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7.3乙醇与乙酸 同步训练2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．一种新的刺激性非致命武器叫臭鼬弹，可用来驱散抗议者。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为不正确的是。
A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
B．沸点不同的丁硫醇有四种
C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水
D．乙硫醇中加入K能产生H2
2．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为5 NA
B．常温下，铁粉放入足量稀硝酸中，充分反应，转移电子数为3 NA
C．在中充分燃烧，消耗的分子数为3 NA
D．与混合，光照充分反应，最多可消耗的为4 NA
3．苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是
A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应
C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基
D．与苹果酸互为同分异构体
4．下列有关说法正确的是
A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水
B．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③
C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B．用图2所示装置制取并收集乙烯
C．用图3所示装置制取干燥的NH3
D．用图4所示装置制取Cl2
6．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯，并进行净化、检验和收集实验。下列装置能达到实验目的的是
A．制备乙烯 B．净化乙烯 C．检验乙烯 D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
7．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是 (　　)
A．乙酸是有刺激性气味的液体 B．一个乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C．乙酸在常温下就很容易发生酯化反应 D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊溶液变红
8．20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个
C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水
B．X是高分子化合物
C．一定条件下X可与H2发生加成反应
D．X的摩尔质量为720n克/摩尔
9．新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是（ ）
A．酒精的结构简式为 B．酒精与乙醛互为同分异构体
C．酒精与水能任意比例互溶 D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水
10．医用酒精具有消毒杀菌功能，其中乙醇的含量通常约为
A．12% B．53% C．75% D．100%
11．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．用CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O存在于水中
C．反应结束后振荡试管b，静置，b中液体分为两层，下层为乙酸乙酯
D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向正反应方向移动，同时加快反应速率
12．某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是
A．该物质的分子式为C21H25O5
B．该物质含有四种含氧官能团
C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应
D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应
13．对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是
选项 操作 现象 解释与结论
A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置 上层溶液呈紫红色 I－还原性强于Cl－
B 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应
C 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红，前者红色更深 水解程度：CO＞HCO
D 室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
14．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用甲装置制取乙酸乙酯 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
二、填空题
15． 请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
A B
在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中，可用作化肥的是_____（填序号，下同），可用作食用碱的是___，可用作漂白剂的是___ 。 在3种无机物①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是______（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是______ ，可用于配制医用消毒剂的是______ 。
16．（1）如图某有机物的结构简式为：
①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；
②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；
（2）现有六种有机物，请回答下列问题：
A．B．C．D．E.F.
①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。
②A物质中含有的官能团名称为__。
③D的一氯代物最多有__种。
三、实验题
17．实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。
