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2023年重庆市高考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. “筑梦冰雪，同向未来”，年北京冬奥会圆满落幕。下列说法错误的是( )
A. 吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料
B. 速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物
C. 大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金
D. 火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源
2. 下列叙述正确的是( )
A. 和均可与冷水剧烈反应
B. 和均可使品红溶液永久褪色
C. 盐酸和溶液均可与反应生成
D. 浓硝酸和稀硝酸均可与反应生成
3. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是( )
A. 加入：、、、
B. 加入：、、、
C. 加入：、、、
D. 加入：、、、
4. “张烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物如图所示，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。
下列说法错误的是( )
A. 中含有四种官能团
B. 中碳氧之间有个键
C. 与均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 等质量的与分别完全燃烧所需氧气的质量不同
5. 三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为、、，还含少量、、等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是( )
A. 基态原子的价层电子轨道表示式为
B. 基态原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C. 第一电离能最大的是
D. 电负性最大的是
6. 已知：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 生成电子转移数为
B. 消耗生成分子数为
C. 生成标准状况下，断开键数为
D. 消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为
7. 下列实验装置夹持和加热装置略及操作正确的是 ( )
A.验证还原性 B.制备 C.测定原电池电压 D.干燥乙醇
A. B. C. D.
8. 为达到实验目的，下列实验操作错误的是 ( )
选项 实验操作 实验目的
将和分别通入溴的四氯化碳溶液 和的鉴别
将盛有溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩 的结晶
将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置 萃取单质
将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞 验证溶解性
A. B. C. D.
9. 、、、均为短周期元素，与同族，的原子半径在这四种元素中是最小的，和均达到了电子稳定结构，的原子序数大于，原子的最外层电子数为原子与原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是( )
A. 的氯化物水溶液呈酸性 B. 的单质还原性比的单质强
C. 位于第三周期第Ⅵ族 D. 的原子半径比小
10. 将溶液与溶液等体积混合忽略温度变化，下列说法正确的是( )
A. 混合溶液中
B. 混合后的水解常数增大
C. 混合溶液中
D. 混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动
11. 是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是( )
A. 是极性分子 B. 是直线形分子
C. 中的是杂化 D. 气体分子之间存在氢键
12. 如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A. 立方氧化锆的化学式为
B. 每个原子周围有个原子
C. 氧化锆晶体密度的计算式为
D. 相邻两个氧原子之间的最短距离为
13. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下和的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 逆正
B. 点处的转化率为
C. 时，
D. 溶液含有少量，经足够长时间后
14. 液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道除外。下列说法错误的是( )
A. 放电时电极为正极
B. 充电时阴极反应式为
C. 放电时外电路转移电子，得到的总物质的量为
D. 法拉第选择性膜避免了直接接触而导致充放电性能下降
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
15. 高纯度六氟磷酸锂是锂离子电池的常用电解液锂盐。合成高纯的绿色低温工艺如图。
中基态的电子排布式为 ______ ，中原子上的孤电子对数为 ______ 。
反应釜中生成的在反应釜中转化为沉淀，其反应的离子方程式为 ______ 。本工艺未采用工业级与氢氟酸直接反应制备的原因是 ______ 。
