资源简介 第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙 醇一、基本概念1．烃的衍生物烃分子中的________被其他___ ( http: / / www.21cnjy.com )___或________所______而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。2．官能团决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如：物质 CH3Cl CH3CH2OH ( http: / / www.21cnjy.com ) CH2===CH2所含官能团 —Cl —OH —NO2官能团的名称 氯原子 羟基 硝基 碳碳双键二、乙醇1．物理性质俗称 气味 状态 密度(与水相比) 挥发性 溶解性(在水中)2.分子结构分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"3.化学性质(1)与钠的反应①实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇 ( http: / / www.21cnjy.com )______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。②检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。③结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为__________ ________。(2)氧化反应①燃烧化学方程式：____________________________________________________。现象：发出________火焰，放出大量的热。应用：是一种优良的______。②催化氧化实验操作 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"实验现象 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味化学方程式③与强氧化剂反应乙醇可被___________________________________________________________氧化，被直接氧化成__________。【课后训练】1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2．下列关于乙醇的叙述不正确的是( )A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A．苯 B．蒸馏水C．无水酒精 D．75%的酒精5．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是( )A．稀硝酸 B．醋酸溶液C．乙醇 D．CH3CHO6.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( )A．②③ B．②④C．①③ D．③④7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④第二节 化学能与电能一、能源的分类1．一次能源：______________的能源。2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。二、化学能转化为电能1．化学能通过燃烧转化为电能——火电2．原电池(1)实验探究实验装置 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"实验现象 铜片：______________锌片：______________电流表：________________结论 有______产生，装置中______转化为____(2)原电池：将__________转化为________的装置。(3)工作原理：锌失去电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，作______极，发生的反应为________，电子通过导线流向铜片，溶液中的____在Cu片上得电子生成____，铜片作____，发生的反应为________。(4)反应本质：原电池反应的本质是__________。(5)原电池的构成条件①具有__________的两个电极； ②能自发进行的氧化还原反应；③电极间____________； ④电解质溶液。(6)原电池的正、负极判断负极 正极电极材料 活泼性____的金属 活泼性____的金属或能导电的______电子流动方向 电子____极 电子____极电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极 ____离子移向的极发生的反应 ____反应 ____反应反应现象 电极溶解 电极______或有________三、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HC ( http: / / www.21cnjy.com )l)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属 ( http: / / www.21cnjy.com )为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首 ( http: / / www.21cnjy.com )先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：______________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。四、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。2．充电电池充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。3．燃料电池燃料电池是一种高效、环境 ( http: / / www.21cnjy.com )友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。电池反应：2H2＋O2===2H2O(1)电解质溶液为稀硫酸：负极：_____________________________________________________________，正极：_______________________________________________________________。(2)电解质溶液为KOH溶液：负极：________________________________________________________________正极：______________________________________________________________。【自我检测】1、下列装置能构成原电池的是( )2、某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是( )A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为( )A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－6、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )7、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作为负极，则该金属可能为（ )A．铝 B．铜 C．锡 D．硅8、一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金 ( http: / / www.21cnjy.com )属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是( )A．Z＞W＞X＞Y B．X＞Y＞Z＞WC．X＞Y＞W＞Z D．Z＞W＞Y＞X9、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源10、能源可分为一次能源和二次能源，自 ( http: / / www.21cnjy.com )然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( )A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源C．电能是一次能源 D．水力是一次能源第三节化学键 (第一课时)离子键一、离子键1．形成过程(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：现象化学方程式钠离子和氯离子通过____________结合在一起。2．离子键(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。(2)离子键的理解①成键微粒：____________。②实质：____________。③成键条件(元素)：________________________________________________之间。二、离子化合物1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。2．常见的离子化合物：______________________________________等。三、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式 Na：____________ Mg：____________ Cl：____________ S：______________ Na＋：__________ Mg2＋：__________ Cl－：__________ S2－：____________(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_________________________________________________________。MgCl2：_________________________________________________________。Na2S：_________________________________________________________。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：__________________________________________________________。MgCl2：_____________________________________________________________。(4)书写电子式需注意：①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______个电子(H－为2个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。1．下列叙述不正确的是( )A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是( )A．M与R形成化合物的化学式为MR2B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电3、下列离子化合物的电子式不正确的是( )( http: / / www.21cnjy.com )4、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b5、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。6、有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________________________________________________________________________________。(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。