实验所得 MnO2混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热， 比较__________的大小。
8．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由____炼制的（填“石油”或“煤”）。
（2）铁生锈需要同时接触O2和____，请提出生活中铁制品防锈的一种方法____。
（3）特种钢中的Mn可以由MnO2和Al粉混合在高温下通过置换反应制得，该化学方程式为____。
（4）Mg（OH）2受热分解生成MgO，Mg（OH）2用作阻燃剂，其原理是____（填字母）。
A 分解吸热，降低环境温度 B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为____。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去CO32-，再滴加____溶液，无明显现象。
（3）“干燥”发生转化：FeCO3 FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为____。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是____。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：① Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3和CO2。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取30.48g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取30.48g样品，按下图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 A B
反应前 400.00g 400.00g
反应后 mg 400.88g
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要____。
（2）装置C的作用是____。
（3）FexCy中，x：y=____。表中m的值是____g。
【实验反思】：若用空气（除去CO2）的替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是____。
9．（2020·江苏扬州·统考一模）氧化亚铜（Cu2O）用途广泛，实验室以CuSO4为原料制备Cu2O步骤如下：
预热：分别预热CuSO4溶液和Na2SO3溶液。
反应：在玻璃反应器中混合上述两种溶液，热水浴，搅拌，同时控制反应液pH。
处理：自然冷却后过滤，用蒸馏水洗涤4~5次，在80℃真空干燥箱中烘干，保存产品。
已知：Cu2O在潮湿空气中会逐渐氧化成CuO。
（1）反应原理为2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2↑。实验时，热水浴加热的优点是___。
（2）实验中，反应温度、反应液pH对产物中Cu2O％的影响分别如图所示：
分析图像可知：最佳反应温度为____℃，该反应温度的优点有①____、②____。最佳反应液pH为_，若pH过低，产物中会有Cu杂质，则产物中Cu元素的质量分数将__（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（3）产品洗净的标准是：取最后一次洗涤液，加入____（填试剂名称）溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经洗净。
（4）产品烘干及保存要避免和潮湿空气接触，原因是____（填化学方程式）。
（5）工业上用CuSO4·5H2O制备Cu2O，若得到14.40吨Cu2O和一定质量的CuO（假设生产过程中Cu元素无损失），其中Cu2O和CuO的质量比为12:1，计算需要CuSO4·5H2O多少吨？写出计算过程，精确到小数点后两位）____
10．（2020·江苏扬州·统考三模）“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
【查阅资料】①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；
③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生三种气体。
【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质
（1）某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置（见图1）。
①无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填实验现象）说明有NH3产生；澄清石灰水变浑浊，说明有_____产生。
②根据实验写出碳酸铵受热分解的化学方程式_____。
【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数
方案Ⅰ：取样品6.0克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH3的质量。（碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰）
（2）装置B的作用是_____，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并_____。
（3）小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。（CO2几乎不溶于饱和的NaHCO3溶液）
（4）请写出装置D中发生反应的化学方程式：_____。
（5）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为。_____（已知实验条件下，CO2的密度约为1.97g/L）（请写出过程，计算结果精确到1%）
（6）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____
a、用水来代替饱和的NaHCO3溶液
b、实验结束后，调节两端液面相平读数
c、反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数
