资源简介

物理部分：
一、单项选择题（每小题3分，共27分）
1．关于布朗运动，下列说法正确的是
A．布朗运动就是分子运动
B．微粒作布朗运动，充分说明了微粒内部分子是不停地做无规则运动
C．布朗运动是无规则的，说明液体分子的运动也是毫无规则的
D．如果固体微粒过小，就观察不到布朗运动了
2．如图所示，纵坐标表示两个分子间引力、斥力的大小，横坐标表示两个分子间的距离，图中两条曲线分别表示分子间引力、斥力的大小随分子间距离的变化关系，e为两曲线的交点，则下列说法正确的是：（ ）
A．ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10-10m
B． ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10-10m
C．若两个分子间距离大于e点的横坐标，则分子间作用力表现为斥力
D．若两个分子距离越来越大，则分子势能越来越大
3.如图所示，一端封闭的玻璃管开口向下竖直倒插在水银槽中，其位置保持固定。已知封闭端内有少量空气。若大气压强变小一些，则管中在水银槽水银面上方的水银柱高度h和封闭端内空气的压强p将如何变化( )
A.h变小，p变大 B.h变大，p变大
C.h变大，p变小 D.h变小，p变小
4．一定质量的气体，压强保持不变，下列过程可以实现的是(　　)
A．温度升高，体积增大 B．温度升高，体积减小
C．温度不变，体积增大 D．温度不变，体积减小
5．在冬季，剩有半瓶热水的暖水瓶经过一个夜晚后，第二天拔瓶口的软木塞时觉得很紧，不易拔出来，这种现象的主要原因是(　　)
A．软木塞受潮膨胀
B．瓶口因温度降低而收缩变小
C．白天气温升高，大气压强变大
D．瓶内气体因温度降低而压强减小
6、一定质量的理想气体，从状态P1、V1、T1变化到状态P2、V2、T2。下述过程不可能的是（ ）
A、P2＞ P1，V2＞ V1，T2 ＞T1
B、P2＞ P1，V2＞ V1，T2 ＜T1
C、P2＞ P1，V2＜ V1，T2 ＞T1
D、P2＞ P1，V2＜ V1，T2 ＜T1
7、定质量的理想气体，由状态A（1，3）沿直线AB变化到C（3，1），如图8.3—7所示，气体在A、B、C三个状态中的温度之比是
A.1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：4：3 D. 4：3：4
8、两端封闭玻璃管水平放置，一段水银把管内同种气体分成两部分，V左>V右，如右图。当温度为t1时，水银柱静止不动，现把两边都加热到t2，则管内水银柱将（ ）
A．向左移动
B．向右移动
C．保持静止
D．无法判断
9． 关于温度，下列说法正确的是 (　　)
A．温度越高，分子动能越大
B．物体运动速度越大，分子总动能越大，因而物体温度也越高
C．一个分子运动的速率越大，该分子的温度越高
D．温度是大量分子无规则热运动的平均动能的标志
二、多项选择题（每小题4分，共24分）
10、关于分子间相互作用力的以下说法中，正确的是（ ）
A.当分子间的距离r=r0时，分子力为零，说明此时分子间既不存在引力，也不存在斥力
B.分子力随分子间的距离的变化而变化，当r>r0时，随着距离的增大，分子间的引力和斥力都增大，但引力比斥力增大的快，故分子力表现为引力
C.当分子间的距离rD.当分子间的距离r=10-9m时，分子间的作用力可以忽略不计
11．一定质量的理想气体的状态变化过程如图所示，MN为一条直线，则气体从状态M到状态N的过程中 （ ）
A．温度保持不变
B．温度先升高，后又减小到初始温度
C．整个过程中气体对外不做功，气体要吸热
D．气体的密度在不断减小
12．一定质量的理想气体经历下列哪些过程,其压强有可能回到初始压强的是（ ）
A、先等容降温,后等温压缩
B、先等容降温,后等温膨胀
C、先等容升温,后等温膨胀
D、先等容升温,后等温压缩
13.如图所示，在两个固体薄片上涂上一层很薄的石蜡，然后用烧热的钢针尖接触薄片，接触点周围的石蜡被熔化，乙片上熔化了的石蜡呈圆形，则 ( )
A．甲片一定是晶体
B．乙片一定是非晶体
C．甲片不一定是晶体
D．乙片不一定是非晶体 甲 乙
14.以下说法中正确的是;（　 ）
A.小昆虫在水面上自由往来而不陷入水中是液体表面张力在起作用
B.小木块能够浮出水面是液体表面张力与其重力平衡的结果
C.缝衣针浮在水面上不下沉是重力与水的浮力平衡的结果
D.喷泉喷射到空中的水形成一个个球形是小水珠是表面张力作用的结果
15．已知阿伏加德罗常数为NA，铜的摩尔质量为M（kg），密度为（kg/m3），下面的结论中正确的是
A．1m3铜所含原子的数目为 B．1个铜原子质量为
C．1个铜原子的体积是 D．1 kg铜所含原子的数目为NA
三、填空题（每空3分，共21分）
16．密封的体积为2L的理想气体，压强为2atm，温度为270C。加热后，压强和体积各增加20%，则它的最后温度是
17.一定质量的理想气体，由初始状态A开始，按图中箭头所示的方向进行了一系列状态变化，最后又回到初始状态A ，即A→B→C→A（其中BC与纵轴平行，CA与横轴平行） ，这一过程称为一个循环，则：
