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高中化学方程式总结
目录
第一部分 金属 氯………………………………6 二 烃的衍生物
一 碱金属 溴………………………………6 溴乙烷……………………… 12
钠………………………………1 碘………………………………6 乙醇………………………… 12
钾………………………………2 二 氮族元素 苯酚………………………… 13
锂………………………………3 氮………………………………6 乙醛………………………… 13
二 常见金属 磷………………………………7 乙酸………………………… 14
镁………………………………3 乙酸乙酯…………………… 15
铝………………………………3 第三部分 碳族元素、氧族元素 三 糖类、油脂、蛋白质
铁………………………………4 一 碳族元素
葡萄糖……………………… 15
三 其他金属 碳………………………………8
锰………………………………4 硅………………………………8 蔗糖、麦芽糖……………… 15
铜………………………………5 二 氧族元素 淀粉、纤维素……………… 15
钙………………………………5 氧………………………………9 油脂………………………… 16
钡………………………………5 硫………………………………9
铅………………………………5 氨基酸……………………… 16
锌………………………………5 第四部分 有机反应
铍………………………………5 一 烃 第五部分 离子反应…………… 17
汞………………………………5 甲烷………………………… 10
乙烯………………………… 11 第六部分 电极反应方程式…… 20
第二部分 卤族元素、氮族元素 乙炔………………………… 11
一 卤族元素 苯…………………………… 11 第七部分 热反应方程式……… 22
氟………………………………6 甲苯………………………… 12
第一部分 金属
一、碱金属
1.钠 用类似的反应)
Na 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
4Na+O2＝2Na2O
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
2Na+O2 Na2O2
NaH
Cl2+2Na 2NaCl
2Na+S Na S NaH+H2O＝NaOH+H2↑＝ 2 （爆炸） NaOH
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
2Na+H2 2NaH
6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti 2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
Na2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
Na2O+H2O＝2NaOH 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
2Na2O+O2 2Na2O2 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
Na2O+SO3＝Na2SO4 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
Na2O+CO2＝Na2CO3 NaOH+HCl＝NaCl+H2O
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备 Na2O） 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O
＝2NaOH+H O 2H O 2H O+O H O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl2 2； 2 2＝ 2 2↑。 2 2的制备可利
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
NaAlO2 2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO ↓+2NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)
3
3↓ C6H5ONaNaCl、NaClO、NaBr、NaI C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 2.钾
K
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl K+O2 KO2
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 2K+2H2O＝2KOH+H2↑
NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr K2O、K2O2
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI K2O+H2O＝2KOH
Na2CO3、NaHCO3 K2O+CO2＝K2CO3
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 KOH
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl KOH+CO2＝KHCO3
K2CO3
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O KHCO3
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑ 2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
NaNO3、NaNO2
KClO3
2NaNO3 2NaNO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O KI
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
2KI+Cl2＝2KCl+I2
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
KAl(SO4)2
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS 2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ KSCN
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl
KH
KH+H2O＝KOH+H2↑ LiOH
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
3.锂
Li LiOH+CO2＝LiHCO3
Li2CO3
Li+O2 Li2O
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ LiHCO3
Li2O
LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O
Li2O+CO2＝Li2CO3
2LiHCO3 Li2CO3+CO2↑+H2O
Li2O+H2O＝2LiOH
二、常见金属
1.镁 2.铝
Mg Al
2Mg+O2 2MgO Al+3O2 2Al2O3
Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+3S Al2S3
Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3Cl2 2AlCl3
2Mg+CO2 2MgO+C 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
Mg+S＝MgS 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
Mg+Br2＝MgBr2 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（铝热反应）
3Mg+N2＝Mg3N2 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
Mg+2HCl MgCl +H 2Al+6HCl＝2AlCl +3H ↑＝ 2 2↑ 3 2
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 的 H2SO4、HNO3中钝化）
MgO 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O Al2O3、Al(OH)3
MgO+H2O＝Mg(OH)2↓ Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）
Mg(OH)2 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
MgCO3 Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
MgCO3+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑ Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
MgCO3 CO2↑+MgO 铝盐
Mg(HCO3)2 AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
MgSO4 AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓ Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑
Mg3N2
Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O 3.铁
Fe Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe(OH)2、Fe(OH)3
3Fe+2O2 Fe3O4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
Fe+S FeS 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2Fe+3Br2＝2FeBr3 FeCl2
Fe+I FeI 2FeCl2+Cl2＝2FeCl32 2
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
Fe+S FeS
FeCl3
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
Fe+H2S＝FeS+H2↑
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe FeS
FeO FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
3FeO+2Al Al2O3+3Fe FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
6FeO+O2 2Fe3O4 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O H2FeO4
Fe2O3 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
Fe O +2Al Al O +2Fe 4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2 3 2 3
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）
其它 Fe化合物
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）
Fe3O4 Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
三、其他金属
1.锰 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+
KMnO4 2H2P
