资源简介

一．选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
细胞膜一定的流动性是动植物细胞完成多种生理功能的结构基础，下列哪项与它无关 ( )
A．氧气进入组织细胞 B．小肠上皮细胞吸收葡萄糖
C．胰岛B细胞分泌胰岛素 D．植物细胞质壁分离与复原
2．HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞（如图甲），如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵（如图乙）。因HIV在红细胞内无法增殖，红细胞成为HIV的“陷阱细胞”。这为治疗AIDS提供了新的思路。据材料分析，下列叙述不正确的是： ( )
A．CD4与双缩脲试剂反应呈紫色
B．T细胞与红细胞发育成熟的场所相同
C．红细胞可作为“陷阱细胞”与其结构有关
D．入侵到红细胞的HIV随红细胞凋亡后可被免疫系统清除
3．在人和动物体内由特殊腺体和细胞分泌的物质，能起到化学信号的作用。请根据图分析（图中A代表下丘脑神经细胞，B代表垂体细胞，D代表血管），下列说法正确的是： ( )
A．A分泌的物质作用于B，进而提高机体耗氧率和兴奋性，则A分泌的物质名称是促甲状腺激素
B．若A分泌的物质进入血液后，最终调节C细胞对水的重吸收，则A分泌的物质名称是抗利尿激素
C．E作用于B，对应的 E细胞末端处发生的信号变化电信号→化学信号→电信号
D．如果A突触小体释放的递质与突触后膜结合，只可导致突触后膜神经元产生兴奋
4．如图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下,反应物浓度与酶促反应速率的关系。据图分析正确的是： ( )
A. 增大pH,重复该实验,A、B点位置都不变
B. B点后,升高温度,酶活性增加,曲线将呈现c所示变化
C. 酶量增加后,图示反应速率可用曲线a表示
D. 反应物浓度是限制曲线AB段反应速率的主要因素
5．生态系统各个组成部分之间不断发生着物质交换，生物体内也在不断地发生着物质交换，下列有关生态系统中的碳循环和人体体液中物质交换的示意图的描述中，正确的是： ( )
A．乙图中的D是生态系统中的主要成分
B．人体内氧气浓度最高的是甲图中的B
C．人体过敏反应时，甲图中的A增加导致组织水肿
D．在因捕食关系建立的食物链中，能量最少的是乙图中的B所处的营养级
6．下面是以小麦为实验材料所进行的实验，其中叙述正确的是： ( )
A. 将发芽的种子研磨液置于试管内，加入斐林试剂，试管内立即呈现砖红色沉淀，这是因为发芽的小麦种子中含有还原性糖；
B. 利用小麦叶片进行“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验时，叶片需要用酒精进行脱色处理，实验结果是绿色主要分布在细胞质，红色主要分布在细胞核；
C. 用显微镜观察小麦根尖成熟区表皮细胞，可观察到有丝分裂的图像，从而判断出每个细胞中的染色体数目
D. 若利用小麦根毛细胞进行质壁分离实验，由于观察的细胞无色透明，为了取得更好的观察效果，调节显微镜的措施是缩小光圈或换平面反光镜
7．下列有关物质分类或归类正确的一组是： ( )
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥
8．下列说法中正确的是： ( )
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族
D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强
9．下列离子方程式正确的是： ( )
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32- ==CO2↑+H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-
D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： ( )
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
11. 下列说法中不正确的是： ( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存
D．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存
12. 分子式为C5H12O且催化氧化后能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）： ( )
A. 4种 B.5种 C.6种 D.7种
13. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是： ( )
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
