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第1章《原子结构 元素周期律》课后练习
一、单选题
1．已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z的价电子数之和等于W的原子序数，X、Y的核外电子总数等于Z的价电子总数，乙为地壳中含量最多的元素。由X、Y、Z、W组成的化合物结构如图，下列说法正确的是
A．Y位于第三周期ⅢA族
B．W的最高正价为价，其最高价含氧酸为强酸
C．仅由X、Z形成的某种化合物具有漂白性
D．非金属性：
2．X、Y、Z、W是三种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的最外层电子数与最内层电子数相等，Z和X同主族，W位于周期表第三周期ⅥA族。则X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和是
A．20 B．40 C．48 D．56
3．下列有关C、C、C说法错误的是
A．三者互为同位素 B．是不同的核素
C．化学性质完全不同 D．其中的C和14N所含的质量数相等
4．下列说法不正确的是
A．向浓氨水中滴入AgNO3溶液制取银氨溶液
B．水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D．超纯硅可用以制造计算机芯片
5．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2-具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3型化合物。下列说法正确的是
A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．XY2通入W的硅酸盐溶液中，溶液先变浑浊再变澄清
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
C．硅晶体熔点高，可用于制造半导体芯片
D．浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
7．对于反应，下列说法正确的是
A．的摩尔质量：44
B．的俗称：苏打
C．中子数为10的氧原子：
D．分子中氢原子和氧原子的质子总数之比：
8．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点
C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是
W X
Y Z
A．原子半径大小：XC．气态氢化物稳定性：W10．下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是
X Y Z
W
A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W
C．原子半径：W＞Y＞Z
D．由 X、Z可形成化合物XZ4
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液是酸性溶液
B 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质
C 向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置，分层，上层无色，下层紫红色 溴的非金属性强于碘
D 向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S
A．A B．B C．C D．D
12．X的最高价含氧酸的化学式为，则其气态氢化物的化学式为
A． B． C． D．
13．近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：
制造原理：
除杂原理：，
下列说法中正确的是
A．操作1、操作2均为过滤
B．均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15
C．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为
D．当有2mol电子转移时，能生成14 g Si
二、填空题
14．除去括号中的杂质，填写涉及的反应方程式。
编号 混合物 方程式
① 溶液： _______
② 固体： _______
③ 气体： _______
④ 固体： _______
15．N、P、是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：
(1)与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为___________，砷在周期表中的位置是___________。
(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是___________(填标号)。
A．比稳定性强
B．溶液与反应生成
C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
D．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
(3)比稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为___________。
(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中可氧化___________。
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、③、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为：___（填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：___（填化学式）。
（3）⑥单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：___。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。
（5）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性弱的事实是：___（用离子方程式说明）。
（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式：___。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：___。
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________
（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；
18．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
(1)1l号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与__________(填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2)16号元素的原子核外电子数为____________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_______________。
(3)从化合价角度，我们可以发现一些规律。请写出其中的—个：__________。
19．下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；
