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2014年高考真题—化学学科（福建理综化学卷）解析版
6. 下列有关物质的应用正确的是（ ）
A 生石灰用作食品的抗氧化剂 B 盐类都可用做调味品
C 铝罐可久盛食醋 D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【答案】：D
【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥 ( http: / / www.21cnjy.com )剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。
7.下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）
A 可用纤维素的水解产物制取 B 可由乙烯通过加成反应制取
C 与乙醛互为同分异构体 D 通过取代反应可以制取乙酸乙酯
【答案】：C
【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在 ( http: / / www.21cnjy.com )酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。
8. 下列实验能达到目的的是（ ）
A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B 将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体
C 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D 用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】：D
【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。
9. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
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【答案】：B
【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确
10. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-
B 25℃时，加水稀释后，n(Na+)与n(OH-)的乘积变大
C 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D 温度升高，c(HCO3-)增大
【答案】：B
【解析】HCO3-是弱酸根 ( http: / / www.21cnjy.com )离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c(OH-)减小，但n(OH-)却增大，所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c(HCO3-)减小，D错误。
11 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl，下列说法正确的是（ ）
A 正极反应为 AgCl + e- = Ag + Cl-
B 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D 当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
【答案】：D
【解析】Pt为正极，正极反应为Cl2 ( http: / / www.21cnjy.com )- 2e- + 2Ag+ = 2AgCl，A错误；放电时，负极产生Ag+，电解质溶液为盐酸，左侧溶液中存在大量的Cl-，会与产生的Ag+迅速产生AgCl沉淀，能通过阳离子交换膜到达右侧的Ag+较少，交换膜右侧溶液中无法产生大量白色沉淀生成，B错；若用NaCl溶液代替盐酸，只有Cl-参与反应，与H+无关，电极反应不变，总反应也不发生变化，C错；当电路中转移0.01mol e-时，生产AgCl沉淀0.01mol，需要提供Cl-0.01mol，同时约有0.01mol的H+通过阳离子交换膜进入右侧，答案D
12. 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） (注：图中半衰期指任一浓度N2O
消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】：A
【解析】由表格中可以获知0-100min，N2O的分解速率v(N2O)随着N2O浓度的变化始终保持恒值，A符合题意。
23.（15分）
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为：
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得失电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）
a Cl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性
c HCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl + □H2O = □NaClO3 + □
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，该反应过程中能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1、2、3、4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。 ( http: / / www.21cnjy.com )
①D是 （填离子符号）
②B→A+C反应的热方程式为： （用离子符号表示）
【答案】：
⑴
⑵ b c
⑶①
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
⑷①ClO4-
② 3ClO-(aq) = ClO3-（aq）+2Cl-（aq） △H = -117KJ·mol-1
【解析】（1）该元素为氟元素，其原子结构示意图为
（2）判断非金属的非金属性强弱的方 ( http: / / www.21cnjy.com )法很多，a错误；根据元素周期律，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，b正确；c则是从氢化物的稳定性角度分析，也是正确的，d比较的不是最高价氧化物对应水化物的角度进行比较，d错误。
（3）①根据电解时溶液中离子的放电顺序和元素守恒的观点，可以判断阴极产生氢气，然后根据氧化还原反应的一半配平法则，可以顺利得出答案。
②该反应为NaClO3 + KCl = KC ( http: / / www.21cnjy.com )lO3（晶体）+ NaCl ，属于复分解反应。该原理跟跟工业上制纯碱的方法很相识，只有析出KClO3晶体而无其它晶体析出，表明室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4）①图中D对应的横坐标是+7价，则可推出该阴离子为高氯酸根离子ClO4-
②由图中对应的横坐标A（- ( http: / / www.21cnjy.com )1）、B（+1）、C（+5），则A为Cl-、B为ClO-、C为ClO3-，则结合热化学方程式的书写原则（标明状态），可以得出答案。
24. （15分）
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图
①该电化腐蚀称为
