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稷山中学2023届高三理综模拟试题（一）化学答案
7. 【答案】A
【详解】A．足球烯、金刚石和石墨都是碳元素的单质，三者互为同素异形体，A正确；
B．合金的熔点通常低于其组成金属熔点，B错误；
C．树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料，C错；
D．陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于新型无机非金属材料，D错误；
故选A。
8. 【答案】D
【详解】A．化合物3中有酰氨基和酚羟基共2种官能团,选项A错误；
B．硝基中的氮原子价层电子对数为3，是sp2杂化，选项B错误；
C．化合物2中羟基直接与苯环相连，无法发生消去反应，选项C错误；
D．氯乙酸中的-Cl是一种吸电子基团，能使羧基中的H更易电离，因此氯乙酸的酸性比醋酸的更强，选项D正确；答案选D。
9. 【答案】B
【详解】A．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并加热，需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、酒精灯，制备过程中无需搅拌，不需要玻璃棒，A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需盛装酸式滴定管中，待测硫酸亚铁溶液盛放在锥形瓶中，用移液管准确量取一定体积，此外还需烧杯，酸性高锰酸钾和硫酸亚铁溶液本身都有颜色，无需指示剂，B正确；
C．晶体制备过程需要加热和过滤，因此还需要酒精灯和漏斗，C错误；
D．检验1-溴丁烷中的溴元素，需要先在氢氧化钠溶液中水解，然后用硝酸酸化，再滴加硝酸银检验，实验试剂缺少硝酸，D错误；故选B。
10. 【答案】B
【详解】A．根据图示可知，1mol C2H4(g)和1mol H2(g)具有的能量比1mol C2H6(g)的能量高，A错误；
B．根据图示可知，过渡态1具有的能量比过渡态2高，则过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱，B正确；C．该反应的△H=-129.6kJ·mol-1，且焓变与催化剂无关，C错误；
D．根据图示可知，对应的活化能小，则催化效果好，D错误；故选B。
11. 【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大；X是宇宙中含量最高的元素，则X为H；Z的价电子排布式为nsnnpn+2，则n=2，故Z为O；YX3分子呈三角锥形，则Y为N；M的电负性最小，则M为Na；N的最高价含氧酸酸性最强，则N为Cl。
【详解】A．由分析可知，Y为N，Z为O，的中心原子的价层电子对数为2+=2+1=3，含有一对孤对电子，其VSEPR模型为平面三角形，A错误；
B．由分析可知，X为H，Y为N，Z为O，由这三种元素组成的化合物的水溶液不一定显酸性，比如NH3 H2O，B错误；
C．由分析可知，Z为O，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中IIA族和VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第二周期中，第一电离能大于O的有N、F、Ne，C正确；
D．由分析可知，M为Na，N为Cl，在NaCl晶体中，Na+周围有6个Cl-，则Na+配位数为6，D错误；故选C。
12. 【答案】C
【分析】根据上述装置可知，HCOOH-空气碱性燃料电池中，HCOOH作负极，发生失电子的氧化反应，根据反应物和生成物可知，该电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =+2H2O，正极Pt2上氧气得电子生成水，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答。
【详解】A．原电池工作中，阳离子从负极会移向正极，则上述装置中，工作时K+离子从Pt1电极迁移至Pt2电极，A正确；
B．根据上述分析可知，Pt1的电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =+2H2O，B正确；
C．根据上述分析可知，Pt2的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；
D．该装置实现了化学能到电能的转化，也制备得到了KHCO3，D正确；故选C。
13. 【答案】D
【详解】A．HR为一元弱酸，则的水解方程式为，可知-lgc()增大，减小，平衡逆向移动，-lgc(OH-)增大，则-lgc()与-lgc()浓度成正比，则曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系，曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系，A项正确；
B．难溶盐MR的沉淀溶解方程式为：，曲线L1表示MR，带入-lgc()=6.5，-lgc(M+)=13，计算可得Ksp(MR)的数量级为10-20，B项正确；
C．加水稀释，溶液中HR越稀越电离，溶液中氢离子浓度减小，浓度增大，C项正确；
D．由曲线上的L1点的坐标推知， c()c(OH-)=10-20，则当溶液pH=7时，c(OH-)=10-7mol/L，则c()==10-13mol/L，因c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1，所以溶液中c(HR)，D项错误； 答案选D。
27.【答案】
（1）①. 火山口附近 ②. CD
（2）①. BC ②. 点燃后生成的SO2仍然有毒，且易形成酸雨而造成污染
（3）①. 混合物继续保持红热至另一端，最后生成黑色固体 ②. CS2 ③. 80%
（4）①. b
②. 取少量样品加水溶解，加足量稀盐酸，充分反应后静置取上层清夜，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明样品已氧化变质
【解析】
【小问1详解】自然界中游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。在岩层深处和海底，因为环境无氧，故形成的化合物中没有氧元素，综上所述故选CD；
【小问2详解】①为了验证-2价S可转化为0价S，故应该加入氧化剂，亚硫酸、H2O2溶液具有氧化性，稀硫酸氧化性很低，不发生氧化还原反，应故试剂a可选用BC；
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是点燃后生成的SO2仍然有毒，且易形成酸雨而造成污染；
【小问3详解】①移开玻璃棒后的实验现象为混合物继续保持红热至另一端，最后生成黑色固体，该固体可能为FeS；