有关实验数据如下表：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
(1)仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。
(2)该合成反应的化学方程式是_____。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。
(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是_____。
(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是__。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。
四、计算题
18．有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。A是具有水果香味的液态有机物。
（1）A与B相对分子质量之差为_____。
（2）B分子中应有______个氧原子。
（3）A的结构简式为_______。
19．30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是多少？___________
参考答案：
1．C
【详解】A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇都属于硫醇，且分子组成上相当1个或几个“CH2”，它们互为同系物，A正确；
B．沸点不同的丁硫醇有CH3CH2CH2CH2SH、CH3CH2CH(CH3)SH、(CH3)2CHCH2SH、(CH3)3CSH，共四种，B正确；
C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，C不正确；
D．乙醇与Na反应可生成乙醇钠和H2，乙硫醇与乙醇的性质类似，K与Na的性质类似，所以乙硫醇中加入K能产生H2，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中含有5个碳氢键，乙醛的结构简式为CH3CHO，分子中含有4个碳氢键，所以乙醇和乙醛分子中碳氢键的数目不相等，A不正确；
B．常温下，铁粉放入足量稀硝酸中，充分反应后生成Fe3+，28gFe转化为Fe3+，转移电子数为NA =1.5NA，B不正确；
C．题中没有指明温度与压强，无法计算的物质的量，也就无法求出消耗的分子数，C不正确；
D．与混合，光照充分反应，CH4分子中的H原子可以被Cl完全取代，所以最多可消耗的为4 NA，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A. 1mol羟基或羧基与足量金属Na反应均生成0.5mol H2，1mol苹果酸中有1mol羟基和2mol羧基，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，故A错误；
B. 1mol羧基可消耗1mol NaOH，羟基与NaOH不反应，1mol苹果酸可与2mol NaOH发生反应，故B错误；
C. 苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基，故C正确；
D. 与苹果酸是同一物质，故D错误；
故答案为C。
4．D
【详解】A．乙醇、水都能与钠反应放出氢气，乙醇中加入少量的金属钠，若有气体生成，不能证明含水，故A错误；
B．乙醇催化氧化生成乙醛，化学键断裂的位置是①②，故B错误；
C．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏，故C错误；
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药，中药的有效成分溶解在酒精中制成药酒就是利用了这一性质，故D正确；
选D。
5．C
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，选项A不正确；
B．利用乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯需要达到170℃，用温度计测混合溶液的温度，B选项不正确；
C．图3利用CaO遇水反应放热，促进NH3逸出来制少量NH3是可行的，C选项正确。
D．图4装置应该用分液漏斗添加浓盐酸控制反应速率，不使用长颈漏斗，D选项不正确；
答案选C。
6．B
【分析】实验室利用乙醇在170条件下发生消去反应制备乙烯，由于浓硫酸具有脱水性，可使部分乙醇脱水碳化，然后发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，即制得的乙烯中混有CO2、SO2气体。
【详解】A．乙醇在170°C发生消去反应制备乙烯，温度计要插入反应液中，A不符合题意；
B．由于制得的乙烯中混有CO2、SO2气体，氢氧化钠可与CO2、SO2反应，不与C2H4反应，因此可用NaOH溶液净化乙烯，B符合题意；
C．乙烯不能使品红褪色，因此不能用品红溶液检验乙烯，C不符合题意；
D．乙烯难溶于水，可用排水法收集乙烯，气体应从短导管进长导管出，D不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，故A正确；
B．尽管其分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离，因此乙酸是一元酸，故B错误；
C．乙酸在浓H2SO4存在下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，故C错误；
D．乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性强，它可使石蕊试液变红，故D错误。
故选A。
8．B
【详解】A. 因碳的单质均难溶于水，故A正确；
B. X仅含碳元素，属于单质，不是化合物，故B错误；
C. 因为该物质含有双键，一定条件下X可与H2发生加成反应，故C正确；
D. C60的摩尔质量应为720 g/mol，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．省略部分短线的结构式为结构简式，酒精的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，A正确；
B．酒精分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C．乙醇官能团为羟基，为亲水基团，能与水以任意比例互溶，C正确；
D．酒精是一种优良的燃料，根据分子式为C2H6O，可判断其完全燃烧生成二氧化碳和水，D正确；
答案为B。
10．C
【详解】酒精浓度低于70%，不能将细菌彻底杀死。浓度几乎达到100％的纯酒精使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，使它免遭死亡。故医用酒精中乙醇的含量通常约为75%，此时可以将细菌彻底杀死。C项正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．制取乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故A错误；
