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专题二 质量守恒定律
质量守恒定律的理解
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（注意：适用所有化学变化）
2.微观解释质量守恒定律的原因：
电解水反应微观过程
化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：
化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
实验验证质量守恒定律
实验1 4P+5O22P2O5
实验装置
实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等。
实验分析 气球变化的原因？ 气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压； 气球的作用是什么？ 是形成密闭体系并缓冲气压。
实验2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
实验 装置 步骤1：铁钉放在锥形瓶外 称量纸上称量 步骤2：将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况
实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色， 反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
实验3：化学实验验证质量守恒定律的注意事项
实验方案
实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应）， 要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。
化学方程式的意义
化学方程的书写
书写步骤
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平；使反应前后各原子总数相等；
等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件
标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：沉淀符号“↓”）
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
化学方程的配平方法
（1）最小公倍数法
步骤：
①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
（2）观察法
步骤：
①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
（3）奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
（4）分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
步骤：
①先配平化合物中各元素的原子；
②用分数配平单质元素的原子；
③去分母，使配平后的化学计量数为整数。
（5）定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
根据化学方程计算
计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

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