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第6章 溶解现象
一、单选题
1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．芝麻油 C．味精 D．白糖
2．a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比为1:5
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液析出晶体质量比乙多
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
4．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是
A．图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液
B．图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线
D．P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等
5．下列各组物质，用水不能区分开的是
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4
C．K2CO3和CaCO3 D．NaCl和KNO3
6．20℃时分别取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和的 B．四种物质溶解过程中都放热
C．丁溶液的溶质质量分数最大 D．20℃时，四种溶质的溶解度关系是：丙>乙>甲>丁
7．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是
A．溶液A一定是不饱和溶液
B．溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度
C．溶液B不一定是饱和溶液
D．升高溶液B的温度能把底部的食盐固体溶解
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20
B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和
D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙
9．硝酸钾的溶解度如下表所示，下列有关叙述正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时，可配成25g溶质质量分数为35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液所含水的质量，前者大于后者
C．40℃时，将100g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
10．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．食盐
C．大米 D．豆油
11．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g甲物质
B．乙物质的溶解度随温度升高而减小
C．t2℃时甲物质的饱和溶液中含有少量乙物质，降温至t1℃，过滤，可提纯甲
D．甲物质的溶解度大于乙物质
12．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）
A． B．
C． D．
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中，正确的是
A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B．同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的原子一定是同种元素
C．单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质是单质
D．化学反应一定伴随能量变化，则有能量变化的一定是化学反应
14．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数增大
D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
二、填空题
15．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生活中可以用___________来区别硬水和软水。
(2)锰钢比组成它的纯金属硬度___________，可用于制作钢轨。
(3)活性炭由于具有很强的___________性，可以清除冰箱内的异味。
(4)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 (选填序号)。
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液
(6)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 (填序号)。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
(7)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是___。
16．认识消毒剂过氧乙酸 过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：
(1)下列有关过氧乙酸的说法，正确的是 （填选项序号）。
A．是一种氧化物 B．由三种元素组成
C．分子中含有臭氧（O3）分子 D．氧元素的质量分数最大
(2)凡是含有“ 一O一O一”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“一O一O一”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属 推理（填选项序号）。
A．归纳 B．演绎 C．类比
(3)醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式________ 。
(4)配制 1L 溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液，需要 20%的过氧乙酸溶液_________ mL（计算时，将水、20%和 0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为 1g/cm3）。
17．以下是NaC1、NH4C1的溶解度表，请根据表格回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 33.5 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
(1)溶解度受温度变化影响较小的物质是______。
(2)30℃时，氯化钠的溶解度______（填“>”、“=”或“<”）氯化铵的溶解度；
(3)氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围为______。
(4)甲是60℃时含有120g水的NH4C1溶液，经过如下操作后，得到12.8gNH4C1固体。
Ⅰ、操作1的名称是______；
Ⅱ、丁烧杯中溶液的质量是______g，甲、乙、丙、丁烧杯中属于不饱和溶液的是______。
Ⅲ、对以上过程的分析，正确的是______。
a．甲→乙过程中，溶质质量没有改变
b．丙→丁过程中，溶质质量减少
c．乙→丙过程中，开始析出NH4C1固体的温度在40℃至50℃之间
三、简答题
18．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。
(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水。
(2)在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能。此过程发生反应的化学方程式为__________。
(3)t1 ℃时，将质量均为30 g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
①烧杯①中的溶质是______________(填名称)；将图1中两烧杯内的物质温度升高到t2 ℃(不考虑水的蒸发)，充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数______________(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。
②要除去KNO3固体中混有的少量KCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→___________→过滤→ 洗涤→干燥。
四、实验题
19．实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来算，该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)
(4)他按如图所示量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
五、综合应用题
20．溶液在人类的生产生活中到处可见。
(1)某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、________。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容________。（水的密度1g·cm-3）
(2)硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的________（填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为_______（填字母）。
a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是________（填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是_______（用“>”或“<”或“=”连接）。
六、计算题
21．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．A
5．D
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．C
12．C
13．B
14．C
15．(1)肥皂水
(2)大
(3)吸附
(4)②
(5)B
(6)B
(7)CO
16．(1)BD
(2)B
(3)
(4)25
17．(1)氯化钠/NaCl
(2)＜
(3)10～20℃
(4) 过滤 137.2 甲、乙/乙、甲 ac/ca
18． 肥皂水 2H2O2H2↑＋O2↑ 氯化钾 相等 降温结晶
19． ②③①⑤④ 玻璃棒 5.8 52.2 小于
20．(1) 胶头滴管 NaCl溶液 18%
(2) 甲 b 蒸发溶剂 C=E>D
21． 40% 12.25%
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页

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