资源简介

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第一节
铁及其化合物
高中化学 必修第一册
第三章
第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
1.通过实验探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的生成，Fe2+、 Fe3+的检验，Cu和FeCl3的反应等，培养观察和分析问题的能力。
2.掌握Fe2+、 Fe3+的转化及检验
学习目标
FeSO4溶液
加入NaOH溶液现象
离子
方程式
FeCl3溶液
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
生成的白色絮状沉淀
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
铁的氢氧化物
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化
【措施】
1.在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉;
2. 将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量;
3. 将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。
铁盐和亚铁盐之间的转化
构建“铁三角”
Fe
Fe3+
Fe2+
弱氧化剂 H+、Cu2+
强氧化剂Cl2
Al、Zn（足量）等还原剂
Al、Zn等还原剂
强氧化剂：Cl2、HNO3、H2O2等
Fe、Zn（少量）
不同价态铁之间的转化实例
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