资源简介

姓名 准考证号 座位号
绝密★启用前
2023届广西壮族自治区玉林市博白县高三下学期5月模拟
理科综合
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在各科的答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56
Ca 40 Cr 52
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选中，只有一项是符合题目要求的。
1． 炒粉是深受博白人民喜爱的夜宵美食，炒粉中通常还会加入一些蔬菜、辣椒、鸡蛋或者猪肉
等。下列相关叙述正确的是(　　)
A．辣椒、蔬菜和鸡蛋中含有的元素含量与猪肉大体相同，但元素种类上有差异
B．加工过程中鸡蛋中的蛋白质发生了变性，但不影响蛋白质的价值
C．蔬菜中的一些氨基酸是人体细胞中不能合成的，这些氨基酸称为非必需氨基酸
D．炒粉中最终进入到人体细胞中的无机盐都是以离子的形式存在
2． 下列对遗传学概念的理解和应用的叙述，错误的是(　　)
A．杂合子的细胞中位于一对同源染色体上的等位基因具有一定的独立性
B．位于同源染色体上的等位基因有时会随非姐妹单体的交换而发生交换
C．减数分裂过程中，非同源染色体自由组合使所有非等位基因自由组合
D．生物的体细胞中，染色体的数目既可以成倍地增加也可以成倍地减少
3． 下列有关生物体中“多少”的比较，错误的是(　　)
A．人短时间剧烈运动时呼吸作用消耗氧气量小于产生二氧化碳量
B．种子发育初期脱落酸含量少于发育晚期脱落酸含量
C．活细胞中，氢原子数目多于氧原子数目
D．浆细胞内DNA数量多于染色体数量
4． 人视网膜上含有无数视杆细胞和视锥细胞，视杆细胞对光照十分敏感，极弱的光照就能使视
杆细胞产生作用，视锥细胞只有在光照充足的情况下才发挥作用并能将物体色彩的信息传递至大脑，大脑会解读这些从视网膜中传送过来的信号，并形成视觉图像。下列说法正确的是(　　)
A．物体色彩的信息传递至大脑形成视觉图像的过程属于反射
B．光照充足时视杆细胞的膜电位由外负内正变成外正内负
C．做生物试题时，感受器可将动作电位通过视神经传递至大脑皮层的H区
D．视杆细胞受损的个体在暗环境下或夜间视力变差
5． 下列有关生态学相关叙述，正确的是(　　)
A．“春天粪堆密，秋后粮铺地”——粪肥中能量流向植物，促进粮食增产
B．只调查某树林内树上蝉的数量，就能得出该树林内蝉的种群密度的大小
C．增加草原上某种牧草的产量，就可以提高该生态系统的抵抗力稳定性
D．某一种群年初时的个体数为100，年末时为110，其中新生个体数为20，死亡个体数为
10，则该种群的年出生率为20%
6． 图甲表示全光照和不同程度遮光对某植物叶片中叶绿素含量的影响，图乙表示初夏某天在遮
光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔张开程度）的日变化趋势。下列说法错误的是(　　)
A．图甲中叶绿素含量的测定，可先用无水乙醇提取叶片中的色素
B．据图甲推测，该植物可通过增加叶绿素含量以增强对弱光的适应能力
C．图乙中8:00到10:00，该植株在叶肉细胞中产生ATP最多的场所是线粒体内膜
D．图乙中18:00时光合作用固定CO2的速率和呼吸作用释放的CO2的速率相等
7． 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．常规融雪剂(CaCl2、NaCl等)的频繁使用会对桥梁和环境有破坏作用　
　 B．泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气
　 C．中国“天宫”空间站所使用的铝合金基碳化硅，属于新型无机非金属材料
　 D．原始森林、城市公园中产生适量的负氧离子有利于人体健康　
8． 有机物M(结构简式如图所示)是合成青蒿素的原料之一。下列有关M的说法正确的是( )
A．分子式为C12H16O5
B．能发生氧化反应，但不能发生取代反应
C．不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团
D． 烃基上的一氯代物只有一种
9． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1molNa2S2O3与硫酸完全反应生成SO2、S，转移电子数目为2NA
B．标准状况下，22.4 L D37Cl中所含中子的数目为20NA
C．44gCO2气体与足量的NaOH溶液反应，生成的CO32-的数目为NA