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O
2KMnO4+5H2O2+6HCl
2 2 2 2
＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
2.铜
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
Cu
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
2Cu+O2 2CuO
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
2Cu+S Cu2S
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
Cu+Cl2 CuCl2
5.铅
CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O Pb、PbO2
3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 铅盐
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
Cu(OH)2 CuO+H2O
6.锌
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl Zn
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Zn+S ZnS
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑
3.钙 Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2
Ca As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
ZnO
CaO+H2O＝Ca(OH)2
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
CaO+SiO2 CaSiO3
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Zn(OH)2
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用 HNO3 和浓 Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）
Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
Zn(OH)2 ZnO+H2O
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑
7.铍
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4 Be
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙） Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
4.钡 Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Ba
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
8.汞
Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2
Hg
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2
第二部分 卤族元素、氮族元素
一、卤族元素
1.氟 2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O
F2
F +H ＝2HF 6HCl+Fe O ＝2FeCl +3H O2 2 2 3 3 2
2F2+2H2O＝4HF+O2 8HCl(浓)+Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2O
HF HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
2.氯
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl
Cl2 HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl
Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃） HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2
Cl2+2Na 2NaCl HClO
3Cl2+2P 2PCl3 HClO=HCl+O2↑
Cl2+PCl3 PCl5 3.溴
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Br2
Cl2+Cu CuCl2 Br2+H2 2HBr
Cl +2FeCl ＝2FeCl Br2+Fe＝FeBr2 2 3 3
2Cl +2NaBr＝2NaCl+Br Br2+2FeBr2＝2FeBr2 2 3
Cl +2KI＝2KCl+I Br2+NaI＝NaBr+I2 2 2
5Cl +I +6H O＝2HIO +10HCl Br2+HI＝HBr+I2 2 2 3 2
Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Br2+H2O＝HBr+HBrO
Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
Cl2+SO2+2H2O＝H SO +2HCl Br2+SO2+2H O＝H2 4 2 2SO4+2HBr
Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl Br2+H2S＝S↓+2HBr
2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
Cl2+H2O＝HCl+HClO
HBr
Cl2+H2O2＝2HCl+O2
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 4.碘
HCl I2
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑
2HCl+Fe＝FeCl2+H I2+H2 2HI2↑
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O I2+Fe FeI2
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O HI
14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl 2HI H2+I23+3Cl2+7H2O
HCl+NH3＝NH4Cl（白烟） 2HI+Cl2＝2HCl+I2
HI+NaOH＝NaI+H2O
二、氮族元素
1.氮 N2+3H2 催化剂 2NH3
N 高温、高压2
N +O 2NO As2S3+28HNO3(浓)＝2H AsO2 2 3 4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
NH3
N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3N 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
NO、NO2、N2O5 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
2NO+O2＝2NO2 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
中的 NO和 NO2）
4NH3+5O2 4NO+6H2O
6NO+4NH3 5N2+6H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI溶液鉴别 4NH3+6NO 5N2+6HO（用氨清除 NO）
溴蒸气和 NO2）
NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）
4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）
NO2+SO2＝SO3+NO
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）
N2O5+H2O＝2HNO3
2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
HNO3
NH3·H2O NH3↑+H2O
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 NH3+H2O NH3·H2O NH ++OH-4
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O NH4HCO3、(NH4)2CO3
3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ NH4Cl
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O NH4Cl＝NH3+HCl
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O NH4NO3
FeO+4HNO3＝Fe(NO ) +NO ↑+2H O NH4NO +NaOH==NaNO +NH ·H O3 3 2 2 3 3 3 2
3H2S+2HNO3(稀)＝3S +2NO+4H O NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H↓ 2O2
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用 HNO3和浓 H2SO4不能
制备 H2S、HI、HBr、SO ） (NH2 4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3
(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2.磷
3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
P
5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
2P+3Cl 2PCl
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
2 3
PCl +Cl PCl
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H O
3 2 5
2
P +6H 4PH
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H O
4 2 3
2
4P+5O P O （常写成 P O ）
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H
2 4 10 2 5
2O
3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O
PH3+2O2＝H3PO4 P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
P4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑
P2O3、P2O5、P4S3
H3PO4
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥
剂） H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
C 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
C+2F2＝CF4 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
