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仁寿县2022-2023学年高二下学期5月期中联考
理科综合试卷
本试卷参照全国课标卷结合本期教学实际命制，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
所需的相对原子质量：C:12 O:16 Al:27 Li:7 Mg:24 Re:186 Ni:59 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
选择题：本题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。
1．分离定律的实质是（ ）
A.F2遗传因子组成类型的比为1：2：1 B.子二代性状分离比为3：1
C.杂合子形成1：1的两种配子 D.测交后代性状分离比为1：1
2．假设在特定环境中，某种动物基因型为BB和Bb的受精卵均可发育成个体，基因型为bb的受精卵全部死亡。现有基因型均为Bb的该动物1000对（每对含有1个父本和1个母本），在这种环境中，若每对亲本只形成一个受精卵，则理论上该群体的子一代中BB、Bb、bb个体的数目依次为（ ）
A．250、500、0 B．250、500、250 C．500、250、0 D．750、250、0
3. .关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（ ）
A.两者前期染色体数目相同，染色体行为和 DNA 分子数目不同
B.两者中期染色体数目不同，染色体行为和 DNA 分子数目相同
C.两者后期染色体数目和染色体行为不同，DNA 分子数目相同
D.两者末期染色体数目和染色体行为相同，DNA 分子数目不同
4.科学研究发现，T2噬菌体侵染大肠杆菌后，大肠杆菌自身蛋白质的合成立即停止，转而合成噬菌体蛋白质。下列叙述正确的是（ ）
A.T2噬菌体和大肠杆菌主要的遗传物质都是 DNA
B.噬菌体蛋白质的合成需要大肠杆菌提供酶和能量
C.噬菌体基因控制合成的蛋白质需内质网进行加工
D.噬菌体蛋白质外壳会侵入大肠杆菌影响细菌代谢
5. 如图表示发生在细胞核内的某生理过程，其中a、b、c、d表示脱氧核苷酸链。以下说法正确的是(　　)
A. 此过程需要ATP和尿嘧啶脱氧核苷酸
B. 真核细胞中此过程发生的唯一场所是细胞核
C. b中(A＋G)/(T＋C)的比值一定与c中的相同
D. 正常情况下a、d链都应该到不同的细胞中去
6.四倍体马铃薯(4N=48) 是由二倍体马铃薯通过染色体加倍形成的，且一般通过无性繁殖产生后代,下列叙述错误的是（ ）
A.四倍体产生的马铃薯通常比二倍体产生的马铃薯体积大
B.四倍体和二倍体马铃薯的一个染色体组都含12条染色体
C.四倍体马铃薯和二倍体马铃薯都能够正常产生生殖细胞
D.四倍体马铃薯和二倍体马铃薯杂交后能够产生可育后代
7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
B．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素
D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀
8、下列实验操作规范的是
A.过滤 B.排空气法收集CO2 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移
9、下列说法正确的是
A、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞冰＞干冰
B、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
C、锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24P1
D、 中碳原子的杂化方式均为sp2
10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 标准状况下，11.2LHF全溶于1L水中，F－数目为0.5NA
B. 化学反应中，2.4g金属镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.2NA
C. 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO42-的个数为0.2NA
D. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（ ）
A．XW3是非极性分子
B．简单氢化物沸点：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈中性
12、铝—石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为，电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．AlLi合金作原电池的正极
B．放电时PF6－移向正极
C．充电时，电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g
D．充电时，阳极反应为
13、25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积
V变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a点，溶液PH＞7是由于HCO3－水解程度大于电离程度
B．b点，c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)
