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第一章《化学反应的热效应》单元测试卷
一、单选题
1．工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.
Ⅱ.……
Ⅲ.
若第Ⅱ步反应的反应热为，且，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．石墨的燃烧热为，金刚石与石墨互为同素异形体，则金刚石的燃烧热也为
B．将1mol HCl气体通入足量溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热
C．已知，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热
D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生
3．断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
化学键 N—N O=O N≡N N—H
键能(kJ) 154 500 942 a
A．N2(g)比O2(g)稳定
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1
C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1
D．表中的a=194
4．苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．苯与Br2生成的反应为吸热反应
B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯
C．从图中所给信息看，生成比更稳定
D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成
5．一种回收再利用CO2的流程如下，有关说法不正确的是
A．反应I的原子利用率为100%
B．II是吸热反应
C．乙酸的分子结构模型为
D．实验室用反应III制取CH4，则发生装置可与制取O2相同
6．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4等于HI的ΔH3＋ΔH4
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=-a kJ·mol-1
7．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：
①CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
②丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5kJ/mol
③正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2855.4kJ/mol
④异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869.6kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，正丁烷的燃烧热为-2855.4kJ/mol
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/mol
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
8．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．铝和二氧化锰在高温下反应
C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．石灰石在高温下分解
9．如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了。以下物质中适合作下层物质的是
A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸
10．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是
A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量
B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量
C．断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1
11．T ℃时，红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是(　　)
A．P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－310 kJ·mol－1
B．2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol－1
C．PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1
D．P和Cl2两步反应生成1 mol PCl5焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5焓变不相等
12．在25℃、101kPa时，已知：
O2(g)+2H2(g)═2H2O(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=2△H2﹣△H1
C．△H3=2△H1﹣△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
13．已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．属于吸热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
14．下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是
A．常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ
B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJ·mol-1
D．500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
15．已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变
B．中，热能转化为产物内部的能量
C．
D．，反应物的总能量高于生成物的总能量
二、填空题
16．或可以催化还原以达到消除污染的目的。已知在一定温度下：
①
②
③
(1)在该温度下反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在该温度下反应①消耗时，_______。
(3)在该温度下反应②生成时，_______。
(4)在该温度下反应③的_______。
17．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=﹣285kJ/mol
②H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H=+241.8kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO(g)； H=﹣110.4kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______。(用序号填写)
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______。(用序号填写)
(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______。
(4)H2(g)+O2(g)=H2O(g)； H_______﹣285kJ/mol。(填>、<、=)
(5)CO的燃烧热的热化学方程式为_______。
三、计算题
18．试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______ kJ（填数值）
（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）
19．常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ /mol)。下表是一些键能数据(kJ /mol)：
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
C-F 427 C-Cl 330 C-I 218
H-H 436 S=S 255 H-S 339
回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围为_______＜C-Br键能＜_______。
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)△H=Q kJ·mol－1；则Q＝___________。
(3)已知下列热化学方程式：
O2(g)=(g)＋e－ ΔH1=＋1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－=(g) ΔH2＝－771.1kJ·mol－1
(s)=(g)+(g) ΔH3＝＋482.2kJ·mol－1
则反应O2(g)＋_______(g)＝(s) ΔH＝_______。
(4)实验测得25℃、101kPa时5gCH3CH3完全燃烧恢复至常温时共放出393.5 kJ的热量，则CH3CH3燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(5)2.4g碳在4.8gO2中燃烧至反应物耗尽，放出XkJ的热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol。试写出碳与氧气反应生成CO的热化学反应方程式_____________________________。
四、实验题
20．I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器___。烧杯间填满碎纸条的作是____ 。
(2)该实验常用0.50 mol·L-1盐酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_______。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)。若用NaOH固体进行上述实验，则测得的中和热的ΔH将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
II.
