资源简介

年 级
高三
学 科
化学
版 本
苏教版
内容标题
物质的组成与分类
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
物质的组成与分类
二、教学目标
理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属、酸、碱、盐和氧化物等概念；
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并初步学习按不同的方法对物质进行分类；
三、教学重点、难点
概念的辨析及物质的分类方法
四、教学过程：
（一）物质的组成：
1、分子和由分子构成的物质：
（1）分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；（物理变化是分子运动状态改变的结果），分子间存在分子间作用力（范德华力）和在一些分子间存在氢键。
（2）由分子构成的物质（在固态时均为分子晶体）。如：干冰、水、硫酸等。
2、原子和原子构成的物质：
（1）原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。
（2）由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。
3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。
注：离子和原子在结构和性质上均不相同。
说明：
　1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学反应中分子可以再分；原子是化学变化中的最小微粒，说明原子在化学反应中不能再分，但通过物理方法，原子也可以分为更小的粒子：原子核、核外电子、质子、中子等。
2、只有由分子组成的分子晶体中才存在单个的分子，因此，也才具有具体的分子式，原子晶体和离子晶体中只存在相应的原子或离子，其化学式表示的是晶体中原子或离子的个数比，并不存在单个的分子，因此，这些晶体只存在化学式，不存在分子式。
3、在分子晶体中可能存在共价键，肯定没有离子键；在原子晶体中肯定存在共价键；而在离子晶体中肯定存在离子键、可能有共价键。
4、一般情况下，分子晶体的熔沸点较低，而原子晶体和离子晶体的熔沸点较高。
（二）物质的分类：
1、物质的分类方法及应用：
按照不同的分类标准可以得到不同的分类方法。一般情况下，物质的分类方法有两种类型：从物质的组成上分类，称为交叉分类法；对同类事物进行再分类，称为树状分类法。如：从盐的组成离子对盐进行分类－交叉分类法：
对物质的组成进行树状分类：

