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2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合化学部分
第I卷
7．下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
【答案】B
【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．与得电子能力相同
【答案】D
【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl￣、S2￣、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2￣> Cl￣> K+> Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
【答案】A
【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

A．配制溶液 B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气
【答案】C
【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。
11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
【答案】A
【解析】A、苹果酸中含有羧基（-COOH）和羟基（-OH），二者都能发生酯化反应，A正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基（-COOH），所以只能和2mol NaOH发生中和反应，羟基（-OH）不和NaOH发生中和反应，B错误；C、羧基（-COOH）和羟基（-OH）都能和活泼金属Na发生反应，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2，C错误；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与互为同一种物质，D错误。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
【答案】C
【解析】A、Al3+ 和S2-能发生双水解反应（2Al3+ +3S2￣ +6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO￣具有较强的氧化性，能把I￣氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3↓ + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D错误。
13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣)
【答案】D
【解析】A、醋酸电离：CH3COOH CH3COO￣+H+，一水合氨电离：NH3?H2O NH4++OH￣，H2O的电离：H2O H++ OH￣，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大（中和了醋酸电离出的H+），当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A错误；B、NH3?H2O的电离平衡常数Kb=，所以=。温度不变，Kb不变，但随着氨水的不断滴加，逐渐增大，所以始终减小，B错误；C、随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和逐渐减小，C错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反应。因为二者的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，，根据电荷守恒可知c (NH4+)= c (CH3COO￣)，D正确。
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
【答案】（1）（2）（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度 （3）c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c
【解析】（1）（I）×2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K=；
（2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=7.5×10-2mol?L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率а1==75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的?H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；
