资源简介

玉林市2023年春季期九年级无纸化阅卷适应性测试
化学
（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1.生活中，四季更替。下列各种活动主要涉及化学变化的是
A.放风筝 B.捏泥人
C.摘草莓 D.放烟花
2.医院里进行医疗急救时，常用到的气体是
A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.二氧化碳
3.下列人体必需的元素中，幼儿及青少年缺乏会患佝偻病和发育不良的是
A.钠 B.铁 C.钙 D.锌
4.正确的实验操作是安全和实验成功的重要保证。下图的实验操作正确的是
A.加块状固体 B.闻气味
C.加热液体 D.称量NaOH固体
5.运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类正确的是
A.冰一单质 B.甲烷一有机物
C.纯碱一碱 D.碘酒一化合物
6.2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是
A.-3 B.+3 C.+5 D.+7
7.垃圾分类是国家积极推广的环保项目。下列垃圾可投入右图标识的垃圾箱的是
A.矿泉水瓶 B.废电池 C.废口罩 D.烂菜叶
8.下列说法正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾
B.木炭在空气中燃烧时，发出白光，放出热量
C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
D.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
9.周末，小月为家人做了一份午餐，其中蛋白质含量最丰富的是
A.凉拌西红柿 B.清蒸鱼 C.紫菜汤 D.米饭
10.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A. B.
C. D.
11.“宏微结合”是学习化学的一种思路。下列说法不正确的是
A.石墨是由碳原子构成的
B.水通电能分解，说明化学变化中分子可再分
C.固体分子间没有间隔
D.“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快
12.安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是
A.霉变的花生经淘洗干净后食用
B.禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车
C.电动车不会引起火灾，可随意拉线充电
D.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
13.硅是重要的半导体材料， （高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是
A.该反应属于置换反应 B.副产品可用于生产盐酸
C.X的化学式是SiCl2 D.反应中各原子数目不变
14.我国的矿物资源丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是
A.寻找金属代用品 B.矿物资源无限，可以任意开采
C.废旧金属不需要回收利用 D.将铁钉放置于潮湿的空气中
15.物质俗称和化学式对应正确的是
A.醋酸-C2H5OH B.苏打-NaHCO3
C.干冰-CO2 D.水银-Ag
16.“清洁能源之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬针时，需重点考虑的因素是
A.氢气与空气保持充分接触 B.火炬外壳隔热性能好
C.温度不低于氢气的着火点 D.持续不断地释放氢气
17.下列有关物质的分离、检验、除杂，选用的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 分离KCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 氯化钙溶液
D 除去KNO3中少量的NaCl 加水溶解、加入AgNO3溶液、过滤
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C.a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:3
D.a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
19.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是
A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B.从b点到c点，说明铜粉参与化学反应
C.从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D.bc段发生的反应为：
20.一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后容器内各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A.X的值为22 B.H2O是反应物
C.W中没有氧元素 D.W的化学式可能是CH4O
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）》
21.（5分）用化学用语填空。
（1）铝元素_________________；（2）氢分子_________________；（3）氧化铜_________________；
（4）5个磷原子_________________；（5）铵根离子_________________；
22.（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①氯化钠 ②肥皂水 ③石油 ④金刚石 ⑤稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源的是_________________；
（2）属于化石燃料的是_________________；
（3）可用于检验软水、硬水的是_________________；
（4）可用来切割大理石的是_________________；
（5）可用作调味品的是_________________；
23.（6分）参加社会实践，提升科学素养。
（1）走进厨房，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_________________（填“酸”或“碱”）性物质。
（2）走进社区，协助社区工作人员做好“珍惜水、爱护水”的主题宣传活动，请写出一条节约水资源的具体措施_________________。
（3）走进农田，为了能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，建议施加________________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为________________。
（5）沉浸体验，小包装食品很受同学们欢迎，为了防止食品受潮，食品包装袋内放入装有某些化学物质的小袋，你认为放在这些小袋中的物质应该是________________。
24.（5分）化学改善人类生存环境，提升生活品质，保证人体健康。
（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用________________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
（2）为了节能减排，可利用的清洁能源有________________（写二种）。
（3）骑自行车属于低碳生活。下列做法不属于低碳生活方式的是________________（填字母序号）。
A.购物用环保袋代替塑料袋 B.纸张双面使用
C.用餐时尽量使用一次性碗筷
（4）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
①参加反应的和分子个数比为________________。
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能________________（填字母序号）。
A.缓解粮食危机 B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
25.（5分）“推进科教兴国战略，勇攀世界科技高峰。”从古到今，在世界科技舞台上都留有浓墨重彩的中国印记。
（1）有研究人员利用厨余垃圾中的红糖、鲜厨余垃圾与水混合后发酵三个月，之后分离出液体，就得到“环保酵素”，用于替代化肥施浇土壤。“分离出液体”的操作相当于化学实验操作中的________________。
（2）有关炼铜记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源。写出该反应的化学方程式________________。