d、缺少橡胶管
11．（2020·江苏扬州·统考一模）碳酸钠、碳酸氢钠是生活中两种常见的重要的盐。
（1）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）与碳酸氢钠（俗称_____），均为________色固体，水溶液均呈_______性，向它们的水溶液中分别滴入无色酚酞试液，酚酞试液均变红色。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为_____。但是，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？校兴趣小组同学针对于此，展开探究：
【方案设计】
①甲设计的实验如图1所示，实验时，同时全部推出足量稀盐酸后，观察到图2所示现象。于是他得出______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
②乙同学通过计算可知：0.318 g碳酸氢钠约产生0.167 g二氧化碳，而0.318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为______g，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸作用，碳酸氢钠产生二氧化碳的质量更多，显然甲同学的设计不妥，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠进行实验。若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取碳酸氢钠的质量为_______g。
③小组同学在老师指导下设计了图3所示实验。连通管除消除稀盐酸滴入占有体积引起的误差，还有______的作用。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图4所示，溶液颜色变化记录如表1。
表1：
滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色
【实验结论】分析图4所示的实验数据可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，你判断的理由是_______。
【实验反思】小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是：_______，第二步发生的反应是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
12．（2020·江苏扬州·统考一模）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
【实验探究】该小组称取15.2g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，A、B、C中药品足量，实验操作正确）
【数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g。
【分析结论】该包干燥剂的成分是_____（填化学式），
【数据处理】该15.2g干燥剂样品，若加入过量稀盐酸后，蒸发至干，得到氯化钙固体质量是_____g。
【反思拓展】①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是_____。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是_____。
13．（2020·江苏扬州·统考一模）在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 110 21.8 9.6
【定性探究】（1）仪器a的名称是 ____________________ ；
（2）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式： _______________ ；
（3）装置C的作用是 ______________ ，选择 ________ (选填E、F)达到实验目的；
（4）在实验过程中装置D中观察到 ______________ ，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
（5）装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3多少克 ____________
（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的NaHCO3质量 ___________ g(不考虑结晶水)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 硫化氢##H2S 二氧化碳##CO2
(2) 除去混合气体中的CO2 澄清石灰水并振荡
(3) 干燥 水雾 装有CuO的玻璃管并加热
【解析】（1）
A中是硫酸铜溶液，它与硫化氢反应生成黑色沉淀，若无现象证明不含硫化氢；
B中是澄清的石灰水，二氧化碳能使它变浑浊，B装置出现白色沉淀，说明窨井中一定含有二氧化碳。
（2）
要验证一氧化碳和甲烷，利用一氧化碳和甲烷燃烧都生成二氧化碳，所以混合气体中原来的二氧化碳要把它除去，以防影响验证结果，氢氧化钠能吸收大量的二氧化碳，用澄清的石灰水验证生成的二氧化碳。故填：除去混合气体中的CO2；澄清石灰水并振荡；
（3）
验证甲烷利用甲烷燃烧能够产生水和二氧化碳，故甲烷燃烧前的水和二氧化碳都需除去，所以在C和D之间加一个干燥装置，若干而冷的烧杯内有水雾证明含有甲烷；要验证是否含一氧化碳，利用一氧化碳的还原性，需要在装置B与C之间加一个装有CuO的玻璃管并加热，如果黑色的固体变红色，说明有一氧化碳。故填：干燥；水雾；装有CuO的玻璃管并加热。
2． 锥形瓶 AE##EA 火星四射，生成黑色固体，放出大量热量 B 可以控制反应速率 酚酞 产生白色沉淀

JG
【详解】（1）仪器a是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应物为固体，且需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应选择E为收集装置；铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
