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2023届中考化学二轮专题训练—科普阅读题
1．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）阅读下面的材料，回答下列问题：
自2022年3月以来，吉林省和上海市市局部暴发了严重疫情，吉林省经过一个多月的封城最严厉防控，多次对市面进行消杀，很快被控制住了，达到社会面清零。在日常防疫和消杀中，75%的酒精和过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸(其化学式为C2H4O3)在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
(1)质量分数为75%的酒精溶液中，溶质是_______(填物质的化学名称)
(2)指出过氧乙酸的一条化学性质：_______。
(3)要配制10Kg质量分数为0.2%的过氧乙酸洗手液，需要质量分数40%的乙酸溶液____g。
(4)下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 。
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
(5)下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是 。
A．高粱酿酒 B．酒精挥发 C．酒精燃烧 D．酒精杀菌
2．（2022·湖北宜昌·统考模拟预测）老师上课时探究碳酸钠的化学性质，做了如下三个实验：
(1)实验一出现的现象为___________，写出实验二中发生反应的化学方程式_____________；
(2)实验结束后，老师将三个试管中的物质倒入装废液的大烧杯中，发现烧杯底部有白色固体，溶液呈红色。同学们将废液进行过滤，并对滤液成分（水和酚酞除外）进行如下猜想：
第一小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl 和 NaOH
第二小组同学猜想：滤液的主要成分是：NaCl 和 Na2CO3
第三小组同学猜想：滤液的主要成分是：_________________
第四小组同学猜想：滤液的主要成分是： NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH) 2
为验证猜想，同学们继续进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一、取红色少量滤液于试管 中，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 第_____猜想不正确
步骤二、另取少量红色滤液于试管中，滴加__________ _____________ 第三小组同学猜想正确
步骤二中发生反应的化学方程式为______________。
3．（2022·宁夏·统考中考真题）上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3 )储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。
进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。
结合上述材料回答下列问题：
(1)将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有_________性。
(2)根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将_________(写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是_________。
(3)氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应，冶炼铁的化学方程式_________。A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的废弃产物都是_________,对环境影响很小。
4．（2022·江苏·九年级专题练习）阅读下面的科普短文
第 24 届冬季奥运会将在北京举办,新建的国家速滑馆(“冰丝带”)是北京主赛区的标志性场馆 制冰技术是速滑馆建设的关键,中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术 该技术碳排放趋近于零,且对大气臭氧层没有影响,是目前世界上最环保的制冰技术 该技术可控制冰面温差在 0.5 ℃以内,制冰更加均匀,这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键
研究发现,制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响,下图所示为其他条件相同时,制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化
冰面下是混凝土冰板层,施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面量混凝土的主要材料是水泥,水泥是以石灰石(主要成分为 CaCO3) 粘土(主要成分为 SiO2 Al2O3等)等为原料,在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐(比如硅酸钙 CaSiO3)材料 科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性,下图是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高,抗冻性越差)
独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事,是市民参与冰上运动的场馆
(1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_____________ (写出一条即可)
(2)石灰石和粘土的主要成分中,属于氧化物的有_______(写出一种即可)
(3)由图 5 可知,相同条件下,转桶材料为_____________(填“不锈钢”或“铝”)时制冰量较大
(4)根据图 6 可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”,依据是_____________
(5)在制作水泥过程中,石灰石中的碳酸钙会和粘土中的二氧化硅反应生成硅酸钙和一种无毒的气体氧化物,写出反应方程式_____________
(6)判断下列说法正确的是_____________
①水泥是一种硅酸盐材料
②“冰丝带”场馆建设应用了新的科学技术
③制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量
5．（2023秋·九年级单元测试）阅读下列科普短文，回答下列问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性纤维素复合热点薄膜电池”能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