C+2Cl2＝CCl4 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
2C+O2(少量) 2CO CO2+Na2O＝Na2CO3
C+O2(足量) CO2 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）
C+CO2 2CO
H2CO3
C+H2O CO+H2（生成水煤气） H2CO3＝CO2↑+H2O
2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）
2.硅
C+Si SiC（金刚砂） Si
C+2S CS2 Si(粗)+2Cl2 SiCl4
3C+CaO CaC2+CO↑ SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
3C+SiO2 SiC+2CO↑ Si(粉)+O2 SiO2
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O Si+C SiC（金刚砂）
C+4HNO ( ) CO Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H23 浓 2↑+4NO2↑+2H2O SiO2
CO 2C+SiO2 Si+2CO
2CO+O2 2CO2 3C+SiO2 SiC+2CO↑
CO+CuO Cu+CO2 2Mg+SiO2 2MgO+Si
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
CO+H O CO +H SiO2+2H2 2 2 2 Si+2H2O
SiO2+2Mg 2MgO+SiCO2
CO2+2Mg 2MgO+C
SiO2+CaO CaSiO3
CO +H O H CO SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2 2 ＝ 2 3
CO +2NaOH( ) Na CO +H O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO22 过量 ＝ 2 3 2
CO ( )+NaOH NaHCO SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22 过量 ＝ 3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
二、氧族元素
1.氧 O2+2H2 2H2O
O2
O +K KO 2H2O2＝2H2O+O2↑2 2
2O +3Fe Fe O H2O2+Cl2＝2HCl+O22 3 4
O +S SO 5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2 2
O2+N2 2NO 2.硫
3O2 2O3 S
4P+5O 2P O S+H2 H2S2 2 5
C+O2(足量) CO 2S+C CS22
Si+O2 SiO S+Fe FeS2
4Na+O S+2Cu Cu2S2＝2Na2O
2Na O+O 2Na O 3S+2Al Al2S32 2 2 2
2Na+O ＝Na O S+Zn ZnS2 2 2
2Mg+O 2MgO S+O2 SO22
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
4Al+3O2 2Al2O3
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2SO2+O2 2SO3 S+2Na＝Na2S(爆炸)
S+Mg＝MgS
2CO+O2 2CO2 S+Fe FeS
6FeO+O2 2Fe3O4 S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
2H2SO3+O2＝2H2SO4 SO2
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 SO2+2H2S＝3S+2H2O
△
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
O3
2O3＝3O2 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
O3+2HI＝＝I2+O2+H2O SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
H2O SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
2F2+2H2O＝4HF+O2 SO2+NO2＝SO3+NO
Cl2+H2O＝HCl+HClO SO2+2H2S＝3S+2H2O
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ SO2+H2O＝H2SO3
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
2H2O 2H2↑+O2
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
SO2+H2O＝H2SO3
（不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别）
SO3+H2O＝H2SO4 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
3NO2+H2O＝2HNO3+NO NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
N2O5+H2O＝2HNO3 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 SO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 SO3+H2O＝H2SO4
CO2+H2O＝H2CO3 SO3+MgO＝MgSO4
H2O2 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
SO3+Na2O＝Na2SO4 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
SO3+2KI＝K2SO3+I2 H2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
H2S Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
H2S+Cl2＝2HCl+S↓ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
H2S+Mg＝MgS+H2 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
H2S H2+S BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+Fe＝FeS+H2↑
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H S+Pb(NO ) ＝PbS↓+2HNO H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br +2H O2 3 2 3 2 2
H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO3 H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X表示 Cl2、Br2、I2） H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca (H2PO4)2
H2SO3＝H2O+SO2↑
第四部分 有机反应
一、烃
1.甲烷
CaO
甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
△
烷烃通式：CnH2n-2
（1）氧化反应 点燃
甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
光
一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
光
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
光
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
光 图 1 乙烯的制取
四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
（3）分解反应
高温
甲烷分解：CH4 C+2H2
2.乙烯
浓硫酸
乙烯的制取：CH3CH2OH 170 H℃ 2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
（1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
催化剂
与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3
△
与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
（3）聚合反应
一定条件
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 CH2－CH2 n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH
Br Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC≡CH+H2 H2C=CH2
催化剂
与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH =CHCl 图 2 乙炔的制取2
△
3 Cl（ ）聚合反应
一定条件
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl CH2—CH n
一定条件 注意：制取乙烯、乙炔均用排水
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH CH=CH n 法收集；乙烯、乙炔的加成反应
一般都需要催化剂（溴除外）。
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
Fe
+Br —Br2 +HBr
（溴苯）
②硝化反应
浓 H2SO4
+HO NO —NO2— 2 60 +H2O℃
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
70℃~80℃ —SO H
+HO—SO H 33 +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
催化剂
+3H2
△ （环己烷）
苯还可以和氯气在紫．外．光．照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
CH3 CH3
| |
浓硫酸
+3HNO O2N— —NO23 +3H2O
|
NO2
甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
CH3 CH3
| |
HO3S— —SO H+3H SO 3 +3H2 4 2O
|
SO3H
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
CH3
|
催化剂
+3H2 —CH3
△
（甲基环己烷）
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
NaOH
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
（2）消去反应
醇
溴乙烷与 NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
△
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 HNO3酸化，再滴加 AgNO3
溶液。一是中和多余的 NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，
7.乙醇
甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、
