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九年级（下）期中试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸
3. 下列物质属于复合肥的是
A. K2CO3 B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2
4. 分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是
A. NH3 B. HNO3 C. NH3·H2O D. NH4NO3
5. 观看电影《流浪地球2》时，你一定会被影片中“太空电梯”（如图）的镜头震撼到，什么材料能胜任如此高强度的要求呢？中国石化仪征化纤研制的超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5mm，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35kg，拥有这种高科技材料，“太空电梯”或许指日可待。聚乙烯属于
A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
6. 下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 研磨
7. 硒是延长寿命最重要矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是
A. 硒的元素符号为se B. 硒属于非金属元素
C. 硒原子中的质子数为34 D. 缺硒可能引起表皮角质化和癌症
8. 随着新能源车的普及，锂电池行业快速发展。锂电池一般使用MnO2为正极材料，金属锂或其合金为负极材料。MnO2中锰元素的化合价为
A. -4 B. 0 C. +2 D. +4
9. 下列有关灭火的说法正确的是
A. 实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭
B. 厨房内天然气泄露，立即打开排气扇
C. 家用电器着火，立即用水扑灭
D. 高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离
10. 用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是
A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法确定
11. 下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是
选项 俗称 化学式 用途
A 干冰 CO2 可用于人工降雨
B 纯碱 NaHCO3 可治疗胃酸过多症
C 烧碱 NaOH 可改良酸性土壤
D 熟石灰 Ca（OH）2 可用作补钙剂
A. A B. B C. C D. D
12. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是
A. Cu（OH）2固体和稀盐酸 B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. MgSO4溶液和BaCl2溶液 D. BaCl2溶液和NaOH溶液
13. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列有关说法中正确的是
A. C16H28N2O4属于有机高分子化合物
B. C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2
C. C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为1:1
D. C16H28N2O4的相对分子质量为312g
14. 下列实验操作（或方案）能达到实验目的的是
实验目的 实验操作（或方案）
A 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象
C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
15. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B. a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C. 向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D. 从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
二、（本题包括2小题，共11分）
16. 人类生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括________________六大类。
（2）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。
①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：__________________。
②写出白磷燃烧的化学方程式________________。
③根据本实验，能得出的结论是________________（填序号）。
A.只要有O2，可燃物一定能燃烧
B.利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
17. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图回答以下问题：
（1）写出指定仪器的名称：①________________。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学方程式为________________；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡_______________冒出时，再开始收集氧气。待气体集满后，操作的先后顺序是_______________（填字母）。
A.把集气瓶移出水面，正放在桌面上 B.用玻璃片盖住集气瓶口
（4）实验室要制取干燥的氢气，实验装置正确的组装顺序是________________（填字母）。
三、（本题包括2小题，共24分）
18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质。
①下列有关水的说法不正确的是________________（填字母）。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
②下列各组固体物质能用水区分的是_______________（填字母）。
A.碳酸钙和氯化钙 B.硫酸铜和碳酸钠
C.硝酸铵和氢氧化钠 D.氯化钾和氯化钠
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为： 。请写出X的化学式________________。
④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。
实验操作 实验现象和结论
_______________。 _______________。
（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 316 63.9 110 169
①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。
②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是________________（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是_______________。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
（3）铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）
19. 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
（1）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为_______________。除锈后的铁钉能继续与稀硫酸反应生成氢气，这是因为在金属活动性顺序里，_______________。
（2）《天工开物》中记载的“炒钢法”如图甲，该方法的生产过程可用图乙表示。
回答下列问题：
①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是_______________。
②若使用铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式_______________。
③不断翻炒液态生铁，是为了________________（填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。
④与纯铁相比钢的性能更优良，如：钢的熔点更_______________（填“高”或“低”），硬度更_______________（填“大”或“小”）。
四、（本题包括1小题，共7分）
20. 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C________________；I_______________。