为提高原料的利用率，本工艺将反应釜与串联。向反应釜和中加入溶液后，将反应釜中生成的气体通入反应釜中，发生反应得到，其化学反应方程式为 ______ ；再将剩余的气体通入反应釜中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是 ______ 。
遇水易发生水解反应，生成等，其化学反应方程式为 ______ 。
某温度下，，不考虑水解，饱和水溶液中的浓度为 ______ 。
三、简答题（本大题共3小题，共44.0分）
16. 一维结构氧化钇在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如图所示。
配制硝酸需用到的玻璃仪器有 ______ 。
A.烧杯
B.量筒
C.温度计
D.玻璃棒
E.漏斗
滴加浓氨水时，用试纸测试的具体操作为 ______ 。
洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是 ______ 。
探究前驱体化学组成的实验装置如图所示夹持装置略。
加热前，打开关闭，先通入气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入气至反应结束后一段时间，使用气的目的除了排出中的空气之外，其作用还有 ______ 。
前驱体受热分解过程中：中气体略有红棕色，说明产物含有 ______ ；中试剂变蓝，说明产物含有 ______ ；中溶液颜色变化的过程为 ______ 。
前驱体不含结晶水，其摩尔质量是，阴离子与阳离子仅有的个数比为，则由前驱体生成的化学反应方程式为 ______ 。
17. 氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。
液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的化学方程式为 ______ 。
合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时：：，不同温度下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
时，和的燃烧热分别为和，上述合成氨反应的焓变为 ______ 。
点的温度迅速从变为，则此时浓度商 ______ 填“”“”或“”。
： ______ 为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数。
合成氨逆反应速率方程为：逆逆，式中逆为逆反应的速率常数只与温度有关。从点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，逆的变化过程为 ______ 。
合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。
导线中电子流动方向为 ______ 。
生成的电极反应式为 ______ 。
若惰性电极的电流效率为，则惰性电极处与的物质的量之比为 ______ 。
18. 固化剂对电子封装材料环氧树脂的性能具有重要影响。某固化剂的合成路线及相关的反应方程式如下所示部分试剂及反应条件略。
制备的反应方程式：
已知以下信息：
的结构简式为 ______ 。
的链节中官能团名称为 ______ 。
与在催化作用下生成的反应类型为 ______ ；与新制的反应的化学方程式为 ______ ；试剂的化学式为 ______ 。
的某同系物分子式为，该同系物的同分异构体中能同时满足以下条件：
(ⅰ)含有苯环
(ⅱ)含有
(ⅲ)不含键
且核磁共振氢谱有四组峰峰面积之比为：：：，则的结构简式为 ______ 只写一个。
一定条件下，聚合度和按物质的量之比：投料完全反应生成的化学方程式为 ______ ；生成固化剂的反应类型为加成反应，则的结构简式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，故A错误；
B.二氧化碳为共价键组成的共价化合物，故B正确；
C.钢为铁碳合金，钢属于合金，故C正确；
D.氢气燃烧产物只有水，无污染，为清洁能源，故D正确；
故选：。
A.聚酯纤维属于有机合成高分子材料；
B.二氧化碳为共价键组成的共价化合物；
C.钢为铁碳合金；
D.氢气燃烧放出大量的热且燃烧生成水。
本题主要考查物质的组成及分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，故A错误；
B.不能使品红溶液永久褪色，加热后又恢复原色，故B错误；
C.溶液可与反应生成和偏铝酸钠，盐酸和铝生成氯化铝和氢气，盐酸和溶液均可与反应生成，故C正确；
D.稀硝酸可与反应生成一氧化氮而不是，故D错误；
故选：。
A.镁和冷水不能剧烈反应；
B.使品红溶液褪色生成的无色物质不稳定；
C.铝既可以和酸反应也可以和碱反应；
D.稀硝酸可与反应生成一氧化氮。
本题考查元素及其化合物的知识，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：碳酸根离子和钙离子、铝离子均会发生反应，不共存，故A错误；
B.加入后，铵根离子、硫酸根离子、、、、相互之间不反应，能共存，故B正确；
C.亚铁离子会和氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应而不共存，故C错误；
D.加入溶解的部分氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化镁溶解，即发生沉淀转化，不能大量共存，故D错误；
故选：。
离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：中含有碳碳双键、醚键、碳碳三键、酯基四种官能团，故A正确；