(1)太阳能、风能是___________能源。
A．可再生 B．清洁 C．化石
(2)生活中的能量大部分来自化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、___________和天然气。
(3)通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，甲醇完全燃烧的产物与乙醇的相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式：___________。
(4)下列说法正确的是___________（填字母）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．科技进步会促进能源的利用
C．太阳能、风能属于不可再生能源
D．生活中的废热可转化为电能
6．（2022·广东·模拟预测）2021年10月，我国3名航天员进驻核心舱。为解决用水问题，核心舱安装了尿处理系统。将预处理后的尿液进行蒸馏、冷凝、深度净化。实现了从“尿”中取“水”。添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点。除此外对航天员出的汗也当作冷凝水收集起来进行处理。处理所得的再生水可以电解制氧气供呼吸，生成的氢气还可以与人呼出的二氧化碳在一定条件下进行还原反应，实现了舱内物质循环利用。
(1)对预处理后的尿液进行蒸馏、冷凝的过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)尿处理系统的机电运动部件的材料，必须具备很强的___________、___________性能。
(3)写出空间站用再生水制取氧气的化学方程式：___________。请你推测在氢气与人呼出的二氧化碳进行还原反应的过程中，氢气可能会转化为___________（写化学式）。
(4)生活中取少量泉水于小烧杯中，加入___________搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该泉水是___________（填“软水”或“硬水”）。
7．（2022·安徽·模拟预测）阅读下列短文，回答下列问题。
“绿色办奥”是2022年北京冬奥会的办奥理念之一，绿色是冬奥会的底色。作为一届处处隐藏着“黑科技”的冬奥会，冬奥会的“绿色设施”也是通过科技手段实现的。
绿色建筑
北京及延庆赛区11个冬奥场馆全部通过绿色建筑认证，北京冬奥会已经实现了场馆100%由绿电供应。北京及延庆赛区所有场馆都可以完全采用公共交通抵达赛场，所有新建场馆全部达到绿色建筑最高等级。
氢能大巴
氢能大巴为延庆赛区核心区提供接驳服务。氢能大巴搭载从材料到零部件均是我国自主打造的“氢腾”系列燃料电池发动机。这些大巴每辆每行驶100公里，可减少70公斤的二氧化碳排放，相当于14棵普通树木一天的吸收量，实现零排放、零污染。
绿色制冰
本次冬奥会采用二氧化碳环保型制冷剂进行制冰。二氧化碳是当前最环保的制冷剂，碳排放趋近于零。不仅减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏，制冷过程中产生的大量高品质余热可回收再利用，比传统方式效能提升30%。
(1)2022年北京冬奥会冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯膜（C2H2F2）n，它美观耐用，该材料属于______（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
(2)氢燃料电池的能量转化主要形式是______能转化成电能。氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式______。
(3)国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2、制冰技术可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳俗称干冰，能用作制冷剂的原因是______。
8．（2022·安徽·模拟预测）阅读下列短文，回答下列问题。
中国科学家在实验室首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。检测发现，人工合成的淀粉分子与天然的淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合成淀粉的速率是玉米淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我国5亩玉米地的年产淀粉量，这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。
(1)二氧化碳到淀粉的转化过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化，实验室常用_____检验淀粉。
(2)淀粉属于六大营养素中的___________，其在人体内水解生成葡萄糖（C6H12O6），写出葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化生成二氧化碳和水的化学方程式：____________。
(3)下列有关人工合成淀粉的说法不正确的是 （填字母序号）
A．该技术若推广应用有助于缓解粮食危机
B．为降低大气中的二氧化碳提供了一种新的路径
C．人工合成的淀粉不能食用，不利于人体健康
D．比玉米通过光合作用合成淀粉的效率高
9．（2022·贵州遵义·一模）2021年秋季开学 要求非特殊情况的适龄儿童都要接种新冠疫苗尽管如此疫情防控不可松懈我校的后勤人员对我校的各个区域进行了严格消毒，所用试剂为84消毒液，84消毒液杀菌的主要成分是次氯酸，次氯酸呈酸性，还具有强烈的氧化性，能氧化指示剂及PH试纸，除此之外它还具有不稳定性。我国科学家组成的研究团队通过实验证明了pH值分别为2.5、4.5和6.0的次氯酸（次氯酸化学式HClO）溶液对新型冠状病毒（SARS-CoV-2）的灭活效果，实验结果如下：
实验一：将病毒液与次氯酸溶液按体积比为1:9比例混合
次氯酸溶液pH值 2.5 4.5 6.0
效果评估 1分钟内将病毒灭活至检测限度以下 无明显变化 无明显变化
实验二：将病毒液与次氯酸溶液体积比按1:15比例混合
次氯酸溶液pH值 4.5 6.0
效果评估 1分钟内将病毒灭活99.9%以上 1分钟内将病毒灭活99.9%以上
查阅资料：次氯酸具有氧化性和漂白性，可以漂白pH试纸
(1)次氯酸（HClO）中Cl元素的化合价为________。
(2)小明同学想要测量某次氯酸溶液的pH值，他应该选用______（填序号）。
①无色酚酞试剂 ②紫色石蕊试剂 ③pH试纸 ④pH计
(3)小芳同学用pH试纸测定该次氯酸溶液的酸碱性，应该怎样操作__________，现象是先变红后变白。
(4)洗手后的废液随意倾倒会造成污染，可以用熟石灰处理废液并生成次氯酸钙[Ca(ClO2)]和水，请写出次氯酸与熟石灰反应的化学方程式：__________现有2000kg含有次氯酸为0.00525%洗手后的废液，要处理这些废液需要熟石灰_____kg。