（3）实验室里常用电石固体与水反应来制取乙炔气体，反应物为固体和液体，不需要加热，故选择B为发生装置，B装置中用注射器加入水，可通过控制加入水的量，来控制反应速率；
结论为有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酞溶液后，溶液变红色；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滴加少量碳酸钠溶液后，能观察到有白色沉淀生成，化学方程式为：；
（4）乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；用无水硫酸铜来检验水的生成，用澄清石灰水来检验二氧化碳的生成，为了避免澄清石灰水中水的干扰，应该先检验水，再检验二氧化碳，故乙炔完全燃烧的产物先连接J，再连接G。
3． 不变浑浊(或无明显现象) 带火星的 确保碳酸钠全部完全反应 玻璃棒 静置后加入氯化钙溶液，无沉淀产生，说明碳酸钠已经全部转化为沉淀 B
放热 排除由于加入水占体积使测定气体体积偏大的影响 89.7% AC##CA
【详解】问题一：进行实验：结论为猜想一正确，故气体为氧气，故取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊；氧气具有助燃性，检验氧气：打开橡皮塞，向其中伸入带火星的木条，带火星的木条复燃，说明是氧气；
问题二：（3）过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入“足量”CaCl2溶液是为了确保碳酸钠全部完全反应；
（4）过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（5）判断 Na2CO3是否已完全转化为沉淀，可以继续加入氯化钙沉淀，故静置后加入氯化钙溶液，无沉淀产生，说明碳酸钠已经全部转化为沉淀；
方案二：（6）实验前，调节右侧水准管的高度，若形成稳定的高度差，说明装置气密性良好；故选B；
（7）装置A中产生氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是放热反应；
（8）装置A中使用橡皮管的优点是：一是调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；二是排除由于加入水占据了一定的体积，导致测定气体体积偏大的影响；
（9）方案一：解：设过碳酸钠的质量为x,
解得：x=0.628g
方案二：解：设过碳酸钠的质量为y,
m(氧气)=1.429g/L×（70.0-2.8）mL×10-3=0.096g
解得：y=0.628g
过碳酸钠的质量分数==89.7%。
（10）A、方案一：未完全洗涤干净，烘干后直接称重，称重的质量偏大，使结果偏大，故A正确；
B、方案一：结束后，发现过滤使用的滤纸底部有破损，滤纸上所得的沉淀的质量偏小，使结果偏小，故B错误；
C、结束后未冷却至室温便读数，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测得气体的体积偏大，实验结果偏大，故C正确；
D、结束后未调节右侧水准管高度，直接读数，会导致测得氧气的体积偏小，实验结果偏小，故D错误。
故选AC。
4． a 碳酸氢钠溶液 常温下、饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 NaCl b 露置于空气中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也能产生上述现象 氯化钙溶液（合理即可） 检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 NaOH 密封保存
【详解】提出问题：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，该瓶溶液的溶质，是由金属元素与根组成，不可能是酸。
故选a；
初步分析：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，常温下，不可能配制10%的碳酸氢钠溶液，故这瓶试剂不可能是碳酸氢钠；
进行实验：步骤1：用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH纸上，测得pH=10，pH＞7，显碱性，而氯化钠显中性，故判断这瓶试剂不是氯化钠；
将溶液滴在湿润的pH试纸上，稀释了溶液，可能导致实验结果产生误差，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸，方法错误，由以上分析可知，该溶液显碱性，稀释了溶液，会使测定结果偏小，但是还是能测出该溶液显碱性，结论正确。
故选b；
步骤2：另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验反思：露置于空气中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液也显碱性，也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，出现上述现象，故该溶液不一定是碳酸钠溶液；
继续探究：过量的试剂X可能是氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，故填：氯化钙溶液；检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
实验结论：加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，取上层清液，加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故该瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液，标签上的化学式是：NaOH；
反思启示：氢氧化钠类的药品能与空气中的物质反应，从而变质，故应密封保存。
5． 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止高锰酸钾粉末堵塞导管 D 磨砂面 含C、H和O三种元素 蓝 CO2 干扰水的检验 使可能生成的CO转化为CO2 一
【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故填：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
