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硫的转化及二氧化硫
一．教学目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究 ( http: / / www.21cnjy.com )不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
二 、教学重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
三、教学过程：
一、硫的存在状态
二.硫的性质
1.硫的物理性质
颜色： 状态：
熔沸点：熔、沸点 。 硬度：硬度 。
　 溶解性：难溶于 ，微溶于 和 ，易溶于 。
　 存在多种同素异形体，常见的有 和
【讨论】如何除去试管中的硫污？
2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？
【实验】
1、把研细的硫粉和铁粉按一定比例（铁粉稍过 ( http: / / www.21cnjy.com )量）混合均匀，放在石棉网上堆成S状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象（S稍多方可确保成功，从硫多的一端点燃）
（1.铁粉红热------说明反应发热；2.有火星；3.生成黑色、块状固体）
注：不能有火焰
2、.取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象
（1.硫在空气中燃烧时有微弱的淡蓝色火焰；
2.硫在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，产生白烟，集气瓶壁微热-----反应放热；
2.硫的化学性质
（1） 氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）
（氧化性： ）
<练习>
1.写出硫与铝、铜、H2、Na反应的化学方程式。
2.比较S和Cl2的氧化性
（2）还原性
① S + O2 ====== SO2
（3）自身的氧化还原反应
① 与浓氢氧化钠的作用
3S + 6NaOH ===== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3. 硫的用途
硫黄可用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂，还可用于制造火药、烟花爆竹等
黑火药的主要成分是一硫二硝三木炭，点燃后发生氧化还原反应，主要的化学反应方程式是：
S + 2 KNO3 + 3C ======== K2S + 3CO2↑+ N2↑
硫黄可作为酸性速效肥料施用，供给作物营养，促进根系发育
硫黄温泉可以医治皮肤病
天然橡胶经硫黄硫化后具有良好的耐磨性和弹性，用于制造各种橡胶制品。
三、二氧化硫的性质
1．物理性质
　 、 、 气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40）
2．化学性质
　　（1）具有酸性氧化物的通性
　　 （可逆反应）；
　 SO2+Na2O===
　　 ；
　　 （ 过量）
　　
　　
　　（2）二氧化硫的氧化还原反应
　　①弱氧化性：
　　②较强的还原性：
　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
　　
　　SO2+O2===
（与 有类似反应）
　　（3）漂白性
【小结】
【当堂练习】
1. 下列说法中错误的是（ ）
A. 雄黄和雌黄都是含硫的矿石
B. 自然界中的某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化成硫单质或硫化氢
C. 硫有多种同素异形体，斜方硫和单斜硫是常见的两种
D. 硫单质在过量的空气中燃烧生成三氧化硫
3. 实验室中可以用热的氢氧化钠溶液去洗涤试管壁上的硫，其反应为
6NaOH + 3S ===== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现出的性质是 （ ）
A.氧化性 B.还原性 C. 既有还原性又有氧化性
D.既无还原性又无氧化性
4.下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是（ ）
A. FeS B.CuS C.Fe3O4 D.Al2S3
5. 根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中错误的是 （ ）
A. H2SO4（浓）具有氧化性 B. H2S具有还原性
C. SO2既有氧化性又有还原性 D. S只有氧化性
6. 下列区别SO2和CO2的方法正确的是 （ ）
A. 通入澄清的石灰水 B. 根据有无毒性
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸 D. 通入品红溶液
7．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
8．将SO2气体通入澄清石灰水中，现象为_ ( http: / / www.21cnjy.com )_ _______，化学方程式为___ _______；将SO2气体通入澄清的CaCl2 溶液中是否会出现同样的现象____ ______（填“是”或“否”），写出反应方程式或解释原因____________ _______
【课后练习】
1．硫的非金属性不如氧强，则下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）。
A．S+O2SO2，O2是氧化剂，S是还原剂
B．硫是淡黄色固体，氧气是无色气体
C．H2SH2+S，2H2O2H2↑+O2↑
D．氢硫酸溶液放置在空气中易变浑浊
2．硫和氯都是典型的非金属元素，非金属元素的非金属性强弱的判断方法有多种。下列事实能作为判断硫的非金属性弱于氯的依据是（ ）。
A．常温常压下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体
B．跟金属反应和氢气反应时，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
C．硫不溶于水而氯气能溶于水
D．跟同一种金属(如Fe或Cu)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态
3．硫蒸气中常含有S2、S4、S6、S8等多种成分。现分离出等质量的S2和S4两种气体，这两种气体所含的原子总数前者与后者相比（ ）。
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定
4、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化的物质和被还原的物质的质量比为 （ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
5．如图所示的装置可以除去CO2气体中含有的少量SO2气体（已知亚硫酸的酸性强于碳酸）。甲、乙两瓶中装的试剂应该是（ ）。
A．甲为浓H2SO4，乙为NaOH B．甲为NaOH，乙为浓H2SO4
C．甲为浓H2SO4，乙为Na2CO3 D．甲为NaHCO3，乙为浓H2SO4
6．为了检验SO2中是否含有CO2气体杂质，下列操作正确的是（ ）。
A．通入品红溶液中 B．先通入水中，再通入澄清石灰水中
C．先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中
D．通入澄清石灰水中
化合态
石膏（CaSO4·2H2O)
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
煤和石油中
蛋白质中
硫
地壳岩层
火山喷口
游离态
加热
Fe + S ======
Fe + Cl2 =====
加热
点燃
△
点燃
△

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