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03物质的量及气体摩尔体积
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义
2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义
3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算
一、重要概念
1.物质的量
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数
l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位是L· mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1
二.物质的量与其他量之间的关系
若以M表示气体A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A的密度,NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式:
1.m、n、M的关系:n＝
2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·NA。
3.V 、n 、V的关系:Vm＝。
4.M 、Vm、ρ之间的关系式:M=ρ·Vm。
高考真题
1．工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
2．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为0.01NA
5．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
7．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．中含有个电子
D．被还原生成
8．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．所含极性共价键的数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．与足量反应生成的分子数为
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状( )分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
三．混合气体的平均摩尔质量()或平均相对分子质量
1混合气体的平均摩尔质量：
2根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量
①＝＝＝M1a1%＋M2a2%＋…＋Miai%
其中ai%＝×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
②＝＝＝M1b1%＋M2b2%＋…＋Mibi%
其中bi%＝×100%，是混合气体中某一组分的体积分数
(3)已知混合气体的密度：＝×224
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．31g白磷中含磷磷单键键数为NA
B．标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10NA
C．0.1moL/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-离子数小于0.1NA
D．Na2O2与H2O反应生成0.1mol O2时转移电子数为0.1NA
2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA
B．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA
C．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
D．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，20g含有中子数、电子数分别为8、10
B．标准状况下，2.24L含有键的数目为0.2
C．1molNa与完全反应，生成和的混合物，Na失去的电子数目为
D．常温常压下，0.1mol溶于水，溶液中、HClO、的数目之和为0.2
4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
B．25°C，pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11g的D218O中含有的中子数为5NA
B．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA
C．将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA
D．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA
6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法中一定正确的是
A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA
D．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
7．NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A．标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C．常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D．pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L-1
B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA
C．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA
D．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol SiC的晶体中，含共价键数目为
B．分子中，共存在磷磷键
C．与足量浓盐酸充分反应，电子转移数
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为
10．NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
B．常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA
C．36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA
D．1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA
11．设阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L 1(NH4)2SO4溶液中，的数量为0.2NA
B．1 mol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗氧气的分子数为1.5NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA
D．1 mol·L 1CH3COOH与1 mol·L 1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO 的总数为2NA
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10NA
B．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)="1" mol·L－1，则Na＋数目大于2NA
D．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液Na＋的物质的量浓度2 mol·L－1
二、多选题
13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键
B．0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.01NA
C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NA
D．28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3NA
真题解析
1．B
【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；
C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；
选A。
5．A
【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
综上所述，本题A。
6．C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
7．A
【详解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误；
D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；
B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；
C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。
答案选A。
10．C
【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)
(2)阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程为：pV＝nRT
