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中考化学计算题类型
中考中化学计算题是必不可少的题型。其试题 ( http: / / www.21cnjy.com )情境多与生产生活、社会热点、科学前沿相结合，试题题干多以文字信息和标签、表格、图像信息相结合的形式呈现，从解决实际问题出发，考查学生综合运用化学知识解决问题的能力，题型主要有：标签型、表格型、实验型、图像型等。
一、标签型
标签型化学计算是指以标签的形式呈现化学计算 ( http: / / www.21cnjy.com )的要素一类化学计算试题。从提供的标签中通常具有物质的组成以及纯度、含量（质量）、某元素或某溶质质量分数等数字信息。解题的关键在于抓住标签中的数字信息和化学计算的有关要领，正确进行计算。
例1：消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃 ( http: / / www.21cnjy.com )酸．某种消化药品的标签如图所示．医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
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解题思路：根据每天药物服用量和药品标签，可计算出患者每天服用的氢氧化镁质量，然后再根据反应的化学方程式，计算出所中和HCl的质量。
解：每天服用氢氧化镁的质量是：0.25g×3×2=1.5g
设理论上可中和HCl的质量是x．
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答：患者按此处方服用该药一天，设理论上可中和HCl的质量是1.9g。
训练题
1．下图是某输液瓶标签上的 ( http: / / www.21cnjy.com )部分内容。由此可知，葡萄糖由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为_____。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为______g。
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2．未成年人和老年人是需要补钙的主要人 ( http: / / www.21cnjy.com )群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：
盖中盖高钙片【主要原料】碳酸钙、维生素D【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食。【适宜人群】需要补钙者。【注意事项】1、本品不能代替药物。2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5g×36片
①取1片片剂研碎
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
试分析：
（1）未成年人缺钙会得______（填序号）
A、坏血症 B、贫血
C、佝偻病 D、甲状腺肿大
（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成分不与盐酸反应，1g=1000mg）
二、表格型
表格型计算题是除去以文字叙述的方式 ( http: / / www.21cnjy.com )给出部分信息外，其余信息以表格的方式给出，表中的量多是按一定规律变化的，一般会要求学生判断两种物质恰好完全反应时所消耗的质量，由此进行其他的计算。因此抓住这个变化规律并做出正确解读，是解这类题目的关键。
例2：某化学兴趣小组为了测定某黄铜 ( http: / / www.21cnjy.com )（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
解题思路：根据金属的活动性可知，黄铜中铜不能 ( http: / / www.21cnjy.com )与稀硫酸发生反应，而锌可与稀硫酸放出氢气；随锌与稀硫酸发生反应，剩余固体质量不断减少；对比表格中的实验数据可发现，第6次加入10g稀硫酸时，固体质量没有减少，可以说明此时黄铜中的锌已完全反应，则所剩余固体为不与稀硫酸反应的铜；根据反应的化学方程式，可由反应消耗锌的质量计算参加反应的稀硫酸的质量；
解：⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
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x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为
答：略
训练题
3． 某同学为了测定NaC ( http: / / www.21cnjy.com )l和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
实验次数 一 二 三 四
固体混合物的质量（g） 20 20 20 20
加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80
生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7
问：
（1）表中m的值为______；
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
4． （如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
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气体发生装置内物质的总质量
反应前 35．6
反应后 34.8
（l）反应中二氧化锰的作用是______________。
（2）反应生成氧气的质量为________g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
三、实验型　
在中考化学试题中，实验型 ( http: / / www.21cnjy.com )计算题是近几年较新颖的计算题。此类试题的特点是：计算只是题目的一部分，但计算与实验紧密相连，使题目综合性更强，考查面更宽，对同学们的知识能力要求更高。解答时，要在对实验原理和实验数据的分析、理解基础上，获取解题信息、理出解题思路，才能迅速做出解答。
例3：某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：
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得到如下数据：
装置 B C
反应前质量 86.3g 284.2g
反应后质量 83.9g 286.9g
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l％）
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为___________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”，“偏小” 或“不变”）。
解题思路：（1）C装置为浓硫酸，吸收反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数．
（2）根据B装置中减少的质量为氧元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，故而可求出氢氧元素的质量比．物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。
（1）解：生成水的质量为286.9g—284.2g = 2.7g
设样品中氧化铁的质量为x
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X=8g 样品中氧化铁的质量分数为：≈66.7%
（2）H：O=[（286.9g－284.2g）－（86.3g－83.9g）]：（86.3g－83.9g） 不变
训练题
5． 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是__________；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
6． 实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；
（2）计算原样品中氧化铜的质量；
（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
四、图像型　
图像型计算题，这类题目除去以文字叙 ( http: / / www.21cnjy.com )述的方式给出部分信息外，其余信息以坐标的方式给出，在化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。对于图像，关键在于分析图像的“三点”“一趋势”，即图像的起点、终点和转折点以及曲线的走势；着眼点是对转折点对应的数据所表达的化学意义的分析。
例4：为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。
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（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）
解题思路：（1）分析图像可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数
（3）根据三氧化二铁中铁元素的质量分数， ( http: / / www.21cnjy.com )求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式．
解：（1）6.6
（2）解：设该样品中氧化铁的质量为x
3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2?
160 132
X 6.6g
X=8.0g 样品中氧化铁的质量分数为：
答：略
（3）
训练题
7． 某造纸厂排放的废水中含有Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
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请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为 g；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
8． 称取NaCl和BaCl2的固体混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
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（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。（2分）
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3分）
总之，不论题目的呈现方式如何变化，只要认真审题，正确“读题”、“读图”、“读表”，一般化学计算都能得到较好的解决。
训练题参考答案：
1． 三 40% 15
2．（1）C
（2）说明属实，
3．（1）5.8
（2）71.25%
4．（1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8
（3）1.7g
5．（1）蒸发结晶
（2）88.3%
（3）20%
6．（1）HCl
（2）40g
（3）28g。
（4）9：5。
7．（1）4.4
（2）该废水中Na2CO3的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。
8． （1） 23.3 （2）142 （3）9.3%

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