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2023年中考化学专题训练-水和溶液
一、单选题
1．生活中的下列物质属于溶液的是
A．米汤 B．泥浆 C．豆浆 D．白糖水
2．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．少量食盐加入水中完全溶解——氯化钠分子扩散到水分子之间
B．氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使酚酞变红——它们溶液中都含有
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——说明分子很小
D．擦涂酒精消毒时能闻到气味——酒精分子在不断运动
3．下列物质的用途主要体现物质化学性质的是
A．玻璃刀裁玻璃 B．熟石灰改良酸性土壤
C．用聚氯乙烯塑料做电线外皮 D．洗涤剂用于洗餐具
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液
B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙
5．某兴趣小组在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，相关说法不正确的是
序号 温度/°C 水的质量/g 加入硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g
① 20 100 40 131.6
② 50 100 40 140
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．①所得溶液一定是20℃时硝酸钾的饱和溶液
C．恒温下，往①中加水使剩余硝酸钾恰好全部溶解，所得溶液的浓度一定增大
D．若将②所得溶液降温至20℃，则析出晶体的质量为8.4g
6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症
C．菠菜中的铁可以预防贫血 D．霉变大米高温蒸煮后即可食用
7．有关溶液的说法，正确的是
A．溶质一定是固体 B．降温一定使溶液浓度减小
C．溶液一定是混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
8．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶液溶质的质量分数相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a>c
9．20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是　　
A．X＜Y B．X＞Y C．X=Y D．无法比较
10．山西运城盐池是重要的内陆盐产地。盐池池水中含有碳酸钠和氯化钠，如图为两物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B．t2℃时，可以配制40%的碳酸钠溶液
C．配制t2℃时两种物质的饱和溶液，碳酸钠需要的水多
D．将t1℃时两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
11．实验室配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是
①称量的氯化钠中含有不溶性杂质：
②配置溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③用量筒量取水时仰视读数；
④装瓶时有液体洒落
A．①②③④
B．①②④
C．①②
D．①②③
二、填空题
12．水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要，回答下列（1）～（3）题：
(1)神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为_________________。
(2)净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是_________________。
(3)生活中区别硬水和软水可以使用_________________；你在生活中节约用水的一个做法是_________________。
某同学欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列（4）～（6）题：
(4)需称取氯化钠的质量为_________________g。
(5)若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_________________直到天平平衡。
13．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一，生活中，常会接触到下列物质：
A 钢丝 B 甲烷 C 生石灰 D 碘酒
其中属于混合物的是_____(填字母，下同)，属于氧化物的是_____。
(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，化学方程式为_____，将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示：
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____；
图B操作中玻璃棒的作用是_____；
图C操作中的一处明显错误是_____。
(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是_____。
A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B 每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C 在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是_____。
14．（1）河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是( )
A 羊肉
B 青菜
C 小麦粉
D 花生油
（2）葡萄糖酸锌口服液中锌元素是人体所需的___元素（填常量或微量）。
（3）若不小心被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出的蚁酸，使人产生痛痒感，可用下列物质中的 __ (填字母)涂抹以减轻痛痒。
A 食醋
B 食盐水
C 肥皂水
D 氢氧化钠溶液
（4）天气较热，活动过程中大家一定要注意防暑，多带一些饮料。当你打开一瓶可乐时，常有大量气泡 出，这是因为__ 。
15．根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）30℃时，NaCl的溶解度是_________g。
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是___________。
（3）20℃ 时，在100g水中加入50gNaCl或50g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是______________。
16．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与______有关。
（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，乙物质的溶解度是______g。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序______。
③温度为______℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为______。
三、实验题
17．化学兴趣小组利用沉淀法测定某溶液的浓度，将溶液逐渐滴加到50g溶液中，产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图Ⅰ所示：
(1)写出A点对应的溶液中大量存在的离子___________(用化学符号表示)；
(2)实验过程中，小吉取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，始终无气泡产生，由此小吉判断所取溶液为B点对应的溶液。小林认为小吉的结论有误，理由是___________；
(3)实验结束时，小美要证明所滴加的溶液已过量，可选用的药品是___________；
A．酚酞溶液 B． C．稀盐酸 D．溶液
(4)图Ⅱ是溶液与溶液反应的微观示意图。物质发生反应的过程中，数目减少的粒子是___________；
(5)根据化学反应方程式及生成沉淀的质量，计算得出该溶液的质量分数为___________。
四、综合应用题
18．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。
I.工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如下。
(1)氨浸出时，发生的主要反应为：、。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到_________作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是_________、_________。
(2)生成的Cu（NH3）4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2（OH）2CO3和（NH4）2CO3，请写出反应的化学方程式_________。
(3)转化过程反应的化学方程式为_________，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
(4)该工艺可以循环利用的物质有：水、（NH4）2CO3、_________。
(5)已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3·H2O与固体(NH4）2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表1。
表-1 氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响
氨水的过量系数 海绵铜的质量/g 浸出率% CuSO4·5H2O的含量%
1.5 10.0 72.40 98.44
2.0 10.0 91.90 98.86
3.0 10.0 93.90 98.83
由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为__________，理由是_________。
Ⅱ.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。
(6)流程中加入足量BaC12溶液的目的是_______，判断BaC12溶液已经足量的操作及现象为_______。
(7)步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度________。
(8)若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值_____（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
19．某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
(1)配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH _____g。
(2)按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 _____（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 _____。
(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为 _____。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
①CaCl2
②CaCl2和HCl
③CaCl2和Ca（OH）2
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。
【分析讨论】
(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象 _____。
【得出结论】
(5)猜想 _____正确（填序号）。
【反思讨论】
(6)结合图2分析，下列说法正确的是 　　（填序号）。
A．溶液质量逐渐增大
B．a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl﹣、H2O
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变
(7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为 _____。
五、计算题
20．现取25 g石灰石样品，加入溶质质量分数为l 0％的稀盐酸，生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸发生反应)。
求：（1）当反应进行到A点时，消耗的稀盐酸中溶质的质量（过程和结果）；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
21．为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。试计算：
(1)m点溶液的pH______7（填“<”“>”或“=”）；
(2)所用盐酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．B
5．C
6．D
7．C
8．D
9．D
10．D
11．D
12．(1)
(2)蒸馏
(3) 肥皂水 洗菜的水浇花
(4)10
(5)偏小
(6)继续添加氯化钠
13． AD C 2KClO32KCl+3O2↑ 防止冷凝水回流炸裂试管 加快溶解 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 B 46
14． A 微量 C 压强减小，二氧化碳的溶解度减小
15． 36.3 氯化钠/NaCl 硝酸钾/KNO3
16． 溶解 温度 40 乙>甲>丙 40 丙<甲<乙
17．(1)、、
(2)过量也无气泡
(3)BD
(4)、
(5)设该碳酸钠溶液的质量为x
则该碳酸钠溶液的质量分数为：
答：该碳酸钠溶液的质量分数为10.6％。
18．(1) 搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 温度过低反应速率太慢 温度过高氨水会分解
(2)
(3) 降温结晶
(4)二氧化碳/CO2
(5) 2.0~3.0 该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高
(6) 将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确 将混合液静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成
(7)解：设该硫酸铜溶液的浓度为x
x=6.4%
答：该硫酸铜溶液的浓度为6.4%
(8)偏小
19．(1)2
(2) X
(3)
(4)先有气泡产生，后有白色沉淀产生
(5)②
(6)AD
(7)
20．14.6g 80%
21．(1)<
(2)解：由图知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。
设所用盐酸的溶质质量分数x
答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。

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