（3）根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）; 因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d..向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。
【答案】（1）负 4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4— H2 （2）3 （3） b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）
【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4—；电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H+也能在阴极放点生成H2；
（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的还原产物是H2。根据H2与转移电子数的关系：H2~2，所以H2的物质的量是3mol。
（3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd；H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【答案】（20分）
（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2:1
（3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或混浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）
【解析】（1）装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；装置E放在最后应该起到尾气处理的作用，因为尾气中含有SO2、H2S等酸性有害气体，所以用碱性溶液（比如NaOH溶液、KOH溶液等）来吸收；
（2）根据烧瓶内发生的三个反应：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），可以得出如下关系式： 2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~ 3Na2SO3，2mol Na2S完全反应生成2mol Na2SO3，所以还需要另外加入1mol Na2SO3，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1；
（3）要观察观察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2发生反应，a．蒸馏水（SO2易溶于水），b．饱和Na2SO3溶液（与SO2发生反应），c．饱和NaHSO3溶液（溶解度较小且不发生反应）d．饱和NaHCO3溶液（与SO2发生反应），所以答案选c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反应制取，所以为了SO2使缓慢进行烧瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。
（4）样品中加入盐酸，Na2S2O3与稀盐酸反应（Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
【选做部分】
32．（12分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
【答案】（12分）
（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。
（合理即得分）
（2）除去Fe3+
（3）NaCl；K2Cr2O7
（4）II
【解析】（1）根据流程图可知，生成K2Cr2O7是在Na2Cr2O7母液加入KCl(s) 后，所以反应的方程式为 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；从溶解度曲线可以看出，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小，从而析出大量晶体；
（2）调节PH的目的是使母液中的杂质（Fe3+）变成氢氧化铁沉淀而除去；
（3）根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7；
（4）用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。
33．（12分）【化学—物质结构与性质】
石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）

图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构
（1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________。
（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______。
图丙
【答案】（1） 3 （2）sp3；＜ （3）O、H （4）12；M3C60
【解析】（1）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，故答案为：3；
