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专题三 溶液
溶液的形成
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.溶液的特征：
均一性：溶液各部分组成和性质完全相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
3.溶液的组成：
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
4.溶解性
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
5.溶液的应用
在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
医疗上的多种注射液也是溶液。
溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）
6.溶解时的热现象
溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4
溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3
溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
（1）判断某溶液是否饱和的方法： ①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） ②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化
（3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
结晶与除杂
结晶 注意： 析出晶体后的母液（又名苦卤）一定是该晶体溶质的饱和溶液。 ①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体）适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质
②蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出） 适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质
除杂 原则：不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态 ①硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法） ②氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶）
溶解度S
气体的溶解度
（1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素：
内因：气体和溶剂的性质；
外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。
固体的溶解度S：
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）理解定义四要素：
①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
④单位：为g，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
（3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。
④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。
溶解度和溶解性的关系
溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
溶解度的表示方法
列表法 从表格中找出物质的溶解度值
曲线法
①查阅物质在不同温度时的溶解度
②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
⑤确定分离混合物中各物质的方法
（3）溶解度曲线的认识
例1.如图所示，分析两种物质的溶解度
①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？
a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。
②N点的意义？
在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位）
③P点的意义？
在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。
④M点的意义？
在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。
⑤a、b物质的溶解度大小关系？
0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。
⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶
⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶
溶液的浓度——溶质质量分数
溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2.溶质质量分数计算公式：
3.饱和溶液的溶质质量分数计算公式：
配置一定溶质质量分数的溶液
固体加水配制一定溶质质量分数的溶液
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液
计算、量取、混匀、装瓶贴标签

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