C．c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离
D．点，c(Na+)=c(Cl－)=0.1000mol·L－1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14. 以下说法正确的是（　　）
A. 根据库仑定律可知，当时，库仑力
B. 一通电直导线放在某处不受安培力，该处一定没有磁场
C. 首先发现电磁感应现象的是丹麦物理学家奥斯特
D..洛伦兹力可以改变粒子的速度，但不能改变该粒子的动能
15.如图所示，两列频率与振动情况、振幅均相同的波的干涉图样中，实线表示波峰，虚线表示波谷，对叠加的结果正确的描述是（ ）
A.在A点出现波峰后，经过半个周期该点还是波峰
B. B点在干涉过程中振幅始终为零
C.A、C两点连线上的所有质点振动加强
D.当A点振动加强时，经过半个周期A点振动减弱
16.如图所示为某静电除尘装置的原理图，废气先经过一个机械过滤装置再进入静电除尘区．图中虚线是某一带负电的尘埃（不计重力）仅在电场力作用下向集尘极运动的轨迹，A、B 两点是轨迹与电场线的交点．不考虑尘埃在运动过程中的相互作用和电量变化，则以下说法正确的是（　　）
A．A 点电势高于B点电势
B．尘埃在运动过程中做匀变速运动
C．尘埃在A点的加速度大于在B点的加速度
D．尘埃在运动过程中电势能一直在增大
(
e/V
)17.如图（a），水平匀强磁场中有一边长为0.5m的单匝正方形线框，其电阻为1Ω。当线框绕过其两对边中心的竖直轴OO'以某一角速度匀速旋转时，线框中产生的感应电动势e随时间t变化的关系如图（b）所示。下列说法正确的是（　　）
A．线框转动的角速度为0.4rad/s
B．线框内感应电流的有效值约为0.7A
C．磁感应强度的大小约为0.4T
D．t=0时，磁感应强度方向与线框平面垂直
18.一列简谐横波在x轴上传播，t=2s时刻的波形如图甲所示，x=2m的质点P的振动图象如图乙所示，由此可以判断（　　）
A．该波沿x轴负方向传播
B．该波的波速为2m/s
C．在t=5s时质点P的速度为零
D．在0到5s时间内质点P沿波的传播 方向前进的距离为25cm
19.如图所示，在水平向右的匀强电场中，质量为的带电小球，以初速度从点竖直向上运动，通过点时，速度大小仍为，方向与电场方向相反，则小球从运动到的过程（ ）
A. 动能增加 B. 机械能增加量为
C. 重力势能增加 D. 电势能增加
20.如图所示，理想自耦变压器，副线圈接有滑动变阻器R和定值电阻R1，Q是滑动变阻器R 的滑动触头，原线圈两端接电压有效值恒定的交变电流，所有电表均为理想电表，则（　 　）
A.保持P的位置不变，Q向右滑动R1消耗功率变小
B.保持P的位置不变，Q向右滑动两表示数都变小
C.保持Q的位置不变，P向下滑动R1消耗功率变大
D.保持Q的位置不变，P向上滑动两表示数都变大
21.如图所示，相距为d的两条水平虚线之间是方向水平向里的匀强磁场，磁感应强度为B，正方形线圈abcd边长为L（L＜d），质量为m、电阻为R，将线圈在磁场上方h高处由静止释放，cd边刚进入磁场时速度为v0，cd边刚离开磁场时速度也为v0，则线圈穿过磁场的过程中（从cd边刚进入磁场起一直到ab边离开磁场为止）（　　）
A．此线圈进磁场的过程可能是加速运动
B．此过程中感应电流所做的功为mgd
C．此过程中线圈中电流产生的热量2mgd
D．此过程中线圈的最小速度一定是
22. （16分）实验：
①.（6分） 在“用单摆测量重力加速度的大小”的实验中
（1）关于实验操作，下列说法正确的是______；
A．摆线要选择细些的、伸缩性小些的，并且适当长一些
B．摆球尽量选择质量大些、体积小些的
C．为了使单摆的周期大一些，以方便测量，开始时拉开摆球，使摆角较大
D．用刻度尺测量摆线的长度，这就是单摆的摆长L
（2）测量周期时用到了秒表，长针转一周的时间为30s，表盘上部的小圆共15大格，每一大格为1分钟，该单摆摆动n次长短针的位置如图甲所示，所用时间= s。
（3）如果用图像法来处理测得的数据，用多组实验数据作出-L图像，根据图像也可以求出重力加速度g，下列那种情况会导致测量值偏大 。
A．误将悬点到小球最下端的距离记为摆长L
B．误将49次全振动记为50次
C．小球摆动幅度过小
D. 小球质量过大
②.（10分） 层叠电池是由扁平形的单体锌锰电池按一定方式组装而成的高压电池组，该型号电池的成品出厂铭牌上标注的参数为电动势E=9V,内阻r=5Ω。某实验小组设计了一实验来测一层叠电池的电动势E和内阻r，实验室中提供下列器材：
电流表G：量程10mA，内阻10Ω
电流表A：量程0.6A，内阻未知
滑动变阻器R：最大阻值100Ω，额定电流1A
定值电阻：阻值为990Ω
开关S与导线若干
（1）该小组根据现有的实验器材，设计了如图甲所示的电路，为避免烧坏电表，闭合开关前，滑动变阻器的滑片应置于______端；（选填“a”或“b”）
（2）按设计电路连接实物电路______；
（3）该小组利用实验电路测出的数据绘出的I1-I2图线（I1为电流表G的示数，I2为电流表A的示数）如图乙所示，则由图线可以得到被测电池的电动势E=______V，内阻r=______Ω。（结果均保留两位有效数字）
23.（12分）如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播，此时刻波恰好传播到图示处，以此状态开始计时，已知波源的振动频率为2.5Hz，求：
（1）这列波的波速大小。
（2）经过多少时间，平衡位置坐标为的P质点第一次到达波峰。
