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化学中常用的物理量—物质的量学案
学习目标：
1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建起宏观量和微观量的联系。
2、知道物质的量及单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
[问题一]：
①氢气和氧气在一定条件下可以化合生成水，当氢气和氧气质量之比为多少时，两者可以恰好完全反应？
②电解水实验中最终收集得到的氢气和氧气的体积比是2：1，那么你认为在相同条件下，当氢气和氧气的体积比是多少时，恰好完全反应？21教育网
③氢气和氧气恰好完全反应，两者分子数之比为多少？
[总结]
[问题二]：
1、如何估测一麻袋黄豆中黄豆的个数？
2、在日常生活中堆量思想的应用。
一、物质的量及其单位
1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：
物理量名称 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 Cd
物质的量是一定数目粒子的集体，其单位是摩 ( http: / / www.21cnjy.com )尔（mol）。国际上规定，1mol任何粒子微粒所含的微粒与0.012Kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等。已知一个碳原子的质量是 1.993X10-23g , 计算12g12C含多少个碳原子？
阿伏加德罗常数定义：
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系：
练习一：
5mol Cl 含有 个Cl；
1.5mol Cl2含有 个Cl2；
0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；21世纪教育网版权所有
3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；
2.408×1024个H2O的物质的量为 mol；
3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
练习二：完成P21页[迁移、应用]
[速算]：
1、0.5molO2含有 molO；
2、0.125molH2SO4含有 molH；含有 molS；含有 molO；
3、0.06molNa2CO3含有 molNa＋；含有 molCO32－；
[阅读对话]：
某同学中午放学回家，其父为另一所学校化学老师。
父亲说：“今天有化学课吗？学了什么呀？”
儿子回答说：“物质量，摸耳（摩尔）。”
父亲一楞，没缓过神来。
儿子又说：“老师说了摩尔就是堆，堆 ( http: / / www.21cnjy.com )就用摩尔来表示了，以后一堆人，一堆碗都得说成1mol人、1mol碗。对了，我饿了，中午要吃两摩尔（碗）米饭。”
其父在旁边思考半天，手摸着肚皮，嘴里念叨着“两摩尔（碗）米饭”，顿感肚子胀，晕过去了……
[总结]注意事项：
[巩固练习]：
（1）0.5molNa2SO4含有 molNa+， molSO42-，含 个O。
（2）3.01×1023个氢分子含 mol H、含有 个质子、 mol e－。
（3）　mol NH3，含有1.204×1023个N。
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