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化学方程式计算
知识点 1　化学方程式计算的理论依据
1.红磷在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　,参加反应的红磷与氧气的质量比的计算过程为　 　　 　,可与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量为 　　g.　　
2.化学反应A+2B===C+D中,5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应,生成12.7 g C,现在要得到0.4 g D,所需A的质量为 (　　)
A.5.6 g　 B.11.2 g　 C.14.6 g　 D.无法计算
知识点 2　依据化学方程式进行计算
3.氢气是最理想的燃料, 4 g氢气完全燃烧会生成多少克水呢 请你完成下列计算的步骤和方法。
步骤1:设未知量 解:设　 。
步骤2: H2+O2 H2O

4.电石是灰色块状固体, 化学式为CaC2。焊接金属(水焊)时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石与水发生反应生成的。
(1)发生反应的化学方程式为:CaC2+　　H2O===Ca(OH) 2+C2H2↑。
(2)实验室若要制取6.5 g的乙炔气体,理论上需要电石多少克
5.某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集4.8 g O2后暂时停止加热,称得剩余固体的质量为28.0 g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2 g。试计算(不考虑O2的损耗):
(1)两次生成O2的总质量为　　　　。
(2)理论上生成氯化钾的质量和可回收MnO2的质量。(写出计算过程)
6.在“2A+3B===2C+4D”的反应中,已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若物质A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量为 (　　)
A.16 B.32 C.48 D.64
7.某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作。具体做法是:取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下表:
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
若反应后,过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是 (　　)
A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6 g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8
8. 如图3-3-11所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。
(1)反应中二氧化锰的作用是 。