A．由A→B，气体分子的平均动能 （填“增大”、“减小”或“不变”）
B．由B→C，气体的内能 （填“增大”、“减小”或“不变”）
C．由C→A，气体 热量（填 “吸收”或“放出”）
18.在粗测油酸分子大小的实验中，具体操作如下：
①取油酸1.0mL注入250mL的容量瓶内，然后向瓶中加入酒精，直到液面达到250mL的刻度为止，摇动瓶使油酸在酒精中充分溶解，形成油酸的酒精溶液；
②用滴管吸取制得的溶液逐滴滴入量筒，记录滴入的滴数直到量筒达到1.0mL为止，恰好共滴了100滴；
③在边长约40cm的浅水盘内注入约2cm深的水，将细石膏粉均匀地撒在水面上，再用滴管吸取油酸的酒精溶液，轻轻地向水面滴一滴溶液，酒精挥发后，油酸在水面上尽可能地散开，形成一层油膜，膜上没有石膏粉，可以清楚地看出油膜轮廓；
④待油膜形状稳定后，将事先准备好的玻璃板放在浅盘上，在玻璃板上绘出油酸膜的形状；
⑤将画有油酸膜形状的玻璃板放在边长为1.0cm的方格纸上，算出完整的方格有67个，大于半格的有14个，小于半格的有19个。
这种粗测方法是将每个分子视为球形，让油酸尽可能地在水面上散开，则形成的油膜可视为单分子油膜；这层油膜的厚度可视为油酸分子的直径。利用上述具体操作中的有关数据可知一滴油酸的酒精溶液含油酸为_______m3，油膜面积为_______m2，求得的油膜分子直径为________m。(结果全部取2位有效数字)
四、计算题（8+10+10=28分）
19．用易拉罐盛装碳酸饮料非常卫生和方便，但如果剧烈碰撞或严重受热会导致爆炸。我们通常用的可乐易拉罐容积V＝355 mL。假设在室温(17 ℃)罐内装有0.9V的饮料，剩余空间充满CO2气体，气体压强为1 atm。若易拉罐承受的压强为1.2 atm，则保存温度不能超过多少？
20.某房间的容积为20m3，在温度为170C，大气压强为74cmHg，室内空气质量为25Kg，则当温度升为270C，大气压强为76cmHg时，室内空气的质量为多少？
21.上端开口竖直放置的玻璃管，管中有一段15 cm长的水银柱将一些空气封闭在管中，如右图，此时气体的温度为27 ℃.当温度升高到30 ℃时，为了使气体体积不变，需要再注入多少厘米水银？（设大气压强为p0＝75 cmHg且不变．）
化学部分：
一、选择题（40分）
1.以下能级符号错误的是(　　)
A.5s B.3d C.3f D.6p
2.下列元素的原子，未成对电子数最多的是(　　)
A.Ne B.Cl C.Fe D.Cr
3.构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素(　　)
A.一定是金属元素 B.最高价一定是＋2价
C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素
5.下列说法中正确的是(　　)
A.所有金属元素都分布在d区和ds区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.s区均为金属元素
6.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)
A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
7.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子最可能是(　　)
A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6
8．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
9．下列分子中含有两个π键的是(　　)
A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H4
10．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是(　　)
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
11．下列叙述中的距离属于键长的是(　　)
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离
12．下列分子构型为正四面体形的是(　　)
①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．①③④ D．④⑤
13．下列分子的空间构型为平面正三角形的是(　　)
A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．CH2O
14．对SO3的说法正确的是(　　)
A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似