由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： pM =ρRT
公式 语言叙述
T、p相同 同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也就是其相对分子质量之比
T、V相同 同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
1．C
【详解】A．白磷分子结构为正四面体，分子中含有6个磷磷键，则白磷中含键数为×6×NAmol-1=1.5NA，故A错误；
B．标准状况下为液态，氟化氢为液态，无法计算22.L氟化氢的物质的量和含有的质子数，故B错误；
C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中均水解，且水解程度相同，溶液显中性，则1L0.1molL醋酸铵溶液中含醋酸根离子数目小于0.1 NA，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成0.1mol氧气时转移电子数目为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A. 三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol,所以A项符合题意；
B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2mol，含有的极性键即C—H的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，B项不符合题意；
C.1mollNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)= c(NO3-)，同一溶液中NO3-的数目为NA，则NH4+数目也为NA，C项不符合题意；
D.淀粉的结构单元C6H10O5，式量为162，则水解后会得到1mol葡萄糖，分子数为NA，D项不符合题意；
本题答案选A。
3．C
【详解】A．一个分子中质子数和中子数均为10，20g的物质的量为=1mol，故20g含有中子数、电子数分别为10、10，故A错误；
B．标准状况下为液体，故无法计算物质的量，故B错误；
C．1molNa与反应无论生成或，Na均为+1价，故Na失去的电子数目为，故C正确；
D．溶于水后的溶液还存在分子，故、HClO、的数目之和小于0.2，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】碘离子的还原性比Fe2+强，当有2 mol Fe2+被氧化时消耗Cl2的分子数为2NA，故A错；25°C，pH=13的NaOH溶液，没有体积无法计算OH-的数目为0.1NA，故B错；H218O与D2O中子数和摩尔质量均相等，所以C正确；235g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n，净产生的中子(n)数为9NA，故D错。
5．C
【详解】A．11gD218O的物质的量为0.5mol，而一个D218O分子中含中子为12个，故0.5molD218O中含中子为6NA个，故A错误；
B．pH=2的H2SO3溶液中，氢离子的浓度为0.01mol/L，1L该溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，故溶液中氢离子的个数0.01NA，故B错误；
C．氯气和足量FeI2溶液反应后氯元素由0价变为 1价，氯气是双原子分子，故0.1mol氯气反应后转移电子为0.2NA个，故C正确；
D．甲烷和氯气反应后除了生成CH3Cl外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故标况下4.48L即0.2mol甲烷反应后生成的一氯甲烷分子小于0.2NA个，故D错误；
答案选C。
【点睛】易错点为B选项，pH=2代表了溶液中氢离子浓度的总量，不需要在考虑对应的酸中有几个氢离子。
6．A
【详解】A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故A正确；
B．电解精炼铜时每转移NA个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故B错误；
C．标准状况下， SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．5.6g铁粉与稀硝酸反应，硝酸过量会生成Fe3+，如果硝酸适量还可能有Fe2+和Fe3+，失去的电子数为一定为0.2NA，故D错误；
答案为A。
【点晴】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系及使用条件，特别是运用体积摩尔体积时一定要指明温度和压强且状态为气态，如选项C容易忽视SO3标准状态下的状态是固态，另外物质的组成结构特点也是易错点，如选项A注意硫酸氢钠固体中含有的离子为硫酸氢根离子和钠离子。
7．C
【详解】A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D. 未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。
点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：①物质的状态是否为气体；②条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。本题的易错点为B，要注意铁遇冷的浓硫酸发生钝化。
8．D
【详解】A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中，溶液的体积不是1L，形成溶液的物质的量浓度不是lmol·L-1，故A错误；B．H216O的摩尔质量是18g/mol，H218O摩尔质量是20g/mol，则总质量为18g的混合物，物质的量总和不是1mol，故B错误；C．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故C错误；D．硫酸的摩尔质量是98g/mol，NA个硫酸分子的质量为98g，两者在数值上相等，故D正确；答案为D。
点睛：解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
9．D
【详解】A．1 mol SiC的晶体中，1molSi原子形成4molSi-C键，即含共价键数目为，故A错误；
B．白磷为正四面体结构，分子中含有P-P键个数为，故B错误；
C．和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，中Cl元素从+5价降低到0价，变化5价，则与足量浓盐酸充分反应，电子转移数，故C错误；
D．冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键，则含1 mol水分子的冰中，含氢键数为，故D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液体积未知，无法确定溶液中阴离子总数是否大于0.1NA，故A错误；
B．32gO2的物质的量为=1mol，O2分子数目为NA，而含有O3相同质量的O3所含分子数小于NA，则组成的混合气体中含有的分子总数小于NA，故B正确；
C．36.0gCaO2的物质的量为=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，CaO2与水的反应为歧化反应，氧元素由-1价变为0价和-2价，则0.5mol CaO2转移的电子数为0.5mol ×1×NA=0.5 NA，故C错误；
D．将1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷为气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，则气体分子数大于NA，故D错误；
答案选B。
11．C
【详解】本题考查阿伏伽德罗常数，意在考查考生的分析能力和化学计算能力。A项，铵根离子在溶液中会发生水解，故溶液中的铵根离子的个数少于0.2NA，A错误；B项，硫在空气中完全燃烧生成SO2，B错误；C项，100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为(+)×NA=4NA，C正确；D项，题中没有给出溶液体积，不能计算CH3COOH和CH3COO 的总物质的量，D错误。
【点睛】注意常见盐溶液中的水解情况，注意水解的离子的物质的量改变和守恒关系。
12．C
【详解】试题分析：A.在标准状况下，水是液体，无法计算物质的量，错误；B.铁粉在浓硫酸发生钝化，错误；C.在碳酸钠溶液中，CO32－因水解导致n(Na＋):n(CO32－)＞2:1，所以若c(CO32一)="1" mol·L－1，则Na＋数目大于2NA，正确；D.Na2O2中有2个Na＋、一个过氧根离子，所以含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的物质的量浓度大于2 mol·L－1，错误；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
13．CD
【详解】A. 在SiO2中Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，所以1 mol SiO2中含有Si-O键数目为4NA个，A错误；
B. 0.17 g NH3的物质的量是0.01 mol，由于1个NH3分子中含有3个共用电子对，所以0.01 mol NH3的共用电子对数为0.03NA，B错误；
C. 1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe足量，以不足量的Cl2为标准计算电子转移数目，则转移电子数一定为2NA，C正确；
D. 丙烯、丁烯最简式是CH2，式量是14，28 g丙烯、丁烯混合物含有最简式的物质的量是2 mol，2 mol CH2完全燃烧产生2 mol CO2、2 mol H2O，根据O元素可知消耗3 mol O2，因此需氧分子数为3NA，D正确；
故合理选项是CD。

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