气体发生装置内物质的总质量/g
反应前 35.6
反应后 34.8
(2)反应生成氧气的质量为　　 g(结果精确到0.1 g,下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
9.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行相关实验,实验测得相关数据如图3-3-12所示:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为　　g,反应生成氧气的质量为　　　　g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
10.取一定质量的KClO3和12.6 g MnO2的混合物于试管中,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体质量为52 g,经测定剩余固体中钾元素的质量分数为30%。求:
(1)生成氧气的质量。
(2)生成氯化钾的质量。
(3)参加反应的氯酸钾的质量。
11.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它能与许多物质发生反应。
(1)如图3-3-13所示,铁丝在氧气中剧烈燃烧,集气瓶中水的作用是 　 。
(2)现有0.8 g硫与氧气充分反应,理论上需要分解高锰酸钾的质量是多少 (2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑)(共27张PPT)
　化学方程式
第3章　空气与生命
一、选择题
1.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制取氧气,至固体质量不再减少为止,得到c g氯化钾,根据质量守恒定律,生成的氧气质量为 (　　)
A.(a+b) g B.(a+b-c) g
C.(a-c) g D.(b-c) g
C
2.实验中有些变化虽然是“<”或“>”的,但仍然符合质量守恒定律。下列不符合质量守恒定律的是(　　)
A.铜丝的质量为m g,在火焰上灼烧后的质量为n g,则mB.木炭的质量为m g,在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g,则m>n
C.浓盐酸的质量为m g,敞口放置于空气中一段时间后质量为n g,则m>n
D.氢氧化钠溶液的质量为m g,敞口放置于空气中一段时间后质量为n g,则mC
[解析] 铜丝在火焰上灼烧,会与空气中的氧气化合生成CuO黑色固体, 质量增加,mn,符合质量守恒定律;浓盐酸具有挥发性,敞口放置于空气中一段时间后质量会减小,则m>n,没有发生化学反应,其质量变化与质量守恒定律无关;氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,可以吸收空气中的二氧化碳使其质量增加,则m3.下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法,错误的是
(　　)
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷
B
[解析]化学方程式依据的是质量守恒定律,与体积无关。
4. 为探究气体X的组成,某兴趣小组进行如下实验:称取
2.40 g氧化铜,在加热条件下,与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定,生成物中含0.54 g水和0.28 g氮气。关于该实验有下列说法
①X一定含氮、氢两种元素
②X中一定含氮、氢、氧三种元素
③X中一定不含铜元素
④参加反应的X质量为0.82 g
⑤X中氮、氢元素质量比为14∶3
⑥参加反应的X和反应生成的水的质量比为17∶27
以上说法正确的是 (　　)
A.①③⑤⑥ B.①③④
C.② D.②③④⑤
[答案]A
5.二氧化氮是大气的污染物之一。煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体,它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨,NO2+O2+H2O===HNO3, 配平后各物质的化学计量数分别是 (　　)
A.1,1,1,2 B.2,1,1,2
C.4,1,2,4 D.6,2,3,6
C
6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.参加反应的甲和乙的质量之
比为1∶3
B.x的取值范围是0≤x≤30
C.当y≤20时,该反应为化合反应
D.x+y=50
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 12 14 20
反应后的质量/g 11 0 x y
B
[解析]参加反应的甲和乙的质量之比为4 g∶12 g=1∶3。当丁是反应物时,x>30。当y=20时,丁是催化剂,或是杂质,则丙物质一定是生成物,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;当y<20时,丁是反应物,反应物是三种,生成物是一种,属于化合反 应。x+y=15+12+14+20-11=50。
7.实验室用15.8 g高锰酸钾制取氧气,反应一段时间后,称得剩余固体的质量是14.8 g,则剩余物是 (　　)
A.K2MnO4
B.MnO2、K2MnO4和KMnO4
C.KMnO4和K2MnO4
D.MnO2和K2MnO4
B
[解析]根据化学方程式进行简单计算,15.8 g KMnO4完全分解将产生1.6 g O2,题目中反应前后固体质量差为1.0 g,说明KMnO4没有完全分解,故反应后的固体中含有生成的MnO2、K2MnO4以及剩余的KMnO4。
8.在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O中, 各化学计量数之间的关系正确的是 (　　)
A.2m=a B.3a=n
C.3m=4n D.2b=mn
B
[解析]反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子,生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、(2m+n)个氧原子。根据反应前后碳原子个数不变,可得2a=m。根据反应前后氢原子个数不变,可得:6a=2n,即3a=n。根据反应前后氧原子个数不变,可得2b=2m+n。
二、填空题
9.汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染,其化学反应可表示为NxOy+Fe Fe3O4+N2。
(1)配平上述化学方程式: 　　　　　　　 　(化学计量数为整数)。
(2)若使15.2 g NxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管,充分反应后,得到5.6 g N2,则NxOy中x与y的比值为　　　　。
2∶3
10.如图G -2-1是某化学反应的微观示意图,请据图回答问
题。
(1)该反应进程中的最小粒子是　　 　
　 ,反应前后元素的种类　　　　 (填“改变”或“不改变”)。
图G -2-1
碳原子和氧原子(或C和O或
原子)
不改变
(2)该反应的化学方程式为 　　　　 　　　　。
图G -2-1
[解析] (1)化学反应的过程,就是分子分裂为原子,原子再重新组合的过程,所以在该反应进程中最小的粒子是碳原子和氧原子;反应前后元素的种类保持不变。(2)先等个数消掉反应前后相同的一个氧分子,然后根据图示判断出反应物为CO和O2,生成物为CO2,反应条件是点燃,继而写出该反应的化学方程式。
三、解答题
11.某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合,其总质量为6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却并称量剩余固体质量,记录有关数据如下表所示(样品中的杂质不参与化学反应),请回答下列问题。
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08
(1)完全反应后产生氧气的总质量为　　　　。
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08
1.92 g
12.某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,反应过程中测量的有关数据记录如下表。
(1)求反应完全时生成氧气的质量。
(2)求原固体中二氧化锰的质量。
(3)在图G -2-2中,画出反应过程中生
成氧气质量与反应时间的关系曲线。
图G -2-2
反应时间/min 0 1 2 3 4
试管中固体质量/g 16.25 14.65 13.05 11.45 11.45
[答案]如图所示
[解析] (3)首先计算出不同时间点生成氧气的质量(如下表):
以反应时间为横坐标、生成氧气的质量为纵坐标,可以画出反应过程中生成氧气的质量与反应时间的变化关系曲线。
反应时间/min 0 1 2 3 4
试管中固体质量/g 16.25 14.65 13.05 11.45 11.45
生成氧气质量/g 0 1.6 3.2 4.8 4.8

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