B.单键均为键，双键中含有个键个键，中碳氧之间有个键，故B正确；
C.碳碳双键和碳碳三键可使酸性高锰酸钾溶液褪色，与均含有碳碳双键，还含碳碳三键，故C正确；
D.与化学式均为，则等质量的与分别完全燃烧所需氧气的质量相同，故D错误；
故选：。
A.中含有碳碳双键、醚键、碳碳三键、酯基；
B.单键均为键，双键中含有个键个键；
C.与均含有碳碳双键，还含碳碳三键；
D.与化学式均为。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
5.【答案】
【解析】解：基态铜原子的价层电子排布式为，基态原子的价层电子轨道表示式为，故A错误；
B.基态原子的核外电子排布式为，最高能级为，轨道形状为球形，故B错误；
C.、、、、、中的第一电离能最大，故C错误；
D.、、、、、，的非金属性最大，则的电负性最大，故D正确；
故选：。
A.基态铜原子的价层电子排布式为；
B.基态原子的核外电子排布式为；
C.一般金属电离能要小于非金属的电离能，一般非金属性越大，电离能越大；
D.非金属性越大，则电负性越大。
本题考查化学用语、分子空间构型判断等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确结构式、核外电子轨道表示式、微粒空间构型判断方法是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：反应中氢元素得电子，化合价由变为，二氧化碳中碳元素得电子，其碳由价变为价，甲烷中碳元素失电子，化合价由价变为价，结合得失电子守恒有，则生成电子转移数为，故A错误；
B.为，由化学方程式可知，消耗生成分子数为，故B正确；
C.由化学方程式可知，生成分子氢气断开键数为，则生成标准状况下为，断开键数为，故C正确；
D.消耗所生成的气体为、，则、完全燃烧分别需要、；则消耗所生成的气体完全燃烧，需要分子数为，故D正确；
故选：。
A.反应中氢元素得电子，化合价由变为，二氧化碳中碳元素得电子，其碳由价变为价，甲烷中碳元素失电子，化合价由价变为价，结合得失电子守恒有；
B.由进行计算；
C.由化学方程式可知，生成分子氢气断开键数为；
D.消耗所生成的气体为、，则、完全燃烧分别需要、。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的性质是解题关键。
7.【答案】
【解析】解：让和在高温下发生反应，若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了，元素化合价由价升高到价，说明具有还原性，故A正确；
B.具有还原性，浓硫酸具有氧化性，浓硫酸和硫化氢会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，且会混有，故B错误；
C.原电池必须形成闭合回路，该装置缺少了盐桥，故C错误；
D.干燥乙醇时应该向乙醇中加入后蒸馏，故D错误；
故选：。
A.让和在高温下发生反应，若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了；
B.具有还原性，浓硫酸具有氧化性；
C.原电池必须形成闭合回路；
D.干燥乙醇时应该向乙醇中加入后蒸馏。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以，可以鉴别，故A正确；
B.不能用烧杯蒸发结晶，溶液的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，故B错误；
C.碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶，故可以用苯萃取碘水中的碘，故C正确；
D.将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞，观察液面上升程度可以验证二氧化硫的溶解性，故D正确；
故选：。
A.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以；
B.溶液的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行；
C.碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶；
D.将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞，观察液面上升程度可以验证二氧化硫的溶解性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：的氯化物是氯化钠，水溶液呈中性，故A错误；
B.是元素，是元素，则的单质还原性比的单质弱，故B错误；
C.是或，所以不可能位于第三周期第族，故C错误；
D.是元素，是或，则的原子半径都比小，故D正确；
故选：。
根据和均达到了电子稳定结构，的原子序数大于，可以推断是元素，是元素；根据与同族，的原子半径在这四种元素中是最小的，可以推测是元素；根据原子的最外层电子数为原子与原子的最外层电子数之差，推断是或。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：醋酸为弱酸，故的、和溶液中，故A错误；
B.温度不变，水解常数不变，故B错误；
C.在等浓度的、和溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故有，故C错误；
D.可以电离出氢离子，可以结合氢离子，则氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，故D正确；
故选：。
A.醋酸为弱酸；
B.温度不变，水解常数不变；
C.在等浓度的、和溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；