（2）写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。
（3）写出B与E反应的化学方程式_______________。
五、（本题包括1小题，共8分）
21. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
【探究一】
（1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和________________不变。
（2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含n g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。
①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为_______________。
③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_______________（用a、b表示）。
【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。
（3）若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符号）。
【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（4）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为________________。
（5）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式_______________。九年级（下）期中试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气约占空气体积的21%，含量较多，但是氧气化学性质比较活泼，不符合题意；
B、氮气约占空气体积的78%，含量较多，且化学性质不活泼，符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量很少，不符合题意；
D、空气中水蒸气的含量很少，不符合题意。
故选B。
2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸
【答案】A
【解析】
【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
3. 下列物质属于复合肥的是
A. K2CO3 B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
4. 分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是
A. NH3 B. HNO3 C. NH3·H2O D. NH4NO3
【答案】C
【解析】
【分析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，氨水也是一种碱。
【详解】A. NH3属于化合物，不是碱，此选项不符合题意；
B. HNO3属于酸， 不是碱，此选项不符合题意；
C. NH3·H2O是一种碱，此选项符合题意；
D. NH4NO3是一种盐，不是碱，此选项不符合题意。
故选C。
5. 观看电影《流浪地球2》时，你一定会被影片中“太空电梯”（如图）的镜头震撼到，什么材料能胜任如此高强度的要求呢？中国石化仪征化纤研制的超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5mm，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35kg，拥有这种高科技材料，“太空电梯”或许指日可待。聚乙烯属于
A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】聚乙烯纤维合成有机高分子，属于合成材料；
故选B。
6. 下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 研磨
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解时，使用玻璃棒搅拌，加快溶解的速率，故A不符合题意；
B、过滤时，使用玻璃棒引流，故B不符合题意；
C、蒸发时，使用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，故C不符合题意；
D、研磨使用研钵，不需要使用玻璃棒，故D符合题意。
故选D。
7. 硒是延长寿命最重要的矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是
A. 硒的元素符号为se B. 硒属于非金属元素
C. 硒原子中的质子数为34 D. 缺硒可能引起表皮角质化和癌症
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表一格中右上角符号为元素符号，硒的元素符号为Se，第一个字母要大写，符合题意；
B、硒是“石”字旁汉字，其属于非金属元素，不符合题意；
C、元素周期表一格中左上角数字为原子序数，硒原子中的质子数=原子序数=34，不符合题意；
D、缺硒是指人体缺少硒元素，人体缺硒的表现主要是脱发、脱甲，部分患者出现皮肤症状，少数患者可出现神经症状及牙齿损害，甚至引起癌症，不符合题意；
故选A。
8. 随着新能源车的普及，锂电池行业快速发展。锂电池一般使用MnO2为正极材料，金属锂或其合金为负极材料。MnO2中锰元素的化合价为
A. -4 B. 0 C. +2 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中正负化合价的代数和为0，一般氧元素显-2价，故MnO2中锰元素的化合价为；
故选D。
9. 下列有关灭火的说法正确的是
A. 实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭
B. 厨房内天然气泄露，立即打开排气扇
C. 家用电器着火，立即用水扑灭
D. 高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气，说法正确；
B、厨房内天然气泄露，不能打开排气扇 ，电器通电会产生电火花，可能发生爆炸等危险，说法错误；
C、家用电器着火，首先应切断电源，不能用水扑灭，以免触电，说法错误；
D、 高层楼房失火，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯，以免被困发生危险，说法错误。
故选A。
10. 用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是
A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，酸性越弱pH数值越大，pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加稀盐酸，实际上是对稀盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较偏大。
故选B。
11. 下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是
选项 俗称 化学式 用途
A 干冰 CO2 可用于人工降雨
B 纯碱 NaHCO3 可治疗胃酸过多症
C 烧碱 NaOH 可改良酸性土壤
D 熟石灰 Ca（OH）2 可用作补钙剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为：CO2，易升华吸热，可用于人工降雨，故A正确；
B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，但腐蚀性太强，不能改良酸性土壤，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca（OH）2，不可用作补钙剂，故D错误。
故选A。
12. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是
A. Cu（OH）2固体和稀盐酸 B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. MgSO4溶液和BaCl2溶液 D. BaCl2溶液和NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu（OH）2和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合复分解反应的条件，故A正确；
B、Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，符合复分解反应的条件，故B正确；
C、MgSO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、BaCl2和NaOH交换成分后为氢氧化钡和氯化钠，没有沉淀、水或气体生成，不能发生反应，故D错误。
故选D。
13. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列有关说法中正确的是
A. C16H28N2O4属于有机高分子化合物
B. C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2
