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离子共存
有志者 事竟成 破釜沉舟百二秦关终属楚
苦心人 天不负 卧薪尝胆三千越甲可吞吴
离子共存
　
实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
下列各组内的离子，在溶液中能不能共存，为什么？
A、H+ 、SO42- 、 Ba2+ 、NO3-
B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、 CO32－
C、K+ 、OH－ 、Ba2+ 、H+　
D、Na+ 、K+ 、Cl- 、OH－
离子共存一般要注意哪些问题？
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
H++OH- = H2O
　能共存
(1)生成沉淀：
沉淀: SO42－与Ba2+
Cl－与Ag+
　　 CO32－与Ca2+ /Ba2+
　　
Cu2+
Fe3＋
Al3+
Mg2+
Fe2+
OH－
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓　(蓝色)
3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色）
3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓　（白色）
　
2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2　　（白色）
2OH－+ Fe2+= Fe(OH)2↓
(2)生成气体
CO32－
HCO3－
H＋
2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O
H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O
H＋+OH－=H2O
OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O
NH4＋与 OH－
(3)生成水
1、下列各组离子能共存的是（ ） A 、 Ba2+ 、 NO3- 、 H+ 、 CO32-
B 、 Fe3+ 、 SO42- 、 OH－ 、 Cu2+
C 、 Ag+ 、 Ba2+ 、　 Cl－ 、 NO3- 、
D 、 Cl- 、 Mg2+ 、 　NO3- 、 H+
2、下列各组离子能在溶液中共存的是（ ）
A、 Na+ 、 　H+、 Cl- 、 OH-
B、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32-
C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl-
D 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
Ｄ
Ｄ
初试锋芒
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是:
Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、
Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。 　
限制溶液酸碱性的条件
　1. PH＜7的溶液（酸性）
2.PH＞7的溶液（碱性）
3.HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在
　　　　
HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O
HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O
小试牛刀
1.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—
(B)Na+、SO42－、Mg2+、CO32－
(C)K+、Ba2+、Cl－、NO3－
(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－
2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+
B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3-
C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－
D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
c
D
1.下列离子组能在PH=1的无色
溶液大量共存的是（ ）
A、NO3- Fe3+ Na+ OH-
B、K+ SO42- Na+ NO3-
C、Cl- K+ SO42- Ba2+
D、Ca2+ Cl- CO32- Na+
B
实战演练
2.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaNO3 HCI Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCI Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
A
3.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－
(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－
(C)K+、OH－、Cl－、Na+
(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
C
4.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42-
B 、 Ca2+、 Cl- 、 H+ 、 NO3-
C、 Mg2+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3-
D、 H+ 、 CO32- 、 Ba2+ 、 NO3-
D
5.分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（ ）
A.Na2CO3 KCl Na2SO4
B.CuSO4 HCl KCl
C.HCl KOH Na2CO3
D.AgNO3 BaCl2 HNO3
A
6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）
A.NaOH CuSO4 H2SO4
B.NaCl Na2SO4 NaHCO3
C.NaCl Ba(NO3)2 HCl
D.NH4NO3 NaOH Na2SO4
B
6.某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排放的废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六种离子。
（1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所含的三种离子是___________ _；
（2）若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水中的_______________________(填写离子符号)转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式_______________________________________ 。
拓展培优
Ag+、 Cu2+、 NO3-
Ag+、Cu2+、Cl-、OH-
2KOH + Cu（NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2KNO3
7.某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ， 可能含有的离子是 。
Ba2+
Na+、Cl－
Fe3+、CO32－ SO42－
(4)某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－、8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 ( )
H+、Ag+、Ba2+、NO3－、
小结：应掌握的12对离子反应：
“一水”： H++OH- = H2O
“二气”: CO32-　+　2H+ = H2O+ CO2↑
　　　　　　HCO3-　+　H+ = H2O+ CO2↑
NH4+　+　OH- = NH3↑+H2O
“八沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ca2+CO32- =CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
有颜色的离子
Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、
Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
Thank You!

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