（1）与钠反应
粘稠、有甜味、与水和酒精以任
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
意比互溶，丙三醇（甘油）还有
（2）氧化反应
护肤作用。
乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
催化剂
乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）
△
注意：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
OH O
|
催化剂 ||
2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O
△
（丙酮）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到 140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH C2H5—O—C H140 2 5+H2O （乙醚）℃
（4）取代反应
H+
乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，
熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
—OH+NaOH —ONa +H2O
（苯酚钠）
苯酚（俗称石炭酸）的电离：
—OH —O-
+H2O +H3O+
苯酚钠与 CO2反应：
注意：凡是含有羟基的有机物，
—ONa —OH
+CO 一般均可与钠反应。2+H2O +NaHCO3
溴水与酚类易取代，不易加
注意：该反应只能生成 NaHCO ，因为HCO- 酸性弱于苯酚。 成，且易在苯环邻、对位上取代。3 3
（2）取代反应 OH
|
—OH +3Br Br— —Br2 ↓+3HBr
| （三溴苯酚）
（3）显色反应 Br
苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
O
|| 催化剂
乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
△
（2）氧化反应
点燃
乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
O
|| 催化剂
乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
△
乙醛的银镜反应：
△
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式：
Ag++NH3·H2O===AgOH NH+↓+ 4
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH -3)2]++OH +2H2O
△
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
（3）
一定条件
乙醛自身加聚：nCH3CHO —[CH—O—]n （聚乙醛）|
CH3 OH
|
催化剂
甲醛与苯酚反应：nHCHO + n —OH —[ —CH2—]
△ n
+ 2nH2O （酚醛树脂）
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+
（2）酯化反应
O O
|| 浓硫酸 ||
CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）
△
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加：酯化反应简介
（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
CH2—OH CH2—ONO2
| 催化剂 |
3HO—NO3+CH—OH CH—ONO2 +3H2O
| △ |
CH2—OH CH2—ONO2
（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为 1:1。如：
O=C—OH H—OC2H5 浓硫酸 O=C—OC2H5
| + |
O=C—OH H—OC △2H5 O=C—OC H
+2H2O
2 5
（乙二醇二乙酯）
（4）反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应；
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
O O
浓硫酸 || ||
nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —COOH —[C— —C—OCH2CH2—O—] +2nH2O
△ n
也可酯化成环状小分子酯。
CH2 CH2
O O
|| || O O浓硫酸
C—C + CH2—CH2
| | | | △ C C
OHOH OH OH
O O
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：
O
浓硫酸 ||
CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O
| △ | |
OH CH2—O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：
H3C O
CH C
浓硫酸
2CH3—CH—COOH
O O
| △ C HC
OH
O CH3
CH3 CH3 O
| | ||
nHO—CH—COOH —[ O—CH—C—]n+nH2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
（1）水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化
水解
酯化
氧化 酯化
卤代烃 水解 醇 醛 氧化 羧酸 酯
还原 水解
R—X R—OH R—CHO RCOOH RCOOR’
加
消加
消 成 去成
去
不饱和烃
三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成
反应：与 H2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分
解为乙醇和 CO2；⑤燃烧生成 CO2和 H2O。
葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH
葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
13.蔗糖、麦芽糖
催化剂
蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
麦芽糖的水解：C12H22O11+H
催化剂
2O——→2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
催化剂
淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
葡萄糖分解：C6H O
催化剂
12 6——→2C2H5OH+2CO2
葡萄糖 乙醇
纤维素的水解：(C 催化剂6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
淀粉的酯化反应：
15.油脂
（1）氢化反应
C17H33COO—CH2 C17H35COO—CH2
| 催化剂 |
C17H33COO—CH +3H2 C17H35COO—CH
| 加热、加压 |
C17H33COO—CH2 C17H35COO—CH2
油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）
（2）水解反应
C17H35COO—CH2 CH2—OH
| 浓硫酸 |
C17H35COO—CH + 3H2O 3C17H35COOH + CH—OH
| |
C17H35COO—CH2 CH2—OH
硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油
皂化反应：
C17H35COO—CH2 CH2—OH
| 浓硫酸 |
C17H35COO—CH + 3NaOH 3C17H35COONa + CH—OH
| |
C17H35COO—CH2 CH2—OH
硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠
16.氨基酸
氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。
+ + H2O
甘氨酸
+ + H2O
丙氨酸
+ + H2O
+ + H2O
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生 4种不同的多肽)
第五部分 离子反应
（按字母顺序排列）
Ba2+Al +2OH
-+CO2＝BaCO3↓+H2O
2+
2Al+6H+＝2Al3++3H ↑ Ba +2OH
-+2H++SO2 4 ＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中2
2Al+2OH-+2H O＝2AlO +3H ↑ 加 Ba(OH)2，使溶液呈中性）2 2 2 2+ - +
Al3++3H O Al(OH) +3H+ Ba +OH +H +SO
2
4 ＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加2 3
Al3++3OH-＝Al(OH) ↓ Ba(OH)2，使 Ba
2+全部沉淀）
3
Al3++4OH- ＝AlO +2H O BaCO3+2H
+＝Ca2++CO2↑+H2O
2 2
3Al3++10OH-＝2Al(OH)3↓+AlO 2 +2H2O 当
Br
（
n(AlCl )/n(NaOH)=3:10时） 2Br
-+Cl2＝2Cl-+Br3 2
3+ NH Br2+SO2+2H2O＝2Br-Al +3NH ·H O＝Al(OH) ↓+3 +2H++SO
2
3 2 3 4 4
3+ CO2 4Br
-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3+ -2Al +3 3 +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO ↑
+2Br2+6Cl（足量 Cl2 2）
Al3++3HCO ＝Al(OH) ↓+3CO ↑ 2Br
-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br +4Cl-2 （当 n(FeBr3 2 2)/n(Cl2)=1:13
Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH) 时）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H O＝2Al(OH) ↓+3H S↑ 10Br
-+6Fe2++8Cl 6Fe3++5Br +16Cl-2＝ 2 （当2 3 2
Al3++3AlO +6H O＝4Al(OH) ↓ n(FeBr2)/n(Cl )=3:4时）2 2 3 2
2Al3++3SiO2 3 ＝Al2(SiO3)2↓ C
AlO
2 +
+2H2O Al(OH)3+OH- CO3 +2Ag ＝Ag2CO3↓2
CO2 AlO + +Ba2+2 +H +H2O＝Al(OH)3↓ 3 ＝BaCO3↓2
AlO 2+2 +4H+＝Al3++2H2O CO3 +Ca ＝CaCO3↓
9AlO +30H+＝2Al(OH)3↓+7Al3++12H2O（当 CO
2
3 +2H+＝CO2↑+H2O2
CO2 -n(NaAlO2)/n(HCl)=3:10时） 3 +H2O HCO3 +OH
2
3AlO 3++Fe3++6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 3CO3 +2Al +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑2 2
AlO 3+2 +NH4 +H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑ 3CO3 +2Fe +3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑
AlO +HCO +H2O＝Al(OH)3↓+CO2 CO2+AlO