第三节化学键 (第二课时)共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：因为形成HCl的过程是双方各提供一 ( 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CO2：__________________(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：______________________________________________________________N2：________________________________________________________________________(3)用结构式表示形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：______，H2O：____________，N2：______，CO2：__________。二、化学键、分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。(2)分类：原子间价电子的得失形成______键。 原子间价电子的共用形成______键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的______和生成物中化学键的______的过程。2．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力：把分子______在一起的作用力叫分子间作用力，又称 。(2)氢键①存在：__________________等分子间含有氢键。②特点：含氢键的物质的熔、沸点______。③氢键______化学键，只是一种较强的________________。【自我检测】1、下列化合物中，所含化学键都是共价键的是( )A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．CH42、下列分子的电子式书写正确的是( )( http: / / www.21cnjy.com )3、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH44、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl55、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：________________________________________。②E与B形成的化合物：_____________________________________。③A、B、E形成的化合物：________________________________________。④D与E形成的化合物：________________________________________。⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。第三节 化学反应的速率和限度第1课时 化学反应的速率一、化学反应速率1．含义： 表示________________________的物理量。2．定义： 单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。3．表达式：若以v表示反应速率，Δc(绝 ( http: / / www.21cnjy.com )对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：__________________。4．单位： 由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于________________。【对位训练】1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B． 0.8 mol·（L·s）－1表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起 ( http: / / www.21cnjy.com )始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2的平均反应速率是( )A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－13．对于A2＋3B2＝2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究实验操作 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象 溶液中产生气泡速率的相对大小为________实验结论2.催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"实验现象 产生气泡速率的相对大小为________实验结论3.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。【对位训练】1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( )A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体2．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_______________；(5)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。【课后反馈】1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定4．5．100 mL 6 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．硫酸钠固体 B．稀盐酸C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位第2课时 化学反应的限度一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下________和________均能进行的化学反应。(2)特点在____________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)__________。(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“_ ___”。2．化学反应的限度——化学平衡状态(1)化学平衡的建立①反应开始时：v正最大，v逆为____。②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v正逐渐______，生成物浓度逐渐增大→v逆从____开始逐渐______。③反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度____________。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个______反应进行到____________和____________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。(4)化学平衡状态特征有：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是____________。②动：是指______平衡。达到化学平衡状态时，正逆反应____________，而不是反应________。③等：平衡时，正反应速率和逆反应速率______且都______0，即v正＝v逆>0。④定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度____________，各组分的百分含量____________。⑤变：化学平衡状态是__________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被______，反应混合物中各组分的百分含量就会__________，维持条件不变，又会在新条件下建立________________，也就是说，化学平衡是____________。二、化学反应条件的控制1．控制化学反应条件的意义通过对化学反应条件的控制，改变化学反应______和化学反应的______，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。2．“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件①燃料与______或氧气接触；②温度达到燃料的__________。(2)影响煤燃烧效率的条件①煤的状态；②空气用量；③炉(灶)膛材料的选择；④燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料__________，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能___________，且空气要______。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高____________。【自我检测】1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．下列说法错误的是( )A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了3．反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于( )A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO34．可逆反应达到化学平衡的标志是( )A．反应停止了 B．正、逆反应速率为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应速率相等5．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol的B2D．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B26．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量7．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )A．增大煤炭燃烧时的燃烧效率并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C．提高煤炭的热效率并不再排放任何气体D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率8．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO9．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气A．①③ B．①②③C．①③④ D．全部第一章第一节 元素周期表（第一课时）基础知识：一、元素周期表1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 ( http: / / www.21cnjy.com ) 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：二、原子结构1、原子序数= = =2、原子是由居于原子中心的带正电的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。（一）、原子结构构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008质子1、原子核外电子构成原子的粒子及其性质思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。（二）、核素：同位素：______________________________________________________________同位素的特点：________________________________________________________自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O22．