D．1mol乙烯与Br2完全反应，断裂共价键的总数为NA
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z原子的核外电子数为奇数，
W、X的最外层电子数之和等于Z的，只有Y是金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z　　
B．简单氢化物的还原性：Z＞X　
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z　
D．X和Z形成的化合物不能萃取碘水中的碘　
11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 实验室制NH3 加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝色石蕊试纸，试纸无明显变化 无NH3生成
B 检验溶度积常数Ksp的大小 向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现白色沉淀（铬酸银为深红色沉淀） Ksp (AgCl)＜ Ksp (Ag2CrO4)
C 验证氧化性的强弱 向FeCl3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，再加入少量铜粉，开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀 氧化性：Fe3+＞Cu2+
D 检验某葡萄酒中是否含SO2 将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该葡萄酒中含SO2
12．利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列有关说法错误的是( )　　　　
　　
A．B电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋　
　　B．H＋ 经过质子交换膜移向A电极
　　C．POM2在催化剂表面转化为POM1的反应为氧化反应
D．生成1.5 mol O2理论上可还原44.8L N2（标准状况）
13．已知：pCu＝－lgc(Cu2＋) ；Ksp(In2S3) ＝5.7×10－74。常温下
向20 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中滴加0.2 mol/L Na2S溶液的
滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A．A、B、C三点的Ksp从大到小的顺序为C＞B＞A　
B．常温下，Ksp(CuS)为1.0×10－36.6
C．其他条件相同，若滴加0.1mol/L Na2S溶液，B点会向上移动至C点
D．常温下将CuS加入0.1 mol/L In2(SO4)3溶液，极易转化为In2S3
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．2020年11月24日4时30分，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射嫦娥五号探测器。该探测器顺利到达月球表面并取回1.73 kg月壤。氦3大量存在于月壤中，是未来的清洁能源。两个氦3聚变的核反应方程是He＋He→He＋2X＋12.86 MeV，已知氦3、氦4和X粒子的质量分别为m1、m2和m3。下列说法正确的是(　　)
A．核裂变比核聚变更为安全、清洁
B．X粒子为中子
C．两个轻核结合成质量较大的核，比结合能较聚变前增大
D．由核反应过程质量守恒可知2m1＝m2＋2m3
15．如图所示，一小车上有一个固定的水平横杆，左边有一轻杆与竖直方向成θ角，且与横杆固定，下端连接一质量为m的小球P。横杆右边用一根细线吊一相同的小球Q。当小车沿水平面运动时，细线保持与竖直方向的夹角为α。已知θ<α，重力加速度为g，则下列说法正确的是(　　)
A．小车一定向右做匀加速运动
B．轻杆对小球P的弹力沿轻杆方向
C．小球P受到的合力大小为mgtan θ
D．小球Q受到的合力大小为mgtan α
16．如图，四根彼此绝缘带电导体棒围成一个正方形线框(忽略导体棒的形状大小)，线框在正方形中心O点产生的电场强度大小为E0，方向竖直向下；若仅撤去导体棒C，则O点场强大小变为E1，方向竖直向上，若将导体棒C
叠于A棒处，则O点场强大小变为(　　)