D.可以电离出氢离子，可以结合氢离子，则氢离子浓度降低，促进醋酸的电离。
本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的计算和定性分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，涉及盐类水解、酸碱混合、与浓度的关系等，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等。
11.【答案】
【解析】解：为四面体形分子，但正负电荷中心不重合，是极性分子，故A正确；
B.二氧化氯中氯原子的价层电子对数为，为杂化，空间构型为形，不是直线形分子，故B错误；
C.水中氧原子的价层电子对为，为杂化，故C错误；
D.氯原子不属于电负性大的原子，不能形成氢键，故D错误；
故选：。
A.为四面体形分子；
B.二氧化氯中氯原子的价层电子对数为，个电子占据一个轨道，所以价层电子对数为；
C.水中氧原子的价层电子对为
D.氯原子不能形成氢键。
本题考查分子的结构与性质，侧重考查学生杂化和分子极性的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】
【解析】解：根据“均摊法”，晶胞中含个、个，则立方氧化锆的化学式为，故A错误；
B.以底面面心为例，上下层各有个，故每个原子周围有个原子，故B正确；
C.晶胞中含个、个，其晶体密度为，故C错误；
D.相邻两个氧原子之间的最短距离为晶胞参数的一半，为，故D错误；
故选：。
A.根据“均摊法”，晶胞中含个、个；
B.以底面面心为例，上下层各有个；
C.晶体密度；
D.相邻两个氧原子之间的最短距离为晶胞参数的一半。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】
【解析】解：两个点都不是平衡点，则逆逆正，故A正确；
B.的起始浓度为，点时的浓度为，则转化的的浓度为，的转化率为，故B正确；
C.化学反应速率为平均速率，根据方程式可知，和的计量系数相同，故某个时间段的，但某个时刻无法根据平均速率公式求解，故C错误；
D.经足够长时间后，反应达到平衡，两者的浓度相等，则两者的物质的量相等，故D正确；
故选：。
A.两个点都不是平衡点；
B.的起始浓度为，点时的浓度为，则转化的的浓度为；
C.化学反应速率为平均速率，某个时刻无法根据平均速率公式求解；
D.经足够长时间后，反应达到平衡，两者的浓度相等。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像和平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：放电时电极为正极，故A正确；
B.电极为负极电极方程式为：，则充电时阴极反应式为，故B正确；
C.放电时外电路转移电子时，电极处发生电极反应，生成，同时电子又通过法拉第选择性膜中的电子通道进入含有和的熔融电解质，得到电子生成，则得到的总物质的量大于，故C错误；
D.法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道除外，不能通过膜，法拉第选择性膜避免了直接接触而导致充放电性能下降，故D正确；
故选：。
由电子移动方向可知，电极为正极，电极方程式为：，电极为负极电极方程式为：，以此解答。
本题考查原电池和电解池，侧重考查学生二次电池的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】 与直接反应生成的会覆盖在表面，使反应难于继续进行 氢氟酸
【解析】解：的原子序数为，基态的核外电子数为，其电子排布式为，原子最外层电子数为，中原子与个原子形成键，还有个配位键，则中原子上的孤电子对数为，
故答案为：；；
反应釜中生成的在反应釜中与反应转化为沉淀，离子方程式为，工业级与氢氟酸直接反应会生成沉淀，覆盖在表面，阻止反应的进行，所以该工艺未采用工业级与氢氟酸直接反应制备，
故答案为：；与直接反应生成的会覆盖在表面，使反应难于继续进行；
与反应，化学反应方程式为，尾气中含有，经水吸收得到的主要副产品是氢氟酸，
故答案为：；
遇水易发生水解反应，生成、和，反应的化学方程式为，
故答案为：；
饱和水溶液中，，解得，
故答案为：。
基态的核外电子数为，排布于能级上；中原子与个原子形成键，还有个配位键；
反应釜中与、反应生成，反应为，过滤除去其他杂质，在反应釜中通入气体，和反应生成沉淀，离子方程式为，过滤、干燥得到固体，用液态溶解，反应釜中生成的等气体通入反应釜中，将反应釜与串联时反应釜中发生的反应为，过滤得到，遇水易发生水解反应，生成等，其化学反应方程式为，据此分析解答；
饱和水溶液中，，据此计算饱和水溶液中的浓度。
本题考查物质制备实验方案的设计，把握物质的性质、流程中发生的反应、元素的化合价变化为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。
16.【答案】 取一小段试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照读取值 先用蒸馏水洗涤后留下的水分，可以通过酒精洗涤去除 使反应过程中生成的气体向装置和装置中移动 红色褪去
【解析】解：配制硝酸需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，
故答案为：；
滴加浓氨水时，用试纸测试的具体操作为：取一小段试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照读取值，
故答案为：取一小段试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照读取值；
乙醇可以和水互溶，先用蒸馏水洗涤后留下的水分，可以通过酒精洗涤去除，
