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初中化学归类总复习（精简版）
（内部资料）
一、常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、红色：铜Cu、氧化铁Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
2、黑色：铁粉Fe、 碳粉C（木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、
四氧化三铁Fe3O4
3、蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4 5H2O
4、暗紫色：高锰酸钾 KMnO4
5、红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
6、淡黄色：硫磺 （单质S）
7、无色：冰、干冰、金刚石
8、绿色：碱式碳酸铜
9、银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属
（二）液体的颜色
1、蓝色溶液：含Cu2+ 的溶液：硫酸铜溶液CuSO4、氯化铜溶液CuCl2、硝酸铜溶液
2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁FeSO4溶液、硝酸亚铁溶液
3、黄色溶液：Fe3+ 的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液Fe2（SO4）3、氯化铁溶液FeCl3、硝酸铁溶液Fe（NO３）3
4、紫色溶液：石蕊溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液……
（三）气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮 NO2
2、黄绿色气体：氯气 Cl2
3、无色气体：氧气O2 （固态液态O2淡蓝色）、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2、
一氧化碳CO、甲烷CH4 、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
4、有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色)、SO2
二、常见物质的学名、俗名、化学式
大类 类别 学名 俗名 化学式
单质 金属 汞 水银 Hg
固态非金属 硫 硫磺 S
碳 金刚石、石墨 C
化合物 氧化物 过氧化氢 双氧水 H2O2
氧化钙 生石灰 CaO
固体二氧化碳 干冰 CO2
酸 氯化氢水溶液 盐酸 HCl
碱 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH
盐 氯化钠 食盐 NaCl
碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4 5H2O
有机物 甲烷 沼气、天然气 CH4
乙醇 酒精 C2H5OH
乙酸 醋酸 CH3COOH
混合物 主要成分 铁 生铁、钢 Fe
碳 煤 C
氧化铁、三氧化二铁 铁锈 Fe2O3
氢氧化钙 石灰水 Ca(OH)2
碳酸钙 石灰石、大理石 CaCO3
氢气和一氧化碳 水煤气 H2和CO
三、有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
四、元素化合价、离子、化学式、物质溶解性一览表
名称 符号 名称 符号 化合价 氧离子 氢氧根离子 氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
O2 - OH - Cl - NO3 - SO4 2 - CO3 2 -
- 2 - 1 - 1 - 1 - 2 - 2
钠 Na + +1 Na2O NaOH NaCl NaNO3 Na2SO4 Na2CO3
银 Ag + +1 Ag2O AgCl↓ AgNO3 Ag2SO4 Ag2CO3↓
钾 K + +1 K2O KOH KCl KNO3 K2SO4 K2CO3
钙 Ca 2+ +2 CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 CaCO3↓
镁 Mg 2+ +2 MgO Mg(OH)2↓ MgCl2 Mg(NO3)2 MgSO4 MgCO3
钡 Ba 2+ +2 BaO Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 BaSO4↓ BaCO3 ↓
锰 Mn2+ +2 MnO Mn(OH)2↓ MnCl2 Mn(NO3)2 MnSO4 MnCO3↓
锌 Zn 2+ +2 ZnO Zn(OH)2↓ ZnCl2 Zn(NO3)2 ZnSO4 ZnCO3 ↓
铜 Cu 2+ +2 CuO Cu(OH)2↓ CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4
铁 Fe 3+ +3 Fe2O3 Fe(OH)3↓ FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4 )3
铝 Al 3+ +3 Al2O3 Al(OH)3↓ AlCl3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3
铵根 NH4 + +1 NH３ H2O NH4 Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 碳酸铵(NH4)2CO3
读 法 氧化 氢氧化 氯化 硝酸 硫酸 碳酸
铁 Fe 2+ +2 FeO氧化亚铁 Fe(OH)2↓氢氧化亚铁 FeCl2氯化亚铁 Fe(NO3)2硝酸亚铁 FeSO4硫酸亚铁 FeCO3 ↓碳酸亚铁
读法( 亚铁）
氢 H + +1 H2O 水 碱 HCl盐 酸（氯化氢） HNO3硝 酸 H2SO4硫 酸（稀、浓） H2CO3 碳 酸
读 法 酸
碳 Hg2+ +2 HgO 注：空格表示该物质不存在。OH、NO3 、SO4、CO3 、NH4 是原子团，应该看作一个整体。↓表示该物质不溶于水（沉淀）。化学式的书写：正价左，负价右，（元素符号）化合价标上头，交叉写在右下角。化学式的读法：从右往左读。 Fe3O4 MnO2 乙醇C2H5OH 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 甲烷CH4双氧水（过氧化氢）H2O2 碳酸氢铵NH4HCO3 氯酸钾KClO3单质：氢气H2 氯气Cl2 氧气O2 氮气N2 常见碱和盐中难溶性物质四白：CaCO3 、BaCO3 （溶于稀硝酸）、BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸） 一蓝：Cu(OH)2一红褐色：Fe(OH)3 FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
碳 C 2+ +2 CO
氮 C 4+ +4 CO2
氮 N 2+ +2 NO
氮 N 4+ +4 NO2
硅 N 5+ +5 N2O5
磷 Si 4+ +4 SiO2
读 法 P 5+ +5 P2O5
(几)氧化（几）
五、四种化学反应基本类型
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B
⑴2H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑ ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
三类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵金属与盐溶液： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（铁与硫酸铜）
⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3高温 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
5、其他的化学反应：
①氧化还原反应：(一氧化碳做还原剂)
CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
②有机物的燃烧：CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 C2H5OH+3O2点燃3H2O+ 2CO2
③非金属氧化物与碱反应：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
六、物质敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
七、常见物质的检验
（一）气体的检验：
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验：
1、氢离子（酸）H+：①滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红；②PH试纸，PH＜7；③加入锌粒，有气体生成（H2）