2 +3H2O＝2Al(OH) ↓+CO
2
3
2 3 3 3
2AlO 2 +CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO
2 CO2+AlO2 +2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3 3
-
AlO +CO2+2H 2O＝Al(OH)3↓+HCO CO2+OH＝HCO

2 3 3
Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O CO2+Ba
2++2OH-＝BaCO3↓+H2O
- 2
Al O - 2 3+2OH ＝2AlO +H2O CO2+2OH ＝CO +H2O2 3
- 2
Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O 3CO2+5OH＝2CO3 +HCO

3 +2H2O（当
Al(OH)3+2OH-＝AlO +2H2O n(CO2)/n(NaOH)=3:5时）2
Ag CO2+SiO
2
3 +2H2O＝H4SiO +CO
2
4↓ 3
Ag++H O AgOH+H+ Ca2
2+ -
Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH Ca +2OH +CO2＝CaCO3↓+H2O4
Ag++2NH H O [Ag(NH ) ] 3· 2 ＝ +H2O Ca
2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O
3 2
2+ -
Ag++Cl-＝AgCl↓ Ca +2ClO +SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H
++Cl-（少量
Ag++Br-＝AgBr↓ SO2）
+ - Ca2+ -Ag +I＝AgI↓ +2ClO +2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl
-+4H++SO2 4 （足
3Ag++PO3 4 ＝Ag3PO4↓ 量 SO2）
-
2Ag++CO2 2+＝Ag2CO3↓ Ca +2ClO +CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO3
+ 2+
Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O CaCO3+2H ＝Ca +CO2↑+H2O
Ag3PO4+3H+＝3Ag++H PO Cl3 4
-
2Ag[(NH - - +3)2]++2OH +CH3CHO CH3COO +NH +2Ag Cl2+H2O＝Cl +H +HClO4
↓+3NH3+H2O Cl2+2OH
-
＝Cl-+ClO-+H2O
- - -
2Ag[(NH3)2]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(C Cl2+2OH＝Cl +ClO +H2O
HOH) COO-+NH
-
4 +2Ag↓+3NH3+H2O Cl2+2I＝2Cl
-+I2
4
Ba Cl2+H2SO3+H2O
- 2
＝2Cl +SO4 +4H+
Ba2++SO2 =BaSO4↓ Cl2+H2S＝2Cl
-+2H++S↓
4
2+ CO2 Cl2+2Fe2+Ba + =BaCO3↓ ＝2Fe
3++2Cl-（向 FeBr2溶液中少量 Cl2）
3
3Ba2++2PO3 2+＝Ba3(PO4)2↓ 3Cl2+2Fe +4Br
-
＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量 Cl2）
4
2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1
时） Fe2++S2-＝FeS↓
8Cl +6Fe2++10Br-2 ＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2）
n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量 Cl2)
Cl +2I-2 ＝2Cl-+I2 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1
Cl +2I-2 ＝I2+2Cl-（向 FeI2溶液中通入少量 Cl2） 时）
3Cl2+2Fe2++4I- - -＝2Fe3++2I2+6Cl（足量 Cl2） 6Fe2++10Br +8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当
4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时） n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）
2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向 FeI2溶液中足量 Cl2）
Cl-+Ag+＝AgCl↓ 2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3:4 时）
ClO-+H+＝HClO Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
ClO-+SO2+H2O 2H++Cl- 2 ＝ +SO4 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
ClO-+H2O HClO+OH- 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cr 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+
Cr2O
+6Fe2+7 +14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 2Fe
3++3Zn＝2Fe+3Zn2+
Cu Fe3++3HCO 3 ＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+ Fe3++3AlO 2 +6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
3Cu+2NO +8H+ 2+3 ＝3Cu +2NO↑+4H O 2Fe3++3CO
2
2 3 +3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ 2Fe3++S2
-
＝2Fe2++S↓
Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH) ↓+H ↑ 2Fe3+2 2 +2I
-
＝2Fe2++I2
Cu2++H S＝2H++CuS↓ 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+2 +SO2 4 +4H+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 （红色溶液）
Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ Fe3++3H2O＝Fe(OH)3 (胶体)+3H+
CuO+2H+＝Cu2++H2O FeO+2H+＝Fe2++H2O
CxHyOz Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O
C H O-+H O C H OH+OH- Fe3O4+8H+ 2+6 5 2 6 5 ＝Fe +2Fe3++4H2O
C H O-6 5 +CO 2＝C6H5OH+HCO FeS+2H+＝Fe2++H S↑3 2
CH CHO+2Ag[(NH ) ]++2OH- CH COO-3 3 2 3 +NH 4 +2Ag↓ H2O
+3NH +H O H+ -3 2 +OH＝H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 2H
-
2O+2Na＝2Na++2OH +H2↑
2CH3COOH+CaCO3＝2CH COO-3 +Ca2++CO2↑+H2O 2H2O+2Na2O2=4Na++4OH
-+O2↑
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH- H2O+Na2O＝2Na++2OH
-
CH2OH(CHOH)4COO-+NH 4 +2Ag↓+3NH3+H2O H2O+Cl
-
2＝Cl +H++HClO
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 H2O2
CH2OH(CHOH) COOH+Cu O +2H O H O +2I-4 2 ↓ 2 2 2 +2H+＝I2+2H2O
5C2H4+12MnO 4 +36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
5C2O
2 +2MnO 4 4 +16H+＝2Mn2++10CO ↑+8H O 5H2O2+2MnO
+6H+=2Mn2+2 2 4 +5O2↑+8H2O
Fe H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ H2O2+SO2＝2H++SO2 4
Fe+Cu2+=Fe2++Cu H2CO3系列
Fe+2Fe3+＝3Fe2+ H2CO3 H++HCO 3
Fe2++2OH-＝Fe(OH) + 2 2↓ HCO3 H +CO3
2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-2＝ H2O+CO2 3 HCO3 +OH
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- HCO 3 +H2O H