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用CS2将残留的硫粉溶解，S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以用CS2溶解S；S和Fe反应方程式为：S+FeFeS， ，n(S)，Fe为过量的，n(S)= n(FeS)则理论FeS的质量为×88g/mol=2.75g，纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=；
小问4详解】
①从氧化还原反应的角度分析， Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价；氧化还原反应的规律之一为:同种元素、不同价态之间发生反应时，化合价遵循“只靠拢、不交叉”的原则；
a．Na2S中硫元素的化合价为-2价，单质硫的化合价为0价，显然不行，故a错误；
b．Na2SO2中硫元素的化合价为+4价，单质硫中硫的化合价为0价，从氧化还原反应的角度分析，+4价降为+2价，0价升高为+2价，理论上可行，故b正确；
c．SO2中硫元素的化合价为+4价，Na2SO4中硫元素的化合价为+6价，显然不行，c错误；
d．Na2SO3中硫元素的化合价为+4价，Na2SO4中硫元素的化合价为+6价，显然不行，d错；
故选b；
②Na2S2O3在空气中易氧化变质，取少量样品加水溶解，加足量稀盐酸，充分反应后静置取上层清夜，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明样品已氧化变质。
28. 【答案】
（1）硫酸钙
（2）①. 3s23p63d7 ②. Co 的质量较大的同位素在自然界中丰度较高
（3） +6Fe2++ 15H2O =Cl- +6Fe(OH)3↓+12H+
（4）①. c(H+)过高，c(F-)减小， 不利于钙镁沉淀完全 ②. 10-2.5或3.1610-3
（5）酸性条件 （6）ab
【分析】废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)，加入硫酸酸浸后，酸浸渣主要成分为硫酸钙；滤液中主要含有硫酸镍、硫酸钴、硫酸铜、硫酸镁等，加入过量铁粉还原除铜得到铜，滤液再加入氯酸钠氧化除铁，得到氢氧化铁，再加入NaF除钙镁，滤渣为CaF2、MgF2；加入萃取剂HA萃取得到含有NiSO4溶液，一系列操作后得到NiSO4晶体，故为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等；有机相加入硫酸反萃取，得到CoSO4溶液；
【小问1详解】酸浸时用硫酸，产生的硫酸钙微溶，故“酸浸渣”主要成分的名称为硫酸钙；
【小问2详解】Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，故其M层电子排布式为3s23p63d7；
Co 的质量较大的同位素在自然界中丰度较高，故虽然Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质量比却Ni的略大；
【小问3详解】“除铁”时加入的氯酸钠将亚铁离子氧化，反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为 +6Fe2++ 15H2O =Cl- +6Fe(OH)3↓+12H+；
【小问4详解】“除钙镁”时，随着pH的降低，溶液中的H+增加，H++F-HF的平衡正向移动，溶液中c(F-)减小，为使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多；已知离子浓度≤10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全，且Ksp(CaF2)=1.010-10，Ksp (MgF2)=7.510-11，钙离子沉淀完全时镁离子已沉淀完全，c(F- )== 10-2.5( mol/L)= 3.1610-3( mol/L)，所以为使Ca2+和Mg2+沉淀完全，溶液中c(F- )最小为10-2.5 或3.16×10-3；答案为c(H+)过高，c(F-)减小， 不利于钙镁沉淀完全；10-2.5 或3.16×10-3；
【小问5详解】“反萃取”时为促进Co2+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①酸性条件；②多次萃取；
【小问6详解】获得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗涤产品使其溶解度降低而晶体析出，故可选用冷水或乙醇，答案选ab。
29. 【答案】
（1）Cu/Zn(s) + 2H2(g) + CO2(g) = Cu/ZnO(s) + CH3OH(g) （2）AC
（3）①. 升高温度 ②. 0.16 mol·L-1·min-1 ③. 或0.02 ④. O2- ⑤. (，，)
（4）①. <
②. 直线 n斜率大(或直线n斜率绝对值小或直线n较m平缓)，Ea小， 反应速率快，催化效率高
【解析】
【小问1详解】由总反应减去反应i即反应ii：Cu/Zn(s) + 2H2(g) + CO2(g) = Cu/ZnO(s) + CH3OH(g)；
【小问2详解】A．由于二氧化碳和氢气的起始物质的量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二者的转化率均相等，则二氧化碳与氢气的转化率相等不能说明反应达到平衡，A说法错误；
B．反应①为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B说法正确；
C．单位时间内体系中3 mol氢气减少和1 mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C说法错误；
D．化学平衡状态是化学反应的最大限度，反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，D说法正确；故选AC。
【小问3详解】①虚线A，反应速率加快，氢气平衡浓度增大，说明改变条件平衡逆向移动，改变的条件可能是升高温度；
②该反应在0至4min内消耗氢气的物质的量为(8-2.3)=5.7mol，根据方程式可知生成水的物质的量为1.9mol，H2O的平均反应速率为mol·L-1·min-1；
③反应达到平衡状态，氢气的物质的量为2mol；同温、同体积，压强比等于物质的量比，平衡时总压强为35MPaMPa； Kp=0.02MPa-2；
④利用均摊法，白球的个数为，黑球个数为4，根据Cu2O化学式知白球为O2-
；结构晶胞中小白球的位置应为晶胞均分为8个小立方体的4个体心的位置，故d的分数坐标为：(，，)；
【小问4详解】
根据图示，直线n较m平缓，可知Ea小，反应速率快，所以催化效率高的是n，即m30. 【答案】
（1）碳氟键、醛基 （2）bc （3）①. 加成反应
②.
（4）
（5）①. 9种 ②. 或或
（6）①. ②. ③.