C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似
15．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
16．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(　　)
A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化
C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化
17．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
18．下列分子或离子中都存在着配位键的是(　　)
A．NH3、H2O B．NH、H3O＋
C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3
19．下列不属于配合物的是(　　)
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[AlF6]
20.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(　　)
A.O2－ 1s22s22p4 B.Ca [Ar]3d2
C.Fe　 [Ar]3d54s3 D.Si　 1s22s22p63s23p2
二、填空题
1、完成下列表格每空2分共15分
孤对电子
价层电子
电子构型
分子构型
杂化类型
SO2
BCl3
CCl4
21.（10分） A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是_____________；
B为________，简化电子排布式是_________________________；
C为________，价电子排布式是__________________________；
D为________，电子排布图是_____________________________；
E为________，原子结构示意图是__________________________。
22.（13分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________(填元素名称，下同)，第_____周期，第_____族，
D是________，第________周期，第________族，
E是________，第________周期，第________族。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式________________，由此可见，该元素为________区元素。
(3)画出D元素原子的价电子的电子排布图________，由此可见，该元素为________区元素。
23．（12分）有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：
A________、B________、C________、D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是________，属于共价化合物的是___________，其结构式是______。
24.（10分）化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
(1)X元素基态原子的电子排布式是__________________，Y原子的价层电子的电子排布图是_____________________________________。
(2)YX2的分子构型是____________。
(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是__________，一个YX2分子中含________个π键。
生物部分：
一、单项选择题(每小题6分，共36分)
1．下列有关遗传和变异的叙述中，正确的是(　　)
A．性染色体上基因所控制性状的遗传一般与性别有关
B．蛋白质分子的多样性是生物体多样性的根本原因
C．通过杂交育种使子代能产生控制新性状的新基因
D．秋水仙素通过抑制着丝点的分裂从而使染色体数加倍
2.如图是细胞膜的亚显微结构模式图，①～③表示构成细胞膜的物质，下列有关说法正确的是(　　)
A.②与③是静止不动的
B.②和③构成细胞膜的基本骨架
C.葡萄糖通过细胞膜需要②的协助
D.细胞识别与③有关
3．在阳光明媚、水草丰茂的鄂尔多斯草原上，生活着牛、羊、鹿、狼、兔、鼠，还有秃鹫、苍鹰、蜣螂、细菌、真菌等，下列关于它们的叙述中，正确的是(　　)
A．它们共同构成一个生态系统
B．它们中的牛、羊、鹿分别组成了三个种群
C．它们中的动物是一个生物群落
D．它们中的蜣螂、腐生菌和所有细菌都是分解者
4．下列有关“艾弗里的肺炎双球菌转化实验”、“噬菌体侵染细菌的实验”的叙述中错误的是(　　)