2CO3+OH
4Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H 2 2O HCO3 +OH ＝CO3 +H2O
12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ HCO +3 +H ＝CO2↑+H2O
2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H O 3HCO +Al3+2 3 ＝Al(OH)3↓+3CO2↑
6Fe2++Cr2O

7 +14H+＝6Fe3++2Cr3++7H O 3HCO
+Fe3+2 3 ＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
5Fe2++MnO +8H+＝5Fe3+4 +Mn2+4H
2+
2O 2HCO3 +Ca +2OH

＝CaCO3↓+2H2O+CO2 3 （向
3Fe2++NO 3 +4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）
HCO +Ca2+3 +OH

＝CaCO3↓+H2O（足量澄清石灰水） 2I-+Br2＝2Br-+I2
HCO 3 +Ca2++OH

＝CaCO -3↓+H2O（向 Ca(HCO3)2溶液 I +Ag+＝AgI↓
-
中加入少量 NaOH溶液） 2I +H2O2+2H+＝I2+2H2O
2HCO +Ca2++2OH 3 ＝CaCO3↓+2H
2 - -
2O+CO 5I +IO +6H+3 ＝3I2+3H2O
（Ca(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH溶液 I +2OH- -） 2 ＝I +IO-+H2O
HCO +OH CO2 3 ＝ 3 +H2O（向 NH4HCO3溶液中加入少 I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl
-+2 IO 3
量 NaOH溶液） Mg
HCO 2 + 2+3 +NH4 +2OH ＝CO3 +H2O+NH3·H2O（向 Mg+2H ＝Mg +H2↑
NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液） Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
2HCO +SO ＝SO2 2+ 2 3 2 3 +CO2↑+H2O Mg +CO3 ＝MgCO3↓
HCO 3 +AlO

2 +H2O＝Al(OH)
2
3↓+CO3 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
H3PO4系列 MgO+2H+＝Mg2++H2O
H3PO4 H++H PO Mg(OH)2+2H+2 4 ＝Mg2++2H2O
H PO H+2 4 +HPO
2
4 Mn
HPO2 H+4 +PO
3 -
4 MnO2+2Cl +4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O
H PO +OH 3 4 ＝H2PO

4 +H2O MnO
2+ + 3+ 2+
4 +5Fe +8H ＝5Fe +Mn 4H2O
H2PO

4 +OH
=HPO2 4 +H2O 2MnO

4 +5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO
2
4 +4H+
HPO2 +OH =PO3 +H2O 2MnO +5H2O2+6H+＝2Mn2+4 4 4 +5O2↑+8H2O
PO3 4 +H2O HPO
2
4 +OH
12MnO 4 +5C2H4+36H+＝12Mn2++10CO2↑+28H2O
HPO2 4 +H2O H2PO4 +OH 2MnO4 +5C O
2
2 4 +16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
H2PO