【分析】A的结构简式为，则可推出B的结构简式为，
B与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成D， D的结构简式为，
E和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成G，则G的结构简式为；根据题中给出ii:可知反应后得到M的结构简式为：；
【小问1详解】A的结构简式为，官能团名称为碳氟键、醛基；
【小问2详解】a.B的结构简式为，含有C=C双键能能使酸性溶液褪色，a项错误；b.碳碳双键两端连接的基团都不同，一定有顺反异构，b项正确；c.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，c项正确；
d. 除了苯环外还有2个不饱和度，因此不存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体，d项错误；答案选bc。
【小问3详解】D和G生成H是加成反应，因此反应类型为加成；E和乙醇，浓硫酸加热生成G，方程式为：；
【小问4详解】根据题中给出ii:可知反应后得到M的结构简式为；
【小问5详解】化合物L中含有7个C原子，3个O原子，不饱和度为5，其芳香族化合物满足：遇溶液显紫色，说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸形成酯基，若苯环上有2个侧链，应为-OH和-OOCH，有3种，若有3个侧链，则为-OH，-OH，-CHO，有6种，共有9种同分异构体；其中核磁共振氢谱的吸收峰面积为1:2:2:1的为，，；
【小问6详解】
发生异构化生成，则N为，发生题给信息，反应生成，则P的结构简式为，根据②则P过氧化氢和乙酸反应得到Q 在乙酸和过氧化氢作业下反应生成，则Q为，发生水解酸化后生成。稷山中学2023届高三理综模拟试题（一）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-58. 7 Co-58. 9
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 如图是Ca2+在载体蛋白协助下，进行跨细胞膜运输的过程图。据图分析不合理的是（ ）
A.此过程是主动运输，细胞在ATP供能的情况下主动吸收以提高胞内Ca2+浓度
B.跨膜运输时，Ca2+需与特定的载体蛋白紧密结合，表明载体蛋白具有特异性
C.该载体蛋白是一种能催化ATP水解的酶，可降低ATP水解反应所需的活化能
D.载体蛋白的磷酸化导致其空间结构发生变化，每次转运都会发生同样的结构改变
2. 我国大面积栽培的水稻有粳稻和籼稻。研究发现，粳稻的bZIP73基因通过与另一个bZIP蛋白互作来调节水稻体内脱落酸和活性氧的水平，增强了粳稻对低温的耐受性。与粳稻相比，籼稻的bZIP73基因中有1个脱氧核昔酸不同，从而导致两种水稻的相应蛋白质存在差异。下列叙述正确的是（ ）
A.粳稻对低温耐受性的增强仅与脱落酸水平有关
B.该实例说明基因与性状的关系是—一对应的关系
C.粳稻和籼稻的bZIP73基因间的差异是基因突变导致的
D.bZIP73基因转录形成的mRNA碱基排列顺序与模板链的相同
3. 2017年，我国科学家以深圳拟兰为研究对象，通过基因组测序和功能分析，发现兰花有474个特有基因家族，兰花的多样性源于历史上这些基因家族的扩张或收缩；拟兰的花的部分结构缺少，是由于某些基因丢失造成的。下列相关叙述正确的是（ ）
A.深圳拟兰的基因库出474个特有基因家族构成
B.自然选择可能导致深圳拟兰某些基因的丢失
C.兰花的多样性体现了种群多样性和生态系统多样性
D.兰花的进化是通过物种之间的生存斗争实现的
4. 毒性弥漫性甲状腺肿又称Graves病，患者体内会出现针对甲状腺的特异性抗体，进而导致甲状腺细胞增生、甲状腺激素合成增加。关于此病的分析正确的是（ ）
A.毒性弥漫性甲状腺肿是一种先天性的免疫缺陷病
B.此病和缺碘导致的甲状腺肿的患者可用同种方法治疗
C.此病的临床表现为精神亢奋且体温略高于正常人
D.此病主要通过不断增强患者的免疫力来缓解症状
5. “离离原上草，一岁一枯荣”。在我国北方的原野上，各种草本植物在春夏时节种群密度越来越高，在秋冬时节则相反。下列有关叙述错误的是（ ）
A.气温等非生物因素对种群数量变化的影响往往是综合性的
B.密度制约因素一般指影响种群数量变化的生物因素
C.猎物和捕食者种群数量的变化体现了循环因果关系
D.北方原野上群落的垂直结构在秋冬时节全部丧失
6. 如图表示生物工程中常用的部分技术流程图，据图分析错误的是（ ）
A.若图表示植物体细胞杂交部分流程，1和2通常要用相同方法处理
B.若图表示动物细胞核移植部分流程，3的各种性状由供体核来决定
C.若图表示哺乳动物体外受精过程，1、2中有一处细胞未完成减数分裂
D.若图中1表示目的基因，2表示质粒，3中可能存在未重组的DNA分子
7. 2022年12月初，我国神舟十五号载人飞船在太空与神舟十四号顺利完成任务交接。技术的进步，离不开新材料的发现和应用。下列有关材料的说法正确的是（ ）
A. 足球烯与金刚石、石墨互为同素异形体
B. 镁、铝、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属熔点
C. 树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料
D. 陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料
8. 对乙酰氨基酚是新冠病毒感染者居家治疗常用药之一，其合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
A. 化合物3中有三种官能团
B. 化合物1、2、3中N原子均采取sp3杂化
C. 化合物2可以发生取代、氧化和消去反应
D. CH3COOH的酸性比ClCH2COOH弱
9. 为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B 用酸性KMnO4溶液测定FeSO4溶液的浓度 烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、移液管 酸性KMnO4标准溶液、待测FeSO4溶液
C 明矾大晶体的制备 烧杯、玻璃棒 明矾、蒸馏水