(5)小王同学查阅资料发现，人体正常的皮肤pH值是4.5~6.5，小于4.5或大于7.5的物质对皮肤都有伤害，结合上文信息，若要在保护皮肤安全的前提下使用次氯酸溶液洗手以达到防控新冠病毒的目的，应该____________。
10．（2023秋·山东枣庄·九年级统考期末）阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。
(3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________
(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。
11．（2021·广东广州·校考二模）阅读下面科普短文，并回答问题。
中国有着悠久的酒文化。2016年，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”(如图1)，“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2(OH)2CO3]见证了我国蒸馏酒的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括：投料→发酵→蒸馏→老熟(贮存)。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生乙醇(C2H5OH)和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时、发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒、其酒精含量一般在67%，同时含有乡种脂类、醛和酸。一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等：
新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮存老熟的过程。老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，消香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟一年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降。老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。
(1)铜锈由_______元素组成。
(2)酵母菌繁殖的适宜环境属于_______(填酸性、中性或碱性)。
(3)在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间为 。
A．发酵前两天 B．发酵7天以后 C．在发酵中期
(4)由葡萄糖制取的乙醇可用于酿酒，请写出葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为__。此外，乙醇还是发展绿色新能源的重要方法，请写出乙醇燃烧的化学方程式__。
(5)在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是 。
A．酒越陈越香
B．老熟过程只发生化学变化
C．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高
D．白酒的香味不是酒精的气味
12．（2022春·山东威海·八年级统考期末）阅读材料回答问题
习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质：_____(填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有_____的性质。
(2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。
①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式_____。
②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为_____。
③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为_____。
④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会___(填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为_____。
13．（2023秋·山东日照·九年级日照港中学校联考期末）阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
(1)图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 _____；与电解水相比，该方法的优点是 _____。
(2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 _____能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 _____(写其中一个即可)。
(3)下列说法正确的是 　　(填字母标号)。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源
C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关
14．（2022·辽宁·九年级专题练习）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：
“人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。
二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。
树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。
为控制二氧化碳的排放量；科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。
(1)温室效应进一步增强可能带来的后果有________（任写一条即可）；
(2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是________；
(3)人造树叶可以将二氧化碳转化为________；
(4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是________。
15．（2022·湖北·统考模拟预测）阅读材料，回答下列问题：
2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器顺利降落，标志着我国首次月球采样返回任务取得圆满成功。
月壤与地球土壤富含的微生物和有机养分不同，月壤不含任何有机养分，而且非常干燥，无论种菜还是种土豆都不行。但是科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦3，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。有研究显示，100吨氦3所能创造的能源相当于全世界一年消耗的能源总量。