（2）图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；＜；、
（3）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H；
（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有8个M，其个数为12×+8=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为8×+6×=4，M原子和C60分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为M3C60，故答案为：12；M3C60。
34．（12分）【化学—有机化学基础】
3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
+COB E
已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。
（2）试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
（3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。【答案】（1）3 醛基 （2）b、d
（3）
（配平不作要求）
（4）
【解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为。
（1）能遇FeCl3溶液显紫色的有机物是酚类，含有酚羟基，将醛基（—CHO）中的氧原子拆分成-OH连接在苯环上，将碳原子与甲基连接形成-CH=CH2,连接在苯环上，二者可以是邻位、间位和对位关系，故符合条件的同分异构体有3种。B中含氧官能团的名称是醛基。
（2）运用新信息可以推出B的结构简式是，B转化为D需要将醛基氧化为羧基，但是碳碳双键易与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，故只能选用银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液，故选b、d。
（3）有机物中的酯基是酚酯基，1mol完全反应消耗2molNaOH。反应方程式为：

（4）E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，得到的高聚物的结构简式为：
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合 生物部分
有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是
A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量
【答案】B
【解析】细胞核内的RNA通过核孔进入到细胞质；蛋白质类激素经囊泡运输、以胞吐的方式分泌到细胞外；具膜细胞器之间才能通过囊泡进行物质运输；囊泡运输依赖膜的流动性且需消耗能量。
下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是
A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少
【答案】D
【解析】细胞体积增大，表面积和体积的比值减小，与外界物质交换效率降低；细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力增强；生长素的作用具有二重性，浓度升高，植物细胞生长速度减慢；体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少，尿液增多。
神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说法正确的是
A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育B．生存因子影响了神经细胞的基因表达C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息D．死亡细胞被吞噬细胞清除属于细胞免疫
【答案】B
【解析】细胞凋亡对于多细胞生物体完成正常发育等起着非常重要的作用，有利于神经系统正常发育；未得到足够生存因子的神经细胞发生的程序性死亡是基因表达起引的，而生存因子可以影响相关基因的表达，相应的神经细胞不发生凋亡；神经细胞与靶细胞间通过生存因子这种化学信号来传递信息的；吞噬细胞的吞噬作用是非特异性免疫，不是细胞免疫。
下列有关实验操作的描述，正确的是
A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuS04溶液B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温
【答案】A
【解析】鉴定蛋白质用双缩脲试剂，先加A液（NaOH溶液），振荡后加B液（CuS04溶液）；制作细胞有丝分裂装片时，解离后应先在清水中漂洗，防止解离过度，再用龙胆紫溶液染色；低温诱导染色体加倍实验中，应先低温处理使染色体数目加倍然后再制片，先制片会杀死细胞，无法诱导染色体数目加倍；探究温度对酶活性的影响时，酶与底物应该先在预设温度下保温后再混合，保证反应开始的时候便达到预设温度。