某元素X，它的原子最外 ( http: / / www.21cnjy.com )层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族3. 有短周期核电荷数依次增大的三种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）A.C、N、Si B.N、P、OC.N、O、S D.C、Si、S4、放射性原子在人类生活中的很多地 ( http: / / www.21cnjy.com )方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是 （ ）A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成5、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素6、某元素X构成的双原子单质分子有 ( http: / / www.21cnjy.com )三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( )A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为717、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所 ( http: / / www.21cnjy.com )在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。原子核中子第一章第二节 元素周期律原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2.表示方法电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7对应符号3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排____个电子 ( http: / / www.21cnjy.com )②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)二、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数 最高正价或最低负价的变化1~2 +13~10 +1 +4 +5-4 -111~18 +1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号 H He原子半径nm 0.037元素符号 Li Be B C N O F Ne原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、第三周期元素性质变化规律[实验一] Mg、Al和 ( http: / / www.21cnjy.com )水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。Na Mg Al与冷水反应 现象化学方程式与沸水反应 现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较Mg Al现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越 ( http: / / www.21cnjy.com )来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。[资料]:Si P S Cl单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。五、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，原子电子层数 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，核电荷数 ，最外层电子数 ，原子半径 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。【自我测试】1．核电荷数为16的元素和核电荷 ( http: / / www.21cnjy.com )数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A．8 B．14 C．16 D．173．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( )A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布4．有A、B两种元素，已知 ( http: / / www.21cnjy.com )元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( )A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+35．由短周期两种元素形成化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素第二节元素周期律 (第二课时)基础知识：一、碱金属（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:（二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________二、卤素（一）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（二）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 ( http: / / www.21cnjy.com )= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋ 2H2O = 4HF + O2三、同主族元素性质递变规律同主族从上到下，原子电子 ( http: / / www.21cnjy.com )层数 ，核电荷数 ，最外层电子数 ，原子半径 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。【自我测试】1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( )A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： （ ）A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X- ( http: / / www.21cnjy.com )(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br-四、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 01 非金属性逐渐 非金属性逐渐234567 金属性逐渐【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素 ( http: / / www.21cnjy.com )。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）X原子的电子层比Y原子的电子层数多X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来五、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。【自我测试】1、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电 ( http: / / www.21cnjy.com )子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( )A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X2、下列说法中正确的是 ( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子第一节 最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷1．组成与结构：(1)表示方法化学式 电子式 结构式 分子结构示意图 球棍模型 比例模型HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"(2)结构特点甲烷分子是以____为中心，______为顶点的________结构，其中C—H键的______和______相同。3．物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与______等强氧化剂不反应，与______、______也不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火 ( http: / / www.21cnjy.com )焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式为__________________________________________________________。(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些______________被其他______________所代替的反应。②甲烷与氯气的取代反应实验操作 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"实验现象 a.气体颜色________，最后________b.试管内壁有________出现c.试管内液面逐渐________d.试管中有少量白雾有关化学方程式 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl；CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl③取代产物水溶性：甲烷的四种氯代产物均________。状态：常温下除__________是气体，其余三种均为__________。二、烷烃1．概念：分子中碳原子之间只以___ ( http: / / www.21cnjy.com )_______结合，剩余的价键全部跟__________结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫__________，也叫______。2．通式：__________________。三、同系物、同分异构现象和同分异构体1．同系物结构______，在分子组成上相差________________________的物质互称为同系物。(1)同系物概念的内涵有两个：一是分 ( http: / / www.21cnjy.com )子结构_____，二是分子组成上相差一个或若干个_______。两者要联系在一起，缺一不可。同系物的外延是有机物，也就是说，不仅在烷烃类物质内存在同系物关系，在其他类有机物中也存在同系物关系；(2)同系物具有相同的______，但是通式相同的有机物________互为同系物，同系物的前提是________物质且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；(3)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差______(n＝1,2,3，……)。(4)同系物的判断规律：①一差(分子 ( http: / / www.21cnjy.com )组成至少相差一个________)；②一同(具有相同的______)；③二相似(______相似，__________相似)。2．同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象： 化合物具有相同________，但具有不同______的现象。(2)同分异构体： 具有相同分子式而结构不同的化合物互称为同分异构体。