(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；
(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；
(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。
20．化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L-1 Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。
(2)标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________。
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________。
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
21．下面是元素周期表的一部分。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 F D J L
三 B C E G
根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。
（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。
（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。
22．如图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。
周期 族 ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg ...... Al Si P S Cl Ar
(1)画出N的原子结构示意图：___。
(2)Na与Cl相比，原子半径较大的是：___。
(3)F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是___。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，由X、Y、Z、W组成的化合物中的阳离子[X3Z]+可知X为H，X、Y的核外电子总数等于Z的价电子总数，H的核外电子总数为1，Z的价电子总数为6，故Y的核外电子总数为5，则Y为B，Y和Z的价电子数之和等于W的原子序数，Y和Z的价电子数之和是3+6=9，则W为F元素。即X为H，Y为B，Z为O，W为F元素。据此分析。
【详解】A． Y为B，位于第二周期ⅢA族，故A错误；
B．W为F元素，没有正价态，故B错误；
C．仅由X、Z形成的化合物H2O2具有漂白性，故C正确；
D．Z为O，W为F元素，非金属性：，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C；Y的最外层电子数与最内层电子数相等，则Y为Mg；Z和X同主族，则Z为Si；W位于周期表第三周期ⅥA族，则W为S，则这四种元素原子序数之和为6+12+14+16=48，故选C。
3．C
【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，故A正确；
B．三者是不同的核素，故B正确；
C．核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，故C错误；
D．两者质量数相等，均为14，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．制取银氨溶液是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解为止，氨水不易过量，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠溶液，可以作为木材防火剂、防腐剂，故B正确；
C．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗H+，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．硅是半导体材料，计算机芯片可使用超纯硅制造，故D正确；
故答案为A。
5．B
【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则其为C元素；W+与Y2-具有相同的电子层结构，则由离子带电荷，可确定Y为O元素，W为Na元素；R与Y可形成RY2、RY3型化合物，则R为S元素；Z的原子序数介于O与Na之间，且为主族元素，从而得出Z为F元素。
【详解】A．Y为O元素，与氢元素所形成的化合物H2O2分子中含有-O-O-非极性键，A不正确；
B．W2Y、W2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者组成中，阴、阳离子个数比均为1∶2，B正确；
C．Z为氟元素，没有最高价氧化物对应水化物，C不正确；
D．XY2为CO2，通入钠的硅酸盐溶液中，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但不溶于过量的碳酸溶液，D不正确；
故选B。
6．B
【详解】A．SO2是化合漂白，不具有强氧化性，可用于漂白纸浆，故A错误；
B．氧化钙具有吸水性，可以用作食品干燥剂，故B正确；
C．晶体硅位于金属与非金属的交界处，则用于制作半导体材料，与熔点、硬度无关，故C错误；
D．稀硝酸有强氧化性，能将银氧化，与酸性无关，故D错误。
答案选B。
7．D
【详解】A．的摩尔质量为，A错误；
B．俗称小苏打，B错误；
C．中子数为10的氧原子，质量数=10+8=18，表示为，C错误；
D．分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1，其质子总数之比为，D正确；
故选D。
8．B
【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
【详解】A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A错误；
B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误．
答案选B。
9．D
【详解】根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。则Z为S，W、X、Y分别为C、N、Al。
A．原子半径大小：N＜C＜Al，故A正确；
B．Z元素为S，其单质易溶于CS2，故B正确；
C．W、X分别为C、N，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C＜N，则气态氢化物稳定性：CH4＜NH3，故C正确；
D．Y为Al元素，含Al元素的离子有Al3+、AlO或[Al(OH)4]－，故D错误；
答案选D。
【点睛】根据相似相容原理，S易溶于CS2。
10．B
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数，设X的核电荷数为a，结合图示可知，Y、W的核电荷数分别为a+2、a+8，则a+8=a+a+2，解得a=6，则X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性：O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，A正确；
B．元素的非金属性：C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W，B错误；
C．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＞Y＞Z，C正确；