二．选择题。本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 关于物理学的研究方法，以下说法错误的是： ( )
A．在用实验探究加速度、力和质量三者之间关系时，应用了控制变量法
B．在利用速度时间图像推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法
C．在定义电场强度时应用了比值法，因而电场强度与电场力和试探电荷的电量无关
D．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，建立质点概念是应用近似替代法
15．质量为2kg的物体在x-y平面做曲线运动，在x方向的速度图像如图所示，y方向以4m/s匀速运动,下列说法正确的是： ( )
A. 质点的初速度为5m/s
B. 质点所受的合外力为6N
C. 质点初速度的方向与合外力方向垂直
D. 2s末速度大小为6m/s
16.如图所示，固定斜面上的物体A受到平行于斜面向下的力作用。若力F大小不变，将力F在竖直平面内由沿斜面向下缓慢的转到沿斜面向上（转动范围如图中虚线所示）。在F转动过程中，物体始终保持静止。在此过程中物体与斜面间的： ( )
A．弹力可能先增大后减小
B．摩擦力一定先减小后增大
C．弹力一定先减小后增大
D．摩擦力一定一直减小
17.如图所示的电路中，电源的电动势E和内阻r恒定不变，电灯L恰能正常发光，如果滑动变阻器的滑片向b端移动，则（ ）
A．电灯L更亮，安培表的示数变大
B．电灯L更亮，安培表的示数变小
C．电灯L变暗，安培表的示数变小
D．电灯L变亮，安培表的示数不变
18．某静电场的电场线分布如图所示，图中P、Q两点的电场强度的大小分别为EP和EQ，电势分别为P和Q，则： ( )
A．EP＞EQ，P＞Q
B．EP＞EQ，P＜Q
C．EP＜EQ，P＞Q
D．EP＜EQ，P＜Q
19. 目前，在地球周围有许多人造地球卫星绕着它转，其中一些卫星的轨道可近似为圆，且轨道半径逐渐变小。若卫星在轨道半径逐渐变小的过程中，只受到地球引力和稀薄气体阻力的作用，则下列判断正确的是： ( )
A. 卫星的动能逐渐减小
B. 由于地球引力做正功，引力势能一定减小
C. 由于气体阻力做负功，地球引力做正功，机械能保持不变
D. 卫星克服气体阻力做的功小于引力势能的减小
20.如图，理想变压器原副线圈匝数之比为20: 1，原线圈接入一电压为 u=U0sinωt的交流电源，副线圈接一个R=5.5Ω的负载电阻．若 U0=220V ,ω=100πrad/s , 则下述结论正确的是 ： ( )
A．副线圈中电压表的读数为 11V
B．副线圈中输出交流电的周期为0.02s
C．原线圈中电流表的读数为0.1A
D．原线圈中的输入功率为11W
21.如图所示，水平放置的光滑平行金属导轨上有一质量为m的金属棒ab．导轨的一端连接电阻R，其他电阻均不计，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向下，金属棒ab在一水平恒力F作用下由静止起向右运动，则： ( )
A．随着ab运动速度的增大，其加速度也增大
B．外力F对ab做的功等于电路中产生的电能
C．当ab做匀速运动时，外力F做功的功率等于电路中的电功率
D．无论ab做何种运动，它克服安培力做的功一定等于电路中产生的电能
第Ⅱ卷
三．非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.(5分）在“研究匀变速直线运动的规律”实验中，小车拖纸带运动，打点计时器在纸带上打出一系列点，从中确定五个记数点，每相邻两个记数点间还有4个点未画出，则相邻两个记数点间时间间隔是 s，用米尺测量出的数据如图所示。则小车在C点的速度VC = m/s，小车运动的平均加速度a = m/s2(保留两位有效数字）
23．（10分）用如图甲所示的电路测量一节蓄电池的电动势和内电阻。蓄电池的电动势约为2V，内电阻很小。除蓄电池、开关、导线外可供使用的实验器材还有：
A.电压表V （量程3V）
B.电流表A1（量程0.6A）
C.电流表A2（量程3A）
D.定值电阻R0（阻值4Ω，额定功率4W）
E.滑动变阻器R（阻值范围0—20Ω，额定电流1A）
（1）电流表应选 ；(填器材前的字母代号)
（2）将图乙中的实物按图甲的电路连线；
（3）根据实验数据作出U—I图像（如图丙所示），则蓄电池的电动势E= V，
内阻r= Ω；
（4）定值电阻R0在电路中的作用是 （只要求写出一点）。
24．（13分）一滑雪运动员以滑雪板和滑雪杖为工具在平直雪道上进行滑雪训练。某次训练中，他站在雪道上第一次利用滑雪杖对雪面的作用获得水平推力F=60N而向前滑行，其作用时间为t1=1s，撤除水平推力F后经过t2=2s，他第二次利用滑雪杖对雪面的作用获得同样的水平推力且其作用时间仍为1s。已知该运动员连同装备的总质量为m=50kg，在整个运动过程中摩擦因数为0.02，求该运动员（可视为质点）第二次撤除水平推力后滑行的最大距离。（g=10m/s2)
