资源简介

2023 年高三第二次模拟考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交囚。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 1 4 0 16 P 31 S 32
Cl 35 .5 K 39 Fe5 6 I 127
一、选择题：本题共1 4小题， 每小题3 分， 共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1 . 2023 年2月24日，“逐梦寰宇间苍穹” 中国载人航天工程30年成就展在国家博物
馆开展 ，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。下
列有关说法错误的是
A.神舟十五号飞船使用的铝合金和钦合金均属于金属材料
B.宇航服中使用的聚醋纤维属于天然有机高分子材料
c. 飞船返回舱表层的政璃纤维属于新型无机非金属材料
D.“天宫课堂” 的泡腾片实验中生成COz 是利用了强酸制弱酸的原理
2.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是
－
A.浓度均为l mol L-1的KC！和BaClz两种需液中所含c1 的数目之比为1 : 2
B.标准状况下，2.24 L的甲醒分子中含有的。键数目为0.3 NA
C标准状况下，2.24 I，氟化氢 中含有的分子数目为0.1 NA
D. 0.1 mol超重水（TzO）分子中含有的中子数目为NA
3. 化学用语是学习化学 的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A.基态Sc 原子的价电子排布式为 3d14s2
B. ShN.中N 为＋3 价
C. HCIO 的电子式为H:t1: g:
D.氧原子核外电子的空间运动状态有8种
4 . 下列反应 的离子方程式书写错误的是
人向酸性KMn04溶液中滴加比CzO.溶液，溶液褪色：
2Mno4－十5H Cz04+6H+ =2Mn2+2 十lOCOz↑＋8Hz0
B. 将MgClz溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镜：
Ca(OH)z+Mg2+=Mg(0Hh+Ca 2+
c. 泡沫灭火器的反应 原理：3 HC03-+ Al忡＝3 COz↑＋Al(OH)3 t
卫在Ca(HC03)z潜液中加入过量的NaOH溶液：
ea2++HC03“ ＋oH-= CaC03↓＋HzO
高三化学试题第1页（共8页）
5. 采用强还原剂跚氢化何液相还原法制备纳米零价铁的离子反应如下：
Fe2+ +2BH4 -+6 H 2 0===-Fe+2日3B03+7H川，其中反应前后B元素化合价不变。
下列说法错误的是
A. 纳米铁颗粒直径约为60 nm，因此纳米铁是肢体
B. 该反应的还原剂是BH4－，氢气既是氧化产物又是还原产物
c. 若有3mol H 2 0参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4 mol
－
D. B比 的空间构型为正四面体，中心原子杂化 方式为spa
6. N02 、02和熔融KNOa可制作燃料电池，其原理如困所示，该电池在放电过程中 石
墨I电极上生 成可循环使用的氧化物
N20s，下列说法错误的是
A. 石墨 I 为负极，发生氧化反应
B. 石墨H 电极反应式为
Oz +2 N2 0s +4e-=4NO;
c. 若电路中有l mol电子转移，则理论
上石墨E处需消耗5.6L （标准状况
下） 02 ．．．．．．．
D. 放电过程中K＋ 移向石墨 I 电极
7. 我国科学家研究出一种磷化珊纳米颗粒作为高选择性C0 2 电化学还原为甲醇的非金
属电催化剂，磷化棚晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为 a nm, NA 为阿伏加德