D．C原子最外层有4个电子，F原子最外层有7个电子，C、F可以形成共价化合物CF4，D正确；
故合理选项是B。
11．C
【详解】A、钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，结论不合理，故A错误；
B、酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，则不能确定Na2SO3溶液是否变质，故B错误；
C、溴与KI发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，故C正确；
D、硝酸银足量，均为沉淀生成、则不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】已知X的最高价含氧酸的化学式为，又H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价之和为0可得X元素的最高正化合价为+[2(2n-2)-n]=+(3n-4)，则其最低负化合价为+(3n-4)-8=-(12-3n)，因此其气态氢化物的化学式为，故答案选B。
13．C
【详解】A．将溶液和固体分开，采用过滤操作，操作1为过滤，操作2为洗涤和烘干，故A错误；
B．SiO2是共价晶体，没有分子，故B错误；
C．由除杂原理可知副反应为：，故C正确；
D．当有2mol电子转移时，参加反应的Mg物质的量为1mol，能生成0.5mol单质硅，但因有副反应发生，最终获得的Si的质量少于14g，故D错误；
故选C。
14． 2Fe3++Fe=3Fe2+ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NH4ClNH3↑+HCl、NH3+HCl=NH4Cl
【详解】①使用铁粉可将铁离子还原为亚铁离子，反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
②SiO2不与盐酸反应，可用稀盐酸溶解碳酸钙过滤分离出SiO2，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③用饱和碳酸氢钠溶液洗气除去HCl，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
④氯化铵受热分解，NaCl受热不分解，用加热法除去NaCl中的氯化铵，反应方程式为NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl、NH3+HCl=NH4Cl。
15．(1) 第四周期第VA族
(2)AB
(3)NH2Cl+H2O=NH3+HClO
(4)0.2
【解析】(1)
磷原子序数15、核外电子分3层排布、依次排2、8、5个电子、结构示意图为，与P位于同一主族、位于P下方，砷在周期表中的位置是第四周期第VA族。
(2)
A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，比稳定性强，能说明N非金属性大于P，A选；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，溶液与反应生成，说明酸性大于，能说明N非金属性大于P，B选；
C．最高价氧化物对应水化物的氧化性强弱与酸性强弱无关，硝酸显强氧化性磷酸不显强氧化性，不能说明N非金属性大于P，C不选；
D． 常温下单质的状态与非金属性强弱无关，不能说明N非金属性大于P，D不选；
答案选AB。
(3)
中N呈-3价、Cl呈+1价，则水解后能产生可杀菌消毒的物质即HClO、另一产物为NH3，发生水解的化学方程式为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。
(4)
白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-，按得失电子守恒，被CuSO4氧化和得到的H3PO4的关系式为 ，即可氧化3，则可氧化0.2。
16． S2－＞N3－＞O2－ H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 2Al+6HClO4＝2Al(ClO4)3+3H2↑ Cl2+S2－＝S+2Cl－ NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O
【分析】依据元素①～⑨在表中的位置可知它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此解答。
【详解】（1）④、③、⑧三种元素分别是O、N、S，核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为：S2－＞N3－＞O2－。
（2）②、⑦、⑧三种元素的非金属性强弱顺序为S＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。
（3）⑥单质是金属铝，与⑨的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的化学方程式为：2Al+6HClO4＝2Al(ClO4)3+3H2↑。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素分别是H、O、Na、Cl，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，例如氢氧化钠、次氯酸钠等，其中氢氧化钠的电子式为。
（5）氯气能置换出单质硫，可说明S的非金属性比Cl的非金属性弱，反应离子方程式为Cl2+S2－＝S+2Cl－。
（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，甲的化学式为N2H4，因此甲的结构式为。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O。
17． .K F Ar HClO4 KOH Na Cl
【详解】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。
(1)同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；则在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；正确答案是：K；F。
(2)化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为，正确答案：Ar；。
(3)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强，所以碱性最强的是KOH；正确答案: HClO4；KOH。
(4)同周期从左向右原子半径减小，则在③~⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小为Cl；正确答案：Na；Cl。
18． 金属 Ne 16 -2 SO3 最低负化合价数值=8-最外层电子数
【分析】根据表中数据可知，同主族元素最高正化合价和最外层电子数相等，氧和氟没有最高正化合价，同周期从左到右最高正化合价逐渐增加，稀有气体的化合价为0价；根据元素最外层电子数小于4个的一般是金属元素，最外层电子数大于4个的一般是非金属元素；原子序数在数值上等于核电荷数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，据此分析。
【详解】(1)1l号元素是钠，属于金属元素，它在化学反应中形成的离子最外层有10个电子，与Ne原子具有相同的核外电子排布；
(2)16号元素是硫，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，原子核外电子数为16，最外层电子数为6，最低负化合价数值=8-最外层电子数，该元素最低负化合价为-2价，最高正化合价为+6价，它氧化物的化学式为SO3；