D 检验1-溴丁烷中的溴元素 酒精灯、试管、胶头滴管 1-溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 从图中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高
B. 过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱
C. 催化剂催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol-1
D. 相比催化剂，AuF催化乙烯加氢的效果更好
11. X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
A. 的VSEPR模型为V形
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
D. MN晶体中M离子的配位数为8
12. 某HCOOH-空气燃料电池工作原理如图所示(离子交换膜只允许K+离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A. 该电池工作时K+离子从Pt1电极迁移至Pt2电极
B. Pt1的电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =+2H2O
C. Pt2的电极反应式为：O2+2e-+2H2O=4OH-
D. 该电池实现了物质制备和发电的结合
13. 25°C时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系
B. 25°C时，Ksp(MR)的数量级为10-20
C. 加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小
D. pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)14．自然界中的碳主要是碳12，也有少量的碳14，碳14具有放射性，其半衰期为5730年。根据碳14的衰变程度计算样品大概年代的方法称为“碳14断代法”，又称“碳14年代测定法”或“放射性碳定年法”。1949年，此方法由时任美国芝加哥大学教授威拉得·利比发明，他因此获得1960年诺贝尔化学奖。下列关于碳14及“碳14断代法”，说法正确的是（　　）
A．人们可以通过改变原子所处的化学状态和外部条件改变放射性元素的半衰期
B．碳14经过一个半衰期后，有半数原子核因为发生衰变而消失
C．若一古木样品中碳14的含量是现代植物中的，则这块古木的历史大约有11460年
D．碳14能够自发地进行β衰变而变成氮，核反应方程为
15．一汽车启动前四个轮胎的胎压如图甲所示。发现行驶一段时间后胎压如图乙所示，设轮胎容积不变，则乙图所示时刻相比于图甲所示时刻，轮胎内气体的温度变化最小是（　　）
A．左前轮胎内的气体 B．右前轮胎内的气体
C．左后轮胎内的气体 D．右后轮胎内的气体
16．三月春来早，北斗农机来报到，基于北斗的自动驾驶农机能够按照既定路线进行精准春耕作业，精细化程度显著提升，虽然我国的北斗系统起步最晚，但“后来居上”，成为可与美国GPS媲美的最先进的全球导航定位系统。如图是北斗三号卫星系统三种卫星的参数，地球球体半径为6400km，以下说法正确的是（　　）
表1 北斗三号卫星功能特点
北斗卫星 卫星（24） 卫星（3） 卫星（3）
名称 中圆轨道卫星 地球静止轨道卫星 倾斜地球同步轨道卫星
轨道高度 2万公里左右，三个轨道面， 保持55°的倾角 3.6万公里左右 3.6万公里左右
星下 点估计 绕着地区划波浪 投影一个点 锁定区域画8字
功能特点 环绕地球运行实现全球导航定位、短报文通信、国际救援 承载区域短报文通信 与GEO互补，对亚太区域可重点服务
A．MEO卫星速度大于7.9km/s
B．GEO卫星可以相对静止在我国某地上空
C．GEO卫星和IGSO卫星24h一定会相遇一次
D．MEO卫星周期T一定小于24h
17．在东北严寒的冬天，人们经常玩一项“泼水成冰”的游戏，具体操作是把一杯开水沿弧线均匀快速地泼向空中。图甲所示是某人玩“泼水成冰”游戏的瞬间，其示意图如图乙所示。泼水过程中杯子的运动可看成匀速圆周运动，人的手臂伸直，在0.5 s内带动杯子旋转了210°，人的臂长约为0.6 m。下列说法正确的是（　　）
A．泼水时杯子的旋转方向为顺时针方向
B．P位置飞出的小水珠初速度沿1方向
C．杯子在旋转时的角速度大小为
D．杯子在旋转时的线速度大小约为
18．如图所示，在P点固定一个带电量为+Q的点电荷，P点下方有一足够大的金属板与水平面成一定倾角，金属板处于静电平衡状态，且上表面光滑。金属板上表面的A点与P点连线水平。一带电荷量为+q的绝缘小物块（可视为点电荷且q Q）从A点由静止释放，在物块下滑的过程中，下列说法错误的是（　　）
A．物块的加速度恒定不变 B．物块的动能一直增大
C．物块的机械能保持不变 D．物块的电势能先增大后减小
19．小朋友在玩丢沙包游戏时，在同一竖直线上不同高度处水平抛出A、B两沙包，两沙包击中水平地面上同一位置，如图所示．若A、B两沙包质量之比为1：3，A、B两沙包的抛出点距水平地面高度之比为，两沙包均可视为质点，忽略一切阻力，则A、B两沙包（　　）
A．在空中运动时间之比为
B．水平抛出时速度大小之比为
C．从抛出到落地过程中，重力做功之比为
D．从抛出到落地过程中，动量变化量之比为
20．如图所示，理想变压器所接交变电流的有效值恒定，其原、副线圈接入电路的匝数可分别通过滑动头调节。图中L是小灯泡，是滑动变阻器，其滑动头为，是定值电阻，S为开关（处于闭合状态）。下列操作中，能使灯泡L的亮度增加的是（　　）
A．仅将下移 B．仅将下移 C．仅将下移 D．仅将S断开
21．如图所示，粗糙的倾斜导轨a、b间距为L，互相平行固定放置，与水平面的夹角为37°，半径分别为L和2L的光滑同心圆环c、d水平固定，圆心均在O点，a与c、b与d分别通过导线连接，整个装置处于磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场中。导体棒1水平放置在光滑的圆环轨道c、d上，在拉力作用下绕O点做匀速圆周运动，导体棒2与倾斜轨道a、b垂直放置，其质量为m，接入电路的阻值为R，在a、b上静止且所受摩擦力恰好为零。已知导体棒的长度均为L，导体棒与导轨、圆环均接触良好，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，其余电阻忽略不计，重力加速度为g，sin37°=0.6，cos37°=0.8。下列说法正确的是（　　）