（2）欲收集干燥的O2，用向上排空气法收集氧气，装置的连接顺序为：A→B→D。收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，磨砂处理气密性好，故填：D；磨砂面。
（3）熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种，可能情况是猜想一：含C和H两种元素； 猜想二：含C和O两种元素；猜想三：含H和O两种元素； 猜想四：含C、H、O元素，故填：含C、H和O三种元素。
（4）①无水硫酸铜吸水后变蓝，无水CuSO4变蓝色，证明有H2O，故填：蓝。
②二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，装置丙中溶液变浑浊，证明产生了二氧化碳，故填：CO2。
（5）①装置乙和装置丙位置不能调换，因为丙含有水蒸气，影响水的检验，故填：干扰水的检验。
②甲中喷绒布燃烧有可能生成一氧化碳，为使测定结果更准确，有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是使可能生成的CO转化为CO2，故填：使可能生成的CO转化为CO2。
（6）装置乙增加质量5.4g说明生成水质量5.4g，故氢元素质量，丙中质量增加13.2g，说明生成二氧化碳13.2g，碳元素质量，根据质量守恒反应前后元素质量不变，喷绒布中碳元素质量3.6g，氢元素0.6g，3.6g+0.6g=4.2g，故喷绒布中不含氧元素猜想一正确，故选：一。
6． B +1 分解反应 C、F NaCl HClO、 NaClO Na2CO3或碳酸钠 密封保存 NaClO有腐蚀性 不能
【详解】（1）测定溶液的酸碱度，可选用pH试纸，故填：B；
（2）设次氯酸中氯元素的化合价为x，氢为+1价，氧为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，判断氯元素的化合价为+1价；反应是一种物质生成了两种物质，确定反应类型分解反应；
（3）A、消毒液太浓，腐蚀性太强，不利用人体健康，A错误；
B、吸烟、喝酒会降低人体免疫力，不利于“新冠肺炎的防治”，B错误；
C、保持室内卫生和清洁可以有效的防止病毒的入侵，C正确；
D、拜年、串门会加快病毒的传播，D错误；
E、健康的人不需要用药物来预防病毒，每天吃药反而会危害人体健康，E错误；
F、戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会，是防治新冠病毒的有效方法，F正确；
故选：CF；
分析讨论：消毒液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，氯化钠化学性质稳定，一定存在于消毒液中，故一定含有的溶质为氯化钠，即：NaCl；
实验探究：加入有色布条，若不褪色，说明不含具有漂白性的次氯酸钠和次氯酸，即NaClO、HClO；加入氯化钡产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，其化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓；
交流反思：由于HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解，故应该阴凉密封保存，由于消毒液有腐蚀性，若清洗蔬菜导致残留，会危害人体健康；
拓展延伸：（1）根据复分解反应书写方法，以及次氯酸受热易分解的信息，正确书写化学方程式为：；
（2）消毒液与洁厕灵反应会产生有毒的氯气，不能混合使用。
【点睛】
7． 溶解 玻璃棒 炭黑（或C） 湿润的红色石蕊试纸 稀氨水 先生成白色沉淀，后沉淀溶解（或氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀） 质量 9.6 产生氧气速率（或产生气泡速率）
【详解】（1）操作A的名称是溶解，操作A、B和C都用到的一种仪器是玻璃棒；
（2）操作C中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明滤渣中含有石墨或炭黑或石墨和炭黑，是因为高温条件下石墨、炭黑都能和氧气反应生成二氧化碳气体；
（3）操作D中，产生能使带火星的木条复燃的气体，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，由此证明滤渣中还含有MnO2；
（4）操作1：取少量B的滤液加入盛有NaOH固体的试管中，并加热，未闻到明显的刺激性气味，但用湿润的红色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色，是因为反应生成了氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（5）操作2：向另一支盛有少量B的滤液的试管中逐滴加入稀氨水，观察到先产生白色沉淀，是因为氯化锌和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化锌，后白色沉淀消失；
（6）该实验说明：MnO2在KClO3分解反应前后，质量不变；
（7）完全反应后制得氧气的质量是：24.5g+5.5g-20.4g=9.6g；
（8）要证明MnO2是KClO3分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份KClO3粉末，其中一份加入少量的上述实验所得MnO2混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较反应速率的大小，如果加入二氧化锰的过氧化氢分解速率比没有加入二氧化锰的快，说明二氧化锰化学性质没有改变。
8． 石油 H2O 涂漆等（合理即可） 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 氯化钡（BaCl2）或硝酸钡[Ba（NO3）2] 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 检查装置气密性 防止空气中的CO2和H2O进入到B装置 2：1 412.72[400+12.96（O）-0.24（C）或者400-30.48+43.2（Fe2O3）] Fe2C中部分C未完成燃烧生成了CO，无法被装置B吸收，导致C质量减小
【详解】（一）（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由石油炼制的；
（2）铁生锈需要同时接触O2和水，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等；