某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是 
【答案】C
【解析】设该单链中四种碱基含量分别为A1、T1、G1、C1，其互补链中四种碱基含量为A2、T2、C2、G2，DNA分子中四种碱基含量A、T、G、C。由碱基互补配对原则可知（A+C）/(T+G)=1，A曲线应为水平，A项错误；(A2+C2)/(T2+G2)=（T1+G1）/（A1+C1）,B曲线应为双曲线的一支，B项错误；（A+T）/（G+C）=（A1+A2+T1+T2）/(G1+G2+C1+C2)=(A1+T1)/(G1+C1),C项正确；（A1+T1）/(G1+C1)=(T2+A1)/(C2+G2),D项错误。
某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基因。下列推断正确的是  
A．II—2基因型为XA1XA2的概率是1/4B．III—1基因型为XA1 Y的概率是1/4C．III—2基因型为XA1 X A2的概率是1/8D．IV—1基因型为XA1 X A1概率是1/8。
【答案】D
【解析】父亲的X染色体一定能传递给女儿、Y染色体一定传递给儿子，母亲的两条X染色体传递给后代的几率相等。II—2和II—3基因型分别为1/2XA1XA2、1/2XA1XA3，产生配子为1/2XA1、1/4XA2、1/4XA3，因此III—1基因型为1/2XA1Y、1/4XA2Y、1/4XA3Y，产生含X的配子为1/2XA1、1/4XA2、1/4XA3。III—2基因型为1/2XA1 X A2、1/4XA2 X A2、1/4 X A2XA3，产生配子为1/4XA1、5/8XA2、1/8XA3。故IV—1为XA1 X A1的概率是1/8。
25.（11分）研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。
（1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。
（2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起__________分泌增加，该激素促进___________分解，血糖水平升高，以对抗冷水刺激。
（3）冷水刺激引起胃黏膜内的HCO3-减少，从而对H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的________降低，可引起胃黏膜损伤。
（4）胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体________（填“特异性“或”非特异性"）免疫中发挥重要作用。
【答案】（1）（冷觉）感受器； 神经递质； 收缩； 甲状腺激素（和肾上腺素）
（2）胰高血糖素； 肝糖原（元）
（3）pH（或酸碱度）
（4）非特异性
【解析】（1）位于皮肤的冷觉感受器可感受到寒冷刺激并产生兴奋，兴奋传递到神经中枢经处理后由传出神经末梢释放神经递质，引起皮肤毛细血管收缩，从而减少皮肤散热量；同时在寒冷环境中，甲状腺激素和肾上腺素分泌量增加，使细胞代谢加快，机体产热量增加，以维持体温相对稳定。
根据题意，冷水刺激使血糖水平升高，说明该刺激可引起胰高血糖素分泌增加，促进肝糖原分解。
冷水刺激引起胃黏膜内的HCO3-减少，从而对H+缓冲作用减弱，进而使胃黏膜组织液内的H+含量升高，pH降低，引起胃黏膜损伤。
胃黏膜属于免疫系统第一道防线，在机体非特异性免疫中发挥着重要作用。
26.（11分）我省某经济植物光合作用的研究结果如图。  
（1）图甲表示全光照和不同程度遮光对该植物叶片中叶绿素含量的影响。叶绿素存在于叶绿体中的___________上。需先用___________（填溶剂名称）提取叶片中的色素，再测定叶绿素含量。用纸层析法进一步分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较大的是_____________。据图分析，该植物可通过___________以增强对弱光的适应能力。
（2）图乙表示初夏某天在遮光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔张开的程度）的日变化趋势。8：00到12：00光照强度增强而净光合速率降低，主要原因是___________。18:00时叶肉细胞内产生ATP的细胞器有 。
（3）实验过程中，若去除遮光物，短时间内叶肉细胞的叶绿体中C3化合物含量_____________。
【答案】（1）类囊体膜（或类囊体，基粒）； 无水乙醇（或丙酮）； 叶绿素a；增加叶绿素含量
（2）呼吸作用增强，光合速率与呼吸速率的差值减小； 线粒体、叶绿体
（3）减少
【解析】（1）吸收光能的四种色素分布在类囊体薄膜上，一个个圆饼状的类囊体堆叠成基粒；绿叶中的色素能够溶解在有机溶剂中，可以用无水乙醇（或丙酮）提取绿叶中的色素；绿叶中的溶解度高的色素随层析液在滤纸上扩散得快，层析后叶绿素a比叶绿素b扩散得更远说明叶绿素a在层析液中溶解度较大；由图甲可知，叶绿素含量随着遮光面积的增加而升高，因此植物是通过增加叶绿素含量来增加对弱光的适应能力。
（2）8：00到12：00气温升高呼吸速度增强，光照强度增加，但气孔导度相对稳定，由于受到CO2供应的限制，光合速率升高远不如呼吸速率升高的幅度大，光合速率与呼吸速率的差值减小，净光合速率降低。18：00时光合速率=呼吸速率，既进行光合作用也进行呼吸作用，叶肉细胞中的线粒体和叶绿体都能产生ATP。