24.(15分)如图所示，在直角三角形OPN区域内存在匀强磁场，磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向外。一带正电的粒子从静止开始经电压U加速后，沿平行于x轴的方向射入第一象限区域；一段时间后，该粒子在ON边上某点以垂直于x轴的方向射出。已知O点为坐标原点，N点在x轴上，OP与x轴的夹角为300，粒子进入磁场的入射点与离开磁场的出射点之间的距离为d，不计重力。求：
(1)该粒子的比荷；
(2)该粒子在第一象限区域内运动的总时间。
25.（19分）如图所示，光滑的水平平行金属导轨间距为 L，导轨电阻忽略不计。空间存在垂直于导轨平面竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为B，质量为m导体棒 ab 垂直导轨放置，导体棒ab 的电阻为 r，与导轨之间接触良好。两导轨之间接有定值电阻，其阻值为R，导体棒中间系一轻细线，细线通过光滑轻质定滑轮与光滑斜面上质量也为m 的物体相连接，斜面倾角为θ，现从静止释放该物体，当物体速度达到最大时，下滑的竖直高度为 h， 在本问题情景中，物体下滑过程中不着地，导轨足够长，忽略空气阻力和一切摩擦阻力，重力加速度为 g。求：
(1)物体下滑动过程的最大速度 vm；
(2)当物体下滑速度为 vm/2时,求此时刻导体棒的加速度；
（3）物体从静止开始下滑至速度达到最大的过程中，电阻 R 上产生的电热 Q；
(
a
)26、(15分）铼（75Re）是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的重要中间体。
I. NH4ReO4 的纯度测定
称取wg NH4ReO4样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗V2mL NaOH 溶液。
（1）仪器a是 （填名称）。
（2）冰盐水的作用是 。
（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是 。
（4）根据下表，滴定操作时宜选用______（填一种指示剂名称）;滴定终点的现象是______。
部分指示剂变色的pH范围如下表:
指示剂名称 变色的pH范围 酸色 中性色 碱色
甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄
甲基红 4.4-6.2 红 橙 黄
澳百里酚蓝 6.0-7.6 黄 绿 蓝
酚 8.2-10.0 尤 浅红 红
（5）样品中NH4ReO4的质量分数为 （填表达式）。[M(NH4ReO4)=268g/mol]
Ⅱ.高纯度铼的制取
（6）高温下用H2还原NH4ReO4可制得金属铼，装置如下图所示:[已知:NH4ReO4受热分解生成Re2O7]
(
P
2
O
5
)
① 判断A中NH4ReO4已经反应完全的方法是 。
② 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
27、(14分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。
（1）CO催化加氢制CH3OH，有利于减少有害气体CO。CO加氢制CH3OH的总反应可表示为从
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41KJ·mol－1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49KJ·mol－1
总反应的△H=_______KJ·mol－1
（2）实验室中采用I2O5测定空气中CO的含量，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) 。不同温度(T1、T2 )下，分别向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中，通入2molCO，测得CO2气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。
①、分析图像可知，△H_______(填“>”“<”或“=”)0。
②T1温度下，若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2，达到平衡时，CO2的物质的量分数为_______。
（3）TK时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)，发生反应CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)。在不同条件下N2O的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。
下列叙述能说明反应已达到平衡状态的 (填标号)。
A.每消耗1molCO气体，同时消耗1molN2O气体
B.N2的物质的量分数不再变化
C.v(正）(CO)=v(逆）(CO2)
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物N2O时，增大的投料比，CO的转
化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③TK时，在2L的密闭容器中，充入6mol的N2O和3molCO，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0～4min，v(N2O）= 。此时，平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
28、(14分）下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。
回答下列问题：