（3）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；
（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO，Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是MgO覆盖燃烧物、隔绝氧气。故选B；
（二）（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；
（2）根据流程图可知，若FeCO3未洗净则沉淀表面附有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液或硝酸钡溶液生成硫酸钡的沉淀。检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，无明显现象，说明已经洗的干净；
（3）根据“干燥”发生转化：FeCO3 FeOOH+CO2可知，该转化的反应物是FeCO3、H2O和O2，生成物是FeOOH和CO2，化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（三）（1）为防止装置漏气，影响实验结果，装配好装置后，实验前先要检查装置气密性；
（2）装置C的作用是防止空气中的CO2和H2O进入到B装置,影响实验结果；
（3）设30.48g样品中铁质量为x，
x=28g，
30.48g样品中FexCy质量：30.48g-28g=2.48g，
FexCy中碳元素质量：（400.88g-400.00g）×=0.24g，铁元素质量：2.48g-0.24g=2.24g，根据题意有：，x：y=2：1，
设铁元素结合氧元素质量为z，铁元素质量：28g+2.24=30.24g，
z=12.96g，
表中m的值是：400.00+12.96-0.24=412.72g，
[实验反思]：若用空气替代O2进行实验，Fe2C中部分C生成了CO，无法被装置B吸收，导致C的质量减小，x：y的值偏大。
9． Na2SO4 受热均匀，容易控制温度 100 产物中氧化亚铜的含量最大 反应速度快 5.0 偏大 氯化钡 2Cu2O+O2=4CuO 53.75吨。
【详解】（1）反应前铜、硫、钠、氧原子个数依次为2、5、6、17；反应后铜、硫、钠、氧原子个数依次为2、2、0、5；反应原理为2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3 Na2SO4+2SO2↑。实验时，热水浴加热的优点是：受热均匀，容易控制温度。
（2）
分析图像可知：最佳反应温度为100℃，该反应温度的优点有①产物中氧化亚铜的含量最大、②反应速度快。pH为5.0时，产物中氧化亚铜的含量最大，最佳反应液pH为5.0，若pH过低，产物中会有Cu杂质，铜是单质，只含有铜元素，则产物中Cu元素的质量分数将偏大。
（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。产品洗净的标准是：取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则说明没有硫酸钠，已经洗净。
（4）产品烘干及保存要避免和潮湿空气接触，原因是氧化亚铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu2O+O2=4CuO。
（5）
设氧化铜的质量为x，
14.40吨：x=12:1，x=1.2吨，
，
12.8吨+0.96吨=13.76吨
CuSO4·5H2O中铜元素的质量分数为
13.76吨÷25.6%=53.75吨。
【点睛】反应温度、反应液pH对产物中Cu2O％有很大影响，解答时需要注意认真分析。
10． 变红 二氧化碳 去除气体中二氧化碳和水蒸气 防止倒吸 氨气不能被充分吸收 40% C
【详解】（1）①氨气溶于水形成氨水，显碱性，所以遇到浸有酚酞的棉球时，会变为红色，判断有氨气的存在；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，据此判断气体为二氧化碳；
故答案为：变红；二氧化碳。
②根据①中现象，可以推出碳酸铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水，据此书写化学方程式为；
故答案为：。
（2）B中含有氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，氧化钙可以吸收水蒸气，所以B是去除气体中二氧化碳和水蒸气；由于氨气极易溶于水，直接用导管通入水中，造成气体溶解过快，内部压强降低，外界大气压将水压入导管内，造成倒吸，而增加了倒置的漏斗，增加了接触面积，防止气体溶解过快，造成倒吸；
故答案为：去除气体中二氧化碳和水蒸气；防止倒吸。
（3）由于生成氨气密度较小，在通过U型管时，不能全部被排出，而不被稀硫酸全部吸收，造成吸收气体质量减少，从而使测量结果偏小；
故答案为：氨气不能被充分吸收。
（4）碳酸铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，据此书写化学方程式，所以该反应为；
故答案为：。
（5）设碳酸铵质量为m，生成二氧化碳质量=1.97g/L×0.558L=1.1g，
，m=2.4g，样品中碳酸铵的质量分数=
故答案为：40%。
（6）A、水可以溶解部分二氧化碳，造成测得气体体积偏小，从而造成结果偏小，选项A不符合题意；
B、实验结束后，左侧由于有生成的气体，压强大，把液体压向了右侧，此时读数为气体体积，若在调节液面相平，则左侧液面上升，气体体积减小，使测量结果偏小，选项B不符合题意；
C、温度升高，使气体受热膨胀，造成体积变大，因此测定气体体积偏大，进而求出的碳酸铵质量偏大，造成测量结果偏大，选项C符合题意；
D、橡胶管起到连接作用，对于气体体积测量没有影响，不会造成结果的偏大或偏小，选项D不符合题意；故选C。
11． 小苏打 白 碱 碳酸氢钠 0.132 0.252 平衡装置的压强，便于液体顺利流下 产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠需要时间短
【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，为白色固体，碳酸钠也是白色固体；
向它们的水溶液中分别滴入无色酚酞试液，酚酞试液均变红色，无色酚酞试液遇碱变红，说明它们的水溶液均呈碱性；
故填：小苏打；白；碱；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
