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原子的构成 学案
一、学习准备
1.化学变化的微观本质是：_____________________________________。
2.分子是______________________的最小微粒；原子是____________中的最小微粒。
3.在电解水的实验中，水分子破裂成________和_________，每两个氢_______构成一个氢_______，每两个_________构成一个____________，大量的___________和___________分别构成了氢气和氧气。
二、学习过程
（一）创设学习情境 画出水电解的微观示意图
（二）合作探究
活动一:认识原子内部结构
1、认识电子1897年，汤姆森发现了 ，带 电荷，它的质量很 。从而证明了原子是可分的。
2、卢瑟福α粒子实验现象解释：温馨提示：α粒子带正电、质量较大；金箔是由金原子构成的。
（1）大多数α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？
__________________________________________________________________
（2）极少数α粒子被反弹回来，说明原子构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？
__________________________________________________________________
（3）少数带正电的α粒子发生了偏转，说明什么问题？
__________________________________________________________________
【小结】原子中心有 ，体积 ，质量 ，带 电。原子中带负电荷的粒子是_________，
活动二：探究原子核的结构
1、感知原子核的小
观察图片：原子的构成示意图，从图片中你获得了什么信息？
2、原子核能否再分
原子核是由 ________和________构成的。一个______带一个单位的正电荷，________不带电。一个_______的质量相当于一个______质量的1/1836。________和________的质量大约相等，所以原子的质量主要集中在______ ______上。
活动三：探究原子中各粒子数量之间的关系
1.分析表中数据，你能发现了哪些规律？
原子种类 核电荷数① 原子核 核外电子数
质子数 中子数
氢 1 1 0 1
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
镁 12 12 12 12
碳-12 6 6 6 6
碳-13 6 6 7 6
碳-14 6 6 8 6
（①核电荷数：原子核所带的电荷数）
我发现的规律有：（1）不同种类的原子中质子数___________
（2）______________________________________________（3）__________________________________
（4）______________________________________________（5）__________________________________
2.原子为什么不显电性？___________________________________________________________
活动四：构成物质的微粒
构成物质的微粒有 和 。如水、氧气、氢气是由 构成的。而金、金刚石是由 构成的。
报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子说明 ( http: / / www.21cnjy.com ) ;长时间旋转的铁块和铅块会融合在一起说明 ；水银温度计中水银会热胀冷缩说明 。
三、自我检测
1、原子是由位于原子中心带 ( http: / / www.21cnjy.com ) 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。
2、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是____________（填序号）。
3、下列说法中，不正确的是（ ）
A. 原子可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动
4、下列叙述中错误的是（ ）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不 ( http: / / www.21cnjy.com )能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥
5、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）
A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49
6、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
7、【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是
A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
8、【2012·宿迁】科学家发现月 ( http: / / www.21cnjy.com )球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）A．1 B.2 C．3 D.4
9、【2012·烟台】卢瑟福的α粒 ( http: / / www.21cnjy.com )子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
10、【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．7 B．9 C．10 D．19
11、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1∕1836。通过此表，可以发现“在原子里质子数等于核外电子数”，还可以发现的规律有：
(1) ______________________________________(2) ______________________________________
(3) ______________________________________(4) ______________________________________
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 1 0 1 1
碳 6 6 6 6 12
氧 8 8 8 8 16
钠 11 11 12 11 23
铁 26 26 30 26 56
铀235 92 92 143 92 235

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