25．（19分）如图所示，在平面坐标系xoy内，第Ⅱ、Ⅲ象限内存在沿y轴正方向的匀强电场，第Ⅰ、Ⅳ象限内存在半径为L的圆形匀强磁场，磁场圆心在M（L，0）点，磁场方向垂直于坐标平面向外，一带正电粒子从第Ⅲ象限中的Q（－2L，－L）点以速度v0沿x轴正方向射出，恰好从坐标原点O进入磁场，从P（2L，0）点射出磁场。不计粒子重力。求：
（1）电场强度与磁感应强度的大小之比；
（2）粒子在磁场与电场中运动的时间之比。
26.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） 。
（4）F含有的化学键类型是 和 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 　　　　　　　　　　　 。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。
27．（15分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃ n/mol
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.10
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025

①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应T1℃时的平衡常数K1= 。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。
②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为
0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。
(3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO2和H2O为原
料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为 个。
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka = 。
28.（14分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　 。
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋（ ）
（3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为① ，
它能净水的原因是② 。
（4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为　　 。
②反应II的离子方程式为　　 。
③加入饱和KOH溶液的目的是　　 。
29.（13分）下图甲为智能温室内高等绿色植物叶肉细胞中的部分代谢示意图；图乙为不同光照强度下绿色植物对CO2的吸收速率的曲线。请据图回答问题：
（1）图甲中，物质A是___________，物质A进入线粒体内，在相关酶的作用下彻底氧化分解需要
____________的参与，释放大量能量需要消耗_______________。
（2）图甲中，d过程发生的内部条件有_______________，外界条件是_______________。
（3）图乙中， B点对应的甲图中的CO2和O2的扩散途径，理论上只有___________，D点之后图甲
中CO2的四条扩散途径（a、b、c、h）中，一般不会发生的途径是___________。
图乙中，A～D间限制叶肉细胞CO2吸收速率的主要环境因素是___________，D点以后，增加
CO2吸收速率的方法有_______________________。
某同学以绿色植物叶片为实验材料，探究环境条件对细胞呼吸速率（以CO2的释放量表示）的
影响，请帮助他提出一个探究的课题：__________________________。需要特别注意的是，该
实验需要在_____________条件下进行。
（6）请在乙图中画出该植物氧气的吸收曲线。
30．(9分)观赏植物藏报春是一种多年生草本植物，两性花、异花传粉。在温度为20℃～25℃的条件下，红色(A)对白色(a)为显性，基因型AA和Aa为红花，基因型aa为白花，若将开红花的藏报春移到30℃的环境中，基因型AA、Aa也为白花。试回答：
(1)根据基因型为AA的藏报春在不同温度下表现型不同，说明________________________________________________________________________，
温度对藏报春花的颜色的影响最可能是由于温度影响了________。
(2) 现有一株开白花的藏报春，如何判断它的基因型？
①在人工控制的20℃～25℃温度条件下种植藏报春，选取开白花的植株作亲本甲。
②在________期，去除待鉴定的白花藏报春(亲本乙)的雄蕊，并套纸袋。
③待亲本乙的雌蕊成熟后，__________________，并套袋。