A．流过导体棒2的电流大小为
B．导体棒1绕O点做匀速圆周运动的角速度为
C．导体棒1受到的安培力大小为
D．导体棒1受到的拉力的功率为
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：本题共14 小题，共174 分。(说明：物理部分为第22~26题，共62分；化学部分为第27~30题，共58分；生物部分为第31~35题，共54分)
22．（6分）某同学利用粗细均匀的细杆做成一个矩形框，并结合光电门的多组计时功能，设计了一个测量当地重力加速度g的实验。
（1）实验步骤如下：
①用螺旋测微器测出细杆的直径d如图甲所示，则________mm；
②用刻度尺测出矩形框的长度为L；
③如图乙所示，将光电门固定在铁架台上并伸出桌面，将矩形框竖直放在光电门正上方，其中短杆1、2保持水平；
④静止释放矩形框，短杆1、2经过光电门时，分别得到挡光时间、；
（2）求得当地重力加速度____________________（用d，L，，表示）；
（3）如图丙所示，若释放的时候矩形框短杆部分未水平放置，与水平方向成一小角度，则g的测量值________真实值（选填“大于”“等于”或“小于”）。
23．(10分)酒驾严重危害交通安全，喝酒不开车已经成为准则。某款酒精检测仪如图甲所示，核心部件为酒精气体传感器，其电阻R与酒精气体浓度c的关系如图乙所示。某同学想利用该酒精气体传感器设计一款酒精测量仪，除酒精气体传感器外，在实验室中找到了如下器材：
A．干电池组（电动势，内阻）B．表头G（满偏电流6.0mA，内阻）
C．电阻箱（最大阻值9999.9Ω）D．电阻箱（最大阻值9999.9Ω）
E．开关及导线若干
（1）该同学设计的测量电路如图丙所示，他首先将表头G量程扩大为90mA，则应将电阻箱的阻值调为________Ω；
（2）如图丁所示，该同学想将酒精气体浓度为零的位置标注在表头上2mA处，则应将电阻箱的阻值调为________Ω；
（3）完成步骤（2）后，某次在实验室中试测酒精浓度时，表头指针如图丁所示。已知酒精浓度在0.2~0.8mg/mL之间属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过0.8mg/mL属于醉酒驾驶，则该次测试的酒精浓度属于________范围（选填“酒驾”或“醉驾”）；
（4）使用较长时间后，干电池组电动势降低，内阻增大，则此时所测的酒精气体浓度与真实值相比________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
24．（12分）某光学仪器中平行固定着两个完全相同的横截面为正三角形的三棱镜如图，A、E、F和B、C、D分别位于同一条直线上，一足够大的光屏P过F且与EF垂直。三角形的边长为L，A、E两点间的距离为，CB延长线上与B相距的S处，一激光源沿△ABC平面内与SB成方向发射一细光束，光束进入三棱镜后折射光线与底边BC平行。已知真空中的光速为c，求：
（1）三楼镜材料对该激光的折射率；
（2）该激光从S到光屏P的传播时间。
25．（14分）如图所示，一光滑固定圆弧轨道与水平地面相切于O点，圆弧轨道半径R=6.0 m，圆弧对应的圆心角为37°。一轻弹簧在O点左侧的水平地面上，左端固定，右端刚好自由伸长到O点。现有可视为质点的两滑块P、Q，质量分别为kg和kg，滑块与水平地面间的动摩擦因数均为，将滑块P靠在弹簧右端，压缩到A点后无初速释放，滑块P恰好能滑到O点，A、O间的距离，取重力加速度，，，若换用滑块Q靠在弹簧右端压缩到A点后无初速释放，求滑块Q。
（1）滑过圆弧最低点O时对轨道的压力；
（2）运动中离地面的最大高度（结果保留2位小数）。
26．（20分）如图所示，某创新小组设计了一个质谱仪，由粒子源、加速器、速度选择器、有界磁场及探测板等组成。速度选择器两端中心位置O、各有一个小孔，选择器内部磁感应强度为。以为原点，为x轴建立平面直角坐标系。在第一象限区域和第四象限部分区域存在磁感应强度大小为、方向垂直纸面向里的匀强磁场，第四象限内磁场边界为经过点的直线。探测板足够长且与y轴垂直，其左端C的坐标为。某种带电粒子流经加速器加速后，沿AO从O点进入速度选择器，单位时间内有个粒子从沿x轴方向进入右侧磁场，经磁场偏转后，均垂直打在探测板上的P、Q（未画出）之间，落在板上的粒子在P、Q间均匀分布，并且全部被吸收，其中速度大小为的粒子沿直线经选择器后打在探测板P点上。已知粒子的质量为m，，，；不计粒子的重力及粒子间的相互作用，求
（1）粒子的比荷；
（2）第四象限磁场下边界的函数关系式；
（3）探测板受到粒子的总作用力大小；
（4）速度选择器两极板间距。
27. （15分，除标柱外，每空2分）在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：
（1）自然界中游离态的硫主要存在于_______（1分）或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为_______(填字母标号)。
A.CaSO4·2H2O B. Na2SO4·10H2O C. FeS2 D. CuFeS2
（2）为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。
①试剂a可选用下列溶液中的_______(填字母标号)。（1分）
A.稀硫酸 B. H2SO3溶液 C. H2O2溶液 D. FeCl2溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是______________________________。
（3）将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为_____________________________________________。
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用__________（1分）(填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=____________________。
（4）硫代硫酸钠( Na2S2O3)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___(填字母标号)。