2、氢氧根离子（碱）OH -:①酚酞试液，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成（Cu(OH)2）④PH试纸
3、碳酸根离子CO32-：稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀(AgCl)，则是氯离子。
5、硫酸根离SO42-：硝酸钡溶液（含Ba2+的溶液）和稀硝酸，产生白色沉淀(BaSO4)，则是硫酸根离子。
6、铵根离子NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味(NH3)，试纸变蓝。
7、铜离子Cu2+：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀Cu(OH)2则是铜离子。
8、铁离子Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀Fe(OH)3则是铁离子。
（三）相关例题
1、如何检验NaOH是否变质（Na2CO3）:方法一：滴加足量稀盐酸，若产生气泡则变质；方法二，滴入氯化钙或氯化钡溶液有沉淀生成。
2、检验生石灰(CaO)中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀AgCl，则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
八、化学符号表示的意义、各种符号中数字表示的意义
（一）化学符号表示的意义：
H: ①表示氢元素 ②表示一个氢原子
2H: 表示两个氢原子
H2：①表示氢气 ②表示氢气由氢元素组成 ③表示一个氢分子④表示一个氢分子由两个氢原子构成
2H2：表示两个氢分子
H +： 表示氢离子（一个氢离子）
2H+：表示两个氢离子
+1
H： 表示氢元素的化合价是+1价
（二）八种数字表示的意义：
元素符号前的数字：表示原子个数。例2H：表示两个氢原子
离子符号前的数字：表示离子个数。例2H+：表示两个氢离子
化学式前的数字：表示分子个数。例2H2：表示两个氢分子
元素右下角的数字：表示构成原子的个数。
例H2：表示一个氢分子由两个氢原子构成
元素右上角的数字：表示离子所带的电荷数。
例H+：表示一个氢离子带一个单位的正电荷
元素正上方的数字：表示元素的化合价。
例 +1
H：表示氢元素的化合价是+1价
原子、离子结构示意图中圆圈里的数字：表示质子数。
九、初中化学之三
我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化
3、物质燃烧的三个条件：可燃物、跟氧气接触、温度达到着火点
4、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子
5、不带电的三种微粒：分子，原子，中子
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、质量守恒定律的五个不改变：化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；元素的种类不变，元素的质量不变。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）
10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
11、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）
12、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度
十、物质的除杂
除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，也不能生成新的杂质。
除杂质的方法：①物理方法：利用物质的物理特 ( http: / / www.21cnjy.com )性（溶解性、吸附性等）②化学方法：利用物质与杂质反应，不与有效成份反应。A、气化法：通常加稀盐酸或稀硫酸，使杂质转化为气体。B、沉淀法：在溶液中，加入某种试剂，使杂质反应形成沉淀，分离出去。
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、CO2（O2）：把气体通过灼热的铁粉或碳粉
4、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体
5、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
7、Cu(Fe) :①用磁铁吸②加入足量的稀硫酸（或盐酸）
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（或盐酸）
9、FeSO4 (CuSO4): 加入足量的铁粉
10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂（物理方法：溶解度）
17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液（物理方法：溶解度）
十一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应及典型实例
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十二、三种气体的实验室制法
（一）三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）
药品 ①高锰酸钾②氯酸钾（二氧化锰）③双氧水（二氧化锰）[固（+固）]或[固+液] 石灰石（大理石）和稀盐酸[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
装置 A或B或C B或C
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性(当用 ( http: / / www.21cnjy.com )第一种药品制取时，以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热，④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集
（二）制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 收集装置
[固（+固）] [固+液]简易装置 [固+液] 排水法 向上排空气法 向下排空气法
十三、碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷等的相互关系
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十四、溶液温度变化
（一）温度升高：
1、物质溶于水，温度升高：浓硫酸、氢氧化钠
2、物质发生化学反应，温度升高：Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ CaO+ H2O = Ca(OH)2
（二）温度降低：硝酸铵溶于水
十五、气体的干燥（利用物质的吸水性）
1、浓硫酸：O2、N2 、H2 、CH4、CO、CO2 、SO2、HCl（不能干燥NH3）
2、固体氢氧化钠：O2、N2 、H2 、CH4、CO、NH3（不能干燥CO2 、SO2、HCl）
3、氧化钙：O2、N2 、H2 、CO、CH4（不能干燥CO2 、SO2、HCl）
十六、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同： ( http: / / www.21cnjy.com )是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十七、化学之最
1、未来最理想的燃料：H2
2、最简单的有机物：CH4
3、密度最小的气体：H2
4、相对分子质量最小的物质：H2
5、相对分子质量最小的氧化物：H2O
6、化学变化中最小的粒子：原子
7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱；PH=14时，碱性最强，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的：N、K、P 三种元素，肥效最高的氮肥：尿素
9、天然存在最硬的物质：金刚石
10、最早利用天然气的国家：中国
11、地壳中含量最多的元素：氧
12、地壳中含量最多的金属元素：铝
13、空气里含量最多的气体：氮气
14、空气里含量最多的元素：氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
★化学中考高分秘诀★
1、回归教材，注重基础。（书中化学式、方程式）
2、重视近几年化学中考题，仿真练习。
3、培养良好的答题习惯，注重解题规范。
（1）认真读题，反复读题。
（2）先易后难，不漏题。
（3）提高答题速度和准确度。
（4）书写规范，不写错别字，卷面整洁，统一使用黑色钢笔或中性笔。
4、培养良好的自信心，适当给自己加压。
知识改变命运！
学习成就未来！
△
MnO2
C
A
B
a
b
c

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