④收取亲本乙所结的种子，并在________温度下种植，观察________________________________________________________________________。
⑤结果预期：若杂交后代都开白花，则鉴定藏报春的基因型为________；若杂交后代________，则
待鉴定藏报春的基因型为AA；若杂交后代既有红花，又有白花，则待鉴定藏报春的基因型为________。
（8 分）某弃置耕地的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成。生态学家对此食物链能量流 动进行了研究，结果如下表，单位是 J/（hm2?a）。
植物
田鼠
鼬
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
摄入量
同化量
呼吸量
2.45×1011
1.05×109
7.50×108
7.15×108
2.44×107
2.25×107
2.18×107
（1）此地形成的群落是 演替的结果。
（2）用标志重捕法调查田鼠种群密度，在 1 hm2 范围内，第一次捕获并标记 30 只田鼠， 第二次捕获 20 只，其中有标记的 10 只，则该种群密度是 只/hm2。若标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果 （偏小/偏大）。
（3）能量沿“植物→田鼠→鼬”的流动是单向的，而且是 ，从田鼠到鼬的能量传递效率是 。
（4）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有 3%～5%用于自身的 ，其余在呼吸作用中以 的形式散失。
（5）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避 猎捕。可见，信息能够调节 ，以维持生态系统的稳定。
32. (9分）研究人员用同种小鼠进行了某中药制剂、四环素（一种抗生素）对肝脏脂肪 含量影响的实验。实验设计和结果如下表所示（中药制剂和四环素都用生理盐水溶 解），请据表分析回答：
(1)若要观察小鼠皮下脂肪细胞中的脂肪颗粒，可用______染色。
(2)现有健康的体重相近、发育状况相同的雌雄小鼠各lOO只，按上表的实验设计，应如何对这些小鼠进行分组？__________________。表中所示的实验，自变量有______
(3)甲组和乙组对照可说明______。上表实验结果可初步说明该中药制剂能对小鼠起什么作用？______。
(4)研究人员认为，还需要观察中药制剂对小鼠（没有注射四环素）肝脏脂肪含量的 影响。请完善实验设计并回答问题：
I.实验步骤：
①步骤一：按上表所示的实验设计的要求增加3组小鼠，并编号。
②步骤二：这3组小鼠除每天喂养相同的饲料外，每天还需分别喂______，共ll天。同时在第8至ll天注射等量生理盐水，保持其它条件适宜且相同。
③步骤三：测量并统计实验结果。
II.讨论：
①将得到的实验结果与上表的______组的结果进行对照，然后得出结论。
②步骤二中需要“保持其它条件适宜且相同”，其原因是______。
（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）关于热力学定律，下列说法正确的是________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A.为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量
B.对某物体做功，必定会使该物体的内能增加
C.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功
D.不可能使热量从低温物体传向高温物体
E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
（2）（9分）如图，由U形管和细管连接的玻璃泡A、B和C浸泡在温度均为0°C的水槽中，B的容积是A的3倍。阀门S将A和B两部分隔开。A内为真空，B和C内都充有气体。U形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门S，整个系统稳定后，U形管内左右水银柱高度相等。假设U形管和细管中的气体体积远小于玻璃泡的容积。
（i）求玻璃泡C中气体的压强（以mmHg为单位）；
（ii）将右侧水槽的水从0°C加热到一定温度时，U形管内左右水银柱高度差又为60mm，求加热后右侧水槽的水温。
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 ________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．波的图象表示介质中“某个质点”在“各个时刻”的位移
B．当波源与观察者相互远离时，观察到的频率变小
C．光的偏振现象说明光是横波
D．均匀变化的磁场产生均匀变化的电场，均匀变化的电场产生均匀变化的磁场
