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水分子
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图表
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复杂对象的示意
复杂过程的示意
公式
1.下列选项不属于模型的是（ ）
A B s=vt C D
C
符号——用来简单明了的表示事物
速度V 力F
加压
A B C D
2.密封容器储有一定量氧气，慢慢下压活塞，密封容器内部氧气分子变化模型合理的是 （ ）
B
液态水温度降低时会变成 态的冰；
温度升高时会变成 态的水蒸气。
在液态水变成气态水的过程中，构成水的分子本身
（有、没有）发生变化，但 发生变化。
分子间距
没有
固
气
液态的水
汽化
汽态的水
模型1：
氢原子 氧原子 碳原子
氢分子
氧分子
臭氧分子
一氧化碳分子
水分子
过氧化氢分子
二氧化碳分子
甲烷分子
模型2：
分子的种类由原子的种类和数量决定。
结构
性质
有毒；可燃；
难溶于水
无毒；不可燃；
微溶于水
一氧化碳
二氧化碳
最硬；导电性、导热性差
质软；导电性、导热性良好
金刚石
石墨
通电
重新组合
氧原子
氢原子
氧分子
氢分子
水分子
水电解这个化学变化中，不能再分的微粒是（ ）
能够保持水的化学性质的微粒是（ ）（ ）
C
D
1.分子与原子的区别：
在化学变化中,分子可分,而原子不能再分。
2.化学变化的实质：
分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子。
模型3：
1、
2、
D
B
①大多数α粒子不改变原来的运动方向
②有一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③极少数α粒子被弹了回来
根据以上实验现象，请你推测：
1、原子内部大部分是 的。
2、在原子的中心有一个很小的 ，原子的
全部正电荷和几乎全部质量都集中在那里。
3、带负电荷的 在核外空间里绕核运动。
空
原子核
电子
卢瑟福实验：
汤姆生发现电子（1904年）
卢瑟福发现原子核
（1911年）
核式结构模型
玻尔发现电子按轨道运动
（1913年）
3、
ABD
原子
原子核
电子
质子
中子
带正电荷
带负电荷
1.6726×10-27千克
不带电
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
电中性
+
－
模型4：
1、电性相反，电量相等，原子呈电中性。
2、各微粒的质量很小。
1、原子的质量主要集中在原子核上
2、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7
7
15
15
12
12
核电荷数
核外电子数
质子数
（1）
＝
＝
（2）质子数与中子数不一定相等。个别原子（氢原子）没有中子。
4、
A
水分子
放大
再放大
氢、氧原子
原子核
再放大
再放大
夸克
物质
层次
ABC 原子核中都有 _____ 个质子
8
9
10
——具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子总称为元素。
——质子数相同，但中子数不相同的原子互称为同位素原子。
模型5：
A 原子核中有 _____个中子
B 原子核中有 _____个中子
C 原子核中有 _____个中子
8
氕
氘
氚
1
1
H
1
2
H
1
3
H
6
12
C
质子数+中子数
核电荷数（或质子数）
质子
6
14
C
碳元素
碳的同位素
钠离子
氯离子
失去电子带正电荷
——阳离子
得到电子带负电荷
——阴离子
离子是带电的原子或原子团
5、
6、
C
D
分子
阴阳离子
原子
物质
构成
构成
得失电子
构成
直接构成
同一类原子
元素
组成
7、
模型6：
物质
化合物：
（多种元素）
纯净物
（一种成分）
混合物：
（多种成分）
空气 溶液
金属单质：
非金属单质：
Fe
O2
Ne
CuO
CH4
空气 溶液
铁Fe
氧气O2
氖气Ne
氧化铜CuO
甲烷CH4
请你分类：
单质
（一种元素）
如图不同物质的模型，属于单质的是 ，
属于化合物的是______, 属于混合物的是______。
A B
E
C D
E
A B
D
C
氢原子
氧原子
碳原子
2“○”和“●”表示两种不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）
B
8、
模型7：
Fe
Al
O
Si
O
C
H
元素的分布
地壳中元素：
Fe
Al
O
Si
人体中元素：
O
C
H
海水中元素：
O
H
Cl
Na
Mg
有机物中元素：
O
C
H
氧65%
碳18%
9、

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