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期中考前知识梳理
一、常见化学方程式书写
（一）与O2有关的化学方程式
1.红磷与氧气 4P+5O2 2P2O5 ，实验现象 产生大量的白烟，放出热量
2.硫与氧气 S+O2 SO2 ，在空气中燃烧现象 产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体， 放出热量
在氧气中燃烧现象 产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体， 放出热量
3.铁与氧气 3Fe+2O2 Fe3O4 ，实验现象 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
4.木炭与氧气 C+O2 CO2 ，在空气中燃烧现象 空气中燃烧发出红光
在氧气中燃烧现象 发出白光；放出热量
5.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 6.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑
7.过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑
（二）与H2有关的化学方程式
1.氢气与氧气 2H2 + O2 2H2O 2.水通电 2H2O === 2H2↑+O2↑
3.铁与稀盐酸 Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ 4.铝与稀硫酸 2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑
5.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 6.氢气还原氧化铁2Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
（三）与C有关的化学方程
1.碳与氧气不充分燃烧 2C+O2 2CO 充分燃烧 C+O2 CO2
2.碳与二氧化碳 CO2+C 2CO 3.一氧化碳与氧气 2CO+O2 2CO2
4.碳还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 现象 黑色固体变红
5.碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 现象 红色固体变黑
6.二氧化碳与氢氧化钠 2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O
7.二氧化碳通入澄清水灰水（检验二氧化碳）Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O现象 石灰水变浑浊
8.工业制二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2↑
9.一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象 红色固体变黑
10.一氧化碳还原氧化铜 CuO+CO Cu+CO2 现象 黑色固体变红
（四）酸的化学性质
1.酸+活泼金属→盐+氢气
硫酸与铝的反应 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑
盐酸与铁的反应Fe+2HCl === FeCl2+H2↑现象 产生气泡，溶液变成浅绿色
2.酸的反应酸+金属氧化物→盐+水
盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 现象 红色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
稀硫酸与氧化铜CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O 现象 黑色固体溶解，溶液变成蓝色
3.酸+碱→盐+ 水
盐酸与氢氧化钠 NaOH+HCl === NaCl+H2O 硫酸与氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O
4.酸+盐→新酸+新盐
碳酸钙与盐酸 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑碳酸氢钠与盐酸NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑
（五）碱的化学性质
1.碱溶液+某些非金属氧化物→盐+水
氢氧化钙与二氧化碳Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O 氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O
2.碱+酸→盐+水
氢氧化铁与盐酸 Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O 氢氧化铜与硫酸Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O
碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐
氢氧化钠与氯化铁3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化铵NH4Cl+NaOH === NH3↑+H2O+NaCl
（六）盐的化学性质
1.盐（溶液）+金属→新盐+新金属
铜与硝酸银 2AgNO3+ Cu === 2Ag + Cu(NO3)2 铁与硫酸铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.盐+酸→新盐+新酸
碳酸钠与盐酸 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
3.盐（溶液）+碱（溶液）→新盐+新碱
碳酸钠与氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氢氧化钡与硫酸钠Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH
盐（溶液）+盐（溶液）→新盐+新盐
硫酸铜与氯化钡CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2 硝酸银与氯化钠AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3
碳酸钠与氯化钙Na2CO3 +CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl碳酸钾与氯化钡 K2CO3 +BaCl2 === BaCO3↓+2KCl
二、酸碱盐知识梳理
常见的酸【酸：只由氢离子和酸根离子构成的一类化合物属于酸】
1、盐酸（HCl）的物理性质和用途
（1）氯化氢气体的水溶液叫 盐酸 ,因此盐酸都是 混合物。【 HCl 是纯净物， 盐酸 是混合物】
（2）打开装有浓盐酸的瓶塞，可看见 白雾 ，闻到刺激性 气味，这说明浓盐酸具有 挥发性 ， 如果浓盐酸敞口放置在空气中， 其 溶质 会减少，其溶质的质量分数会 减少。【稀盐酸挥发性很弱】