（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有 ；(写一条即可)
（2）将“滤渣1”灼烧有MnO2生成，产生MnO2的化学方程式为 ；
（3）“氧化”过程中，还原产物是 ；
（4）“滤渣2”的主要成分是 ；
（5）“调pH”时，应控制溶液pH的范围是 ；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L，忽略滴加H2O2、氨水后溶液的体积变化；Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3)
（6）写出“沉锌”的离子方程式 ；
（7）测定NH4Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消
耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为 。
[已知：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O；(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O]
29、（15分）Ⅰ、KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。
（1）基态Cr原子的核外电子排布式为 。
（2）NH4NO3中，电负性最低的元素是 (填元素符号)。
（3）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
（4）铁的各级电离能数据为：第一电离能I1=763KJ/mol、第二电离能I2=1562KJ/mol、第三电离能I3=2957KJ/mol、第四电离能I4=5290KJ/mol、第五电离能I4=7240KJ/mol，I4明显大于I3的原因是 。
Ⅱ、（5）已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 ，其中P采取___杂化方式。
（6）PO的VSEPR模型名称为 与PO电子总数相同的等电子体的分子式为 。（写一种）
Ⅲ、（7）基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种；Ni的熔点明显高于Ca，其原因是_______。
（8）CO与N2互为等电子体，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4, Ni(CO)4中σ键与π键
的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。
（9）镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为_______cm(列出计算表达式)。
30(10分）某研究小组探究某种闭花且自花受粉的高等植物花色的遗传，他们用红花植株与白花植株进行杂交，F1全部表现为红花。若用F1自交，得到的F2植株中，红花为272株，粉红花为181株，白花为31株；若用白花植株的花粉给F1红花植株授粉，得到的子代植株中，红花为101株，粉红花为201株，白花为99株。根据上述杂交实验结果回答下列问题：
（1）该植物花色的遗传受_________对等位基因控制，且遵循___________定律，作出此判断的依据是________________________________________________________。
（2）若花色由一对等位基因控制用A、a表示，若由两对等位基因控制用A、a和B、b表示，以此类推，则F1红花的基因型应为________，F2中粉红花植株的基因型为________________________。
（3）F2红花植株在自然状态下所结种子长成的F3植株的花色表现及比例是____________________________________。
31.(11分)某植物(2n)的性别决定方式是 XY型，其花色有红花和白花两种表现型。研究人员将两株红花植株作为亲本进行杂交，F1代的雌雄个体中红花植株与白花植株的比例均为3：1。回答下列问题：
(1)若该植物花色是由常染色体上一对基因控制的，则显性性状为_______，F1雌雄个体中都出现相同性状分离比的原因是_________________________________，F1代雌性红花植株中，纯合子所占的比例是________。
(2)若该植物的花色是由两对等位基因(B、b位于常染色体上，D、d位于X染色体上) 控制的，当个体中存在显性基因B或D时，花色就表现为红色，其余情况花色为白色。据此推测，亲本的基因型可能有两种组合，组合一是：BbXdXd × BbXdY，组合二是：______________________。若为组合一，将F1代中红花植株进行自由交配，则F2代雄性植株的表现型及比例是______________________。若为组合二，则F1中红花植株的基因型共________种。
32.（13分）回答下列有关泡菜制作的问题
（1）泡菜的制作过程中，乳酸发酵的过程即为乳酸菌进行______________的过程。该过程发生在乳酸菌细胞的_______________中。
（2）泡菜制作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有______________ ，_______________和_______________等。
（3）泡菜制作过程中产生的亚硝酸盐对人体健康有潜在危害，下列测定亚硝酸盐含量实验，请完善下列实验步骤。
①标准管的制备：用不同浓度的______________和显色剂制成颜色深浅不同的系列标准管。