A．E1－E0
B．E1－2E0
C．2E1＋E0
D．2E1
17．如图所示，理想变压器的原线圈接在u=Umsin100πt(V)的正弦交流电源上，变压器原、副线圈匝数比为10：1，副线圈接有三个阻值均为55Ω的负载电阻R1、R2和R3，电压表和电流表均为理想电表。已知时，原线圈瞬
时电压为u=110V，下列说法正确的是(　　)
A．若只闭合开关S1，电压表读数为44V
B．若开关S1闭合，开关S2断开，电流表读数为0.04A
C．若开关S1、S2都断开，电流表读数为0.2A
D．若开关S1、S2都断开时原线圈功率为P1，开关S1、S2都闭合时，原线圈功率为P2，则有P1=4P2
18．如图所示，边长为L的单匝均匀金属线框置于光滑水平桌面上，在拉力作用下以恒定速度通
过宽度为D、方向竖直向下的有界匀强磁场，线框的边长
L小于有界磁场的宽度D，在整个过程中线框的ab边始终
与磁场的边界平行，若以F表示拉力、以Uab表示线框ab
两点间的电势差、I表示通过线框的电流(规定逆时针为正，
顺时针为负)、P表示拉力的功率，则下列反映这些物理量
随时间变化的图象中正确的是(　　)
　　　
A　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D
19．目前，我国已经发射了多艘神舟号载人飞船，使我国成为继俄罗斯、美国之后世界上第三个
独立掌握宇宙飞船天地往返技术的国家。某载人宇宙飞船绕地球做圆周运动的周期为T，由于地球遮挡，字航员发现有T时间会经历“日全食”过程，如图所示。已知地球的半径为R，引力常量为G，地球自转周期为T0，太阳光可看作平行光，则(　　)
A．宇航员观察地球的最大张角为60°
B．一天内飞船经历“日全食”的次数为
C．宇宙飞船离地球表面的高度为2R
D．地球的平均密度为
20．如图所示，一辆车通过一根跨过定滑轮的轻绳提升一个质量为m=1kg的重物，开始时车的左端在滑轮的正下方，绳子的端点离滑轮的距离为H=4m，且各段绳子处于伸直状态。t=0时刻，车由静止开始以a=1.5m/s2的加速度向右
做匀加速直线运动，已知重力加速度g=10m/s2，
空气阻力不计，则下列说法正确的是(　　)
A．t=2s时刻，重物的速度大小为3m/s
B．t=2s时刻，重物的重力功率为5W
C．0~2s内，绳子对重物做的功为11.62J
D．0~2s内，绳子的拉力对重物的冲量大小为21.8N·S
21．“电子能量分析器”由半径分别为RA和RB的两个同心金属半球面构成，过其球心的截面如图所示。A、B球面上加有电压使电子偏转。一束电荷量为e的电子以不同的动能从偏转器左端M板的正中间小孔垂直入射，最后到达偏转器右端
的探测板N，其中动能为Ek0的电子沿等势面C做匀速圆
周运动到达N板正中间。则下列说法正确的是(　　)
A．半球面A的电势比半球面B的电势高
B．等势面C所在处电场强度的大小为
C．到达N板左边缘处的电子，在运动过程中，电场力对它们做负功
D．到达N板左边缘处电子动能改变量的绝对值，比到达N板右边缘处电子动能改变量的绝对值大
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个试题考生必须作答，第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（5分）如图（甲）所示，某同学想利用滑块在倾斜气垫导轨上的运动来验证机械能守恒定
律，实验步骤如下：
①将长为L、原来已调至水平的气垫导轨的左端垫高H，在导轨上靠右侧P点处安装一个光电门；
②用20分度的游标卡尺测量滑块上遮光片的宽度d；
③接通气源及光电计时器，将滑块从靠近导轨左端某处自由释放，测得滑块通过光电门时遮光时间为 t。
（甲） （乙）
根据上面的实验步骤回答下列问题：
（1）该同学用游标卡尺测量滑块上遮光片的宽度d，示数如图（乙）所示，则d＝______cm。
（2）实验中已知当地重力加速度为g，除上述步骤中测量的物理量之外，还需测量的物理
量是______。
A．滑块的质量M
B．气垫导轨的倾斜角度θ
C．滑块释放处遮光片到光电门的距离x
D．滑块从开始运动至到达光电门所用的时间t
（3）用题中所给的物理量及第（2）问中所选的物理量，如果满足等式gH=______（不用代入数据），则验证了机械能守恒定律。
23．（10分）实验室有一电流表Ax，只有量程一条刻度线，但数据未知（0.6A左右）。某同学
用如图甲所示的电路测量电流表Ax的量程和内阻，可供使用的器材如下：
(
甲
)
(
丙
) (
乙
)
A．待测电流表Ax； B．标准电流表：量程为0.6A，内阻未知；
