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2023年中考化学专题训练：流程题
1．“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，硅在常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与Cl2、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)操作I的名称是______。
(2)加入过量稀盐酸的目的是______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是______。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是______（填物质名称）。
2．水是重要的自然资源，目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示：
(1)步骤①中活性炭的主要作用是______。
(2)硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如长期饮用硬水可能会引起体内结石；用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净，时间长了还会使衣物变硬。生活中要降低水的硬度，可采用的方法是______。
3．中国将在2030年前实现“碳达峰”：2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一
I、碳转化
(1)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式______。
Ⅱ、碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
(2)氧元素的质量分数：Cu2O______CuO（填“>”“<”或“=”）
(3)请写出空气反应器的物质在加热条件下的化学方程式：______该反应属于______（填基本反应类型）。
(4)操作I的名称是______，反应②中的化学方程式为______。
(5)北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳的俗称______。
4．海洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)滤渣中除泥沙外还有___________(填其中一种物质的化学式)。
(2)反应④中，加入适量稀盐酸的作用是___________。
(3)“操作I”中玻璃棒的作用是___________。
(4)工业生产中，反应①的化学反应方程式为___________。
(5)反应②属于___________反应。
5．二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）是一种食品钙质强化剂，工业上可用石灰石（含有少量Fe2O3、MgO、SiO2杂质）生产，工艺流程如下：
已知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)溶解前需把石灰石研磨成粉末，目的是_______。
(2)操作①的实验名称为_______，固体d的俗称是_______。
(3)写出“②调节pH”时，发生中和反应的化学方程式_______。
(4)滤渣f的主要成分是_______。
6．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3％。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图：
(1)钛合金的优点有_______ （回答三条即可）。
(2)反应II需在氩气环境进行，目的是_______。
(3)反应III属于基本反应类型中的_______。
(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。
7．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：）
(1)写出过程①中发生反应的化学方程式______（任写其中一个即可）；
(2)过程②的实验操作是______；
(3)固体B成分是______；
(4)过程③中可观察到的现象有______。
8．某化学兴趣小组用废渣（主要成分为CaCO3，还含有少量C、Fe2O3、MgO三种杂质）制取CaCl2，实验流程如图所示。
(1)操作1是______，过程Ⅰ中加入过量稀盐酸的目的是______；滤渣A为______（填化学式）。
(2)过程Ⅰ中碳酸钙反应的化学反应方程式为______。
(3)滤渣B的成分为______、______（填化学式）。
(4)X溶液中的溶质化学式为______；过程Ⅱ中中和反应的化学方程式为______。
9．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)操作a和操作b的名称分别是：_______。
(2)第⑤步操作的目的是：_______。
(3)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是：_______。
10．金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。
已知某混合溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜，另外还含有一种未知金属的盐溶液，用R(NO3)2表示。为探究三种金属活动性顺序并回收金属铜，实验流程如图所示：
(1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式______。
(2)金属Fe、Cu、R的 活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)对金属的保护，除了回收再利用，采用更广泛的是防止金属生锈，如刷漆，涂油，所依据的原理是______。
11．醋酸钙【（CH3COO）2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产（CH3COO）2Ca的工艺流程。请回答下列问题：
(1)食品钙强化剂中的钙指的是______（填“原子”“分子”或“元素”）。
(2)步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是______。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为______。
(4)步骤III的化学反应是______（填基本反应类型）。
12．海水晒盐制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
(1)步骤①的实验操作是______；在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。
(2)步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的______使滤液蒸干。
(3)为了除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2和CaCl2，试剂X为Na2CO3和NaOH混合溶液，请写出固体A中除泥沙外还含有______（填化学式）。
(4)溶液B加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为______。
(5)某粗盐样品用以上步骤经过提纯（不考虑过程中的损耗），所得到的氯化钠质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）原粗盐样品中的氯化钠质量。
13．某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
(1)写出步骤①的操作名称______；该步骤发生反应的化学方程式是______。（写一个即可）
(2)固体B的成分是______（填化学式）。
(3)写出步骤③发生反应的化学方程式是______，属于______（填基本反应类型）。
(4)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到______（填实验现象），说明恰好完全反应。
14．工业上处理黄铜渣(含有Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等回收再利用。其主要流程如图所示(已知：杂质中不含铜，且不溶于水也不参与反应)。
(1)过程Ⅰ中，分离操作名称是___________。
(2)写出加入B或试剂D反应的化学方程式为___________。
15．废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni （镍，银白色活泼金属，与硫酸反应生成正二价盐）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
回答下列问题：
(1)操作①②的名称是______。镍与稀硫酸反应的化学方程式是______。
(2)滤渣③中含有的金属是______，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是______。
(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。
16．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：
(1)反应①常将钼矿石粉碎的目的是______。
(2)操作Ⅰ的名称是_____。
(3)生产中常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为______，该反应_____（填“属于”或“不属于”）复分解反应；
(4)反应③需要在无氧条件下进行的原因是_____（写一点即可）。
17．下图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）；
(2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是______；
(3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液中含有 MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为______。
18．工业制取硝酸的流程如图所示：
(1)反应①属于基本反应类型中的______反应。
(2)步骤②中分离液态空气获得N2的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)步骤③反应的化学方程式为______。
(4)该流程中可循环使用的物质是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)过滤
(2)将粗硅中的氧化镁充分消耗
(3)SiCl4+2H2Si+4HCl
(4)氯化氢
2．(1)吸附水中的色素和异味
(2)煮沸
3．(1)
(2)<
(3)
化合反应
(4) 过滤
(5)干冰
4．(1)BaSO4/Mg(OH)2/CaCO3/BaCO3
(2)除去NaOH和Na2CO3
(3)引流
(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2
(5)复分解
5．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2) 过滤 干冰
(3)
(4)Mg(OH)2、Fe(OH)3
6．(1)抗腐蚀性好、强度高、密度小
(2)氩气保护镁不被氧化(起到保护作用)
(3)分解反应
(4)Mg、Cl2
7．(1)或
(2)过滤
(3)Fe、Cu或铁、铜
(4)固体部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色
8．(1) 过滤 将CaCO3，Fe2O3，MgO全部反应完 C
(2)
(3) Mg（OH）2 Fe（OH）3
(4) NaOH
9．(1)过滤和蒸发
(2)除去粗盐中的杂质CaCl2和过量的BaCl2
(3)除去过量的NaOH和Na2CO3
10．(1)
(2)R、Fe、Cu
(3)隔绝空气
11．(1)元素
(2)稀盐酸/稀硫酸
(3)
(4)复分解反应
12．(1) 过滤 漏斗
(2)余热
(3)Mg(OH)2、CaCO3/ CaCO3、Mg(OH)2
(4)
(5)大于
13．(1) 过滤 或
(2)Cu、Fe、Zn
(3) 置换反应
(4)无气泡产生
14．(1)过滤
(2)或
15．(1) 过滤 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
(2) 银/Ag 与滤液反应生成金属铜
(3)不产生大气污染（答案合理即可）
16．(1)提高转化速率和转化率
(2)过滤
(3) 不属于
(4)防止发生爆炸或防止金属被氧化
17．(1)增大
(2)玻璃棒
(3) 饱和
18．(1)分解
(2)物理
(3)
(4)O2、NO
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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