②样品管的制备：用刻度移液管分别吸取一定量的_____________________的泡菜滤液加到不同的比色管中，然后在各个比色管中加入等量的显色剂进行显色，得到样品管。
③将每个____________分别与系列标准管进行比较，找出与样品管颜色深浅___________的试管中亚硝酸钠含量即代表样品管中的亚硝酸盐含量。
33.（10分）某研究小组以紫葡萄为原料制作葡萄酒得基本流程和装置示意图如下。请回答：
⑴在葡萄浆装瓶前，需将发酵瓶清洗干净，并用_____________进行消毒。制作酵母悬液时，在干酵母中加入少量温水和极少量蔗糖，待酵母悬液中出现_________即可。
⑵装瓶开始的一段时间，发酵瓶中溶解氧的含量变化是__________。发酵过程中，发酵瓶中酒精的含量变化是________。
⑶下列关于装置中有水弯管作用的叙述，错误的是________。
A．隔绝气体出入 B．使发酵瓶内外的压强基本平衡
C．减少杂菌污染 D．有利于发酵瓶内形成缺氧环境
⑷实验中判断发酵完毕的依据是_________。
A．发酵瓶中pH开始下降 B．发酵瓶中停止出现气泡
C．发酵瓶中酒精浓度达到30％ D．发酵瓶中酵母菌数量急剧减少
⑸欲利用葡萄酒制作果醋，发酵瓶中应加入的菌种是_________，该菌种在______________条件下能将乙醇转化为醋酸。
34.（10分）某种物质S（一种含有C、H、N有机物）难以降解，会对环境造成污染，只有某些细菌能降解S。研究人员按照下图所示流程从淤泥中分离得到能高效降解S的细菌菌株。实验过程中需要甲、乙两种培养基，甲的组分为无机盐、水和S，乙的组分为无机盐、水、S和Y。
回答下列问题：
（1）实验时，盛有水或培养基的摇瓶通常采用_______________的方法进行灭菌。乙培养基中的Y物质是_______。甲、乙培养基均属于_________培养基。
（2）在步骤⑤的筛选过程中，发现当培养基中的S超过某一浓度时，某菌株对S的降解量反而下降，其原因可能是___________________________________________（答出1点即可）。
（3）上述实验中，甲、乙两种培养基所含有的组分虽然不同，但都能为细菌的生长提供4类营养物质，即____________________________。
（4）若要测定淤泥中能降解S的细菌细胞数，请写出主要实验步骤_____________________。
化学参考答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B A B C D D
27、（15分 除标注为1分外，其余每空均为2分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）防止HCl、NH3的挥发
（3）NaOH固体容易吸收空气中的水和CO2。
（4）甲基红或甲基橙 溶液由红色恰好变为橙色，且30s内不变。
（5）268（c1v1－c2v2）×10－3/W×100%
（6）①、通入氢气反应一段时间，冷却后称量A、B装置总质量，重复上述操作，直至连续两次称量的总质量不变。
②、2NH4ReO4+7H2=2Re+2NH3+8H20
28、（14分 每空均为2分）
（1） －90
（2） ①. < ②. 0.8（或80%）
（3） ①. BC ②. 增大 ③. ④. 0.643
29、（14分 每空均为2分）
（1）搅拌或适当升温
（2）4MnOOH＋O2 4MnO2＋2H2O
（3）H2O
（4）Fe(OH)3
（5）2.9≤pH＜6
（6）Zn2＋＋H2S=ZnS↓＋2H＋
（7）25.9%
30、（15分 除标注为2分外，其余每空均为1分）
Ⅰ、（1） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
（2） H
（3） 4:5
（4） 铁的价层电子排布式为3d64s2，当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所需能量更高，因此I4明显大于I3 （2分）
Ⅱ、（5） sp3
（6）正四面体 SiF4或SO2F2（其它合理答案均给分）
（7）28 Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，
熔沸点比较高。 （2分）
（8）1:1
（9）（2分）
生物2023联考试题答案
1. C 2. A 3. C 4 B 5．D 6．D
30（10分）.
⑴2（1分）；基因自由组合（1分）；
因为无论是F1自交还是测交，其子代性状分离比都符合9:3:3:1和1:1:1:1 （2分）
⑵AaBb（2分）； A___ bb、aaB___ （或AAbb、Aabb、aaBB、aaBb，2分，答对一半给1分）
⑶红花：粉红花：白花=25：10：1（2分）
31（11分）
(1)红花(1分) 常染色体上基因控制的性状遗传与性别无关(2分) 1/3(2分)
(2)bbXDXd × BbXdY(2分) 红花：白花= 8：1(2分) 6（2分）
32．（共13分）（1）（2）问每空1分，第（3）问每空2分）
（1） 无氧呼吸 细胞质
（2) 腌制的时间 温度 食盐的用量
(3) ①亚硝酸钠标准溶液 ② 不同泡制天数 ③样品管 相近（相同）
33.（10分）
⑴70％酒精；气泡
⑵减少 增加
⑶A（2分）
⑷B（2分）
⑸醋酸菌；有氧，缺少糖源（答对有氧条件就给分）
34（10分）
(1)高压蒸汽灭菌（1分）琼脂 （1分） 选择（1分）
（2）S的浓度超过某一值时会抑制菌株的生长（2分）
(3)水、碳源、氮源和无机盐（2分）
（4）取淤泥加入无菌水，涂布（或稀释涂布）到乙培养基上，培养后计数（3分）

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