（3）突然去除遮光物，光反应加强，为暗反应提向更多的ATP和[H]，导致较多的C3被还原，C3含量减少。
27.（12分）6月8日是世界海洋日。海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。  （1）根据图甲分析，要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于__________点。用标志重捕法调查大黄鱼种群密度时，若标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（2）海洋鱼类生活在不同的水层，这体现了生物群落的________结构。新建码头的桩柱表面很快被细菌附着，随后依次出现硅藻、藤壶、牡蛎等，该过程称为_____________。（3）图乙表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分。图中________和_________（填字母）在碳循环过程中起着关键作用；能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为___________。（4）海洋会受到石油、工业废水、生活污水等污染。如果污染超过海洋生态系统的________________，海洋生态系统就很难恢复到原来的状态。
【答案】（1）b； 偏高
（2）垂直； （群落的）演替（或初生演替）
（3）A； B（注：两空可颠倒）； 20%
（4）自我调节能力（或自净能力）
【解析】本题考查了种群数量变化规律中有益动物的利用和种群密度的调查；以及群落的垂直结构和群落演替；生态系统的结构和功能以及生态系统的稳定性等知识；
（1）种群中有益动物的开发和利用，为了能获得最大持续捕捞量，应在种群数量大于K/2时进行捕获，并使捕获后种群的数量保持在K/2点，此时种群增长速率最大，资源再生能力强；用标志重捕法调查动物的种群密度时，根据公式：个体总数N∕初次捕获个体数M=重捕个体总数n∕重捕中被标记的个体数m,可推出种群个体数N=M×n∕m, 由于标记个体更易于被捕食，所以分数中分子不变，分母减小，分数值增大，即种群数量偏大；
（2）群落中各种生物在垂直方向上具有明显的分层现象，叫群落的垂直结构；新建码头的桩柱表面很快被细菌附着，随后依次出现硅藻、藤壶、牡蛎等，是群落演替中的初生演替；
（3）从图中能量流动来看，固定太阳能的是生态系统的生产者，是能量流动的起点，整个生物部分最终都流向B，说明其是分解者，C、D消费者；连接生物部分与非生物的主要生物成分是：生产者和分解者；在食物链A→D→C中，传递效率为：1.5×10∕7.5×10 =20%。
（4）生态系统之所以能抵抗干扰保持原状，取决于自我调节能力或抗污染的自我净化能力，但其调节能力是有一定限度的，若超过该生态系统自我调节能力或抗污染的自我净化能力，就很难恢复到原来的状态。
28.（14分）果蝇的灰体（E）对黑檀体（e）为显性；短刚毛和长刚毛是一对相对性状，由一对等位基因（B，b）控制。这两对基因位于常染色体上且独立遗传。用甲、乙、丙三只果蝇进行杂交实验，杂交组合、F1表现型及比例如下：
（1）根据实验一和实验二的杂交结果，推断乙果蝇的基因型可能为_______或________。若实验一的杂交结果能验证两对基因E，e和B，b的遗传遵循自由组合定律，则丙果蝇的基因型应为_______________。
（2）实验二的F1中与亲本果蝇基因型不同的个体所占的比例为________。
（3）在没有迁入迁出、突变和选择等条件下，一个由纯合果蝇组成的大种群个体间自由交配得到F1 ，F1中灰体果蝇8400只，黑檀体果蝇1600只。F1中e的基因频率为_____________，Ee的基因型频率为________。亲代群体中灰体果蝇的百分比为________。
（4）灰体纯合果蝇与黑檀体果蝇杂交，在后代群体中出现了一只黑檀体果蝇。出现该黑檀体果蝇的原因可能是亲本果蝇在产生配子过程中发生了基因突变或染色体片段缺失。现有基因型为EE，Ee和ee的果蝇可供选择，请完成下列实验步骤及结果预测，以探究其原因。（注：一对同源染色体都缺失相同片段时胚胎致死；各型配子活力相同）实验步骤：
①用该黑檀体果蝇与基因型为_______________的果蝇杂交，获得F1 ；
②F1自由交配，观察、统计F2表现型及比例。
结果预测：I．如果F2表现型及比例为__________________，则为基因突变； II．如果F2表现型及比例为_________________，则为染色体片段缺失。
【答案】（1）EeBb ；eeBb（注：两空可颠倒）；eeBb
（2）1/2
（3）40%；48%；60%
（4）答案一：①EE
I．灰体∶黑檀体=3∶1
II．灰体∶黑檀体=4∶1
答案二：①Ee
I．灰体∶黑檀体=7∶9
II．灰体∶黑檀体=7∶8
【解析】根据实验一中灰体∶黑檀体=1∶，短刚毛∶长刚毛=1∶1，得知甲乙的基因型可能为EeBb×eebb或者eeBb×Eebb。同理根据实验二的杂交结果，推断乙和丙的基因型应为eeBb×EeBb，所以乙果蝇的基因型可能为EeBb或eeBb。若实验一的杂交结果能验证两对基因E，e和B，b的遗传遵循自由组合定律，则甲乙的基因型可能为EeBb×eebb，乙的基因型为EeBb，则丙果蝇的基因型应为eeBb。
（2）实验二亲本基因型为EeBb×eeBb，F1中与亲本果蝇基因型相同的个体所占的比例为1/2×1/2+1/2×1/2=1/2，所以基因型不同的个体所占的比例为1/2。