罗常数的值，下列说法错误的是
A. 磷化珊晶体中共价键与配位键的数 目之比为4 I 1
B. 若氮化珊与磷化珊具有相似的结构，则BN的熔点比BP高 eP
c. 磷化珊晶体中，每个棚原子周围紧邻且距离相等的础原子
。 B
共有4个
23
1. 68×10
D. 磷化棚晶胞密度为一一一一－3 m 3主 NA×a
8. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 取少量待测样品溶于蒸懵水，加入足量BaClz 检验Na 2 S0 3 固体是否变质
溶液
向盛有 1 mL O. 1 mol L- 1 AgN臼溶液的试管
中滴加 10 滴 O. 1 mol L-1 NaClB 溶液，有白色 验证z k串（Agl)串
溶液，有黄色沉淀产生
将区马通人N社-ICQ洛液后，将1昆合气体依次
c 验证非金属性z S>
通人酸’性KMnO，溶液、品红溶液、澄清石灰水 C
相同条件下，在两个试管中各加入3 mL6 %的
H2 02洛液，再向 HzOz 溶液中分别滴人 1 mL D 探究催化剂对比Oz分解速率
H2 0和 1 mLFeC6溶液，观察并比较H2 0z的 的影响
分解速率
高三化学试题第2 页（共8页〉
9. 化合物甲和乙低温共熔的电解被可作为高能电池材料，．结构如图，甲 、乙中的组成
元素R、W、X、Y、Z、M均为短周期元素，原子序数依次增大且总和为42，下列
说法正确的是
A. 甲中键角ζZMZ 比乙中键角ζzxy 大 Z
B. 第一电离能： HZ>Y>X>W ＋w M7 RLEM ？b ),
'y 1
c. 乙的沸点比丙 酣高 H FBIll－－L Z 咱EEEEBEBEE－－J
E元素Z、Y不能分别与R形成含有非极性键的
币
18电子化合物
CH3
10. 甲基丙烯酸甲醋〈 = ｜ 〉在一定条件下发生反应得到线型聚合物CH2 C-CCX兀Hs
a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物x, x的结构片段如下：
CH、 CH‘ CH’, CH、’ ’ ．
｜ ｜ ｜ ｜
-CH.-C-CH.-C-CH.-C-CH、一c－一
二 I . I . I . I'=C 0-c 0 C o..， -毒 c
》》
o-l o-l o-t 0=
｜ ｜ ｜ ｜
-CH，. 一C-CH.. -c cH.. -C-CH.、 －c －一
I I I I
CH, CH, CH, CH,
已知：R,COOR2＋ 0H一争R，α刀民十几OH
下列说法正确的是
A.形成线型聚合物a的过程发生了缩聚反应
B. 交联形成网状结构是通过线型聚合物a和丙二薛反应制得
已在一定条件下网状结掏聚合物x水解，可实现交联剂b的回收再利用
D. 交联过程中有水生成
11. 工业上应用两矿法浸出软锺矿（主要成分Mn02）和方铅矿〈主要成分PbS、
Fe乌〉制备PbS04和 o. 的转化流程如图：
呵
已知：PbClz微溶于水，溶被中存在可逆反应：PbClz十2c1-.==PbCI.. 2 。 下列说
法错误的是
A. I 中NaCl的作用是提供大量 c1- B. II 中生成的沉淀Y是Fe(OH)3
巳 N中试剂X可能作氧化剂 D. V中发生反应：PbH十S0. 2-=P凶o. i
高三化学试题第3页（共8页〉
12. 绿水青山是构建美丽中国的伟大构想， 现有一种以 “沸石笼” 为载体对NO进行催
化还原的原理如困所示，下列说法正确的是
A. 反应过程中O 原子的成键数目保持不变
B. Cu(NH3) 2＋4 作催化剂，虚线内物质 是中间体
已反应④涉及非极性键的断裂和生成
D. 该原理的总反应：4NO十4NH3 +02 =4N2+6日iO
13. 二氧化碳加氢合成二甲酷（CH30CHa）具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
该方法主要涉及下列反应：