E．狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，真空的光速相同
（2）(9分)如图，在真空中波长为600 nm的激光束从A点射入圆柱形玻璃介质。若该激光束经折射后从B点射出，射出玻璃与射入玻璃的光线夹角为30°，AB孤所对的圆心角为120°，求该激光束在玻璃中的波长。
35.【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是________（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．放射性元素的半衰期随温度的升高而减小
B．放射性元素放射出的射线、射线和射线，电离能力最强的是射线
C．衰变成要经过6次衰变和4次衰变
D．原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是吸收能量的过程
E．光电效应的实验结论是：对于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产生的光电子的最大初动能就越大
（2）（10分）质量为2kg的平板车B上表面水平，原来静止在光滑水平面上，平板车一端静止着一块质量为2kg的物体A，一颗质量为0．01kg的子弹以600m/s的速度水平瞬间射穿A后，速度变为100m/s。
（i）若A不会滑离B，求B的最大速度；
（ii）计算A B摩擦损失的机械能。
36．【 化学一化学与技术】（15分）
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。
（2） 已知CCl4沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________
37．【 化学一物质结构与性质 】（15分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
38．【 化学一有机化学基础 】（15分）
已知： 　　（R、R＇可表示烃基或官能团）　　A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是________，名称是________。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是________（填字母）。
a．可与银氨溶液反应　　 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 　 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是________________________，该反应类型是________反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：
_____________________、____________________。
（5）A转化为B和F的化学方程式是________________________。
39．【生物——选修1 生物技术实践】（15分）
葡萄发酵可产生葡萄酒，请利用相关的知识回答问题：
（1）利用葡萄制作葡萄酒的过程中，发挥作用的微生物是 。
（2）该微生物通过无氧呼吸可分解 ，产生的终产物是 和 。
（3）甲、乙、丙三位同学将葡萄榨成汁后分别装入相应的发酵瓶中，在温度等适宜的条件下进行发酵，如图所示。发酵过程中，每隔一段时间均需排气一次。据图分析，甲和丙同学的操作有误，其中甲同学的错误是 ，导致发酵中出现的主要异常现象是 。丙同学的错误是 ，导致发酵中出现的主要异常现象是 。上述发酵过程结束后，甲、乙、丙同学实际得到的发酵产品依次是 、 、 。
（4）在上述制作葡萄酒的过程中，假设乙同学的某一步骤操作错误导致发酵瓶瓶塞被冲开，该操作错误是 。
40．【生物——选修3 现代生物科技专题】（15分）
下图为桑基鱼塘的物质和能量交换模式图，据图回答，
?
（l）该生态工程体现了__________等生态工程的基本原理〔选答两项〕。
（2）通过现代生物技术可提高传统生态工程的效益，要通过基因工程培育抗病甘蔗，需要的工具酶是___________，可通过_____________技术将导入了目的基因的甘蔗细胞培养成植株。若要检测转基因甘蔗细胞染色体上是否插入了日的基因，可采用_______________技术。若要检测目的基因是否表达相应的蛋白质则可以用________技术进行检测，其依据的原理是______________。
(3)为大量繁殖良种猪，可采用胚胎移植技术。该技术，首先要对母猪注射_________，做超数排卵处理，以获得更多的良种猪卵毋细胞，然后培养到_____________期，与经过_________处理的良种猪精子进行体外受精。将早期胚胎培养到__________时期，再将胚胎移植到本地母猪体内发育成小猪。受体对移入子宫的外来胚胎基本上不会发生__________反应，为胚胎在受体内的存活提供了可能。
附：物理实验答题卡设计