a. Na2S+S b. Na2SO3+S c. SO2+ Na2SO4 d. Na2SO3+ Na2SO4
②Na2S2O3在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质____________
______________________________________________________________________。
28. （13分，除标柱外，每空2分）镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：
i.Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。
回答下列问题：
（1）“酸浸渣”主要成分的名称为_______。（1分）
（2）基态Co原子的核外M层电子排布式为____________。（1分）Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质量比却Ni的略大，原因是_______________________________。
（3）“除铁”的离子方程式为___________________________________。
（4）“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是_______________________________________。（1分）Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(F-)最小为__________mol·L-1
（5）“萃取”原理为Co2+(aq)+2HA(有机相) Co(A)2(有机相)+2H+(aq)。“反萃取”时为促进Co2+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①__________；②多次萃取。
（6）获得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用__________(填字母标号)试剂。
a.冷水 b.乙醇 c.苯
29. （15分，除标柱外，每空2分）落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。
I. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g) ΔH>0
反应ii：__________________________ ΔH<0
（1）反应ii的化学反应方程式为_________________________。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达到平衡的是_______(填字母标号)。
A. CO2和H2的转化率相等 B. 体系的温度保持不变
C. 单位时间体系内减少3molH2的同时有1molH2O增加
D. 合成CH3OH的反应限度达到最大
（3）研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO2还原合成甲醇。将6.0molCO2和8.0molH2充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa，H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是___________。（1分）
②该反应在0~4min内(实线)H2O的平均反应速率为___________(保留2位有效数字)。
③该条件下(实线)的Kp为___________MPa-2。
④Cu2O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是__________（1分）(填“Cu+”或“O2-”)；a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为_____________。
II .在催化剂作用下，用CO脱除NO的反应为：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
（4）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-Ea/T+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率m_______n（1分）(填“>”“=”或“<”)，其理由是______________________
____________________________________________________________________________。
30. （15分，除标柱外，每空2分）抗抑郁药物帕罗西汀的合成流程如图：
已知：
i.RCHO+CH2(COOH)2RCH=CHCOOH ii.R′OHR′OR″
（1）A中官能团的名称为_____________。
（2）下列有关B的说法正确的是_______(填字母标号)。
a.不能使酸性KMnO4溶液褪色 b.存在顺反异构
c.分子中没有手性碳原子 d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
（3）D和G生成H的反应类型是_______，（1分）由E生成G的化学方程式为________________。
（4）M的结构简式为_______________。（1分）
（5）化合物L的芳香族化合物同分异构体中同时满足下列条件的有_______种。
a)遇FeCl3溶液显紫色；b)能发生银镜反应。
写出其中任意一种核磁共振氢谱的吸收峰面积为1：2：2：1的结构简式_____________。
（6）以黄樟素()为原料，经过其同分异构体N可制备L()。
已知：①R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO②R3CHOHCOOR3
分别写出制备L时，中间产物N、P、Q的结构简式__________（1分）、__________（1分）、__________。（1分）
