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专题一 物质构成的奥秘
一、物质由微粒构成
物质的宏观组成和微观构成关系
大多数物质由分子构成，少数物质由原子构成，一些物质是由离子构成的。
例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
二、微粒的性质
1.微粒（如分子）的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
（3）分子间有间隔
①一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。
②温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
③压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
三、分子原子定义
分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
分子的构成
分子由原子构成
分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成
化学变化的微观实质
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
四、微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例 宏观 微观
纯净物 只含有一种物质 物质中只含有一种分子
混合物 含有两种或两种以上的物质 物质中含有多种分子
物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变
化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
五、分子和原子的比较
分子 原子
相同点 质量和体积都很小；2.都在不停的运动； 3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大
六、原子的结构
1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数
七、原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）
2.原子结构示意图
3.原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
原子结构和元素的化学性质关系
最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
八、离子
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2.形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
3.离子符号的意义：
九、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。
2.近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
十、元素
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素理解：
（1）质子数决定元素的种类。
（2）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
3.元素的含量分布
地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca。
生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
空气前两位：氮N、氧O。
4.元素符号的意义
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子。
（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
十一、元素周期表
1.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
2.元素周期表：
有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），
每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
3.元素周期表每一格包含的信息：

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