方案设计：① 由图可知，等体积、等浓度的足量稀盐酸与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体使气球胀的更大，说明碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的速率快，故填：碳酸氢钠；
②解：设0.318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为x
x=0.132g；
0.318g碳酸钠中碳元素的质量为：；
则含0.036g碳元素的碳酸氢钠的质量为：；
③碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，大于外界大气压，使得分液漏斗中的稀盐酸不能顺利滴下，故加一个连通管，可以起到平衡压强的作用，使液体顺利流下，故填：平衡装置的压强，便于液体顺利流下；
实验结论：由图4可知，压强相同，即产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠所需时间短，故：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，故填：产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠需要时间短；
实验反思：由图4可以看出，一开始，碳酸钠与稀盐酸反应，压强变化不大，说明这时无气体产生，分别向碳酸钠和碳酸氢钠中滴入酚酞试液，滴入酚酞试液后，碳酸钠呈红色，碳酸氢钠呈粉红色，滴入稀盐酸，碳酸钠溶液的颜色变化是：红色→浅红色→无色，碳酸氢钠溶液的颜色变化是：浅红色→无色，说明碳酸钠先和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠，然后，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，还生成了氯化钠，该反应的化学方程式为：。
【点睛】化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
12． CaO、Ca(OH)2、CaCO3 22.2g 使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收 CaO
【详解】生石灰久置于空气中，氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，将干燥剂样品于控温电加热器中，充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g，浓硫酸具有吸水性，A装置增重，说明干燥剂中含有氢氧化钙，Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成氧化钙和水，B装置增重，说明生成了二氧化碳，说明干燥剂中含有碳酸钙，碳酸钙在加热的条件下分解生成了氧化钙和二氧化碳。
设该干燥剂样品中，氢氧化钙的质量为x
x=7.4g
设该干燥剂样品中，碳酸钙的质量为y
y=5g
故该干燥剂样品中还含有氧化钙，氧化钙的质量为：15.2g-7.4g-5g=2.8g，
故该包干燥剂的成分是：CaCO3、CaO、Ca(OH)2；
数据处理：向该干燥剂样品中加入过量稀盐酸，发生以下化学方程式：
，，由化学方程式可知，该干燥剂中的钙元素都转化到了氯化钙中。
碳酸钙中钙元素的质量：
；
氧化钙中钙元素的质量：；
氢氧化钙中钙元素的质量：
；
得到氯化钙固体的质量为：
反思拓展：①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是：使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；
②若没有C装置，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而碳酸钙的测定结果偏大，由于浓硫酸中吸收的水分含量不变，故氢氧化钙的测定值不变，从而导致氧化钙的测定结果偏小。
13． 长颈漏斗 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 干燥 E 有晶体析出 145．75g 221．4
【详解】（1）仪器a的是长颈漏斗；
（2）HCl气体溶于水是盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，装置C的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能选择F，应该选择E，由于浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，E中盛放浓硫酸。
（4）20℃时，NaOH的溶解度是110g，则210gNaOH饱和溶液中含有100g的水，110g的氢氧化钠，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，设110gNaOH与二氧化碳反应后生成Na2CO3 的质量为x。
，解得x=145.75g，
20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g，所以在实验过程中装置D中可观察到有晶体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
（5）20℃时，NaOH的溶解度是110g，则210gNaOH饱和溶液中含有100g的水，110g的氢氧化钠，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，设110gNaOH与二氧化碳反应后生成Na2CO3 的质量为x。
，解得x=145.75g
（6）2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以 NaOH———NaHCO3，变化过程中水的质量不变，设110gNaOH发生反应转化为NaHCO3的质量为y。
，解得y=231g，20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，所以析出晶体的质量是：231g-9.6=221.4g
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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