31. （12分，每空2分）内共生起源学说认为叶绿体起源于原始真核细胞内共生的蓝细菌。叶绿体中含有丰富的核酮糖-1，5-二磷酸羚化酶（Rubisco），该酶经适宜浓度Mg2+激活后能催化核酮糖-1，5-二磷酸与CO2结合。下面是其部分代谢示意图，请回答下列问题：
(1) 叶绿体吸收的光能转化为储存在 中的能量，供光合作用的暗反应阶段利用。
(2) 核酮糖-1，5-二磷酸是图中的 。当其他条件适宜的情况下，光照由弱光转为适宜光照的瞬间，叶绿体中的核酮糖-1，5-二磷酸含量将 。一段时间后，其含量趋于稳定，这是因为 （仅从暗反应方面分析，不考虑其他代谢途径)。
(3) 适当增施镁肥能够分别促进光反应和暗反应，提高光合作用速率，从而增加作物产量。结合本题信息分析，原因是
(4) Rubisco由8个大亚基和8个小亚基组成。研究表明，小亚基是调节酶活性的蛋白质单位，由细胞核基因编码，该证据 (填“支持”或“不支持”）内共生起源学说。
32. （8分，每空2分）在游乐园乘坐过山车，头朝下疾驰时，不少人感到心跳加快、呼吸急促并狂呼乱叫，此时血液中肾上腺素含量明显升高。请回答下列问题：
(1) 在坐过山车时肾上腺素的分泌增加，是 调节的结果。心跳加快不受意识支配，是因为支配心脏的传出神经属于______神经系统。
(2) 坐在疾驰的过山车上，许多人脸色发白，出现这种现象的原因是
。
(3) 交感神经和副交感神经对同一器官的作用往往是相反的，其适应意义是
。
33. （12分，每空2分）新安江作为国家级风景名胜区享有“奇山异水，天下独绝”之称。因人为原因，水质一度严重恶化，生物种类大幅减少。随着皖浙两省开展新安江流域生态补偿试点以来，新安江流域又逐渐恢复了水清岸绿。请回答下列问题：
(1) 四大家鱼是新安江流域的重要鱼种，其混合放养是利用了它们在水域中占据着不同的 ，包括不同的栖息空间、食物等。
(2) 微量的生活污水流入新安江，通过物理沉降、化学分解和微生物的分解，污染迅速消除，没有破坏生态系统的结构和功能，这体现了生态系统的 稳定性。污水净化过程中，流入该生态系统的总能量是 。
(3) 新安江两岸的果园中，果农在果树开花时期，放置产生与蜜蜂跳舞相同频率的振动或声音的电子仪器，吸引蜜蜂前来采蜜传粉，这利用了 信息的作用，说明信息传递对果树的作用是 。
(4) 新安江周边的高山上大范围种植茶树，茶叶害虫大规模爆发会对茶树造成极大危害，有人建议该茶园可适当放养一定数量的鸡。构建“茶园养鸡”的生态农业模式，其生态学意义是 。
34. （10分，每空2分）蚕豆病是一种单基因遗传病，患者因红细胞中缺乏正常的G6PD(葡萄糖-6-磷酸脱氢酶)导致进食新鲜蚕豆后可发生急性溶血。患者常表现为进食蚕豆后发生溶血性贫血，但并非所有的G6PD缺乏者吃蚕豆后都发生溶血，而且成年人的发病率显著低于儿童。请回答下列问题：
(1) 根据上述材料可以推测蚕豆病的发生与哪些因素有关？ （至少答出2点）。
(2) 某机构对6954名婚检者进行蚕豆病筛查，共发现193例患者，其中男性158例，女性35例，初步推测蚕豆病是由X染色体上的 （填“显性”或“隐性”）基因决定的。
(3) 研究表明，GA、GB、g互为等位基因，且位于X染色体上，GA、GB控制合成G6PD，而g不能控制合成G6PD。图1所示为某家族蚕豆病遗传系谱图，图2所示为该家族部分成员相关基因的电泳图谱。
图1中1-10个体的基因型是 。图1中11-7为患者，推测可能是基因突变的结果，也可能是表观遗传。为探究I-7患病原因，现对11-7的GA、GB、g进行基因检测，观察电泳图谱，若 ，则为基因突变的结果；若 ，则为表观遗传。
35. （12分，每空2分）某研究小组利用基因工程生产胰岛素，提出了如下图所示的三种获取胰岛素的方案。请回答下列问题：
(1) 步骤①中需要使用的工具酶有 。能在最短时间内获得胰岛素的是方案
（填罗马数字）。
(2) 在方案Ⅲ中，对转基因大肠杆菌进行培养和纯化，需用 培养基将转基因大肠杆菌筛选出来。在转基因大肠杆菌培养前，用 （方法）对培养基进行灭菌处理。用发酵工程对转基因大肠杆菌进行大规模培养，该工程的中心环节是 。
(3) 与“乳汁中提取”相比，“体细胞中提取”要多一个步骤，这个步骤是 。稷山中学2023届高三理综模拟试题（一）生物答案
选择题：
1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B
综合题：
31.（12分，每空2分）
(1) ATP、NADPH（还原型辅酶Ⅱ，写【H】不得分）
（写ATP得1分、写NADPH得1分，写全得2分)
(2) C5增加
C5的含量增加，CO2固定的速率加快，使C5的生成速率与消耗速率达到动态平衡
(3) 镁是叶绿素的重要组成元素，适当增施镁肥可提高叶绿素合成量，确保了光应正常进行；(1分)
适宜浓度Mg“可以激活核酮糖-1，5-二磷酸化酶(Rubisco)，促进暗反应正常进行。(1分)
(4) 不支持
32.（8分，每空2分）
(1) 神经 自主 (写植物性、不随意性也得2分)
(2) 肾上腺素分泌增加，导致皮肤等处的动脉收缩，外周血阻力增加，血流量减少，脸色发白。(写出“血流量减少，脸色发白“即给分）
(3) 可以使机体对外界刺激作出更精确的反应，机体更好地适应环境的变化。(合理即给分)
33.（12分，每空2分）
(1) 生态位
(2) 抵抗力 污水中有机物中的化学能和生产者通过光合作用固定的太阳能(写对一个给1分)
(3) 物理 生物种群的繁衍，离不开信息传递
(4) 调整了生态系统能经流动关系，使能量持续、高效地流向对人类最有益的部分；鸡取食病虫杂草，能有效地控制了病虫亲草的危害，减少了农药的使用，既可以有效降低生产成本，又减轻了化肥、农药的使用对耳境造成的污染，具有良好的生态学意义。
(答对一点即给2分，其它答案合理也给分)
34.（10分，每空2分）
(1) 基因、环境因素、年龄 (答任意1点得1分，共2分)
(2) 隐性
(3） XGAY 只存在g一条电泳条带(写一条电泳条带得2分)
存在GB和g（GA和GB）两条电泳条带（写两条电泳条带得2分)
35.（12分，每空2分）
(1) 限制酶和DNA连接酶(答任意1点得1分) Ⅲ
(2) 选择 湿热灭菌法（高压蒸汽灭菌法） 发酵罐内发酵
(3) 破碎细胞稷山中学2023届高三理综模拟试题（一）物理答案
一、单选题（每小题6分 共48分）
14．【答案】C
【详解】A．放射性元素的半衰期是由原子核内部自身因素决定的，跟原子所处的化学状态和外部条件没有关系，故A错误；
B．根据半衰期的概念可知，碳14经过一个半衰期后，有半数原子核发生衰变而变为其他物质，而不是消失，故B错误；
C．根据半衰期的概念，可以总结出公式 和