（3）一个由纯合果蝇组成的大种群中，由于自由交配得到F1中黑檀体果蝇ee比例=1600/(1600+8400)=16%，故e的基因频率为40%，E的基因频率为60%，Ee的基因型频率为2×40%×60%=48%。在没有迁入迁出、突变和选择等条件下，每一代中的基因频率是不变的，所以由纯合果蝇组成的亲代群体中，灰体果蝇的百分比为60%。
（4）由题意知，出现该黑檀体果蝇的原因如果是亲本果蝇在产生配子过程中发生了基因突变，则此黑檀体果蝇的基因型为ee，如果是染色体片段缺失，黑檀体果蝇的基因型为e。选用EE基因型果蝇杂交关系如下图。
选用Ee基因型果蝇杂交关系如下图。
35.（12分）【生物技术实践】玉米是重要的粮食作物，经深加工可生产酒精、玉米胚芽油和果糖等。流程如下： 
（1）玉米秸秆中的纤维素经充分水解后的产物可被酵母菌利用发酵生产酒精。培养酵母菌时，该水解产物为酵母菌的生长提供________。发酵过程中检测酵母菌数量可采用_______法或稀释涂布平板法计数。
（2）玉米胚芽油不易挥发，宜选用_______法或________法从玉米胚芽中提取。
（3）玉米淀粉经酶解形成的葡萄糖可在葡萄糖异构酶的作用下转化成果糖。利用________技术可使葡萄糖异构酶重复利用，从而降低生产成本。
（4）利用PCR技术扩增葡萄糖异构酶基因时，需用耐高温的_______催化。PCR一般要经历三十次以上的循环，每次循环包括变性、_______和_______三步。
【答案】(1)碳源；显微镜直接计数
(2)压榨；萃取（注:两空可颠倒)
(3)固定化酶
(4)(Taq)DNA聚合酶；(低温)复性(或退火)；(中温)延伸
【解析】本题考查了微生物培养技术中培养基的配方、微生物计数、植物成分的提取、固定化酶和PCR技术的条件等内容。难度系数较小。
（1）培养酵母菌时，玉米秸秆中的纤维素的水解产物为酵母菌的生长提供碳源。检测酵母菌数量可采用显微镜直接计数法或稀释涂布平板法计数。
（2）玉米胚芽油不易挥发，宜选用压榨法或萃取法从玉米胚芽中提取。
（3）利用固定化酶技术可使葡萄糖异构酶重复利用，从而降低生产成本。
（4）利用PCR技术扩增葡萄糖异构酶基因时，需用耐高温的（Taq）DNA聚合酶催化。PCR一般要经历三十次以上的循环，每次循环包括变性、（低温）复性（或退火）；（中温）延伸三步。
36.（12分）【现代生物科技专题】人组织纤溶酶原激活物（htPA）是一种重要的药用蛋白，可在转htPA基因母羊的羊乳中获得。流程如下： 
（1）htPA基因与载体用_________切割后，通过DNA连接酶连接，以构建重组表达载体。检测目的基因是否已插入受体细胞DNA，可采用_________技术。
（2）为获取更多的卵（母）细胞，要对供体母羊注射促性腺激素，使其__________。采集的精子需要经过__________，才具备受精能力。
（3）将重组表达载体导入受精卵常用的方法是__________。为了获得母羊，移植前需对已成功转入目的基因的胚胎进行__________。利用胚胎分割和胚胎移植技术可获得多个转基因个体，这体现了早期胚胎细胞的__________。
（4）若在转ht-PA基因母羊的羊乳中检测到__________，说明目的基因成功表达。
【答案】（1）同种限制性核酸内切酶（或同种限制酶）； DNA分子杂交（或核酸探针）
（2）超数排卵； 获能（处理）
（3）显微注射法； 性别鉴定； 全能性
（4）htPA（或人组织纤溶酶原激活物）
【解析】（1）用同种限制酶切割质粒和含有htPA基因的DNA片段可产生相同的黏性末端，便于构建基因表达载体；通常采用DNA分子杂交技术来检测目的基因是否已插入受体细胞DNA。
为获得更多的卵母细胞，通常对供体母羊注射促性腺激素使其超数排卵；采集的精子需要经过获能处理才具备受精能力。
通常用显微注射法将重组表达载体导入动物的受精卵；为了获得母羊，移植前需要对已成功转入目的基因的胚胎进行性别鉴定；早期胚胎细胞具有全能性，可利用胚胎分割和胚胎移植技术获得多个转基因个体。
ht—PA基因的表达产物为人组织纤溶酶原激活物，若在转基因母羊的羊乳中检测到人组织纤溶酶原激活物，说明目的基因成功表达。
2014年普通高等学校招生全国统一考试 （山东卷）
理科综合 物理试题（110分/300分）
第Ⅰ卷（必做，共42分）
二、选择题(本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍能保持等长且悬挂点不变。木板静止时，表示木板所受合力的大小，表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后
A．不变，变大 B．不变，变小
C．变大，变大 D．变小，变小
一质点在外力作用下做直线运动，其速度随时间变化的图像如图。在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有
A． B． C． D．
16．如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触良好。在向右匀速通过两区的过程中，导体棒所受安培力分别用、表示。不计轨道电阻，以下叙述正确的是
向右 B．向左
C．逐渐增大 D．逐渐减小
17．如图，将额定电压为60V的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。闭合开关S后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V和2.2A。以下判断正确的是