(3)同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较见下表：概念 定义 分子式 结构 性质同位素 ______相同，______不同的________元素的不同原子 元素符号表示式不同，如：H、H、H _______相同，________不同 ________性质不同，________性质几乎相同同素异形体 ______元素形成的________单质 ________相同，________不同。如O2和O3 单质的组成与结构________ ________性质不同，________性质基本相同同系物 ____相似，分子组成相差一个或若干个________的有机物 ______不同，但具有相同的________ _____性质不同，______性质相似同分异构体 ______相同，______不同的化合物 _____性质不同，______性质不一定相同【自主检测】1、如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同2、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CHCl3 C．CCl4 D．HCl3、互为同分异构体的物质不可能具有( )A．相同的相对分子质量 B．相同的结构 C．相同的分子式 D．相同的通式4、已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C5H12第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。2．决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应吸收能量。二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，____________不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的______不变。2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是______反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯____，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是_ __反应。③中和热： 酸与碱发生中和反应生成 __________时所释放的热量。三、人类利用能源的三个阶段1．柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。2．化石能源时期从18世纪中期到现代，以____________________为主要能源。3．多能源结构时期以可再生能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括__________、______、______、生物质能等【自我检测】1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．下列说法不正确的是( )A．每一个化学反应都会伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3．下列说法不正确的是( )A．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．分子的稳定性与化学键强弱有关4．已知2H2＋O22H2O。下列关于该反应的说法中错误的是( )①该反应是一个放热反应 ②参加 ( http: / / www.21cnjy.com )反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ③该反应是一个吸热反应 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A．①② B．①④ C．②③ D．③④5．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量6．下列说法正确的是( )A．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应B．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应C．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多D．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多7．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在 ( http: / / www.21cnjy.com )反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是( )A．b＞c B．a＋b＞2cC．a＋b＜c D．a＋b＜2c8．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖9．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应11．下列有关能量转换的说法不正确的是( )A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程12．下列过程一定释放能量的是( )A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子催化剂第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时 乙 烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。2．分子通式：CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。二、乙烯1．乙烯的工业制取原理实验操作 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"实验现象 B中溶液______。C中溶液______。D处点燃__________________。实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式 电子式 结构简式 球棍模型 比例模型乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。颜色 气味 状态 溶解性 密度无色3．乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。现象：__________________，同时放出大量的热。②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。(2)加成反应①概念：有机物分子中的____________与其他______________直接结合生成新的化合物的反应。②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：__________________________________________________________________。b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________。c．乙烯与水(H2O)反应：_____________________________________________________________。④加成反应特点加成反应是有机物分子中____________两端的碳原子与其他原子或原子团__________生成新的化合物的反应，其特点是：“断一加二，都进来”。“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为5．乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(2)在农业生产中用作________。【课后训练】1．关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A．乙烯的结构简式为CH2===CH2B．乙烯是最简单的烯烃C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2．下列有关说法不正确的是( )A．乙烯分子没有同分异构体B．乙烯的电子式为 ( http: 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℃时与浓硝酸反应，化学方程式为________________________________________________________________________。浓硫酸的作用是____________。反应在____条件下进行。(3)苯与氢气的加成反应在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，化学方程式为________________________________________________________________________。4．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键(1)苯分子中6个碳原子之间的键__________(键长相等)。(2)苯______使酸性KMnO4溶液褪色。(3)苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生______反应。(4) 和为__________物质。二、芳香烃和苯的同系物1．芳香烃：分子结构中含有一个或多个______的烃。2．苯的同系物：分子结构中只含有______苯环且取代基为__________的芳香烃，其分子通式为CnH2n－6(n≥6)。【课后训练】1．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使KMnO4(H ( http: / / www.21cnjy.com )＋)溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④2．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是( )A．CH2===CHCl( http: / / www.21cnjy.com )D．CH3—CH===CH23．下列各组物质，可用分液漏斗分离的是( )A．溴与溴苯 B．溴苯与水C．酒精与水 D．苯与硝基苯4．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于( )A．溴挥发了 B．发生了取代反应C．发生了萃取 D．发生了加成反应5．下列物质中，由于发生化学反应而既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是( )A．苯 B．甲苯 C．乙烯 D．乙烷6．下列反应属于取代反应的是( )A．苯在溴化铁存在时与溴(液)的反应B．苯在镍作催化剂时与H2的反应C．苯在空气中燃烧D．苯与溴水混合，振荡后分层7．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气混合后光照反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色8．下列用水就能鉴别的一组物质是( )A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、四氯化碳 D．酒精、醋酸9．通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于( )A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．是由苯的分子结构所决定的D．苯是芳香烃10．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一章第一节元素周期表.doc 第一章第三节化学键.doc 第一章第二节 元素周期律.doc 第三章第一节甲烷.doc 第三章第三节乙醇和乙酸.doc 第三章第二节乙烯和苯.doc 第二章第一节化学能与热能.doc 第二章第三节化学反应速率和限度.doc 第二章第二节化学能与电能.doc
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