式中、表示放射性元素衰变前的原子数和质量，、表示衰变后尚未发生衰变的放射性元素的原子数和质量，t表示衰变时间，τ表示半衰期。若一古木样品中碳14的含量是现代植物中的，则这块古木的历史大约为两个半衰期，即11460年，故C正确；
D．碳14能够自发地进行β衰变而变成氮，其核反应方程为，D错误。选C。
15．【答案】C
【详解】轮胎容积不变，由查理定律可知，得，
左前轮胎内的气体温度变化，右前轮胎内的气体温度变化
左后轮胎内的气体温度变化，右后轮胎内的气体压强变化
则，所以轮胎内气体的温度变化最小是左后轮胎内的气体。故选C。
16．【答案】D
【详解】A．7.9km/s是卫星绕地球表面运行的速度，根据万有引力提供向心力有
解得，MEO卫星轨道半径大于地球半径，可知速度小于7.9km/s，故A错误；
B．GEO卫星是地球静止轨道卫星，位于赤道平面某地上空，相对于地球表面静止，我国不在赤道上，所以GEO卫星不可能相对静止在我国某地上空，故B错误；
C．GEO卫星和IGSO卫星轨道半径相同、线速度相同、周期都为24h，能否相遇取决于起始位置，所以不一定会相遇一次，故C错误；
D．根据万有引力提供向心力有，解得，MEO卫星轨道半径比地球同步卫星轨道半径小，则MEO卫星周期T一定小于24h，故D正确。故选D。
17．【答案】D
【详解】AB．由图乙中做离心运动的轨迹可知，杯子的旋转方向为逆时针方向，P位置飞出的小水珠初速度沿2方向，故AB错误。
C．杯子旋转的角速度为，故C错误。
D．杯子旋转的轨迹半径约为0.6 m，则线速度大小约为
故D正确。故选D。
18．【答案】D
【详解】A．金属板处于静电平衡状态则电场力始终垂直于金属板，金属板上表面光滑小物块所受摩擦力为零，则在物块下滑的过程中，合外力保持不变加速度不变，A正确，不符合题意；
CD．物块下滑的过程中电场力始终垂直于金属板，则支持力和电场力不做功，电势能和机械能不变，C正确不符合题意，D错误符合题意；
B．物块下滑的过程中合外力对物块做正功物块动能增加，B正确不符合题意；故选D。
19．【答案】BC
【详解】A．竖直方向上，由，得，可知A、B两沙包在空中运动时间之比，故A错误；，
B．水平方向上，由，可知，A、B两沙包水平抛出时速度大小之比，
故B正确；
C．从抛出到落地过程中，重力做功，故，C正确；
D．从抛出到落地过程中，动量变化量，故，故D错误。故选BC。
20．【答案】AD
【详解】A．仅将下移，原线圈两端电压不变，而线圈匝数比减小，又匝数比等于原副线圈两端的电压之比，故可知副线圈两端的电压增大，未动则分压比不变，由此可知灯泡L两端的电压增大，灯泡变亮，故A正确；
B．仅将下移，原线圈两端电压不变，而线圈匝数比增大，又匝数比等于原副线圈两端的电压之比，则可知副线圈两端的电压减小，未动则分压比不变，由此可知灯泡L两端的电压减小，灯泡变暗，故B错误；
C．仅将下移，滑动变阻器上端的电阻增大，而下端所在并联电路的总电阻减小，上端电阻和下端电阻所在电路的并联以后的等效电阻串联，而根据串联分压原理可知，灯泡所在电路电压减小，则灯泡变暗，故C错误；
D．在灯泡所并联电路电压不变的情况下，仅将S断开，则并联电路的总电阻增大，而副线圈两端的电压不变，则灯泡所在电路分压增大，灯泡两端电压增大，灯泡变亮，故D正确。
故选AD。
21．【答案】BCD
【详解】A．导体棒2在a、b上静止且所受摩擦力恰好为零，则由力的平衡可得，可得回路中的电流为，故A错误；
B．导体棒1在匀速转动的过程中切割磁感线，产生的感应电动势为，由闭合电路的欧姆定律有，联立可得，
故B正确；
C．导体棒1受到的安培力大小为，故C正确；
D．由于导体棒1做匀速圆周运动，速率不变，即动能不变，则由能量守恒可知拉力所做的功完全转化成了导体棒２所产生的热量，因此可得拉力的功率为
故D正确。故选BCD。
二、实验题（22题6分；23题10分）
22．【答案】（1）3.800 （3） （3）小于
【详解】
（1）[1]细杆直径为
（2）[2]由，重力加速度为
（3）[3]矩形框倾斜时，
两次通过光电门的实际竖直距离增大，则g的测量值小于真实值。
23．【答案】（1）3 （2）16 （3）酒驾 （4）偏小
【详解】
（1）[1]将表头G量程扩大为90mA，则有
（2）[2]表头G显示电流为，电路实际电流为，由图乙可知，
当酒精气体浓度为零时，该气体传感器电阻，改装后电流表等效电阻为，根据闭合电路欧姆定律可得，解得
（3）[3]由图乙可知，当酒精气体浓度达到醉驾标准时，该气体传感器电阻，此时电路中的实际电流为，此时表头G中的实际电流为，则图丁所示的酒精浓度未到达醉驾，属于酒驾范围。
（4）[4]使用较长时间后，干电池组电动势降低，内阻增大，根据
同一酒精浓度下，电路中的总电流将偏小，流经表头的电流也同比偏小，故所测得的酒精浓度值偏小。
三、解答题（24题12分，25题14分，26题20分）
24．【答案】（1）；（2）
【详解】
（1）由几何关系知，光束射到AB界面时入射角，折射角
根据折射定律，解得
（2）光束的光路图如图所示，由几何关系得，，，
，传播时间为，其中，整理得
25．【答案】
（1）20N，方向竖直向下；
（2）1.85m
【详解】
（1）设弹簧对滑块数功为，对滑块P由动能定理得
设滑块Q到达O点的速度为，由动能定理得
在O点，由牛顿第二定律得，解得
由牛顿第三定律可知，滑块Q滑过画弧最低点O时对轨道的压力大小为20 N。
方向竖直向下
（2）Q沿圆弧上滑过程机械能守恒，则有
物块从B点飞出后经时间t上升到最高点，则竖直方向的速度
设离开B点后上升的最大高度为h，则
设离地面的最大高度，则
26．【答案】（1）；（2）；（3）；（4）
【详解】
（1）由题意可知，解得粒子的比荷
（2）假设粒子经过边界坐标，粒子在磁场中轨道半径为r，
因为粒子转过的圆心角为，故，，得出边界函数关系
（3）由上述分析可知，故，PQ之间，可以知道
方法1：时间内打在探测板PQ间每一小段的粒子数
由动量定理，求出
个粒子受到的总作用力
根据牛顿第三定律，探测板受到粒子的总作用力
方法2：时间内打在探测板所有粒子，求出
根据牛顿第三定律，探测板受到粒子的总作用力
（4）方法1：
的粒子刚好与速度选择器的极板相切，，，求出速度选择器两极板的间距
方法2：的粒子刚好与速度选择器的极板相切，的粒子在速度选择器中运动可以看成直线运动和圆周运动的合运动。直线运动，圆周运动：轨道半径为，，求出速度选择器两极板的间距

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