反应 I : C02 (g)+3H2(g） CH30H(g)+Hz0(g) t.H1 =-49. o kJ mol-1
反应 E : C02 (g）十Hz(g）.＝＝主CO(g)+HzO(g) t.Hz=+4L 2 kJ mol-1
反应田： 2CH30H(g）守亘cH3（兀H3(g)+H20(g) /lH3=-24. 5日 mol-1
向恒压密闭容器中按n(Oα） : η（Hz) =1 : 3通人COz利比，平衡时各含碳物质
的体积分数随温度的变化如图所示。 下列有关说法
，．，．．，－－
错误的是
A. 反应I的平衡常数表达式为
c(CH30日） c (HzO)
K
- c(COz) c3(Hz)
且 图中曲线a表示C02的平衡 体积分数随温度的
变化
C. 510 K时，反应至CH30C凡的体积分数为X 510 540 570 温度／K
时，延长反应时间，CH30C凡的体积分数升高
D. 增大压强有利于提高平衡时CH30C矶的选择性
(CH3 0C矶的选择性＝2×CH3（）（二矶的物质的量×100%反应的COz的物质的量 )
高三化学试题第4页〈共8页〉
14. 25℃时，某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数〈的随溶液 pH 变化
的曲线如困所示，下列说法错误的是
’
／ X（。因z
0.4
0.2
。
6 7 8 9 10 11
p.t1
A， 由图可得 X(OH) 一2 级、 二级电离平衡常数
B. X(OH)Nα 水溶液显酸性
已 等物质的量的 X(NOa)2 和 X(OH)NOa 混合溶液中，c(X2+ )D. 在 pH=7. 5 的水溶液中，c(X(OH）＋ 〕＞c(Xz+ 》c(X(OH)2〕
二、 非选择题：本题共 4 小题，共 58分
15. (14 分〉镇电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2 、联粉和氧化
铁等涂在铝铺上制成。 由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电
池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下t
已知 z a. NiC} l+ 忡z 易溶于水，Fe 不能氧化 Ni 。
b. 实验温度时的溶解度 z NiCzO.>NiCzO. H20>NiCzO. 2H20
c. K晤 （NiCz0.)=4×10-10 K申 ［Ni(OH)z ]=2×10-is
d. 实验温度下相关金属离子 n+c(M ) =O. 1 rnol L- i 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围
如下：
金属离子 Mn2+ Fez+ Fel+ AP+ Niz+
开始沉淀的 pH 8. 1 6.3 1. 5 3. 7 6. 9
沉淀完全的 pH 10. 1 8.3 3. 2 4. 7 8. 9
回答下列问题：
(1）加入盐酸溶液所得残渣的主要成分为 〈填物质名称〉。
(2）根据信息判断步骤②先析出的沉淀 E 为 一一一一 〈填化学式〉，控制两种沉淀
析出可利用一一一一 （填序号〉。
A. pH 试纸 B. pH 计 C 石翠指示剂
高三化学试题第 5 页〈共 8 页〉
(3 ）该工艺流程 中多次重复利用的一种实验基本操作 是一一一一 ’ 可以循环使用的
物质是一－一〈填化学式〉。
(4) Fes+ 的价电子轨道表示式为一一一 ’ N、0、S 的电负性由大到小的顺序为
，硫佩酸分子（H-S 一C王军N ）中。键和π键之比为一一一一’ 与
－
scN 互为等电子体的分子是一一一一。 ‘
(5 ）步骤③ 的化学方程式为
(6 ）步骤⑥的离子方程式为
16. (15分〉过硫酸销（Na2SiOs）常用作漂白剂、 氧化剂等。 某研究小组利用如图所示
装置制备Na z巳与Os并探究其性质〈加热及央持仪器略去〉。
r. 制备Naz巳马Os
硫酸溶液
cci.
