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第二章 粒子的模型与符号
第一节：模型，符号的建立与作用
1、使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是
A、地球仪； B、 t； C、ρ； D、 细胞模式图； E、地图； F、S=vt； G、W.C； H、 O2
★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；（2） 态水的水分子之间间隔最大；
第二节：物质的微观粒子模型
1、英国科学家 提出了原子的概念。利用水分子的电解模型回答下列问题：
（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；
（2）化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；
（3）从微观角度看， 可再分，而 不可再分，★所以 是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），★所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）
（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为 ，质量比为 ，这是个 变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。
2、物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、 等。（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类）
3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；由碳原子直接构成的物质种类有 、 等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。
★原子与分子的主要区别是： A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学反应中的最小粒子。
4、原子体积很小，原子半径一般在 数量级。碳原子半径约为 ，1个碳原子质量约为
第三节：原子结构的模型
科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？？）
英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
英国汤姆森：汤姆森原子模型（也称西瓜模型）（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
英国卢瑟福：原子核式结构模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔：分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
现代科学家：电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断 的过程，以使它更接近事物的本质。
3、现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位 电荷）
原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）
（ 电性） 原子核 中子（中子 电）
（带 电荷 ）
相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数 质子数 核外电子数；（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 （注：联系后面讲到原子的 相对原子质量 = 中子数 + 质子数）。有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；
★下列基本粒子中最小的是： ；化学反应中最小的基本粒子是： ；相同的原子中 数一定相同。 A、分子 B、原子 C、质子 D、中子 E、电子 F、夸克
4、科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。
5、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。说说同位素的应用？？
6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）硫酸铜是由 和 构成的。
第四节：组成物质的元素
1、根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
元素 非金属元素 固态的非金属
液态的非金属
气体元素 常见气体元素
稀有气体元素
2、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
物质 混合物
纯净物 单质
化合物 氧化物
其它化合物
3、地壳中元素分布不均匀，含量从高到低的分别是 ；人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 ；海水中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。
4、人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性。
★下列说法正确的是 A、水是由氢氧两种元素组成的； B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成； C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
第五节：表示元素的符号
1、写出常见的元素名称和元素符号：
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素名称
元素符号
核电荷数
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素名称
元素符号
2、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。还可以表示 。而2C仅表示 。
3、元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同；元素周期表可以横着按 读），从左到右，原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。
第六节：表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。
2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：氦气 氖气 氩气 （单原子分子）
氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子） 臭氧
铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此）
3、常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简） （1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）
+1价： 、 、 、 ；原子团
-1价： 、 、 、 ；原子团 、
+2价： 、 、 、 ； -2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、
+3价： 、Fe（显高价时）； -3价：原子团有 。
4、小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；
③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；
④单质中元素的化合价为 ；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。
★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N2； ②NO2；③N2O5；④HNO3；⑤NH4NO3
★NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。
5、化学式的意义：以CO2为例，（可读图P60图2-29）
①宏观上代表 这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由 组成；
③微观上代表 分子；④微观上说明一个二氧化碳分子是由 构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 ）
10CO2只代表 ，只有这层微观意义。
★10CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。
6、根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；
7、3SO42-表示 ，它共带 个单位负电荷。
★按要求写出下列符号：①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子
⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。
第七节：元素符号表示的量
1、原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。
2、阅读P64页表可知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量 = 数 + 数。 钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。
3、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量：①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KclO3= 。
4、有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；
（2）NH4NO3分子中各原子个数比nN：nH：nO= ；
（3）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；
（4）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；
（5）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。
★多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？

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