月壤主要是由于陨石撞击的作用，在高温下使得基岩熔融、粉碎和岩化所形成的。除了氦3之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤。这些新型天然矿物质颗粒很有可能会成为地球最新的“依赖”资源，同时还有可能揭秘太阳初期演化的历史进程、太阳表层的组织成分和成分特征等。
(1)文中提到的月壤中含有“铁、钙、镁等”指的是______。
A．原子 B．元素
(2)“嫦娥五号”探测器使用了有“太空金属”之称的钛合金。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更______。
A．大 B．小
(3)材料说明，月壤______用来种菜。
A．能 B．不能
(4)氦3未来有可能是一种清洁能源，属于清洁能源的是______。
A．太阳能 B．煤 C．氢气
(5)研究月壤成分的前景有______（任写一种）。
16．（2022·湖北·统考模拟预测）阅读下面科普短文，回答问题：
炼草成油不是梦
化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗等）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。
纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元——草油时代就要到来。
(1)化石能源产生的温室气体主要是______。
A．CO B．CO2
(2)“炼草成油”属于______（A．化学　B．物理）变化。“草油的大量使用能有效缓解温室效应”的说法是错误的，原因是______（写一条）。
(3)纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于______能源。
A．可再生 B．不可再生
(4)推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，说说你的建议：______（写一条）。
17．（2022秋·九年级校考课时练习）阅读下列短文，回答问题。
材料一：稀土金属又称稀有金属，共17种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界第一。稀土金属化学性质相似。与氧气反应生成稳定性高的氧化物，铈用刀刮即可在空气中燃烧，生成二氧化铈(CeO2)。稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等；在气体净化上，稀土金属催化剂能使一氧化碳和碳氢化合物转化为二氧化碳和水；稀土金属还可以作为微量化肥，对农作物有增产效果。
材料二：未来的“钢铁”——钛(Ti)，它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金属形成合金，提高和改善它的力学性能和物理特性，如有一种既耐高温又耐低温的钛合金，是制造轮船、军舰的理想材料。
(1)稀土金属是_______(填“纯净物"或"混合物”)；炼钢时添加稀有金属，可以起到的作用是______(写一条即可)。
(2)稀土金属的化学性质相似。金属钠，钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因______。
(3)钛具有的优良性能是________(写一条即可)。
(4)从金属资源保护的角度分析，我们需要注意①_______；②回收再利用；③合理开采；④寻找金属替代品。
18．（2022·江苏无锡·统考二模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3（23.1%）
C 4.0~6.0 26 17（65.4%）
D >6.0 53 45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为________。
(2)铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和________反应。
(3)常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是________。
(4)关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有________种。
(5)根据文章，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)乙醇
(2)不稳定，易分解
(3)50
(4)ABC
(5)B
2．(1) 溶液变红色 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2
(2) NaCl、NaOH、Na2CO3 四 过量的BaCl2溶液(合理即可） 有白色沉淀生成，溶液仍为红色
3．(1)还原
(2) 风能（或太阳能）
(3) 水/
4．(1)碳排放趋于零，且对大气臭氧层没有影响
(2)SiO2/Al2O3
(3)铝
(4)冻融循环次数相同时,普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土
(5)
(6)①②③
5．(1)AB
(2)石油
(3)
(4)ABD
6．(1)物理
(2) 耐酸 耐腐蚀
(3) H2O
(4) 肥皂水 硬水
7．(1)有机合成材料
(2) 化学 2H2+O22H2O
(3)干冰升华吸热，温度降低
8．(1) 化学 碘液
(2) 糖类
(3)C
9．(1)+1/+1价
(2)④
(3)用玻璃棒蘸取待测液（次氯酸溶液）滴在PH试纸上，然后与标准比色卡进行对比
(4)
0.74
(5)将病毒液与次氯酸溶液体积比按1:15的比例混合（合理即可）
10．(1)释放
(2)碳替代
(3)
(4) 错 对
(5)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
11．(1)铜、碳、氢、氧
(2)酸性
(3)C
(4)
(5)ABC
12．(1) 二氧化碳 密度比空气小
(2) 减小
(3)22：3
13．(1) FeO 利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源
(2) 化学
(3)AD
14．(1)冰川融化，海平面上升
(2)易降解，可以解决白色污染问题
(3)糖类
(4)
15．(1)B
(2)A
(3)B
(4)AC
(5)提供能源或原料等
16．(1)B
(2) A 草油燃烧也会产生二氧化碳
(3)A
(4)在农田的边际土地上多种植能转化为草油的作物
17．(1) 混合物 脱氧、脱硫作用
(2)其原子的最外层电子数相同
(3)既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀
(4)防止金属锈蚀
18．(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)氧气和水
(3)碳酸氢钠、碳酸钙/NaHCO3、CaCO3
(4)3/三
(5)BD

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