　2、纯净物和混合物：
纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。
混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。
3、物质的性质和变化：
物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。
物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。
化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干馏、燃烧、粉尘的爆炸等；电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。
化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
4、常见无机物之间的反应关系：
①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐（或酸）的水溶液中置换出来；
②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2；
③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐；
④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物（或酸）作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱；
⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。
5、常用化学用语：元素符号（核素）、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。
说明：
（1）区分纯净物、混合物的关键是：是否同种物质组成，区分单质、化合物的关键是：是否同种元素组成。如：由H2、D2等组成的氢分子混合在一起时，就是混合物，但它们同属于单质，同素异形体、同分异构体混合在一起也属于混合物。HD、HT、DT与H2、D2、T2一样属于氢的不同单质，它们都是由同一种元素－氢组成的。
（2）区别物质所发生的变化属于物理还是化学变化的关键是看在变化过程中有没有新物质生成，而不是看它的外形或状态有没有改变。在物理变化的过程中不包含化学变化，但在化学变化的过程中肯定发生物理变化。
（3）氧化性酸与非氧化性酸是指酸根离子有没有氧化性，如浓硫酸、硝酸为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸。但非氧化性酸电离出来的氢离子也有一定的氧化性。
（4）酸的元数与酸的结构中羟基氢原子个数相同，不可简单地认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如：H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸。
（5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
（6）上述无机物之间的反应关系为普遍关系，同时我们还要注意特殊物质的特殊性：
①F2以及钠、钾等活泼性很强的金属与水作用时首先是与水反应；
②铁、铝与浓硫酸（或浓硝酸）常温下钝化，在其表面生成一薄层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行；
③还原性氧化物与氧化性酸作用发生氧化还原反应等；
④某些盐溶液间可发生双水解，促进反应的进行。如：Al3＋与HCO3－、CO32－等。
【典型例题】
例1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质　
A、一定是单质 　　　 B、一定是纯净物
C、一定是混合物 　　　D、可能是纯净物，也可能是混合物
解析：只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。由单质构成的物质可能是混合物，例：O2、O3 等同素异形体；也可能是纯净物，例：H2
答案：D
例2、请利用分类法把下列几种物质进行分类，并画出图示：
CaCl2 Ca（NO3）2 KNO3 K2SO4 KCl
解析：以上几种物质均为盐 ， 根据盐的分类方法：
答案：见上
例3、下列叙述中正确的是
　　A、酸酐一定是酸性氧化物　　　　　　　　　B、碱性氧化物一定是金属氧化物
C、金属氧化物一定是碱性氧化物　　　　　　D、非金属氧化物一定是酸性氧化物
解析：酸性氧化物一般称为酸酐，但酸酐不一定就是酸性氧化物，如两分子乙酸脱去一分子水后所形成的物质称为乙酸酐，它是乙酸的酸酐；酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属氧化物，但非金属氧化物却不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等不成盐氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物却不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，综上所述，本题答案为：B
答案：B
例4、下列有关物质分类的正确组合是
　　　分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
重晶石
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钾
硝酸
小苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钠
醋酸
苏打
氧化钠
三氧化硫
解析：题目中给出了几种常见化合物的名称，要求对其进行分类，解题时应明确酸、碱、盐氧化物等概念，然后进行分类。
选项
内　　　容　　　指　　　向
结论
A
纯碱指Na2CO3是盐，Al2O3是两性氧化物
错误
B
CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物
错误
C
Na2O2不是碱性氧化物，属于较复杂的氧化物
错误
D
醋酸属于有机酸，纯碱指Na2CO3，它还有另一俗称为苏打
正确
答案：D
例5、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。甲乙是两种单质。这些化合物、单质之间的关系如下图所示：据此判断
⑴在A、B、C这三种化合物中，必含乙元素的是　　　　　　　　。
⑵单质乙必为　　　　　　（填“金属”或“非金属”），其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶单质乙的化学式可能为　　　　，则化合物B的化学式是　　　　　　　。
解析：本题考查的是物质之间的相互转化问题。单质甲和单质乙化合生成化合物A，说明A中必含有乙元素，同时单质甲与化合物B反应生成化合物A、C，而C中含有N元素，因此化合物B中肯定也含有乙元素，又因为化合物A与C作用生成单质乙，说明在这个反应中乙元素的化合价从正价以及负价相互反应形成了0价，从而确定乙是非金属元素，一般能发生归中反应生成单质的非金属元素主要有N2、S、X2等，其中由两种元素形成的化合物间反应的一般是S或N。如：甲为O2、乙为S，则化合物A为SO2，化合物B为H2S，化合物C就是H2O。　
答案：（1）必含乙元素的为：A、B；（2）单质乙必为非金属，理由是发生归中反应后生成了单质，说明乙存在负价；（3）单质乙可能为S，化合物B为H2S
【模拟试题】
1、农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指：
A.、原子 B、分子 C、单质 D、元素
2、下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是　
A、O2 B、Zn C、N D、Ca2+
3、下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是　
A、食盐 　　　B、食醋 　 C、白酒 D、白糖
4、下列关于物质分类的正确组合是　
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CH3OH
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
NO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO2
CaCO3
CaO
SO3
5、下列物质一定属于混合物的是　
A、固态物质 　　　　　　　 B、含多种元素的物质
C、液态物质 　　　　　　　 D、没有颜色的溶液。
6、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是　
A、烧碱、液态氧、碘酒 　　 B、生石灰、熟石灰、白磷
C、干冰、铜、氯化氢 　 D、空气、氮气、胆矾
7、下列说法正确的是　
A、盐的组成中一定含有金属元素。
B、由同种元素组成的纯净物一定是单质。
C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同。
D、金属与酸反应一定产生氢气。
8、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有
A、4个 　　　B、5个 　　　C、6个 　　　D、7个
9、下列叙述正确的是　
A、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。
B、含金属元素的离子不一定都是阳离子。
C、盐中都含金属阳离子。
D、相对分子质量相同的物质一定是同种物质
10、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然化合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则可燃冰的平均组成可表示为　
A、3CH4·H2O　　 B、CH4·3H2O　　 C、CH4·6H2O　　 D、CH4·8H2O
二、填空题
11、下列12种物质
⑴生石灰 ⑵ 铜绿 ⑶ 干冰 ⑷ Na2O2 ⑸ NO2 ⑹ SiO2 ⑺ Fe（OH）3胶体 ⑻ 煤 ⑼ 石灰水 ⑽ 小苏打 ⑾ 汽油 ⑿ 酚醛树脂
其中属于混合物的是（ ）
属于盐类的是 （ ）
属于酸性氧化物的是（ ）
属于碱性氧化物的是（ 　　　　　　　　　　 ）
12、从H O Cu C Na Ca六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一组物质，并用化学式填空：
酸性氧化物（ ），难溶于水的碱（ ），可用来配制波尔多液的物质（ ），相对分子质量最小的物质（ ），可用来制取烧碱的盐是（ ），受热后能产生三种氧化物的是（ ）
13、下表有三组物质，每组均有甲乙丙三种物质（酸碱盐均为溶液）

第一组
第二组
第三组
甲
BaCl2
Fe
Cu（NO3）2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
（1）第三组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是_________。
（2）不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为________________________________________________________
14、常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量），经分析混合气体中只含有氮、氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为　　　，B为　　　　　，其理由为　　　　　　　　　　　　　　。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为　　　　　　，A在混合气体中的体积分数为　　　　。
15、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。求在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数比为多少？
【试题答案】
1、D　　2、B　　3、D　　4、D　　5、C　　
6、A　　7、B　　8、C　　9、B　 10、D
11、其中属于混合物的是（（7）（8）（9）（11）（12））
属于盐类的是 （（2）（10））
属于酸性氧化物的是（（3）（6））
属于碱性氧化物的是（（1））　
12、CO2 Cu（OH）2 Ca（OH）2 H2 Na2CO3 Cu2（OH）2CO3
13、（1）第一组 H2SO4
（2）2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2+2NaNO3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl
14、A为N2，B为NH3，因为NH3分子中N与H的质量比＝14：3，说明混合气体必为NH3与N2的混合物，又因为A的相对分子质量大于B，故A为N2；1：4，20%
15、5：6

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