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化学计算题复习
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
一、质量守恒定律的内容
①关键词：
参加化学反应、质量总和、相等
如何理解？
②定律只适用于“质量”守恒，不包括体积、分子数
不适用物理变化、
不包括催化剂、未反应的物质（过量）、杂质
1.化学反应的实质
化学反应的过程,就是参加反应的各反应物的原子重新组合成为新生成物的过程
分子→原子→分子→新物质
分裂 重新组合 聚集
二、质量守恒定律的理解
2.质量守恒定律成立的微观原因
①
②
③
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子的质量没有改变
反应前后各物质的质量总和必然相等
3.质量守恒定律成立的宏观原因
①
②
③
元素的种类没有改变
元素的质量没有改变
反应前后各物质的质量总和必然相等
反应前后物质的总质量不变
4.质量守恒定律中存在六个不变
两个一定变
两个可能变
宏观3个、微观3个
宏观：物质的种类一定变
微观：构成物质的粒子一定变
分子的数目可能改变
元素的化合价可能改变
三、质量守恒定律的验证（八下P88）
1.实验原理？
2.实验现象？
产生大量白烟，放出大量热，小气球鼓起，冷却后小气球更瘪，天平前后保持平衡
产生蓝色沉淀，天平前后保持平衡
此装置能用来验证质量守恒定律吗？
不能，产生气体散逸到大气中
有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭系统中进行反应
产生气体，气压变大，可能导致瓶塞迸出
产生气体，气球所受浮力较大，对托盘的压力减小
解题要领：
1.步骤完整； 2.解题规范；3.得数准确
解题关键：
1.准确书写反应物、生成物
2.化学方程式一定要配平
3.相对分子质量算准确
4.结果根据题意保留小数
5.单位统一
例1.（2022 杭州 36）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2═2CaSO4＋2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x
2CaCO3＋2SO2＋O2═2CaSO4＋2CO2
200　　128
x　　0.64吨
128(200)＝0.64吨(x)　　x＝1吨
则每个月需要石灰石的质量：m＝90%(1吨)×30＝33.3吨
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3吨。
一、根据化学方程式计算：
例2.（2021·杭州·36）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
（1）21：8　（2）350t
例3.（2019杭州.36）工业合成氨的相关反应式为N2+3H2====2NH3
(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。
(2)当前,原料气H2可用天然气来制取,理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合8.5万吨氨,改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2
例4.（2018.杭州.36）用“盐酸—硫化钡法”生产 BaCl2 会放出有毒气体 H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH 吸收H2S 制取 Na2S 进行处理。下表为 H2S 回收工艺的各项生产成本：
(1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理 H2S 的方法是 （选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
例4.（2020·杭州·36）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
(1)根据质量守恒定律知mO2=8g+8g-11.2g=4.8g
(2)8.0gCuO中含铜元素的质量：mCu=8g×=6.4g
8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0g×=4.8g
∵ mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g
∴8.0gCuO和 8.0gMgO中含氧元素的总质量mO=8g+8g-11.2g=4.8g=mO2
∴X中只含铜、镁元素，故可设该物质的化学式为 Cua Mgb(或 Mga cub)
又∵==(或==）
∴a：b=1：2或a：b=2：1
∴X中铜、镁元素的原子个数比为1:2(或X中镁、铜元素的原子个数比为2:1）
二、计算分子中原子个数比。

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