22题 ___________ _____________ _____________
23题（1）________
（2）将图乙中的实物按图甲的电路连线
（3）__________,___________
（4）__________________________________________
2014西藏高考模拟理综物理参考答案
解：滑动摩擦力 2分
运动员站在雪道上第一次利用滑雪杖对雪面作用时，
加速度为 2分
t1=1s时的速度为 1分
第一次撤除水平推力F后，加速度为
2分
撤除水平推力F后经过t2=2s，速度为
1分
第二次刚撤除水平推力F时，速度为
1分
此后在水平方向仅受摩擦力作用做匀减速运动，滑行的最大距离为
2分
解得 s=6.4m 2分
25．解：带电粒子在电场中做类似平抛运动的时间：
2分
沿y轴方向有：
3分
得： 1分
带电粒子到达O点时， 1分
所以v方向与x轴正方向的夹角 1分
1分
带电粒子进入磁场后做匀速圆周运动
由 得 2分
由几何关系得 2分
圆心角为90° 1分
得 1分
在磁场中的时间 2分
1分
1分
33.（1）A C E
(2)解：（i）在打开阀门S前，两水槽水温均为T0=273K。设玻璃泡B中气体的压强为p1，体积为VB ，玻璃泡C中气体的压强为pC ，依题意有p1=pC+Δp①
式中Δp=60mmHg。打开阀门S后，两水槽水温仍为T0 ，设玻璃泡B中气体的压强为pB 。
pB=pC ②
玻璃泡A和B中气体的体积为 V2=VA+VB ③
根据玻意耳定律得 p1VB =pBV2 ④
联立①②③④式， ⑤
（ii）当右侧水槽的水温加热至T′时，U形管左右水银柱高度差为Δp。玻璃泡C中气体的压强为pc′=pB+Δp⑥
玻璃泡C的气体体积不变，根据查理定理得 ⑦
联立②⑤⑥⑦式， T′=364 K ⑧
（1）B C E
（2）424 nm
解：圆心角∠AOB=120°
由等腰知：r=30° 1分
几何关系：2=30°
=15° 1分
则i=r+=30°+15°=45° 1分
n= 3分
=424nm 3分
化学答案
28.（14分）
(1) 3:1 (1分)（2）3O2 （2分）
（3) ①高铁酸钾有强氧化性 （2分） ②高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性(2分)
(4)① Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O（2分，若写出离子方程式给1分）
②3ClO- + 10OH- + 2Fe3+ === 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (3分，写出化学方程式给1分)
③增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出 （2分）
36． （共15分）
（1） 最后一次洗涤的流出液呈无色（3分）
（2） 水浴加热（并用温度计指示温度）（3分）
（3） 赶尽体系中的氧气（3分）　鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（3分）
（4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+（3分）
生物答案
5．C
【解析】正确判断碳循环（乙）和人体体液中物质交换示意图（甲）中各字母代表的含义是解此题的关键。甲图中，A是组织液，D是细胞内液，C是血浆，B是淋巴。乙图中，A是生产者，B是分解者，C是消费者，D是非生物的物质和能量。在A选项中，生态系统的主要成分是生产者；B选项中，氧气是以自由扩散的方式运输的，从高浓度到低浓度，所以浓度最高的是血浆，最低的是细胞内液；乙图中的食物链是A→C，只涉及到生产者和消费者，分解者不参与其中，并且消费者中有很多不同的营养级；人体发生过敏反应时，会释放组织胺，使毛细血管壁的通透性发生改变而导致组织液增多，造成组织水肿。
6．D
【解析】考查课本实验。用斐林试剂鉴定还原糖时需要沸水浴加热才能出现砖红色沉淀；甲基绿能将DNA染成绿色，吡罗红能将RNA染成红色，DNA主要分布在细胞核中，RNA主要分布在细胞质中；小麦根成熟区的表皮细胞没有分裂能力，细胞中不会出现螺旋化的染色体。答案：D。
29.（除注明外，每空1分，共13分）（1）丙酮酸 　水（H2O） 氧气（O2）
（2）色素、酶、类囊体薄膜 光照
（3）c d g h a
（4）光照强度 适当提高CO2的浓度、适当提高温度（两者答出其一就得分）
（5）探究温度（O2浓度）对细胞呼吸速率的影响 黑暗
（6）（2分）
39．（15分）
（1）酵母菌（1分）
（2）葡萄糖　　乙醇　 二氧化碳（每空1分，共3分）
（3）未夹住发酵瓶的充气管（2分）　　
发酵液从充气管流出，发酵液变酸（1分）
　　 瓶中发酵液过多，淹没了排气管在瓶内的管口（2分）?
排气时发酵液从排气管中流出（2分）
　　 葡萄醋（或果醋）、葡萄酒（或果酒）、葡萄酒（或果酒）（每空1分，共3分）
（4）未及时排气（1分）

展开更多......

收起↑