4 +H2O H3PO4+OH Na
H++PO3 HPO2 4 ＝ + -4 2Na+2H2O＝2Na +2OH +H2↑
H++HPO2 4 ＝H2PO4 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
H++H PO 2 4 ＝H3PO4 NH3系列
H2S系列 NH 4 +H2O NH3·H2O+H+
H S H++HS- 2NH 2 4 +SiO
2
3 +H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑
HS- H++S2- NH +AlO 4 2 +H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑
H++S2-=HS- NH 4 + HCO
+2OH- CO2 3 ＝ 3 +H2O+NH3 · H2O（ 向
H++HS-=H2S NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液）
H2O+S2- HS-+OH NH3+H2O NH3·H2O
HS-+H2O H2S+OH NH3·H2O NH 4 +OH
-
H S+OH-2 ＝HS-+H2O NH3·H2O+Ag+＝AgOH↓+NH4+
HS-+OH-＝S2-+H2O 2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）
H2S+Cl2＝2Cl-+2H++S↓ 2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水）
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH 4（向 CuSO4溶液中
2H2S+O2＝2S↓+2H2O 加入少量氨水）
H2S+Cu2+＝2H++CuS↓ 4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）
H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH 2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向 ZnCl2溶液中加
H2S+2OH-＝S2-+2H2O 入少量氨水）
3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑ 4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）
H2SO3系列 3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH) 3↓+3NH4
H2SO3 H++HSO 3
HSO H+ 2 3 +SO3
HSO 3 +H2O H2SO3+OH- 2NO - +2 +2I +4H ＝2NO↑+I2+2H2O
HSO 3 +OH
- 2
＝SO3 +H2O 5NO 2 +2MnO

4 +6H+＝2Mn2++5NO

3 +3H2O
HSO 3 +H+＝SO2↑+H2O NO 3 +3Fe2++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
H2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-+SO2 +4H+4 2NO 3 +3SO2+2H2O＝3SO
2
4 +2NO↑+4H+
I 2NO + 2+3 +3Cu+8H ＝3Cu +2NO↑+4H2O
2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 O
2I-+Cl2＝2Cl-+I2 OH +H+=H2O
OH +CO2＝HCO 3 SO2+H2O2＝2H++SO
2
4
O2+2H2S＝2S↓+2H O 3SO +2NO +2H O 3SO2 2 2 3 2 ＝ 4 +2NO↑+4H+
O +2S2-2 +4H+＝S↓+2H2O SO -2+ClO +H2O - 2 ＝2H++Cl +SO4
O +2HS-2 +2H+＝S↓+2H2O SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O SO2+H2O H2SO3
3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ 5SO2+2MnO 4 +2H2O＝2Mn2++5SO
2
4 +4H+
O +2SO2 2 3 ＝2SO
2 2
4 SO3 +2H+＝SO2↑+H2O
O +2I-+2H+ I +O +H O SO2 +H O HSO 3 ＝ 2 2 2 3 2 3 +OH
-
P SO2 4 +Ba2+＝BaSO4↓
PO3 4 +3Ag+＝Ag3PO4↓ SO
2 +2H++Ba2+4 +2OH
-
＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO4溶液中
2PO3 4 +3Ba2+＝Ba3(PO4)2↓ 加 Ba(OH)2，使溶液呈中性）
2PO3 +3Ca2+ Ca (PO ) SO2 4 ＝ 3 4 2↓ 4 +H++Ba2++OH
-
＝BaSO4↓+H2O（NaHSO4溶液中加
2PO3 2+4 +3Mg ＝Mg3(PO4)2↓ Ba(OH)2，使 Ba2+全部沉淀）
PO3 +4 +H ＝HPO
2
4 S

2O3 +2H+＝S↓+SO2↑+H2O
PO3 + 4 +2H ＝H2PO4 Si
PO3 + - 2 4 +3H ＝H3PO4 Si+2OH +H2O＝SiO3 +2H2↑
Pb2++SO2 PbSO SiO +2OH-4 ＝ 4↓ 2 ＝SiO
2
3 +H2O
Pb2++S2- 2 ＝PbS↓ SiO3 +2NH4 +H2O＝H4SiO4↓+2NH3↑
PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O SiO2 3 +CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32
-
(CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH SiO2 +3 +2H +H2O＝H4SiO4↓
S 3SiO2 +2Fe3+3 ＝Fe2(SiO3)2↓
3S+6OH-=2S2-+SO2 3 +3H O 3SiO
2
2 3+3 +2Al ＝Al2(SiO3)2↓
S2-+H - -2O HS +OH Zn
3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑
S2-+2Fe3+＝2Fe2++S↓ Zn+2OH-＝ZnO2 2 +H2↑
SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓ +HClO+H++Cl-（少量 Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量 Zn片）
SO2） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量 Zn片）
2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++SO2 4 （足 Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+
量 SO2） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓
SO2+2Fe3++2H 2 2O＝2Fe2++SO4 +4H+ Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2NH