A．变压器输入功率为484W
B．通过原线圈的电流的有效值为6.6A
C．通过副线圈的电流的最大值为2.2A
D．变压器原、副线圈的电流匝数比
18．如图，场强大小为E、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域，水平边长为，竖直边长为.质量均为、带电量分别为和的两粒子，由两点先后沿和方向以速率进入矩形区（两粒子不同时出现在电场中）。不计重力，若两粒子轨迹恰好相切，则等于
A． B． C． D．
19．如图，半径为的均匀带正电薄球壳，其上有一小孔。已知壳内的场强处处为零；壳外空间的电场与将球壳上的全部电荷集中于球心时在壳外产生的电场一样。一带正电的试探电荷（不计重力）才球心以初动能沿OA方向射出。下列关于试探电荷的动能与离开球心的距离的关系图像，可能正确的是
20．2013年我国相继完成“神十”与“天宫”对接、“嫦娥”携“玉兔”落月两大航天工程。某航天爱好者提出“玉兔”回家的设想：如图，将携带“玉兔”的返回系统由月球表面发射到高度的轨道上，与在该轨道绕月球做圆周运动的飞船对接，然后由飞船送“玉兔”返回地球。设“玉兔”质量为，月球半径为，月面的重力加速度为。以月面为零势能面，“玉兔”在高度的引力势能可表示为，其中为引力常量，为月球质量。若忽略月球的自转，从开始发射到对接完成需要对“玉兔”做的功为
A． B． C． D．
第Ⅱ卷 （必做56分+选做12分，共68分）
【必做部分】
21.（8分）某实验小组利用弹簧秤和刻度尺，测量滑块在木板上运动的最大速度。
实验步骤：
① 用弹簧秤测量橡皮泥和滑块的总重力，记作；
② 将装有橡皮泥的滑块放在水平木板上，通过水平细绳和固定弹簧秤相连，如图甲所示。在端向右拉动木板，待弹簧秤示数稳定后，将读数记作；
③改变滑块上橡皮泥的质量，重复步骤①②；
实验数据如下表所示：
1.50
2.00
2.50
3.00
3.50
4.00
0.59
0.83
0.99
1.22
1.37
1.61
④如图乙所示，将木板固定在水平桌面上，滑块置于木板上左端处，细绳跨过定滑轮分别与滑块和重物连接，保持滑块静止，测量重物离地面的高度；
⑤滑块由静止释放后开始运动并最终停在木板上的点（未与滑轮碰撞），测量间的距离。
完成下列作图和填空：
⑴ 根据表中数据在给定坐标纸上作出图线。
⑵ 由图线求得滑块和木板间的动摩擦因数（保留2位有效数字）。
⑶ 滑块最大速度的大小（用和重力加速度表示）。
22．(10分)实验室购买了一捆标称长度为100m的铜导线，某同学想通过实验测其实际长度。该同学首先测得导线横截面积为，查得铜的电阻率为，再利用图甲所示电路测出铜导线的电阻，从而确定导线的实际长度。可供使用的器材有：
电流表：量程，内阻约；
电压表：量程，内阻约；
滑动变阻器：最大阻值；
滑动变阻器：最大阻值；
定值电阻：
电源：电动势，内阻可不计；开关、导线若干。
回答下列问题：
⑴ 实验中滑动变阻器应选 （填“”或“”），闭合开关S前应将滑片移至 端（填“”或“”）。
⑵ 在实物图中，已正确连接了部分导线，请根据图甲电路完成剩余部分的连接。
⑶ 调节滑动变阻器，当电流表的读数为时，电压表示数如图乙所示，读数为 V。
⑷ 导线实际长度为 m（保留2位有效数字）。
23．(18分)研究表明，一般人的刹车反应时间（即图甲中“反应过程”所用时间），但饮酒会导致反应时间延长。在某次试验中，志愿者少量饮酒后驾车以的速度在试验场的水平路面上匀速行驶，从发现情况到汽车停止，行驶距离。减速过程中汽车位移与速度的关系曲线如图乙所示，此过程可视为匀变速直线运动。取重力加速度的大小。求：
⑴ 减速过程汽车加速度的大小及所用时间；
⑵ 饮酒使志愿者的反应时间比一般人增加了多少；
⑶ 减速过程汽车队志愿者作用力的大小与志愿者重力大小的比值。
24．(20分)如图甲所示，间距为、垂直于纸面的两平行板间存在匀强磁场。取垂直于纸面向里为磁场的正方向，磁感应强度随时间的变化规律如图乙所示。时刻，一质量为、带电量为的粒子（不计重力），以初速度由板左端靠近板面的位置，沿垂直于磁场且平行于板面的方向射入磁场区。当和取某些特定值时，可使时刻入射的粒子经时间恰能垂直打在板上（不考虑粒子反弹）。上述为已知量。
⑴ 若，求；
⑵ 若，求粒子在磁场中运动时加速度的大小；
⑶ 若，为使粒子仍能垂直打在板上，求。
【选做部分】
36．(12分)【物理——物理3—3】
(1)如图，内壁光滑、导热良好的气缸中用活塞封闭有一定质量的理想气体。当环境温度升高时，缸内气体 。（双选，填正确答案标号）
a．内能增加 b．对外做功
c．压强增大 d．分子间的引力和斥力都增大
⑵ 一种水下重物打捞方法的工作原理如图所示。将一质量、体积的重物捆绑在开口朝下的浮筒上。向浮筒内冲入一定质量的气体，开始时筒内液面到水面的距离，筒内气体体积。在拉力作用下浮筒缓慢上升，当筒内液面的距离为时，拉力减为零，此时气体体积为，随后浮筒和重物自动上浮。求和。 已知大气压强，水的密度，重力加速度的大小。不计水温变化，筒内气体质量不变且可视为理想气体，浮筒质量和筒壁厚度可忽略。
14、【答案】A
【解析】木板静止，所受合力为零，所以F1不变，将两轻绳各减去一小段，木板再次静止，两绳之间的夹角变大，木板重力沿绳方向的分力变大，故F2变大，正确选项B。
15、【答案】AC
【解析】当物体做加速运动时，加速度的方向和速度方向相同，合外力的方向与加速度的方向相同，图中t1和t3时刻质点所受合外力的方向与速度方向相同，正确选项AC。
16、【答案】BCD
