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中考追踪——质量守恒定律复习指导
质量守恒定律是初中化学的重要考点之一，在各类的中考和竞赛中，考查的题目层出不穷，下面就几道考题，来复习一下质量守恒定律的应用。
一：质量守恒定律定义及应用
这类试题主要考查质量守恒定律的理解。借助 ( http: / / www.21cnjy.com )于图表数据考查定律的灵活应用，是近几年各地的高频考点之一，主要考查的知识点有：确定化学反应的基本类型、确定待测数据的质量、确定化学计量数、确定某物质在化学变化中的作用、确定物质的元素组成等。
例1．（2013·永安）将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下：
物质 A B C D
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.5
反应后的质量（g） 3.8 待测数据 7.2 2.5
下列说法中错误的是（ ）
A．A和B是反应物，D可能是催化剂
B．上表中的待测数据的数值为2.6
C．C物质中元素的种类，一定等于A、B两种物质中元素的种类之和
D．该反应一定属于分解反应
【简要点拨】根据质量守恒定律分析表格数据知 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应前物质的总质量为6.4 g +3.2 g +4.0 g +2.5 g =16.1 g，反应后物质的总质量也为16.1，待测的数据为：16.1 g -3.8 g -7.2 g -2.5 g =2.6 g；D物质的质量不变，可能是反应的催化剂，物质A、 B的质量在减少，说明是反应物，C物质的质量在增加，是生成物；通过上述分析知该反应是A、B反应生成了C，是化合反应；据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以C物质中元素的种类，一定等于A、B两种物质中元素的种类之和。
【备考策略】质量守恒定律反应的是化学反应前 ( http: / / www.21cnjy.com )后反应物与生成物的质量关系，涉及的知识点多，综合性强，解题的关键是抓住反应前后反应物的总质量和生成物的总质量相等，根据物质质量的变化确定反应物与生成物，根据四种基本化学反应类型的特点，做出正确的判断。
【考题预测】在一密闭的容器中有氧气、水、二氧化碳和一未知物X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列判断错误的的是：
物质 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 28 45 a
A．表中a的值为0 B．反应后的生成物是水、二氧化碳
C．物质X只含有碳、氢元素 D．反应中生成的物质的质量比为27：44
二：质量守恒定律的微观解释及应用
质量守恒定律的微观解释历来 ( http: / / www.21cnjy.com )是化学考查的重点，从分子和原子的层次上认识化学反应的本质是化学的重要任务，课本中对于化学反应有三种呈现方式：文字表达、符号表达、微观反应图示，近几年来，借助于微观图示来考查质量守恒是常见的考点之一，主要考察：微粒观、元素观、物质的分类观、运动观、守恒观、符号观。
例2．（2013·绥化）如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”、“”表示两种不同的原子。请根据图示回答：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）该反应的基本类型是　　。
（2）反应前的物质　　（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（3）反应前后、、三种离子的个数比是　。
（4）从图中还可获得的一条消息是　　。
【简要点拨】：本题借助于微观反应示意图，考查分类观，通过分析知道由两种不同的原子构成，可能是氧化物，通过示意图可知，分子的个数比为2：2：1，所以化学计量数之比为2：2：1，从图中可以获得很多信息，如反应前后原子的数目、种类不变，化学变化的实质等。
【备考策略】：图片、卡通、漫画信息、微 ( http: / / www.21cnjy.com )观的反应示意图等，以新颖、独特的命题形式已逐渐成为化学命题的形式，这类问题的关键是找出粒子的个数，注意反应物的分子是否有剩余，确定参加反应的粒子个数。
【考题预测】已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．此反应为中和反应 B．A是有机物，B、C、D是氧化物
C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸 D．化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O
三：用化学反应前后元素的种类不变确定物质元素的组成
近年来在试题中被普遍采用，命题的角度大多与生活联系密切，关注的是学生的基本化学素养。
例3．（原创题）一种燃料，比较环保 ( http: / / www.21cnjy.com )，某同学为确定其组成取该燃料16 g在足量的氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水蒸气，将生成的混合气体通过足量的浓硫酸，其质量增重36 g，通过足量的石灰水，其质量增重 44 g，则关于该燃料的下列判断，正确的是（ ）
①一定含有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O
⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4
A ．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
【简要点拨】化学变化中，元素的种类 ( http: / / www.21cnjy.com )、质量不变。⑴生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即①。⑵判断是否有O：m（C）=44g×（12/44×100%）=12g，m（H）=36g×（2/18×100%）=4g， m（C）+m（H）=12g+4g=16g，所以一定不含O，即②。⑶求分子中原子个数比： m（C）︰m（H）=12︰4=Ar（C）×n（C）︰（Ar（H）×n（H））=12×n（C）︰（1×n（H），所以n（C）︰n（H）= 1︰4，即⑥。
【备考策略】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不会发生变化，即元素的种类不可能增多，也不可能减少。
【真题演练】（2013 绥化）某有机物4.4 ( http: / / www.21cnjy.com )g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。由此可确定该物质是由______元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为______________。
四：确定化学式
化学方程式实质是建立在质量 ( http: / / www.21cnjy.com )守恒的基础上的，方程式配平的原则是，式子的两边每一种元素原子的总数相等，此类试题命题的角度主要是联系实际，通过生产、生活、高科技的化学方程式，完成测试。
例4．（2013·青岛） ( http: / / www.21cnjy.com )Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A．SbO2 B．Sb2O3 C．HsbO3 D．H3SbO4
【简要点拨】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，求反应的R的分子构成，反应前后各原子的个数为
反应前 反应后
Sb原子 0 2
O原子 4 7
H原子 4 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，物质x的一个分子由2个Sb原子、3个O原子、构成，物质X的化学式为Sb2O3
【备考策略】此类题目借助于化学方程式确 ( http: / / www.21cnjy.com )定物质的化学式，据式子的两边每一种元素原子的总数相等解题。解题的关键是找出反应前后某原子的个数。注意点是物质前的化学计量数不能漏落。
【考题预测】硝酸可发生反应：
据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
五：据质量守恒定律简化化学计算
例5．（2013·临沂改编）未知浓度的 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸49g和一定质量的铁、镁、锌、铝的混合物恰好完全反应，生成氢气0.2g，求此硫酸溶液的溶质质量分数。
【简要点拨】此题如果按照化学计算的常规去进行，会使得计算烦琐。如果利用质量守恒定律进行解答，会显得比较简单，根据氢气的质量，很容易可以求得硫酸的质量，这样就可以看出，在计算时，金属的种类和质量与此题无关。根据化学反应前后氢元素的质量不变，可以求得硫酸中氢元素的质量为0.2g，则硫酸的质量为：，因此稀硫酸中溶质的质量分数为：
【备考策略】此类题目借助于质量守恒定律，据化学反应前后，元素的质量不变，确定物质的质量。
【考题预测】现有10g已变质的Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是______g，该样品中含有的钠元素的质量分数是______。
解析：稀硫酸中硫酸根的质量等于硫酸钠中硫酸根的质量。
设蒸干该溶液可得到固体的质量是x
该样品中含有的钠元素的质量=
该样品中含有的钠元素的质量分数=
答：蒸干该溶液可得到固体的质量是14.2g；该样品中含有的钠元素的质量分数是46%。

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