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8.2.2 食品中的有机化合物
（第2课时 乙酸）
一、教学目标
1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质。
2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质。
二、教学重点及难点
重点 乙酸的结构和化学性质；
难点 酯化反应的原理、现象及注意事项。
三、教学方法
实验探究法、讲授法、讨论法
四、教学过程
【导入】展示醋的分类及相关照片。
【讲述】陈醋、香醋、麸醋、米醋、熏醋、果醋、糖醋、酒醋。
【展示】一瓶醋酸。
【讲述】一、乙酸的物理性质
俗称醋酸
是一种有强烈刺激性气味的无色液体
闪点39℃,爆炸极限4%～17%（体积）
易溶于水和乙醇，乙酸盐也易溶于水。
熔点为16.6℃（289.6 K）.沸点117.9℃（391.2 K），易挥发
纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸
【讲述】
二、乙酸的结构
分子式：C2H4O2
【展示】乙酸的球棍模型
【问】结构式和结构简式是什么？
、、CH3COOH
【问】乙酸具有什么性质？
【生】乙酸具有酸性。
【讲述】酸性较弱，但比碳酸强。CH3COOH CH3COO－+ H+
【问】乙酸具体提现在哪些方面？
【生】向乙酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色。
①与Na反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；
②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；
③与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；
④与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；
⑤与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
三、乙酸的化学性质
【问】乙酸、水、乙醇、碳酸中的羟基氢的活泼性强弱顺序是什么？
通过与钠反应的现象对比，可得羟基氢的活泼性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
【展示】烧鱼时常加醋加酒，这样鱼的味道就变得特别鲜美。
酒中还有很多有机酸（如醋酸），经过长时间的储存后会变得更香醇，即“酒越陈越香”。
【问】从材料中可以找到乙酸的哪些性质？
【生】乙酸可以和酒反应。
【展示】酯化反应实验
【生】实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
【讲述】
生成的是乙酸乙酯。
【讲述】
酯化反应：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。属于可逆反应，也属于取代反应
【问】反应原理有两种：
怎么验证？
【展示】同位素示踪法
乙酸乙酯的反应微观过程。
【生】
【总结】酸脱羟基醇脱氢。
酯化反应实验注意事项：
【问】试剂的加入顺序是什么？
【生】先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
【问】导管末端能插入饱和Na2CO3溶液中吗？
【生】导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
【问】浓硫酸的作用是什么？
【生】①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
【问】饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
【生】①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
【问】如何分离乙酸乙酯？
【生】采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。
【问】碎瓷片的作用是什么？
【生】防止反应混合物受热暴沸。
【讲述】
乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　)
①乙酸的电离，是①键断裂　②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂　③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：
CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：
，是①②键断裂
【课堂练习】
将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　)
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
答案：A
【课堂小结】师生一起回顾和总结。
一、乙酸的物理性质
二、乙酸的结构
三、乙酸的化学性质

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