(4)101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为_______kJ· mol-1，该反应的热化学方程式为_______。
III.用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一、
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1
(5)则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_______。
21．I.反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
(1)已知反应：①101kPa，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
下列结论中正确的是____。
A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：
①用量筒量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
(2)仪器a的名称是____；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____。
(3)配制100mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及____。
(4)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸跟80mL0.55mol·L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”“不相等”)。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(5)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是____(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分多次倒入 C．一次迅速倒入
(6)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、ΔH3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为____。
试卷第2页，共9页
参考答案：
1．C
【详解】由题干信息可知， ，故 ，根据盖斯定律可知：反应Ⅱ= ，故反应Ⅱ为：，故答案为：C。
2．C
【详解】A．金刚石与石墨互为同素异形体，其结构不同，内能不同，其燃烧热也不同，A项错误；
B．中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量，HCl溶于水有热效应，不能计算中和热，B项错误；
C．已知，金刚石的能量比石墨高，燃烧1mol金刚石放出的能量比石墨高，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热，C项正确；
D．反应是放热还是吸热与反应条件无关，D项错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ，O=O键能500kJ，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相对于破坏氧气中O=O难，N2(g)比O2(g)稳定，故A正确；
B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1，故B正确；
C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=△H1 △H2= 534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，故C正确；
D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3= 534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN H键所需的能量为akJ/mol，旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol，解得a=391，故D错误；
答案选：D。
4．C
【详解】A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此苯与Br2生成溴苯的反应是放热反应，选项A错误；
B．根据图示可知，苯与Br2的反应生成了溴苯、 ， 不是邻二溴苯，选项B错误；
C．根据图示可知：第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物溴苯所占比例更大，生成溴苯的反应是主要反应，生成比更稳定，选项C正确；
D．在上述转化中有非极性键碳碳键的断裂和极性键C-Br键的生成，选项D错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．反应I为CO2和CH4反应生成CH3COOH，根据原子守恒，无其他物质生成，故原子利用率为100%，故A正确；
B．反应II为醋酸和氢氧化钠的中和反应，为放热反应，故B错误；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，故分子结构模型为 ，故C正确；
D．反应III为醋酸钠和碱石灰固体加热制取甲烷，制取氧气用氯酸解和二氧化锰固体混合物加热制取氧气，故发生装置相同，故D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的ΔH1＞0，A错误；
B．断裂化学键吸收热量，H-Cl的键能大于H-Br的键能，则HCl的ΔH2比HBr的大，B错误；
C．ΔH3＋ΔH4代表H(g)→H+(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，则相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4等于HI的ΔH3＋ΔH4，C正确；
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，即断开1 mol H-X键形成气态原子吸收a kJ的能量，则该条件下ΔH2= +a kJ/mo1，D错误；
故合理选项是C。
7．B
【详解】A.由热化学方程式③可知，常温常压下，正丁烷的燃烧热为2855.4kJ/mol，故A错误；
B.1g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为×5≈0.113mol，放出的热量为×2221.5kJ/mol≈50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为×6.5≈0.112mol，放出的热量为×2855.4kJ/mol≈49.2kJ，则相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确；
C.由热化学方程式①可知，CO的燃烧热为=283.0 kJ/mol，故C错误；
D.人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】生成物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应，
A．氢气在氧气中燃烧反应为放热反应，故A不选；
B．铝热反应为放热反应，故B不选；
C．稀硫酸与NaOH溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应，故C不选；
D．石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故D选；
故选：D。
9．B
【详解】撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了，说明有大量的热量释放出来，食盐溶于水热量变化不明显，生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热量，熟石灰溶于水放热不如生石灰，浓硫酸是液体，且具有腐蚀性，因此适合作下层物质的是生石灰。