故答案为：先用蒸馏水洗涤后留下的水分，可以通过酒精洗涤去除；
使用气的目的除了排出中的空气之外，其作用还有使反应过程中生成的气体向装置和装置中移动，
故答案为：使反应过程中生成的气体向装置和装置中移动；
前驱体受热分解过程中：中气体略有红棕色，说明产物含有，中无水试剂变蓝，说明产物含有，反应过程中生成的通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中发生反应，溶液碱性减弱，红色褪去，
故答案为：；；红色褪去；
加热前驱体得到和，说明其中含有和，则加热产物中应该还有，前驱体含、、、四种元素，前驱体不含结晶水，其摩尔质量是，阴离子与阳离子仅有的个数比为，可以推知前驱体中含有个，和个阴离子，结合化合价代数和为零，可以推知前驱体中阴离子为个、个和个，则前驱体的化学式为，则由前驱体生成的化学反应方程式为：，
故答案为：。
将粉体在稀硝酸中溶解得到溶液，向该溶液中加入氨水条件，转化为沉淀得到白色悬浊液，再经过加热、过滤、洗涤、煅烧一系列操作得到一维结构，以此解答。
本题考查物质的制备和分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】 逆瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，逆不再改变 电源负极到惰性电极、惰性电极到电源正极 ：
【解析】解：液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为，则类似氢离子、氢氧根离子，与在液氨中发生中和反应生成氯化钾和液氨，反应为，
故答案为：；
燃烧热是在 时， 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；时，和的燃烧热分别为和，则有：
Ⅰ：
Ⅱ：
由盖斯定律可知，ⅠⅡ得反应： ，
故答案为：；
由图可知，相同条件下，时氨气含量更高，则点的温度迅速从变为，则变化后体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商，
故答案为：；
反应中，由图可知，两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，则：，
故答案为：；
逆逆，逆只与温度有关；从点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，减小对影响更大，则逆瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，逆不再改变，
故答案为：逆瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，逆不再改变；
电解池中阴离子向阳极移动，由图可知，惰性电极为阳极与外界电源正极相连，惰性电极为阴极与外界电源负极相连，则导线中电子流动方向为：电源负极到惰性电极、惰性电极到电源正极，
故答案为：电源负极到惰性电极、惰性电极到电源正极；
生成的电极反应为在阳极失去电子发生氧化反应生成氨气，反应为，
故答案为：；
若惰性电极的电流效率为，假设转移电子理论生成，则实际生成、消耗电子，，根据电子守恒可知，另电子生成氮气，则惰性电极处与的物质的量之比为：：，
故答案为：：。
液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为，则类似氢离子、氢氧根离子；
根据盖斯定律进行计算；
浓度商，逆向进行；
反应中；
逆逆，逆只与温度有关；从点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，减小对影响更大，则逆瞬间变大，然后逐渐减小；
导线中电子流动方向为：电源负极电源正极；
生成的电极反应为在阳极失去电子发生氧化反应生成氨气；
若惰性电极的电流效率为，假设转移电子理论生成，则实际生成、消耗电子，，根据电子守恒可知，进行计算。
本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，题目难度中等，涉及盖斯定律、原电池原理，试题侧重考查学生分析计算及获取信息解答问题能力。
18.【答案】 醚键 取代反应 或
【解析】解：根据和的结构简式可知的结构简式为，
故答案为：；
根据的结构简式可知，的链节中官能团名称为醚键，
故答案为：醚键；
对比的结构简式和可知与在催化作用下生成的反应类型为取代反应；的分子式为：，则为，其中含有两个醛基，则与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式为：；根据方程式，可知为，
故答案为：取代反应；；；
的某同系物分子式为，说明不饱和度为，则其中含有苯环，支链上不再含有不饱和度，则符合条件的结构简式可能为，根据该结构简式，则满足核磁共振氢谱有四组峰峰面积之比为：：：的物质的结构为：或者 其余合理也可，
故答案为：或 ；
结合信息聚合度和按物质的量之比：投料完全反应生成的化学方程式为；根据信息丁和发生加成反应可以得到物质，
故答案为：；。
根据和的结构简式可知为甲醇，根据的结构简式可知，的链节中官能团名称，对比的结构简式和可知与在催化作用下生成的反应类型；
为甲醇；
的链节中官能团名称为醚键；
对比的结构简式和可知与在催化作用下生成；的分子式为：，则为，其中含有两个醛基；
的某同系物分子式为，说明不饱和度为，则其中含有苯环，支链上不再含有不饱和度；
结合信息聚合度和按物质的量之比：投料完全反应生成；根据信息丁和发生加成反应可以得到物质。
本题考查有机推断和有机合成，侧重考查学生有机物之间转化、有机反应及方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
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