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化学方程式的计算
1．（2022春 余杭区期中）工业上可用硫铁矿（FeS2）作为炼铁的原料，将硫铁矿在高温下焙烧，其反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8_____。
（1）请写出横线上生成物的化学式 　 　；
（2）请列式计算，48吨FeS2完全反应后可生成Fe2O3多少吨。
2．（2022春 西湖区校级期中）某次实验中共称取了氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为16.4g。计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）反应前所加入的二氧化锰的质量为多少？
（3）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少？（保留一位小数）
3．（2022春 下城区校级月考）以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。氮化镓可以通过GaCl3和NH3在一定的条件下反应而制成，同时产生HCl。
（1）GaCl3中Ga的化合价为 　 　。
（2）制备168gGaN所产生的HCl，可配制10%的盐酸溶液多少克？
4．（2022 上城区一模）磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O↑+CO↑，请回答：
（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为 　 　。
（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LiFePO4的质量是多少？
5．（2022秋 滨江区校级期中）杭州西部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）CaSiO3的化学式可表示为CaO SiO2，含CaO4.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为 　 　。
（2）在实验室如图所小方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 　 　 （填序号）。
A.取用石灰石样品的质量
B.倒入的过量稀盐酸的质量
C.盐酸接触样品前电子种的读数
D.反应停止后电子秤的读数
（3）用含CaCO3 90%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）
6．（2022春 义乌市校级期中）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图。
7．（2022春 上城区校级期中）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是多少克？
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
8．（2022春 柯桥区月考）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量（克） 5 10 15 20
生成CO2的质量（克） 1.76 3.52 4.4 m
问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？　 　
（2）上表中m的数值是　 　
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．
9．（2022春 江干区月考）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。有关数据记录如下表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入的稀盐酸溶液质量/g 烧杯和溶液总质量/g
105 200 300.6
（1）反应共生成气体多少克。
（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）
10．（2022 淳安县校级一模）“石头纸”的外观与普通纸相似，可用我国发达的水产养殖业中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见表（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应），根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯编号 A B C D E
加入贝壳样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.52
（1）表格中x的值为 　 　。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
11．（2022 西湖区校级一模）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
12．（2022春 上城区月考）将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）生成物溶液中溶质的质量分数？（结果保留为0.1%）
13．（2020春 吴兴区期末）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1）　 　同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。
化学方程式的计算
参考答案与试题解析
1．（2022春 余杭区期中）工业上可用硫铁矿（FeS2）作为炼铁的原料，将硫铁矿在高温下焙烧，其反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8_____。
（1）请写出横线上生成物的化学式 　SO2　；
（2）请列式计算，48吨FeS2完全反应后可生成Fe2O3多少吨。
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）根据参加反应的的FeS2质量，由反应的化学方程式列式计算出生成Fe2O3的质量即可。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8个分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则该物质的化学式为SO2。
故答案为：SO2。
（2）设可生成Fe2O3的质量为x。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
480 320
48t x
x＝32t
答：可生成Fe2O332t。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。
2．（2022春 西湖区校级期中）某次实验中共称取了氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为16.4g。计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）反应前所加入的二氧化锰的质量为多少？
（3）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少？（保留一位小数）
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）制得氧气的质量是26g﹣16.4g＝9.6g。
答：制得氧气的质量是9.6g。
（2）设氯酸钾质量是x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
反应前所加入的二氧化锰的质量为26g﹣24.5g＝1.5g
答：反应前所加入的二氧化锰的质量为1.5g。
（3）氯酸钾在原混合物中的质量分数是×100%≈94.2%，
答：氯酸钾在原混合物中的质量分数是94.2%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
3．（2022春 下城区校级月考）以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。氮化镓可以通过GaCl3和NH3在一定的条件下反应而制成，同时产生HCl。
（1）GaCl3中Ga的化合价为 　+3　。
（2）制备168gGaN所产生的HCl，可配制10%的盐酸溶液多少克？
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）根据常见反应的氮化镓的质量，由反应的化学方程式列式计算出配制10%的盐酸溶液的质量。
【解答】解：（1）氯元素一般显﹣1价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价。
故答案为：+3。
（2）设配制10%的盐酸溶液为x。
GaCl3+NH3GaN+3HCl
84 109.5
168g 10%x
x＝2190g
答：配制10%的盐酸溶液2190g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的前提和关键。
4．（2022 上城区一模）磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O↑+CO↑，请回答：
（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为 　31：64　。
（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LiFePO4的质量是多少？
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据常见反应的iH2PO4的质量，由反应的化学方程式列式计算出能制备出LiFePO4的质量即可。
【解答】解：（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为31：（16×4）＝31：64。
故答案为：31：64。
（2）设能制备出LiFePO4的质量为x。
2LiH2PO4+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O↑+CO↑
208 316
10.4t x
x＝15.8t
答：能制备出LiFePO4的质量是15.8t。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
5．（2022秋 滨江区校级期中）杭州西部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）CaSiO3的化学式可表示为CaO SiO2，含CaO4.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为 　92.8%　。
（2）在实验室如图所小方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 　B　 （填序号）。
A.取用石灰石样品的质量
B.倒入的过量稀盐酸的质量
C.盐酸接触样品前电子种的读数
D.反应停止后电子秤的读数
（3）用含CaCO3 90%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）
【分析】（1）根据CaO质量计算CaSiO3的质量，进一步计算水泥熟料中含CaSiO3的质量分数；
（2）根据题意分析；
（3）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算理论上会排放CO2的质量。
