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硫的转化导学案
学习目标
1、了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫 ( http: / / www.21cnjy.com )元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要的来源。应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。 认识硫黄是黄色固体，既有氧化性，又有还原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化还原反应；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
2、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
学习重、难点：单质硫的性质，不同价态硫元素间转化的方法，二氧化硫的化学性质，酸雨的形成和防治。
学习过程： 第一课时 硫及硫的氧化物
[预习]火山喷发时可能有哪些硫元素的气体？自然界中还有哪些含有硫元素的物质？
[学习]阅读教材第85-86页，了解自然界中含有硫元素的物质的来源
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素之间的转化
2、硫单质的性质
[活动探究] 设计实验探究硫的性质
☆实验目的：⑴了解硫单质的一些物理性质（颜色、状态、熔点等）。⑵探究硫单质的化学性质（氧化性，还原性）。
☆实验内容：试剂：硫粉，铁粉，氧气。仪器：试管，酒精灯，玻璃棒，石棉网，燃烧匙。
试验 实验步骤 实验现象 实验结论
1 ⑴取少量的硫粉，放入试管中，观察其颜色、状态⑵将盛有硫粉的试管放在酒精灯上加热 至熔化
2 将硫粉研细，并与过量的铁粉混合均匀；将混合 ( http: / / www.21cnjy.com )好的粉末放在石棉网上，并将其堆成字母的形状；用灼烧的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
3 ⑴用排水法收集一瓶氧气，并使集气瓶中留有少量的水，备用。⑵取少量硫粉，放入燃烧匙中，并将燃烧匙放在酒精灯上加热至融化，迅速将燃烧匙伸入准备好的盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
☆思考：1、通过以上实验可以得出硫单质具有哪些化学性质？
2、做完实验后，如何清洗试沾在管壁上的硫？
[小结]⑴硫的物理性质：
硫单质俗称硫磺是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不用于水，易溶于酒精、二硫化碳；溶沸点不高。
⑵硫的化学性质：
。
硫可以与金属非金属反应
[阅读]阅读教材第87页，总结硫的广泛用途。
[活动探究]通过实验活动探究不同价态的硫元素之间的转化。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆实验预测：硫元素常见的化合价有 ，不同价态间的硫元素可以相互转化， 寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。
0、-2、+4、+6
[知识准备]1、选择下列三种价态S元素的代表物质
0价： H2S、Na2S +4价： SO2+6价： SO3
2．研究该转化的理论依据 。
化合价的变化
3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，硝酸，氧气等。常见的还原剂有：H2S，KI，金属等。
☆设计要求：
1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。酸性高锰酸钾，氯水，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水。
转化 选择试剂 操作方案 实际观察现象 结论或解释
+4→0价
+4→+6
+6→+4
1、二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种 ( http: / / www.21cnjy.com ) 色， 味 毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。无色、有刺激性
⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式
与水反应 化学方程式
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O、H2O+SO2=H2SO3
②氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式
SO2+2H2S=3S+2H2O
③还原性：如与氧气反应。 化学方程式
2SO2+O2=2SO3
④漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体）
褪色、二氧化硫
［思考］①比较SO2的漂白性与氯水的漂白性的有何不同。②SO2与CO2 区别。③ 二氧化硫的危害④SO2的用途⑤　尾气（SO2）处理
2、三氧化硫
物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
化学性质：SO3是酸性氧化物，与水 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，放热 ，和碱、碱性氧化物反应。 、 。
2NaOH +SO3= Na2SO4+H2O、H2O+ SO3=H2SO4
☆思考：
⑴不同价态的硫元素之间的转化有何规律？
⑵元素的氧化性或还原性间有何关系？
练习：
1.下列关于硫单质的叙述正确的是（ ）
A.淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．在硫的蒸气中含有S2、S4、S ( http: / / www.21cnjy.com )6、S8等分子，现分离出等质量的S2、S4两种成分，在相同条件下，下列各量相同的是（ ） A.分子数 B.原子数 C.体积 D.压强
3．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
4．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
5．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性. C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
6、区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液
7、酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
8、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
9、下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2
11、硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无 ( http: / / www.21cnjy.com )色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：
①橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。
②红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有多种 体。S8、S6、S4、同素异形体
第二课时 硫酸、硫酸盐、亚硫酸及盐
[复习]不同价态的硫元素的转化
[学习］3、硫酸的性质
⑴物理性质：
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3
⑵化学性质：
①酸的通性
②吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥 等气体。
酸性
③脱水性：
④强氧化性：在加热的条件下与铜反应。化学方程式
在加热条件下与C反应。化学方程式
在常温下，使 、 钝化。可用 或 来存放浓硫酸。
2H2SO4(浓)+Cu== Cu SO4+2 SO2+2H2O、2H2SO4(浓)+C==2H2O +CO2+2 SO2
铁、铝；铁、铝
4、亚硫酸、亚硫酸盐
亚硫酸：无色液体，易挥发 ( http: / / www.21cnjy.com )。可以和相对活泼的金属反应，可以和钙盐、铁盐等反应，不稳定，易分解，不具氧化性，具有还原性，制备可用二氧化硫通入水中形成。
亚硫酸钠物化性质： 白色粉末或六方棱柱 ( http: / / www.21cnjy.com )形结晶。溶于水，水溶液呈碱性。为强还原剂，与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐并放出二氧化硫。
5、几种离子检验
离子 试剂 现象 注意
气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热
CO32- 稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 SO32-也有此现象
SO32- 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色
显色法 Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是无变化,滴Cl2水后变红色
Fe3+ ①KSCN溶液 红色
[阅读]阅读教材第89页化学与技术栏目《硫酸的工业生产》了解工业上如何制硫酸：
过程和反应
[学习]阅读教材第90-91页,了解酸雨及其防治。
三：酸雨及其防治
1、酸雨是如何形成的？
2、简述酸雨的危害。
3、如何减少或防止酸雨的形成？
[阅读]阅读教材栏目身边的化学《二氧化硫和某些硫酸盐的用途》。
[总结]利用教材的栏目《概括和整合》对全节知识进行总结。
[练习]1．我国工业生产因受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规
（1）某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
时间/h 开始 8 16 24 32 40 48
PH 5．0 4．8 4．5 4．3 4．2 4．0 4．0
回答下列问题：
⑴、酸雨样品放置，pH变化的主要原因。化石燃料的大量燃烧以及树木的大量砍伐
⑵、如果将刚取样的上述酸雨用氯气消毒的 ( http: / / www.21cnjy.com )自来水混合，pH将 （增大或减小或不变）原因是（用化学方程式表示）减小、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
⑶、酸雨可导致下列危害中的（ ）
A、腐蚀建筑物 B、导致树木枯萎 C、造成洪涝灾害 D、恶化人类环境
⑷、你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是（ ）
①减少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造 ( http: / / www.21cnjy.com )高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
⑸、为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化硫，火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4 2H2O），则有关反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+SO2=Ca SO3+H2O
2．某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。除去亚硫酸钠
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是______________。使氧化的得到的硫酸钠完全反应。
（3）判断操作③是否完成的方法是_____________。
在滤液中加入硫酸钠没有沉淀说明完全
（4）Na2SO3纯度的表示式为___________________。(142 W2)/(233 W1)
4．两份不同浓度的NaOH溶液各50 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL，分别吸收1120mL（标准状况下体积）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
0.09 mol·L -1、0．113 mol·L -1

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