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤II中发生反应：4 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
【答案】：（1）①吸氧腐蚀 ② B （2）①4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O
②4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O ③氮氧化合物排放少（污染少）
（3）① 4:1 ②0.05
【解析】（1）①电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀和析氢腐蚀，铁闸在海水中发生吸氧腐蚀
②氧气不易溶于水，因此B点海水中氧气浓度最大，发生吸氧腐蚀最明显，生成的铁锈也最多。
（2）①硝酸受热分解是高中化学一个常见的方程式，其分解生成二氧化氮、氧气和水
②反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转 ( http: / / www.21cnjy.com )化为Fe(NO3)2，铁过量，结合流程示意图可以发现该反应并未生成氮氧化合物，而是生成了硝酸铵，结合氧化还原反应的配平原则可以得出题答案4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，③反应生成硝酸铵，无氮氧化合物生成，污染少，环保
（3）①平衡常数K＝c(CO)：c(CO2)=0.25，则n(CO)：n(CO2)＝1：.025=4:1
②平衡常数是温度函数，温度不变，K ( http: / / www.21cnjy.com )值不变，此时FeO(s)转化率为50%，即变化量为0.01mol依题意可得n(CO)：n(CO2)＝4:1=（a-0.01）：0.01，可得a=0.05mol
25.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气) ( http: / / www.21cnjy.com )制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
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实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液2 ( http: / / www.21cnjy.com )5.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】：(1)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
(2)过滤 （3）d （4）a、e （ ( http: / / www.21cnjy.com )5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16 ②偏低
【解析】（1）该反应是实验室制取二氧化硫的一般方法，学生较为熟悉，配平也比较简单
（2）Ⅱ中析出晶体，要获得晶体，可用过滤的方法
（3）SO2易与氢氧化钠溶液反应，且d装置可以防止倒吸，效果最好
（4）NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，则溶液将呈酸性，可用测定溶液的pH和蓝色石蕊试纸检测，所以a，e正确
（5）Na2S2O5晶体在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中被氧化将生成硫酸钠，因此实验的设计可以从硫酸根的检验方法入手，先用盐酸酸化，后加氯化钡溶液检验是否有沉淀产生。
（6）①滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，可以计算出结果为0.16
②HI被氧化成I2，将导致滴入的标准I2溶液偏小，结果偏低
31．化学－物质结构与性质(13分)
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相 ( http: / / www.21cnjy.com )氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构
与石墨相似却不导电，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天
然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室
由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有 配位键 mol。
【答案】（1）1S22S22P1（2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子
（4）sp3 高温高压 （5）2
【解析】本题考查物质的性质与结构的基本知识，要求学生能具有基本的知识迁移能力，
（1）考查核外电子排布的基本知识
（2）a中立方相氮化硼只含有σ键，错；d中立方相氮化硼为原子晶体，d也错
（3）六方相氮化硼晶体层内硼原子的杂化方式 ( http: / / www.21cnjy.com )为sp2杂化，硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形 石墨导电的原因是石墨中存在自由移动的电子，而六方相氮化硼晶体层内缺乏自由移动的电子
（4）立方相氮化硼中硼原子形成的轨道数是4为sp3杂化；该晶体的天然矿物在青藏高原
在下约300Km的古地壳中被发现，表明天然形成立方相氮化硼需要高温、高压；这点可以
模仿石墨转化为金刚石需要的条件。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵 ( http: / / www.21cnjy.com ))中有NH4+和BF4-均含有一个配位键，所以1molNH4BF4含有 2mol配位键。
32.化学－有机化学基础(13分)
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
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（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
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①步骤I的反应类型是 。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。
③步骤IV反应的化学方程式为 。
【答案】（1）羧基 （2）a、c （3）
（4）①取代反应 ②保护氨基 ③ ( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】（1）甲中显酸性表明甲中含有的官能团为羧基-COOH
（2）根据乙的结构式可以看出分子中碳原 ( http: / / www.21cnjy.com )子与氮原子的个数比是7：5，a正确；结构中没有苯环，该有机物不属于芳香族化合物，也不是酚，b、d错误；含有氨基能与盐酸反应，含有氯离子可以在氢氧化钠溶液中水解，c正确；
（3）根据题目提供的信息，丙的结构式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，结合a、b对该异构体要求可以得出答案
（4）①步骤I的反应类型明显为取代反应；②步骤I和IV在合成甲过程中是为了防止氨基被氧化。③依题意可以确定戊的结构式为
( http: / / www.21cnjy.com )则可写出该步骤的反应方程式为
( http: / / www.21cnjy.com )

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