资源简介

(
化学实验探究
)
1．（2023拱墅一模）某家用制氧机的结构如图甲所示，配套的制氧药剂包括A、B两剂，其中A剂为白色固体过碳酸钠（Na2CO3 3H2O2），B剂为二氧化锰。使用时先在反应仓和加湿过滤仓内加入适量水，然后在反应仓里依次放入A、B两剂，反应仓内就会有氧气生成，生成的氧气经加湿过滤仓加湿过滤后即可供人使用。
(
反应仓
加湿过滤仓
水
密封盖
氧气
氧气
制氧药剂
水
甲
) (
乙
反应仓
加湿过滤仓
)
(
<40℃
)（1）该家用制氧机的制氧反应有两步：
第一步：Na2CO3 3H2O2====Na2CO3+3H2O2；
第二步： （填写化学方程式）。
（2）该家用制氧机的制氧药剂选择使用过碳酸钠而不是双氧水，其原因是 （选填字母）。
A．产物更环保 B．成本更低廉 C．储存更方便
（3）小乐想利用饮料瓶、玻璃管、橡胶导管和热熔胶（可密封各接口处）仿照该家用制氧机制作一个简易制氧机，其设计图（半成品）如图乙所示，在答题卡中将设计图补充完整。
2.（2023拱墅一模）草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验：
(
样品
称量
溶解
过滤
滤渣
洗涤
滤液
洗涤液
浓缩
测定
10.0g
6
0
℃蒸馏水
浓缩液
)
（1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是 。
(
A
B C
D
稀硫酸
N
2
碱石灰
浓硫酸
浓缩液
)
（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置（气密性良好）和药品进行了如下操作：
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量N2，再接上C（质量已知）和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③ （填写具体操作）；
④拆下C和D，对C进行称重。
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，则测定结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若④中对C进行称重后得到C增重0.88g，则此草木灰样品中K2CO3的质量分数为 。
3. (2023西湖区一模)小金用如图所示的实验装置模拟工业炼铁,选用CO和氧化铁样品(含少量杂质)进行反应。
(1)实验开始时应 (填序号) 。
A.先加热，再通入一氧化碳
B. 先通一氧化碳，再加热
(2)装置B的作用除吸收CO2外，还起到的作用是 。
(3)小金取氧化铁样品20g,若经过充分反应，测量反应前、后装置A处大玻
璃管的质量减少了4.8g,则该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
4. (2023西湖区一模)硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥。如图是某工厂利用碳酸钙将废硫酸回收利用，并制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，各步反应均反应完全。请回答以下问题。
(1)操作I的名称是 。
(2)此流程中可循环利用的物质是 。
(3)洗涤最后所得的硫酸钾晶体时，-般用饱和的硫酸钾溶液而不用水，原因是 。
(4)小金查阅某些物质溶解度大小如下表，已知硫酸钾是由于溶解度较小而析出晶体。小金猜想氯化铵溶液中有硫酸钾，请设计实验检验他的猜想: 。
5．(2023滨江区一模)工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学称取铁红样品10.0进行了如下实验：
【资料】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2I2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
除杂
（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是________（填字母编号）
（2）用图2装置进行实验，完全反应后，称得实验前后B装置增重6.6g，则铁红中铁元素质量分数是________。
（3）本实验装置中的缺陷是________。
6．(2023滨江区一模)科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究：
在U型管中加入一定量的Na2CO3溶液，同时从左、右两侧分别滴入BaCl2溶液和稀HCl，如图所示：
（1）U型管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是。
（2）实验后，充分振荡U型管，发现管内仍有白色沉淀残留，小组同学将U型管内的沉淀过滤后，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想】猜想一：溶质为NaCl；BaCl2;猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl； 猜想四：溶质为________；
【分析】根据已学知识可判断猜想三是不合理的，理由是____________。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
7.(2023采实模拟)学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管:
(1)实验一中，微热试管，出现 现象时,表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。
(2)实验二中，当溶液变为无色时,此时溶液的pH 7。
(3)为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。(已知：SO42-对C1-的检验、测定有干扰）
①X溶液的溶质为 .
②若满足m= (用含m,和m的式子表示），证明实验三求发生复分解反应。
8.(2023采实模拟)呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了探究其反应原理，小明设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料:
资料一:过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
资料二:氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请根据实验装置等信息分析完成下列问题:
(1)注射器的作用类似于 (选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） :
(2)为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作: 。
(3)实验装置C中无水硫酸铜的作用是 。
(4)实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是 。
9.(2023育才模拟)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题:
(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气,其理由是 。
(2)以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 。处的酒精灯。
(3)实验测得B、C装置分别增重m克和mz克，则该物质化学式中x、y比值为 。
(4)将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 (选填“偏大“偏小”或"“不变”)。
10.(2023育才模拟)S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点: -76°C，沸点:138℃，易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2，下图是实验室用S和Cl装置(夹持装置、加热装置均已咯去)
请回答下列问题:
(1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为： 。2KMnO2+16HCl==2KC1+MnCl2+8H2O+5Cl2↑
用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、 等杂质。
(2)B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为 。
(3)装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态S2Cl2，用水冷却时应从 端(选填“c"或"d")进水。
参考答案
1．（1）2H2O2====2H2O+O2↑。（2）C。
（3）如图所示（合理即可）。
2.（1）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，缩短实验时间和减小实验误差。（2）打开弹簧夹，再次通入足量N2。（3）偏大；27.6%。
3. （1）B；（2）收集CO；（3）80％；
4.（1）过滤；（2）CO2，CaCO3；（3）减少K2SO4溶解，提高其产率；
（4）向待检的NH4Cl溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
5．（1）d（2）76%（3）没有尾气处理
6（1）有气泡冒出
【猜想】NaCl、Na2CO3
【分析】BaCO3与HCl不能共存
【实验】有气泡冒出
7.（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色 （2）= （3）①Ba(NO3)2 ②2(m1+m2)
8.（1）长颈漏斗
（2）将带火星的木条置于F处
（3）检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收
（4）二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊
9.（1）排尽装置中的空气，防止干扰实验数据测定；（2）D；（3）9m2/44m1；（4）偏大；10.（1）HCl；（2）浓硫酸；（3）d；

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