（3）被誉为“黑黄金”的大丝束碳纤维，直径只有头发丝的1/50，密度不及钢的1/4，强度却是钢的7一9倍，具有耐腐蚀性。大丝束碳纤维的物理性质有________________（写一点）。
（4）我国自主研发的极目一号Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆是由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成。聚乙烯纤维属于________________（填字母序号）。
A.天然材料 B.金属材料
C.合成材料 D.复合材料
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其部分如下表，请回答有关问题：
（1）原子序数为12的元素属于________________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）氩原子的相对原子质量是________________，氩元素与氧元素最本质的区别是________________不同。
（3）已知氧离子的符号是O2-，而氧离子的质子数为________________。
（4）碘元素化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为________________。
（5）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律是________________（写一点）。
27.（6分）古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
（1）操作1敞锅熬盐的过程称为________________。
（2）黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为________________。
（3）根据粗盐的成分可知，步骤①加入的________________（“黄卤”或“黑卤”）过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaC1，则“花水”应当是________________。
（4）检验“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是________________。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（8分）如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
（1）装置A中仪器a的名称是________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，用D装置收集O2，当导管口的气泡________________放出时，再将导管伸入盛满水的集气瓶，该方法制取O2的化学方程式是________________。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是________________。若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置G，则G中盛放的物质为________________（填名称）。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是________________（填字母序号）。若用G装置收集氨气，应从________________（填“m”或“n”）端管口通入气体。
29.（8分）随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某化学兴趣小组的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水简单净化、废水成分、废水处理、废水再利用展开了项目式学习的探究。
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。
任务一：模拟废水净化方法
【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：
①向盛有废水的烧杯中加入________________，将其调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
③将静置后的废水慢慢注入右图所示的废水净化装置中，装置中的X是________________。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
任务二：探究废水成分
【查阅资料】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液显碱性
【猜想假设】该废水中含有的酸性物质是硫酸或盐酸中的一种。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。取废水，分别滴加下列物质，现象与结论如下表：
方案 I II Ⅲ
物质 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液
实验现象 溶液呈无色 产生气泡 ________________。
实验结论 废水中含有的酸性物质是硫酸。
【反思评价】
方案Ⅱ产生气泡的化学方程式为________________。
任务三：实验废液处理
实验后的废液同样需要进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤 I II Ⅲ Ⅳ
方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X
现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 ………….
【反思与交流】
（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的离子是_______________（填离子符号）。
（2）步骤IV加过量X物质的名称及目的是________________。
任务四：工厂废水再利用
【小组交流】工厂净化后的废水可再被利用，例如________________（举一例）。
【成果分享】通过项目化学习。同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。
五、计算题（6分）
30.生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：
取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，反应关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为________________g时，反应恰好完全。
（2）生铁样品中铁的质量分数为________________（结果保留0.1%）。
（3）某工厂每天生产纯度为95%的生铁70t，问该厂每天至少需要多少吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）。
玉林市2023年春季期九年级无纸化阅卷适应性测试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C B B C A D B D C B C A C C D B C D
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（1）A1 （2）H2 （3）CuO （4）5P （5）NH4+
22.（1）⑤ （2）③ （3）② （4）④ （5）①
23.（1）碱 （2）洗米水浇花（合理答案均可）
（3）钾 （4）
（5）氧化钙或CaO或生石灰
24.（1）增大 （2）太阳能（合理答案均可）
（3）C （4）①3:1 ②ABC
25.（1）过滤
（2）
（3）密度小或强度大（合理答案均可） （4）C
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（1）金属
（2）39.95 质子数（3）8（4）7（5）同一周期，质子数从左往右递增（合理答案均可）
27.（1）蒸发结晶
（2）
（3）黑卤 饱和氯化钠溶液
（4）取适量“精品盐”于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀（合理答案也可）
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28.（1）试管
（2）连续均匀
（3）可控制反应的发生和停止 浓硫酸 （4）A n
29.任务一：熟石灰或Ca（OH）2 活性炭
任务二：产生白色沉淀
任务三：Na+、NO3- 石灰石，除去可能存在的酸
任务四：冲洗马路或农业灌溉（合理答案即可）
五、计算题（6分）
30.解：（1）50 （2）96.6%
（3）设该厂每天至少需要含杂质20%的赤铁矿石质量为x
答：该厂每天至少需要118.75吨含杂质20%的赤铁矿石。（其他做法答理均可）

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