4 （少量氨水）
SO2+2HCO 2 2+3 ＝SO3 +CO2↑+H2O Zn +4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）
SO +2OH- SO2 2 ＝ 3 +H2O Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O
SO +OH- HSO 2 ＝ 3 Zn(OH)2+2OH＝ZnO
2
2 +2H2O
SO2+Br2+2H2O 2 ＝2Br-+2H++SO +4 ZnO+2H =Zn2++H2O
SO - 2 2 2+I2+2H2O＝2I +2H++SO4 ZnO+2OH＝ZnO2 +H2O
第六部分 电极反应方程式
一、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO - -4─Zn原电池 正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH
正极： 2H+ + 2e- == H2↑ 负极：2Fe 4e-— == 2Fe2+
负极： Zn—2e- == Zn2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe (OH ) 2↓
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
2．Cu─FeCl -3─C原电池 正极：2H+ +2e == H2↑
-
正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 负极：Fe —2e == Fe2+
-
负极： Cu —2e == Cu2+ 总反应式：Fe +2H+== Fe2+ +H2↑
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 5．氢氧燃料电池（中性介质）
3 - -．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH
负极：2H2—4e-== 4H+ 正极：6H2O + 6e- == 3H -2 ↑+ 6OH
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 负极：2Al — 6e- + 8OH- == 2AlO 2 + 4H2O
6．氢氧燃料电池（酸性介质） 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO 2 + 3H2↑
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 10．CH4燃料电池(碱性介质)
-
负极：2H2 — 4e == 4H+ 正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
总反应式：2H2 + O2 == 2H - - 2 2O 负极：CH4 —8e + 10OH ==CO3 + 7H2O
7 2 ．氢氧燃料电池（碱性介质） 总反应式：CH4 + 2O -2 + 2OH == CO3 + 3H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 11．熔融碳酸盐燃料电池
- -
负极：2H2 — 4e + 4OH == 4H2O （Li2CO3和 Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 正极：O - 2 2 + 2CO2 + 4e == 2CO3 （持续补充 CO2气体）
8 2CO + 2CO2 ．铅蓄电池（放电） 负极： 3 — 4e
- == 4CO2
正极 (PbO ) PbO + 2e-2 ： 2 + SO2 4 + 4H+ == PbSO4↓ + 总反应式：2CO + O2 == 2CO2
2H2O 12．银锌纽扣电池(碱性介质)
- 2
负极 (Pb) ：Pb—2e + SO4 == PbSO4↓ 正极 (Ag2O) ：Ag
-
2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH-
总反应式：Pb + PbO 2 2 + 4H+ + 2SO4 == 2PbSO4↓ + 负极 (Zn) ：Zn + 2OH
-
—2e- == ZnO + H2O
2H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
9．Al─NaOH─Mg 原电池
二、电解电极反应方程式
1．电解 CuCl2溶液 7．电解 H2SO4溶液
2Cl- -阳极： — 2e == Cl -2↑ 阳极：2H2O — 4e == O2↑ + 4H+
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
2Cl- + Cu2+ =电==解= Cl + Cu 2H O =电解总反应式： 2↑ 总反应式： 2 === 2H2↑ + O2↑
2．电解精炼铜 8．电解 KNO3溶液
阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+ 阳极：2H -2O —4e == O2↑ + 4H+
-
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e == Cu 阴极：4H2O + 4e- == 2H + 4OH-2↑
总反应式：无 总反应式：2H2O =电==解= 2H2↑ + O2↑
3．电镀铜 9．电解 CuSO4溶液
Cu 2e-阳极（纯铜）： — == Cu2+ -阳极：2H2O—4e == O2↑ + 4H+
阴极（待镀金属，如 Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：无 总反应式：2Cu2+ + 2H2O =
电==解= 2Cu↓ + O2↑+ 4H+
4．电解饱和食盐水 10．电解 AgNO3溶液
2Cl- 2e-阳极： — == Cl -2↑ 阳极：2H2O— 4e == O2↑ + 4H+
阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
- 电解
总反应式：2Cl + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH- 总反应式：4Ag+ + 2H2O =电==解= 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
5．电解 HCl溶液 11．铅蓄电池充电
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阳极：PbSO4 —2e- + 2H2O == PbO2 +SO2 4 + 4H+
阴极：2H+ + 2e- == H -2↑ 阴极：PbSO4 + 2e == Pb + SO2 4
总反应式：2Cl- + 2H+=电==解= Cl + H 电解2↑ 2↑ 总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +
6 NaOH 2SO2 ．电解 溶液 4
4OH- 4e-阳极： — == O2↑ + 2H2O B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- kJ·mol-1
2H O =电==解总反应式： 2 = 2H2↑+ O2↑
第七部分 热反应方程式
C C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1
C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1
C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1
1
C(s) + O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -1
2 N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol
-1
C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 催化剂N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -11 -1 高温、高压CO(g) + O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol
2 催化剂4NH3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH=
CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)； △-907kJ·mol -1
ΔH= -127kJ·mol -1 2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1
CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； 3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．
ΔH= -890.3kJ·mol -1 N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1
C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)； N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；
ΔH= -1411kJ·mol -1
ΔH= -641.6kJ·mol -1
5
C2H2(g) + O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)； 2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；
2 ΔH= -1135.7kJ·mol -1．
ΔH= -1300kJ·mol -1 P
C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)； P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol
-1．
S
ΔH= -2220.0kJ·mol -1 点燃S(g) +O2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1
25
C8H18(l) + O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)； 11 1
2 FeS2(s) + O2(g)=
高==温= Fe2O3(s) +2SO2(g)；
4 2
ΔH= -5518kJ·mol -1 ΔH= -853kJ·mol -1
3
CH 1 催化剂3OH(l) + O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；
2 SO2(g) + O2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol
-1
2
ΔH= -725.8kJ·mol -1 SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1
C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；
ΔH= -1367kJ·mol -1
C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；
ΔH= -2800kJ·mol -1
H
H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1
1
H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1
2
2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1
1
H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1
2
2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1
1
H2O(g) ＝H2(g) + O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1
2
2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1
1
H2O(l) ＝H2(g) + O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -1
2
H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1
H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1
HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH=
-57.3kJ·mol -1
H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1
N

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