答案选B。
10．D
【详解】A．据图可知，1molN2和1molO2断键吸收能量之和为946kJ+498kJ=1444kJ，生成2molNO成键释放能量为2×632kJ=1264kJ，所以反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量，A正确；
B．1mol O2(g)吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2(g)时需要放出498kJ能量，B正确；
C．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1mol NO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C正确；
D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热ΔH=+180kJ/mol，D错误；
答案选D。
11．D
【分析】由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，由图①PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)，ΔH＝-90kJ·mol－1，②P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH＝-310 kJ·mol－1 ，由此结合盖斯定律分析。
【详解】A．由图：P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，　ΔH＝－310 kJ·mol－1即：P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－310 kJ·mol－1，故A正确；
B．由图①PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)，ΔH＝-90kJ·mol－1，②P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH＝-310 kJ·mol－1 ，由盖斯定律(①+②)×(-2)：2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol－1，故B正确；
C．由图得：PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl5(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1，故C正确；
D．根据盖斯定律，根据盖斯定律分步反应和一步直接反应的反应热相同。P和Cl2两步反应生成1 mol PCl5焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5焓变相等，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识。解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应。
12．B
【分析】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g) △H1，② Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，结合盖斯定律可知，②2-①得到：2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)，可知：△H3=2△H2﹣△H1。
【详解】由上述分析可知，本题选B。
13．D
【详解】A．根据反应过程中溶液温度升高的实验现象可知，该反应属于放热反应，A错误；
B．由反应方程式可知，反应过程中没有元素的化合价发生改变，则其属于非氧化还原反应，B错误；
C．由A项分析可知，该反应是一个放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D．已知断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则将释放能量，则能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故答案为：D。
14．C
【详解】A.反应热的单位错误，故不选A；
B.1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，热化学方程式中水的状态不对，故B错误；
C.中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，故C正确；
D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），该反应是可逆反应，所以△H＞38.6kJ mol-1，故D错误；
答案：C
【点睛】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，易错点：中和热和燃烧热定义的理解。
15．B
【详解】A．使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不能减小反应的焓变，故A正确；
B． ΔH=119.6kJ/mol-208.4kJ/mol=-88.8kJ/mol中，产物内部的能量转化为热能，故B错误
C． ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol，故C正确；
D． ΔH=-119.6kJ/mol，反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选B。
16．(1)吸热；
(2)；
(3)；
(4)
【详解】（1）反应①>0，说明该反应为吸热反应，故本题答案为：吸热；
（2）恰为1mol，1mol氮气和1mol氧气反应，生成2mol的一氧化氮，恰好为该反应的反应热，故本题的答案为：；
（3）可表示2 mol 氢气和1 mol 氧气反应生成2 mol 液态水放出571.6 kJ 的热量，所以反应②生成时，，故本题答案为：；
（4）根据盖斯定律，②-①得；故本题的答案为：。
17．(1)②
(2)④
(3)1425 kJ
(4)＞
(5)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol
【分析】热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；液态水转化为水蒸气需要吸热，结合盖斯定律分析解答。
(1)
热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应。
①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285kJ/mol
②H2O(g)=H2(g)+ O2(g)；△H=+241.8kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=-110.4kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol
以上4个反应中①③④为放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；
(2)
1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1，为碳燃烧热的热化学方程式，故答案为：④；
(3)
根据①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ mol-1可知，1mol氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ热量，则燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为285kJ×=1425kJ，故答案为：1425 kJ；
(4)