甲 乙 丁
55℃
已知：①（NH山SzOs+2NaOH 串串＝Na 2马Os+2NHa↑＋2H 20
②2NH 3 +3Na 2 Si臼＋6NaOH 主三6Na2SO叶N2 +6H 0
’
2
③N 句乌Os是白包晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。
回答下列问题：
(1) 1 mol Na2SiOs中过氧键的物质的量为一一一＿ ；装置A的名称为一一一一 ；
装置丁的作用是
(2 ）实验时需要将装置甲中反应产生的问持续通人装置丙中， 目的是
(3 ）反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸
铺，减压蒸发的原因是
Il. 探究Naz Si臼的氧化性
(4）酸性过硫酸铀溶液，在Ag＋ 催化作用下可 把Mnz+以 氧化为MnO；，该方法可
用于检验Mn2+ ，所得溶液除去Ag＋ 后加入BaC2l 溶液可以产生白色沉淀。
① 用酸性Na zSiOs 溶液检验Mn2＋ 时的实验现象为
②该反应的离子方程式为
(5）工业上用Na2SiOs测定废水中氮元素的含量：取100mL含NH4NOa的废水，
用cmo! L-1 Na2SiOs标准溶液滴定（ 氮元素被氧化为NC泞，杂质不参加反
应〉， 达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为 Vm，l ，则废水中氮元素的含量
为一一一＿mg· L-1 （用含c、 V 的代数式表示 ）。
高三化学试题第6页〈共8页〉
17. (14分 ） 建设环挠友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化
学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要
的作用。
回答下列问题： 益 NO(g) 90.25
问啡
L 氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何 卧时
。
消除NO成为当前研究的主要课题之一。某研究小组将 阙＼ -46.11
2 mol NH、3 3 mol
e
NO和一定量的02克人2L密闭容 go
－
器中 k 在AgaO催化剂表面发生反应 t 4NH8 (g)+6N。 M
e
他并且SN 2(g)+6日20(1) t:..H。298 K时，相关物质 -285.83
的相对能量如图所示。
(1)反应的“＝一一一；该反应自发进行的条件为 “一一一一 （填 高温飞
“低温” 或 “任意条件”〉
4 6 5
(2 ）已知该反应的'Vif =kil'. c(NH3 ) c(N0) , t蚀 ＝怆c(N 2 ) （挝、他为
速率常数，与温度、催化剂有关〉若 平衡后升高温度，则 一一一
κ正
（填 “增大” 、 “不变” 或 “减小”〉；
“低碳经济”II. 已成为全世界科学家研究的重要课题。苯乙烯是生产塑料与合成
橡胶的重要原料。常压下，乙苯和 C02经催化剂吸附后能发生如下反应：
CHCH CH=CH 2
σω 叫（g） σ 咐。他）＋C O(g) 6.H （g）
控制投料比［n(C02 ): n（乙苯）］分别为1 : 1、5 : 1和 10: 1，并在催化剂作用
下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
(3 ）乙苯平衡转化率相同时，投料比越
JOO
高，对应 的反应 温度越 一一一一 宏
填 “高” 或 “
80
（ 低勺。 远
0
(4) 850 K时，反应经t min达到图中 言 6
P点所示状态，若初始时乙苯的物 驱40除
质的量为n mo！，则以苯乙烯〉＝ 书El- 20 N
一一一一＿ mo! min-1. 600 700 800 900 1000
(5) 700 K 时，向恒容密闭容器中加入 温度／K
过量 CaCOa和一定量乙苯，初始
和平衡时容器内压强分别为ρl kPa 和 Pi kPa，则平衡时该反应的Kp 为
一一一＿ kPa （以含有 Pi 、ρ、z ρ的代数式表示〉。已知 ：
＆棍合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；四平
衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的平衡常数Kp ;
b. CaC03(s)==CaO(s)+COz(g) K =P p kPa
高三化学试题第7页〈共8页 ）
皿．可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：
