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第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．下列事实中，属于物质化学性质的是
A．普通玻璃属于易碎品
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C．金刚石硬度大
D．盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
2．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时误将水注入浓硫酸中，应继续注入
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙土扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液
3．下列实验方法不能达到预期实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
B 区分氢氧化钠和氯化钠 加入水中，测溶解前后温度
C 区分白酒和白醋 闻气味
D 区分活性炭和二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质加入水中能形成溶液的是
A．蔗糖 B．汽油 C．泥土 D．生铁
5．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A．a、b都属于易溶性物质
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．分别降温t℃a、b的饱和溶液至0℃，析出的a比b多
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
6．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
7．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
8．下列叙述正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
9．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液
B．20℃时，将乙的饱和溶液升温至30℃，其溶质的质量分数变大
C．30℃时，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到70g溶液
D．甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，可得甲的饱和溶液125g
B．t2℃时，甲、乙的溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t2℃时的甲的饱和溶液降温到t1℃，可析出晶体
11．下列有关实验的说法正确的是
A．检查装置气密性，如果烧杯中有气泡，装置一定漏气
B．带火星的木条复燃，说明集气瓶中一定是纯氧
C．U型管液面左低右高，则试管中加入的固体可能是硝酸铵
D．按如图所示的量筒读数，所量出液体体积比读数偏小
12．t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是
A．将溶液升温
B．将溶液降温
C．向溶液中加入少量的 CaO
D．恒温蒸发部分溶剂
二、填空题
13．水是人类宝贵的资源。根据水的相关知识回答下列问题：
⑴日常生活中常用________(填序号)方法来区分硬水和软水。
①加肥皂水搅拌 ②草木灰 ③加食盐搅拌
⑵生活中常用__________方法来降低自来水的硬度。
⑶在洗碗时常加入洗涤剂，利用洗涤剂的___________作用。
⑷请写出电解水的化学方程式____________________________。
14．在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成 t3℃的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2为甲乙固体溶解度曲线。请分析图1和图2提供的信息填空。
①t1℃时，甲的溶解度 ___________ 乙的溶解度（用“>”“<”“=”填空）；
②p点的含义是 ______________ ；
③I中加入的物质是 _________ （填“甲”或“乙”）；
④将 t3℃时70克甲的饱和溶液降到t1℃，析出晶体质量为 _________ g；
⑤对图1中不同温度的溶液的说法正确的是 ____________ 。
A t3℃时，I和II均为不饱和溶液
B t2℃时，I为不饱和溶液，II为饱和溶液
C t1℃时，I和II均为饱和溶液
D t3℃时，若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量
15．水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是__________，过滤水中的杂质。
（2）生活中常用__________来区分软水和硬水。
（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，反应的化学方程式为________。
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为________，主要步骤有称量、量取、______、装瓶 。
三、推断题
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
四、实验题
17．欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：
(1)写出标号仪器的名称：①_______，②__________。
(2)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是_____。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D .添加砝码
(3)B操作中应称NaCl的质量是______g．若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______。(保留一位小数)
(4)F操作时溶液洒落可能导致溶质质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配置的。下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水质量为_____。
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____（填序号）。
A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈
C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的2%氯化钠溶液：
①需要10%的氯化钠溶液_____g。
②配制过程中的操作步骤为：计算、_____、_____、装瓶。
（6）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质 NaCl
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
五、计算题
19．某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验流程及记录的数据如下：
计算：
(1)生成氧气的质量__________。
(2)参加反应的氯酸钾的质量。
(3)滤液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．B 7．D 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B
13． ① 煮沸 乳化
14． < t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 乙 15 A
15． 吸附 肥皂水 氧气（或O2） 2H2O2H2↑+O2↑ 50g 溶解
16． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
17．(1) 药匙 烧杯
(2)B
(3) 7.5 13.3%
(4)无影响
18． ②⑤①④③ 163.8 大于 ABD 17 量取 混匀 7.2
19．(1)4.8g
(2)设参加反应的KClO3质量为x，生成KCl质量为y
x=12.25g
y=7.45g
(3)滤液中溶质质量分数为
答：参加反应的KClO3质量为12.25g，滤液中溶质的质量分数为10%

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