液态水转化为水蒸气需要吸热，根据①H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=﹣285kJ/mol可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出的热量减少，即 H＞﹣285kJ/mol，故答案为：＞；
(5)
③C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=-110.4kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol
依据盖斯定律，④-③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol，故答案为：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol。
18． 1368 1852 放热 484 旧化学键断裂和新化学键形成的过程 旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量的差值
【详解】(1)反应时，消耗2molH2和1molO2，则E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；生成2mol H2O，形成4mol的H-O，放出的总能量为=463kJ×4=1852 kJ；E吸＜E放，反应为放热反应；△E=1852kJ-1368kJ=484 kJ；
(2)由图可知，化学反应的本质旧键的断裂和新键的形成；旧键断裂吸热，而新键形成放热，化学反应中能量变化的主要原因为吸收热量与放出热量的差值。
19． 218 kJ mol-1 330 kJ mol-1 -229 PtF6 -77.6 CH3CH3(g)+O2=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2361 kJ mol-1 C(s)+O2=CO(g) △H= -(10X-Y) kJ mol-1
【分析】根据原子半径的大小比较键长，判断键能大小；△H=反应物键能总和-生成物键能总和；根据盖斯定律分析；根据燃烧热的概念计算并写出热化学方程式；根据原子守恒分析2.4g碳燃烧生成CO和CO2的物质的量，再结合碳燃烧分析判断。
【详解】(1)元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 kJ mol-1 ＜C-Br键能＜330 kJ mol-1；
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)；△H=Q kJ mol-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436kJ/mol+255kJ/mol-2×2×339kJ/mol=-229kJ/mol；则Q=-229；
(3)①O2(g)═O+2(g)+e- △H1=+1175.7kJ mol-1；②PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ mol-1；③O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ mol-1；依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-77.6 kJ mol-1；
(4)5gCH3CH3的物质的量=mol，则1mol乙烷完全燃烧并恢复至常温时放出的热量为=2361kJ，故CH3CH3燃烧热的热化学方程式为CH3CH3(g)+O2=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2361 kJ mol-1；
(5)2.4g碳的物质的量为=0.2mol，4.8gO2的物质的量为=0.15mol，设燃烧产物中CO2为amol、CO为b mol，根据原子守恒可知：a+b=0.2、2a+b=0.3，解得：a=0.1、b=0.1；单质碳的燃烧热为Y kJ mol-1，则生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1Y kJ，生成0.1molCO放出的热量为X kJ-0.1Y kJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=- kJ mol-1= - (10X-Y) kJ mol-1，碳与氧气反应生成CO的热化学反应方程式为C(s)+O2=CO(g) △H= -(10X-Y) kJ mol-1。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
20．(1) 温度计 减少实验过程中的热量损失
(2)保证盐酸完全被中和
(3) 相等 偏小
(4) 3260.4 ΔH = -3260.4 kJ· mol-1
(5)6H2 (g)+ 2CO2 (g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c) kJ·mol-1
【详解】（1）由图示可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）在中和反应中，为保证一方全部反应，另一方要求过量，实验常用0.50mol/LHCl和0.55mol/LNaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度，就是为了使盐酸反应完全；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；NaOH固体溶于水的时候放热，故测得的中和热的ΔH将偏小；
（4）101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)完全燃烧放出的热量为 ，故C6H6的燃烧热为ΔH = -3260.4 kJ· mol-1；该反应的热化学方程式为ΔH = -3260.4 kJ· mol-1；
（5）三个反应分别为①②③，根据盖斯定律， 可得，6H2 (g)+ 2CO2 (g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c) kJ·mol-1。
21．(1)C
(2) 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
(3)100mL容量瓶、胶头滴管
(4) 不相等 偏大
(5)C
(6)△H1=△H2＜ΔH3
【分析】酸碱中和反应生成的水越少，放出的热量越少，反之相反；碱稍过量，可保证盐酸完全反应；Ba(OH)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡时放热，导致放热增加；
【详解】（1）A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ mol-1，故A错误；
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ mol-1，故B错误；
C．含1molNaOH的溶液和盐酸完全反应放出的热量为57.3kJ，20.0gNaOH即0.5molNaOH和盐酸完全反应放出的热量为28.65kJ，故C正确；
故答案为：C；
（2）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（3）配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL 0.50mol/L盐酸跟80mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol L-1，不能使用0.50mol L-1NaOH的原因是确保盐酸被完全中和；钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀时放热，会使会使反应热数值偏大，故答案为：不相等；偏大；
（5）倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为：C；
（6）只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3

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