C. C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为1:1
D. C16H28N2O4的相对分子质量为312g
【答案】C
【解析】
【详解】A、奥司他韦的相对分子质量没有达到万级，并不属于有机高分子化合物，A错误；
B、化学式中可知氮原子和氧原子的个数比为1：2，奥司他韦中没有氮分子和氧分子，B错误；
C、奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比=（1×28）：（14×2）=1：1，C正确；
D、相对分子质量是相对质量不是实际质量，不能用g为单位，D错误。
故选：C。
14. 下列实验操作（或方案）能达到实验目的的是
实验目的 实验操作（或方案）
A 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象
C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)，可以除去粗盐中混有的少量泥沙，故选项A正确；
B、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项B错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选项C错误；
D、检验二氧化碳，应把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明此气体是二氧化碳，故选项D错误；
故选：A。
15. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B. a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C. 向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D. 从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
【答案】C
【解析】
【详解】A、、，根据化学方程式，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，故甲表示碳酸氢钠和稀盐酸反应的情况，故A错误；
B、a点时反应未完全，对应的溶液中溶质有生成的NaCl和未反应完的HCl，故B错误；
C、b点时，加入的碳酸钠过量，此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，溶液显碱性，向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，故C正确；
D、从该图像中无法确定反应速率，故D错误。
故选C。
二、（本题包括2小题，共11分）
16. 人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括________________六大类。
（2）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。
①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：__________________。
②写出白磷燃烧的化学方程式________________。
③根据本实验，能得出的结论是________________（填序号）。
A.只要有O2，可燃物一定能燃烧
B.利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
【答案】（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水
（2） ①. 生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点 ②. ③. C
【解析】
【小问1详解】
人体必需的基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，故填糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。
【小问2详解】
①生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，使白磷开始燃烧，故填生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点。
②白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
③A 只要有O2，如果温度达不到可燃物着火点，可燃物不一定能燃烧，选项错误；
B 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，实验前后装置中的气体的体积差偏小或不变，所以利用蜡烛燃烧不能测定空气中O2的含量，选项错误；
C 该实验中，蜡烛燃烧停止后，使白磷的温度高于着火点，白磷能够燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，选项正确，故选C。
17. 化学是一门以实验为基础科学。结合下列实验装置图回答以下问题：
（1）写出指定仪器的名称：①________________。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡_______________冒出时，再开始收集氧气。待气体集满后，操作的先后顺序是_______________（填字母）。
A.把集气瓶移出水面，正放在桌面上 B.用玻璃片盖住集气瓶口
（4）实验室要制取干燥的氢气，实验装置正确的组装顺序是________________（填字母）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②.
（3） ①. 连续且均匀 ②. BA
（4）BFD
【解析】
【小问1详解】
①是锥形瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡连续且均匀冒出时，再开始收集氧气，待气体集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再把集气瓶移出水面，正放桌面上，故填BA；
【小问4详解】
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；要收集干燥的氢气，应选择排空气法收集，氢气的密度小于空气，故选择D收集；收集前先通入浓硫酸干燥，故实验装置正确的组装顺序是BFD。
三、（本题包括2小题，共24分）
18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质。
①下列有关水的说法不正确的是________________（填字母）。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
②下列各组固体物质能用水区分的是_______________（填字母）。
A.碳酸钙和氯化钙 B.硫酸铜和碳酸钠
C.硝酸铵和氢氧化钠 D.氯化钾和氯化钠
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为： 。请写出X的化学式________________。
④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。
实验操作 实验现象和结论
_______________。 _______________。
（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。
②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是________________（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是_______________。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
（3）铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）
【答案】（1） ①. ABD ②. ABC ③. O2 ④. 取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡 ⑤. 溶液变红的是亚硝酸钠溶液；溶液不变色的是硝酸钠溶液
（2） ①. 36.0g ②. 不饱和 ③. 100g ④. D ⑤. B
（3）解：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x。
答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。
【解析】
【小问1详解】
①A、过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A符合题意；
B、大量开采地下水以缓解水资源短缺，会造成水资源的枯竭，不利于保护水资源，故B符合题意；
C、农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水，故C不符合题意；
D、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，故D符合题意。
故填：ABD。
②A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A符合题意；
B、.硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热， 能用水区分，故C符合题意；