(3)从化合价角度，同主族元素最高正化合价和最外层电子数相等，氧和氟没有最高正化合价，同周期从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负化合价数值=8-最外层电子数等。
19． Cl- >O2->Mg2+ CH4＜NH3＜H2O 第四周期第 ⅣA族 离子键 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O
【分析】根据元素在周期表的位置可确定：①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。
(1)离子核外电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
(2)根据三种氢化物的分子间作用力及氢键的影响分析比较；
(3)Mg与O先得失电子形成离子，离子间通过离子键结合；
(4)元素⑦是P元素，是15号元素，比它的原子序数多17的元素是32号元素，根据元素的原子序数与原子结构确定元素位置；
(5)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH；NaOH溶于水电离产生OH-、Na+；
(6)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，二者会发生氧化还原反应，结合这两种化合物按物质的量之比为4 :1，写出反应的离子方程式。
【详解】(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl-核外有3个电子层，O2-、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl-的半径最大，O2-半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl- >O2->Mg2+；
(2)元素②、③、④的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，CH4只有分子间作用力，NH3、H2O除存在分子间作用力外，还存在氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，由于H2O的氢键比NH3的氢键强，H2O的沸点最高，CH4的沸点最低，因此三种氢化物的沸点由低到高的顺序为CH4＜NH3＜H2O；
(3)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2-，Mg2+与O2-通过静电作用形成离子键，用电子式表示为：；
(4)元素⑦是P元素，它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2、8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA；
(5)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是；NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH-、Na+，所以断裂的是离子键；
(6)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，该物质具有氧化性；元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，该物质具有还原性，二者混合时按物质的量之比为4 :1发生氧化还原反应，根据电子守恒，可得反应的离子方程式为：4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。
【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识，注意整体把握元素的原子结构与元素的位置及性质的关系，掌握物质的结构、化学键的种类及微粒半径大小比较规律及物质的化学性质是解答问题的关键。
20． 0.06 0.4 180 Al 1∶5
【详解】
(1)由Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，溶液稀释了10倍，则稀释后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；
(2) 1个NH3分子中含有4个原子，标准状况下，6.72LNH3分子的物质的量为：=0.3mol，所含原子数为1.2NA个，1个H2O分子中含有3个原子，含原子数为1.2NA个的H2O分子的物质的量为0.4mol；
(3)9.8g硫酸的物质的量为：=0.1mol，H+的物质的量为0.2mol，若H+与H2O个数比为1∶50，则H2O的物质的量为：0.2mol×50=10mol，H2O的质量为：10mol×18g/mol=180g；
(4)Al的质子数为13，中子数为14的铝原子，其质量数为：13+14=27，微粒符号可表示：Al；
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其质子数为：35-18=17，核外电子数等于质子数，则其核外电子数为17，原子结构示意图可表示为：；
(6)已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到0价，KClO3是氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl是还原剂，由方程式可知，在6个HCl分子中，有1个HCl分子中的氯元素化合价没有变化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
21． F Ne Na NaOH HClO4 C
【分析】根据元素在周期表中位置可判断A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为C元素，G为Cl元素，J为F元素，L为Ne元素，据此解答。
【详解】（1）由元素周期律可知，同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，可判断上述元素中非金属性最强的为F元素，惰性气体化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ne元素，除L外，原子半径最大的是Na元素；答案为F，Ne，Na；
（2）B为Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外层1个电子，最高正价为+1价，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，G为Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族元素，最外层7个电子，最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；答案为NaOH，HClO4；
（3）因为有机化合物中均含有C元素，则形成化合物种类最多的元素是C元素；答案为C。
22． Na HF
【详解】(1)N是7号元素，N的原子结构示意图：。故答案为：；
(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na与Cl相比，原子半径较大的是：Na。故答案为：Na；
(3)周期表中同主族从下到上，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是HF，故答案为：HF。
答案第1页，共2页
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