（3）浓盐酸产生大量白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气，形成盐酸的 小液滴。
（4）区别稀盐酸和浓盐酸的方法：打开瓶塞，产生白雾的是浓盐酸，没有白雾产生是稀盐酸。
（5）用途：①除铁锈、水垢 ②化工原料，如制造药物③人体胃液中含有 稀盐酸 可以帮助消化。
2、硫酸（H2SO4 ）的物理性质和用途
（1）物理性质：硫酸是无色粘稠状液体，密度比水大。
（2）浓硫酸的特性：① 吸水性（属于物理性质， 浓硫酸可做某些气体的 干燥剂 （但不能干燥 碱 性气体，如氨气）。 ②脱水性，（属于化学性质， 浓硫酸能夺取木材、纸张、皮肤中的氢元素 和氧元素，使这些物质炭化变黑。③ 腐蚀性 ，浓硫酸对皮肤等有强烈的腐蚀性。④溶解时放出大量的热。
（3）稀释浓硫酸的方法：将 浓硫酸 沿着容器内壁慢慢地注入 水 中，并不断搅拌（口诀：硫酸入水，杯壁下流，不断搅拌）绝不可将 水 倒入 浓硫酸 中（因为硫酸溶解时放出大量的热会使水沸腾， 酸液飞溅， 十分危险）
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先 用大量的水冲洗 ，再涂上碳酸氢钠稀溶液（或肥 皂水）。
（二）常见的碱【判断碱的方法：只由金属离子（NH4+看成金属离子）和 OH-构成的化合物属于碱】
1、氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠；
（2）物理性质：①氢氧化钠是一种白色固体② 易 溶解于水，溶解时 放出 大量的热 ③氢氧化钠 易 吸收水分而潮解（固体氢氧化钠可用做干燥剂，它属于 碱性 干燥剂，不能干燥 HCl 、CO2 、SO2 等酸性气体，注意：氢氧化钠溶液 没有 吸水性， 不能 做干燥剂）。
（3）强腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液（或食醋）。
（4）氢氧化钠的用途：①固体 NaOH 做干燥剂 ②化工原料， 如制肥皂 ③制炉具清洁剂 ④造纸工业。
（5）氢氧化钠需 密封 保存：在空气中易吸水并与 CO2 反应而变质，方程式： 2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O 2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）俗名： 熟石灰、消石灰 ； 【注意：澄清的石灰水、石灰浆、石灰乳等的有效成分也是 Ca(OH)2 】
（2）物理性质：氢氧化钙是白色粉末， 微 溶于水（注意溶解度特点：溶解度随温度升高而 降低 ）。
（3）氢氧化钙的用途：① 石灰水用来检验二氧化碳 ②作建筑材料 ③改良酸性土壤 ④杀菌消毒剂 ⑤制农药 制农药波尔多液 （硫酸铜溶液和熟石灰的混合物）。
（4）氢氧化钙的腐蚀性（氢氧化钙有腐蚀性，不能用于中和胃酸，不能做补钙剂）。
（三）、中和反应
1 、 酸 与 碱 反应生成盐和水的反应叫中和反应。
（注意：①中和反应一定属于复分解反应 ②中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应） 2、中和反应的实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水（H+ + OH- = H2O）。
3、中和反应是放热反应；
4、中和反应实验中加入酚酞的作用是：判断酸与碱发生了反应。
5 、改良酸性土壤或中和工厂废水中的硫酸最好选择氢氧化钙
(不选氢氧化钠是因为氢氧化钠比氢氧化钙腐蚀性强并且价格贵 )
6 、能治疗胃酸过多的药物通常是 氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠、碳酸钙 等（不能选氢氧化钙、 氢氧化钠、氧化钙等腐蚀性强的物质）。
（四）、溶液的酸碱度的表示方法——pH
1、无色酚酞、紫色石蕊和 pH 试纸的功能区别：
（1）酚酞只能测出是否显 是否显碱性 ；
（2）石蕊只能测溶液的 酸性 性、 碱 性或 中 性，
（3）pH 试纸既能测 酸碱性 ，还能测 酸碱性强弱 。
2、溶液酸碱度与 pH 的关系
3、pH 的范围： 0-14 。
4、pH 与酸碱度的关系：
若pH < 7 溶液显 酸 性，且pH 越 小 ，酸性越 强 ，其酸的浓度越 大 ；
若 pH=7 溶液显 中 性；
若 pH > 7 溶液显 碱 性， 且 pH越 大 ，碱性越 强 ，其碱的浓度越 大 。
5、使用 pH 试纸的正确方法： 在玻璃片上放一小片 pH 试纸， 将被测液滴到 pH 试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。（一滴二比三读）
6、使用 pH试纸的注意要点：
①不能将 pH 试纸伸到被测液体中； ②不能将 pH 试纸用水湿润；
（酸性溶液用水稀释后酸性酸性减弱 ，pH 增大 ， 碱性溶液加水稀释后碱性 减弱 ，pH 变小 ， 中性溶液用水稀释后酸碱性 不变 ，pH 不变 ）（填“ 增大”“减小”或者“不变”）
③溶液的 pH可以有小数，但 pH试纸只能略测定溶液 pH的 整数 值。
④pH<7的溶液显酸性，但 不一定 （填“ 一定”或者“不一定”）是酸的溶液，有些盐的溶液也显 酸 性，如硫酸铜溶液显酸性；pH >7的溶液显碱性，但不一定（填“ 一定”或者“不一定”）是碱的溶液，有些盐的溶液也显 碱 性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液等。
7 、正常雨水因为溶解了 CO2 而显酸性，其 pH约为 5.6 ；酸雨的pH < 5.6，
因为雨水中溶解了 SO2 和 NO2 气体导致。
8、生活中食醋、酱油、苹果汁、厕所清洁剂显 酸 性，肥皂水、草木灰水、厨房清洁剂显 碱 性。
9、酸性（或碱性）溶液中加水或加碱（或酸） 后溶液 pH 的变化曲线图
三、初中化学中一些常见的特殊物质
（1）红色固体： Fe2O3 、 P（红磷）、 Cu （2）黑色固体： C 、 CuO 、 MnO2 、 Fe3O4 、 铁屑或铁粉
（3）蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3
（4）蓝色溶液：含 Cu2+ 的溶液。如 CuCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(NO3）2 溶液
（5）黄色溶液：含 Fe3+ 的溶液。如 FeCl3 溶液 Fe2（SO4）3 溶液 Fe(NO3）3 溶液
（6）浅绿色溶液：含 Fe2+ 的溶液。如 FeCl2 溶液 Fe(NO3）2 溶液 FeSO4 溶液
四、几种常见离子（盐）的检验方法：
（1）CO32-（碳酸盐） ： 取样品加稀盐酸， 产生气泡，将产生的气体通入澄清的石灰水中， 若澄清的石灰水变浑浊 ，证明样品含碳酸根离子（是碳酸盐） 。
（2）SO42-（硫酸盐） ：取样品加稀盐酸，无现象，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明样品含硫酸根离子（是硫酸盐） 。
（3）Cl-（盐酸盐） ： 取样品加硝酸银，产生白色沉淀，继续向沉淀中加稀硝酸，若沉淀不消失（是盐酸盐），证明样品含氯离子（是盐酸盐） 。
（4）NH4+（铵盐） ： 取样品加氢氧化钠（或氢氧化钙），加热，若有刺激性气味（或气体能使红色石蕊试纸变蓝）的气体产生证明样品含铵根根离子（是铵盐）。

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