A．两者都运用了放射性同位素标记的实验方法
B．两者都运用了一定的方法区分微生物的DNA和蛋白质
C．后者的实验结果表明噬菌体中只有DNA才能进入大肠杆菌细胞内
D．前者的实验结果表明DNA才是使R型细菌产生稳定遗传变化的物质
5．在检验酵母菌细胞呼吸产物时，常用到一些特殊的反应，下列描述不正确的是(　　)
A．二氧化碳使澄清的石灰水变混浊
B．二氧化碳可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄
C．乙醇在碱性条件下能与灰绿色的重铬酸钾溶液反应变成橙色
D．乙醇在酸性条件下能与橙色的重铬酸钾溶液反应变成灰绿色
6．下列有关酶的叙述，正确的是(　　)
A．酶提供使反应开始所必需的活化能
B．在叶绿体类囊体薄膜上存在ATP合成酶
C．低温下酶的活性降低是因为酶的空间结构被破坏
D．酶的催化效率总是高于无机催化剂
二、非选择题
必修题：
1．(16分)(2014·广州高三调研)下图表示细胞的生物膜系统的部分组成在结构与功能上的联系。COPⅠ、COPⅡ是被膜小泡，可以介导蛋白质在甲与乙之间的运输。请据图回答以下问题。
(1)溶酶体起源于乙________(细胞器名称)。除了图中所示的功能外，溶酶体还能够分解________________，以保持细胞的功能稳定。
(2)脂溶性物质容易透过细胞膜，表明细胞膜的主要成分中有________。
(3)COPⅡ被膜小泡负责从甲________(细胞器名称)向乙运输“货物”。若定位在甲中的某些蛋白质偶然渗入乙，则图中的________可以帮助实现这些蛋白质的回收。
囊泡与细胞膜融合过程反映了生物膜在结构上具有________________特点。该细胞
分泌出的蛋白质在人体内被运输到靶细胞时，与靶细胞膜上的________结合，引起靶细胞原有的生理活动发生变化。此过程体现了细胞膜具有________________的功能。
2．（14分）甲图是某草原生态系统中几种生物之间的食物关系示意图，据图回答下列问题。
(1)甲图中一共有________条食物链，蚱蜢属于______消费者。
(2)同时具有两个营养级的动物是________，占第________营养级。
(3)蛇和鹰的关系是________。
(4)给牧草施加含32P标记的复合肥后，检测32P在蚱蜢和青蛙体内的放射性强度，结果见乙图，图中B为________。若增加对鹰和蛇体内的放射性强度的检测，则达到最高峰时的强度应________(高于、低于)前两者。
选修题：1、（16分）根据图示，回答下列问题。
（1）完成图1方框中的实验流程。酿制果醋时用到的菌种是 。
（2）冲洗的主要目的是 ，冲洗应特别注意不能 ，以防止菌种的流失。
（3）图2装置中的充气口在 时关闭，在 时连接充气泵，并连续不断地向内 。
（4）排气口在果酒发酵时排出的气体是由 产生的 ，在果醋发酵时排出的是 。
（5）写出与（4）题有关的反应方程式：
①
② ; ；
③ 。
（6）若果汁中已含有醋酸菌，在果酒发酵旺盛时，醋酸菌能否将果汁中的糖发酵为醋
酸?说明原因。 .
在酒精发酵时瓶内温度一般应控制为 。醋酸发酵时温度一般应控
制为 。
2．（18分）下表是用于从土壤中分离纯化土壤细菌的培养基配方。请回答：
试剂
牛肉膏
蛋白胨
NaCl
琼脂
水
用量
5 g
10 g
5 g
20 g
1000 mL
(1)培养基的类型有很多，但培养基中一般都含有水、 、________和无机盐。除此之外，该培养基还含有 营养成分。上述培养基配方中能充当碳源的成分是________ 。培养基配制完成以后，一般还要调节pH，并对培养基进行________处理。该培养基从物理性质上分类属于________ 。
(2)分离纯化微生物最常使用的接种方法是________ 和________ 。。
(3)假设培养结束后，发现培养基上菌落连成一片，可能的原因是什么？(列举两项)
________________________________________________________________________。
物理答案：
17.（1）答案：（1）A．增大；B．减小；C．放出
（2）答案：　4.0×10－11　8.1×10－3　4.9×10－9
20、24.8Kg
21.解析：以管中封闭气体为研究对象，设需要再注入X厘米水银有
初态：p1＝p0＋ρgh＝90 cmHg，T1＝300 K
末态：p2＝(90＋x) cmHg， T2＝303 K
由查理定律得：＝ ，所以x＝0.9 cm

Si　 1s22s22p63s23p2　 Na　 [Ne]3s1
P　 3s23p3　 N
Fe

1、(1)高尔基体　衰老、损伤的细胞器(或“细胞自身产生的碎渣”)
(2)脂质(或“磷脂”、“脂类物质”)
(3)内质网　COPⅠ
(4)一定流动性　受体　进行细胞间信息交流(或“细胞识别”、“传递信息”)
2、(1)4　初级　(2)鹰　四、五　(3)捕食和竞争
(4)青蛙　高于　

展开更多......

收起↑