COz g( ) +3H2 g( ）.＝兰 CHOs Hg( )+H20g( ）。
(6）恒压下，α马 和陀的起始物质的量之比为1 : 3时，该反应 甲醇的平衡产
率随温度的变化如图所示。甲醇的产率P点高于T点的原因为一一一。
200 220 240温度了℃
18. (15分〉目前，在地球上最高的地方珠峰山顶发现了塑料得染。PCL塑料可以在微
生物作用下降解，代替传统塑料制品减少 “ 白色湾染”，PCI，塑料的结构可表示为
。
叶（CH2 )s-b司.肌其合成路线如图＝
。
？ ιR 02过氯 广囚 云囚
。但Al C主h o 、v L囚ι」旦41｜
A I 「一一一一－－「
」”I CHJCOOHI
0 0
已知： R’一 C” -R －一一一’过氧化物 RI- 0-- ICL- R R( ,R
’代表短基〉
回答下列问题：
1( ) B生成C的反应类型是一一一一。
2( ) D的名称是 ,E的能官 团名称是 ,D转化为E 的反
应条件是
(3) F 的结构简式为 一一一一。
4( ）写出G转化为PCL的化学反应方程式
(5) G的同系物H有多种同分异构体，同时符合下列条件的共有一一一一种（不
考虑立体异构）
＆ 相对分子质量比G少14 队能发生银镜反应
c能与Na反应产生Hz 4能发生水解反应
写出核磁共振氢谱峰面积比为1 :1 :2 :6 的任意一种同分异构体的结构简式
一。
(6）防新冠病毒口罩滤芯材料的主要成分是全生物可降解PLA塑料， 结构可表示
。
为Hf- ← CH一3 HC -fC 元H？ －！棚，设计方案以 ｜ ｜ 为 原料合 成PLA
HO OH
CH3
（用合成路线流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选〉。
高三化学试题第8页〈共8页〉
二楼试题参考答案
一 、 选择题：本题共14小题，每小题3分 ， 共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7
B B A D A D c
8 9 10 11 12 13 14
D c c D D c B
二 、 非选择题：本题共4小题 ， 共58分
15 、（｜涂标注外 ， 每窒1分 ， 共14分）
(1) 碳粉
(2) Fe(OH)3 B
(3) 过滤 NaOH Na2C204 (2分）
llltltltlll
(4) 3d 0> N >5; 3: 2; C02 ( COS等）
(5) NiCl2 + Na2C204 + 2H20===NiC204·2H20 J. + 2NaCI (2 :fr)
(6) 2Ni(OH)2 + 20H- + Cl2===2Ni(OH)3 + 2Cl-(2分）
16. ( 15分）（除标注外 ， 每空2分）
(1 ) lmol 恒压滴液漏斗（1分） 吸收反应生成的氨气并防止倒吸
( 2）将产生的氯气及时排除 ， 防止发生副反应
(3）减压导致溶液沸点降低 ， 从而在温度低的条件下将水蒸发掉 ， 防止Na2S20a在较高温度
下（高于65。C）分解
(4）溶液向无色变紫红色 5S 2-208 +2Mn2 ＋ +8H20 组：一－2Mn0马＋1osoi·+16H+
( s) 7CNc
17 、 （匈空2分 ， 共14分）
(1> - 2072.04 kJ mo1-1 低温
(2）增大
(3）低
0.5n
(4) t一
（ι俨丘） (pi - Pi - P) 3
(5) K = 3 =
p p2+p)p
p (P， 一ι俨丘） .-P 4(3
(6)P 点有分子筛膜 ， 分离出7）（有利于平衡正向移动 ． 从而提高叩醇的产来
18 、（ 15分）有机物结掏简式只要有销均0分 ， 用键线式表示正确也可 ， 下同
(1）取代反应(l分 ， 不写 “反应” 不给分）。
(2）环己陈（ 1 分） ， 翻殷基或碳基（ l 分J, Cu 、 力H热(1分）。
C←－（λ
(3) ( l (2 分）。
浓「l」O, 9
(4) n HO-(CH 川),-COOH －－，＿→丛 刑「－ - I l ÷（n-l)H。－
O (2分）。(CH:z)s ct OH
（叫
CH阜一CH-CH, 叫 .c11 CH,I I 一一一’ -C-CHO催化剂
CH,-C-COOH
(6) ｜｜ 一一→ ｜｜
OH OH .6. 0 O,
←I, CH.-CH-COOH浓H2SO, i
, I τ→时O-yH-C如OH (3分）。
:'-Ji/ 6. OH CH3

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