B．制取乙酸乙酯的反应中，产物水中的氧原子来自乙酸，乙醇只提供氢原子，故B错误；
C．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，上层是乙酸乙酯，故C错误；
D．反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A. 该物质的分子式应为C21H26O5，A项错误；
B. 该物质中有三种含氧官能团，分别是：羰基、酯基、醚键，B错误；
C. 羰基与碳碳双键可与H2发生加成反应，故最多可与5 mol H2发生加成反应，C项正确；
D. 该物质只能与1 mol NaOH反应，D项错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．上层溶液呈紫红色说明Cl2将NaI中的I-氧化为I2，证明还原性：I-＞Cl-，A正确；
B．乙醇与浓硫酸共热170℃发生消去反应产生乙烯；同时浓硫酸具有强氧化性，会将乙醇氧化，浓硫酸被还原产生SO2气体，乙烯中混有杂质SO2，SO2具有还原性，也能被溴水氧化而使溴水褪色，干扰了乙烯的检验，因此溴水褪色不一定发生加成反应，B错误；
C．向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，前者红色更深，说明碳酸钠的水解程度更大，溶液的碱性更强，证明盐的水解程度：，C正确；
D．室温下，向浓度均为0.01mol L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，则证明溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正确；
故答案为B。
14．C
【详解】A． 乙酸乙酯在强碱性氢氧化钠溶液中发生水解反应，应用弱碱性饱和碳酸钠溶液吸收，故A错误；
B． 二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C． 溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；
D． 温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。
故选：C。
15． ② ① ③ ③ ① ②
【详解】A．硫酸铵属于铵盐，可用作铵态氮肥，即可用作化肥；碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，可用作食用碱；次氯酸钠能与CO2、水反应生成具有强氧化性的HClO，HClO具有漂白性，次氯酸钠可用作漂白剂；答案为②，①，③。
B．乙酸具有酸性，能与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，能清除水壶中的水垢；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果催熟剂；乙醇能使蛋白质发生变性，可用于配制医用消毒剂；答案为③，①，②。
16． 2 10 A和C B和F 碳碳双键；羟基 4
【详解】(1)①1mol该物质含有2mol碳碳双键，碳碳双键能够与溴发生加成，则1mol该物质与溴水反应，消耗2molBr2；
②该物质与足量的H2反应，碳碳双键和苯环与氢气发生加成，该分子环上有10种氢原子，如图所示，，则其环上的一氯代物有10种；
(2)①同分异构体具有相同的分子式，不同的结构，A和C的分子式均为C9H10O，结构不同，是同分异构体；同系物，结构相似，分子相差若干个CH2，B和F，－OH均与苯环相连，均为酚类，分子式相差3个CH2，，B和F是同系物；
②A含有的官能团的名称为碳碳双键和羟基；
③D的分子中的苯环是对称的，分子中有4种H原子，因此D的一氯代物有4种。
【点睛】原来与苯环上与甲基相连的C上没有H原子，但苯环与氢气加成后，该位置上会有H原子，在判断取代物的时候，不能遗漏。
17． 冷凝管 碎瓷片(或沸石) +H2O 减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率) 除去环己烯中硫酸等杂质 环己醇 61%
【分析】根据题干信息分析，本实验中环己醇在浓硫酸作催化剂的作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯和环己醇的沸点较大，通过蒸馏，得到环己烯的粗品，后经分离提纯最终得到环己烯产品，据此分析解答问题。
【详解】(1)根据仪器c的结构特点可知，c为冷凝管，有冷凝的作用，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的碎瓷片或沸石防止暴沸；
(2)该合成反应为环己醇在浓硫酸作催化剂的作用下发生消去反应生成环己烯，反应的化学方程式为+H2O，反应中最容易产生副产物；
(3)由于环己醇易挥发，因此在加入a时需控制镏出物的温度不超过90℃，以减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)；
(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液可除去环己烯中的硫酸等杂质，蒸馏时，除去的杂质主要是挥发的环己醇；
(5)20g的环己醇，其物质的量为0.2mol，则理论上含生成环己烯的质量为0.2mol×82g·mol-1=16.4g，实验得到环己烯10g，则其产率为。
【点睛】本题考查了制备实验方案设计和评价，明确反应原理、实验基本操作是解本题关键，根据物质的性质、物质分离和提纯方法等知识来分析解答。
18． 42 1 CH3COOCH3
【详解】（1）因为1mol A水解生成1mol乙酸和1mol B，根据反应A+H2O→C2H4O2+B，A和B的相对分子质量相差42；
（2）因A和B的相对分子质量都小于80，所以B的相对分子质量小于38，B中碳、氢元素总的质量分数为50%，所以氧的质量分数为1-50%=50%，B不发生银镜反应，可以和金属钠反应生成气体，故B中含有羟基，根据性对分子质量推算，B中氧的质量小于3850%=18，故可以断定，B中含有1个氧原子；
（3）因为B的相对分子质量小于38，故B中只能含有1个氧原子；因为B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2，假设有机物B中含有x个C原子和y个H原子，根据燃烧通式：CxHyO+(x+-)O2→xCO2+H2O，根据题目等式关系2(x+-)=3x，解得x=-1，又因等式12(-1)+y+16<38，且x和y均为正数，解得y=4，x=1，故B为CH3OH，B和乙酸反应生成A，则A为乙酸甲酯，结构简式为。
19．29.92g
【详解】乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应：，30 g乙酸物质的量是，46 g乙醇物质的量是，则理论上可得到乙酸乙酯0.5mol，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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