D、氯化钾和氯化钠都能溶于水，溶液都是无色的，不能用水区分，故D不符合题意。
故填：ABC。
③化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、26、20，反应后已有钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、20、20，则3X中含有6个氧原子，X的化学式为O2，故填：O2。
④由题意知，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性，所以设计实验进行鉴别，取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡；溶液变红的是亚硝酸钠溶液，溶液不变色的是硝酸钠溶液，故④填：取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡，⑤填：溶液变红的是亚硝酸钠溶液，溶液不变色的是硝酸钠溶液。
【小问2详解】
由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故①填：36.0g。
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数为，所以20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是不饱和溶液，故②填：不饱和。
用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设需要24%的氯化钠溶液的质量为x，则，所以需要蒸馏水的质量为，故③填：100g。
60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，由于没有指明饱和溶液的质量，无法比较60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，故④填：D。
20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，所以将60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，同时降温至20℃，都有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数大小关系是硝酸钾小于氯化钠，故⑤填：B。
【小问3详解】
见答案。
19. 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
（1）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为_______________。除锈后的铁钉能继续与稀硫酸反应生成氢气，这是因为在金属活动性顺序里，_______________。
（2）《天工开物》中记载的“炒钢法”如图甲，该方法的生产过程可用图乙表示。
回答下列问题：
①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是_______________。
②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式_______________。
③不断翻炒液态生铁，是为了________________（填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。
④与纯铁相比钢的性能更优良，如：钢的熔点更_______________（填“高”或“低”），硬度更_______________（填“大”或“小”）。
【答案】（1） ①. ②. 铁位于氢前
（2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 降低 ④. 低 ⑤. 大
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；在金属活动性顺序里，铁在氢前，能与酸反应生成氢气；
【小问2详解】
①铁矿石和煤在加入炼铁炉时“捣碎”，是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
③生铁和钢的含碳量不同，钢中的含碳量更低，故不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量以制钢；
④合金的熔点低，硬度大，故钢的熔点更低，硬度更大。
四、（本题包括1小题，共7分）
20. 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C________________；I_______________。
（2）写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。
（3）写出B与E反应的化学方程式_______________。
【答案】（1） ①. H2O ②. H2
（2） ①. ②. 置换反应
（3）
【解析】
【分析】C是生物体中含量最多的物质，则C为H2O；C能转化为A，且A为建筑材料，则A为Ca(OH)2；A能转化为D，且D为建筑材料，则D为CaCO3；F能转化为C、D，且 F为两种元素组成，推断F为CO2；碳酸钙和G反应，G能转化为CO2，则推断G为盐酸；G能转化为I，I能与H反应，组成H的两种元素质量比为4:1；且H能转化为CO2，推断H为CuO，I为H2；碳酸钙能转化为B，B可用作干燥剂，且E能与B、盐酸反应，推断B为CaCl2，E为AgNO3；代入，符合题意；
【小问1详解】
综上分析，C为H2O；I为H2；
【小问2详解】
反应①：可以是碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
【小问3详解】
B与E：氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：。
五、（本题包括1小题，共8分）
21. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
【探究一】
（1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和________________不变。
（2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含n g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。
①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为_______________。
③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_______________（用a、b表示）。
【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。
（3）若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符号）。
【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（4）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为________________。
（5）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式_______________。
【答案】（1）化学性质
（2） ①. 偏大 ②. ③.
（3）Cu2+ （4）SO3
（5）
【解析】
【小问1详解】
催化剂可以加快反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，故填：化学性质；
【小问2详解】
①不洗涤沉淀，沉淀表面会有杂质，称量沉淀的质量会偏大，根据生成硫酸钡的质量计算得到的硫酸根离子的质量会偏大，故填：偏大；
②蓝色沉淀是氢氧化铜，加热后会生成黑色的氧化铜和水，故填：Cu(OH)2CuO+H2O；
③硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，ag固体是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡，可以计算硫酸根离子的质量=ag×；bg固体是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，可以计算铜离子的质量=；又溶液被等分为两部分，说明前面的计算质量要双倍，硫酸铜的质量=，故填：；
【小问3详解】
甲和乙对比，均含有硫酸根离子，说明硫酸根离子不是影响微粒，甲和丙对比，均含有水，说明水分子不是影响微粒，综合可知，硫酸铜溶液中铜离子起到催化作用，故填：Cu2+；
【小问4详解】
根据硫酸铜分解只产生氧化铜和另一种氧化物，说明另一种氧化物是硫的氧化物，且硫原子和氧原子个数比应该为1：3，否则就会又其他产物，故填：SO3；
小问5详解】
固体中只含有铜元素和氧元素，铜元素始终在固体中，8g氧化铜中铜元素的质量=，说明氧元素质量=7.2g-6.4g=0.8g，根据铜、氧元素的质量比可以计算个数比，设该铜的氧化物中铜、氧元素的个数比为x:y，则可得64x:16y=6.4:0.8，计算可知x:y=2:1，化学式为Cu2O，反应为氧化铜反应生成氧化亚铜和氧气，故填：。

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