【解答】解：（1）设水泥熟料的质量为m，则水泥熟料中CaSiO3的质量为：，故水泥熟料中CaSiO3的质量分数为：；故答案为：92.8%；
（3）A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意；
B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题意；
C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量﹣反应后的质量＝生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意；
D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。
故选：B；
（4）设理论上会排放CO2的质量为x。
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
100 44
1000t×90% x
x＝396t
答：理论上会排放CO2396t。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
6．（2022春 义乌市校级期中）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图。
【分析】（1）根据图中信息解答；
（2）根据图1可知，氧气的质量为3.2克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变解答。
【解答】解：
（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
x＝31.6g
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×＝11g
答案：
（1）t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
（2）高锰酸钾的质量是31.6g
（3）
【点评】本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方。
7．（2022春 上城区校级期中）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是多少克？
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO3的质量分数；
【解答】解：（1）生成氧气的质量为60g﹣40.8g＝19.2g；
（2）设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x＝49g
（2）原混合物中KClO3的质量分数是×100%＝81.7%
答：（1）制取氧气的质量为19.2g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，注意解题的规范性和准确性。
8．（2022春 柯桥区月考）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量（克） 5 10 15 20
生成CO2的质量（克） 1.76 3.52 4.4 m
问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？　3、4　
（2）上表中m的数值是　4.4　
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．
【分析】（1）根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.76g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量＝1.76g×3＝5.28g，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；
（2）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m＝4.4；
（3）根据碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
【解答】解：（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m＝4.4；
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
＝
x＝4g
该石灰石样品的纯度为：×100%＝80%．
故答案为：（1）3、4；
（2）4.4；
（3）该石灰石样品的纯度为80%．
【点评】本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
9．（2022春 江干区月考）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。有关数据记录如下表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入的稀盐酸溶液质量/g 烧杯和溶液总质量/g
105 200 300.6
（1）反应共生成气体多少克。
（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量，进而计算氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为200g+105g﹣300.6g＝4.4g，故答案为：4.4；
（2）设样品中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
则氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为20g﹣10.6g＝9.4g
答：（1）生成二氧化碳气体的质量为4.45g；（2）样品中含有氢氧化钠的质量为9.4g。
【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
10．（2022 淳安县校级一模）“石头纸”的外观与普通纸相似，可用我国发达的水产养殖业中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见表（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应），根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯编号 A B C D E
加入贝壳样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.52
（1）表格中x的值为 　2.64　。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】根据题意，向10g贝壳样品中加入10g稀盐酸，稀盐酸完全反应能生成0.88g二氧化碳气体；加入20g稀盐酸，能生成1.76g二氧化碳气体；加入40g稀盐酸，加入的稀盐酸是A烧杯加入稀盐酸的四倍，能生成3.52g二氧化碳气体，产生的气体也是A烧杯中的四倍；加入50g稀盐酸，产生的二氧化碳气体也为3.52g，说明多加入的10g稀盐酸没有反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）向10g贝壳样品中加入10g稀盐酸，稀盐酸完全反应能生成0.88g二氧化碳气体；加入20g稀盐酸，能生成1.76g二氧化碳气体；加入40g稀盐酸，加入的稀盐酸是A烧杯加入稀盐酸的四倍，能生成3.52g二氧化碳气体，产生的气体也是A烧杯中的四倍；说明烧杯C中加入30g稀盐酸时，能完全反应，产生的气体为0.88g×3＝2.64g。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x＝8g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：（1）2.64；
（2）80%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定10g稀盐酸完全反应能生成0.88g二氧化碳气体是正确解答本题的前提和关键。
11．（2022 西湖区校级一模）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　2.8　．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　82.5%　．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝82.5%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
解之得：x＝3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.25%．
故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【点评】本题主要考查学生根据反应原理进行分析数据的能力，最后固体质量不减少，即为杂质的质量．
12．（2022春 上城区月考）将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）生成物溶液中溶质的质量分数？（结果保留为0.1%）
【分析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成二氧化碳；根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CaCO3质量，然后根据质量分数公式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出氯化钙的质量，进而求出其质量分数即可．
【解答】解：（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
设参与反应的CaCO3质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
＝＝
解得：x＝20g y＝22.2g
所以碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20.0%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为20.0%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
13．（2020春 吴兴区期末）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1）　甲　同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）甲中生成二氧化碳质量是4.4g，乙中大理石质量增大时生成的二氧化碳质量仍然是4.4g，丙中增大稀盐酸质量，生成的二氧化碳仍然是4.4g，比较甲、乙、丙可知，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
故填：甲。
（2）设25.0g大理石中碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
＝，
x＝10g，
大理石中碳酸钙的质量分数是：×100%＝40%，
答：大理石中碳酸钙的质量分数是40%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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