【解析】由安培定则可知，通电导线在M、N区产生的磁场方向分别为垂直纸面向外、垂直纸面向里，导体棒向右通过M区时，由右手定则可知产生的电流方向向下，由左手定则可知，FM向左，同理可以判断，FN向左，越靠近通电导线磁场越强，导体棒匀速运动，由可知，FM逐渐增大，，FN逐渐减小，正确选项BCD。
17、【答案】BD
【解析】用电器正常工作，输出变压器输出电压为60V，理想变压器输入功率等于输出功率：；通过原线圈的电流为：；通过副线圈的电流最大值为：；变压器原副线圈匝数比为：，正确选项为BD。
18、【答案】B
【解析】粒子轨迹恰好相切，由对称性可知，切点为矩形的几何中心，由，可得，，正确选项B。
19、【答案】A
【解析】壳内场强处处为零，试探电荷在壳内运动时动能不变，排除选项CD；假设试探电荷在匀强电场中由静止开始运动，由动能定理可得，，则，Ek图像的斜率数值上等于电场力的大小，距离球壳越远试探电荷所受电场力越小，图像的斜率越小，正确选项为A。
20、【答案】D
【解析】设玉兔在h高度的速度为v，则由可知，玉兔在该轨道上的动能为：，由能的转化和守恒定律可知对玉兔做的功为：，结合在月球表面：，整理可知正确选项为D。
21、【答案】
(1)如右图所示：
（2）0.40（0.38、0.39、0.41、0.42均正确）
（3）
【解析】（1）如上图
（2）由可知，
(3)滑块运动h达到最大速度v，之后继续滑行直到停到D点，由动能定理可得：解得：。
22、【答案】（1）R2；a
（2）如图所示
（3）2.30（2.29、2.31均正确）
（4）94（93、95均正确）
【解析】（1）由（3）中电流表的读数为0.50A时，电压表的读数为2.30v可知，Rx和R0的总阻值约为4.60欧姆，若选用滑动变阻器R1，电源电压为6伏特，电流表的量程只有0.6A，会把电流表烧坏，故滑动变阻器应该选R2。
（2）如上图
（3）2.30v
（4）Rx的阻值为1.60欧姆，由可知，。
23、【答案】（1）； t=2.5s （2） （3）
【解析】解：（1）设减速过程汽车加速度的大小为a，所用时间为t，由题可得初速度v0=20m/s，末速度vt=0，位移s=25m，由运动学公式得：
①
②
联立① ②式，代入数据得：
③
t=2.5s ④
（2）设志愿者反应时间为，反应时间的增量为，由运动学公式得
⑤
⑥
联立⑤⑥式，代入数据得
⑦
（3）设志愿者所受合外力的大小为F，汽车对志愿者作用力的大小为F0，志愿者质量为m，由牛顿第二定律得
F=ma ⑧
由平行四边形定则得：
⑨
联立③⑧⑨式，代入数据得：
24、【答案】（1）（2）（3）；
【解析】解：（1）设粒子做圆周运动的半径为R，由牛顿第二定律得
①
据题意由几何关系得
R1=d ②
联立①②式得
③
（2）设粒子做圆周运动的半径为R2，加速度大小为a，由圆周运动公式得
④
据题意由几何关系得
⑤
联立④⑤式得
⑥
（3）设粒子做圆周运动的半径为R，周期为T，由圆周运动公式得
⑦
由牛顿第二定律得
⑧
由题意知，代入⑧式得
d=4R ⑨
粒子运动轨迹如图所示，
O1、O2为圆心，连线与水平方向的夹角为，在每个TB内，只有A、B两个位置才有可能垂直击中P板，且均要求，由题意可知
⑩
设经历完整TB的个数为n（n=0,1,2,3……）
若在A点击中P板，据题意由几何关系得

当n=0时，无解 
当n=1时，联立⑨式得

联立⑦⑨⑩式得

当时，不满足的要求 
若在B点击中P板，据题意由几何关系得

当n=1时，无解 
当n=1时，联立⑨式得

联立⑦⑨⑩式得

当时，不满足的要求 
37、【答案】（1）ab （2）h2=10m
【解析】（1）当环境温度升高时，压强不变，缸内气体膨胀对外做功，理想气体不考虑分子力，内能仅由物质的量和温度决定，温度升高，气体的内能增加，正确选项ab。
（2）解：当F=0时，由平衡条件得
①
代入数据得
②
设筒内气体初态、末态的压强分别为P1、P2，由题意得
③
④
在此过程中筒内气体的温度和质量不变，由玻意耳定律得
⑤
联立②③④⑤式代入数据得
h2=10m ⑥
38、【答案】（1）ab
（2）（i）i=450 (ii)
【解析】（1）由A的振动图像可知，A经过3s开始振动，OA间距0.9m，波速；振动的周期T=4s，所以波长；介质中质点的起振方向和波源的起振方向相同，由A质点的起振方向可以判断波源的起振方向沿y轴的正方向；t=4s时A距离平衡位置最远，速度最小，动能最小，正确选项ab。
（2）解：（i）根据全反射规律可知，光线在AB面上P点的入射角等于临界角C，由折射定律得
①
代入数据得
C=450 ②
设光线在BC面上的折射角为r，由几何关系得
r=300 ③
由折射定律得
④
联立③④式，代入数据得
i=450 ⑤
(ii)在中，根据正弦定律得
⑥
设所用时间为t，光线在介质中的速度为v，得
⑦
⑧
联立⑥⑦⑧式，代入数据得
⑨
39、【答案】（1）cd（2）（i）（ii）
【解析】（1）能级间跃迁辐射的光子能量等于两能级间的能级差，能级差越大，辐射的光子频率越大，波长越小，a错误；由可知，b错误，d正确；根据可知，辐射的光子频率最多3种c正确；正确选项cd。
（2）解（i）以初速度的方向为正方向，设B的质量为，A、B碰撞后的共同速度为v，由题意知：碰撞前瞬间A的速度为，碰撞瞬间B的速度为2v，由动量守恒定律得
①
由①式得
②
（ii）从开始到碰撞后的全过程，由动量守恒定律得
③
设碰撞过程A、B系统机械能的损失为,则
④
联立②③④式得
⑤

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