C．标准电流表：量程为3A，内阻未知； D．电阻箱R0：阻值范围为0~999.9Ω；
E．滑动变阻器（最大阻值为20Ω）； F．滑动变阻器（最大阻值为2kΩ）；
G．电源E：电动势约为4V，内阻不计； H．开关S，导线若干。
（1）按照甲图电路，在乙图将实验仪器连接完整。
（2）标准电流表A0应选用 （填“B”或“C”），滑动变阻器R应选用 （填“E”或“F”）。
（3）闭合开关S，将滑动变阻器的滑片P移至某一位置，接着调节R0，直至电流表Ax满偏，记录此时标准电流表A0的示数I和电阻箱的阻值R0。重复实验，得到多组数据，通过作图处理数据，一般需要作出直线，若纵坐标为I，则横坐标应为 ；选择合适的横坐标后正确作出如图丙所示的图像，如果图像的横截距为-a、纵截距为b，则电流表Ax的量程为 ，内阻为 。
24．(12分)如图所示，在竖直平面内建立一直角坐标系xOy，其第一象限内存在着垂直于纸面向
里的匀强磁场，第三、四象限内存在着水平向右、电场强度大小为E的匀强电场。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从P(l，l)点以初速度υ0沿x轴负方向射向y轴，且从坐标原点O进入电场，不计粒子重力，求：
（1）磁感应强度的大小B；
（2）粒子从P点运动到P点正下方所用的时间t。
25．(20分)如图所示，轻弹簧左端固定在竖直墙上，右端点位于O1点，此时弹簧处于原长。一
半径为R=1.375m的光滑圆弧轨道固定在竖直面内，圆心为O，OP与竖直方向的夹角a=530，
圆弧轨道的最低点Q与水平面相切。一质量为mA=2kg的物块A以υ0=3m/s的初速度水平抛出，恰从P点沿切线进入圆弧轨道，物块A在Q点与质量为mB=1kg的静止物块B碰撞后粘在一起向左运动，与弹簧接触后压缩弹簧，将弹簧右端压缩到O2点位置后，两物块又被弹簧弹回。两物块离开弹簧后，恰好回到Q点。已知物块 A、B均可视为质点，两物块与水平面间的动摩擦因数均为μ=0.2，O1、Q两点间的距离d=1.9m，sin530=0.8，cos530=0.6，重力加速度g=10m/s2，不计空气阻力，求：
（1）碰撞后物块A、B的共同速度大小υ；
（2）O1点和O2点间的距离x；
（3）弹簧具有的最大弹性势能EP .
26．(14分) 中国拥有丰富的稀土矿产资源，探明的储量居世界之首，稀土(RE)包括镧、铈等元
素，是高科技发展的关键支撑。一种从含LaPO4、CePO4、FeO、SiO2的矿物中提取稀土的工艺如下。回答下列问题：
已知：萃取与反萃取稀土金属离子的过程可表示为RE 3＋＋3HA REA3＋3H＋。
（1）镧的某种核素含57个质子和82个中子，该核素的符号为 。
（2）“酸浸”步骤中LaPO4发生反应的离子方程式为 。
（3）“氧化调pH至5”是一个复合步骤。
①滤渣2只有一种沉淀物（属于碱），则滤渣2为 。
②“氧化”阶段发生反应的离子方程式为 。
③从水相中分离提纯得到化学肥料，则“调pH至5”阶段，最适宜使用的物质是 。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Ca(OH)2
（4）SOCl2的作用是:与萃取液中的水反应生成SO2，营造还原氛围防止CeCl3被O2氧化；另1个作用是 。
（5）“还原”步骤，若反应中生成1 mol LaCe3转移 mol电子。
（6）该工艺中，可再生循环利用的物质有 （写化学式）。
27．（15分）CS2是实验室常用的溶剂(熔点：-112℃，沸点：46℃，不溶于水)。某校课外小组的
同学依据文献资料，设计实验利用28.8g Al4C3和足量的S(熔点：118℃，沸点：445℃，不溶于水，易溶于CS2)制取CS2并进行提纯，制备装置如下：
回答下列问题：
（1）装置甲的烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置乙中盛放的试剂为___________；实验开始时，首先点燃装置___________(填“甲”或“丙”)处的酒精灯。
（3）装置丙中生成CS2的同时生成H2S，该反应的化学方程式为_________________________。
（4）装置丁的作用是_____________________________________________________________。
（5）将收集到的粗二硫化碳进行提纯，步骤如下：
Ⅰ．加入粉碎的高锰酸钾充分摇动，静置分离出上层液体于烧瓶中；
Ⅱ．向上层液体中加少量Hg摇动，静置分离出上层液体于烧瓶中；
Ⅲ．加入适量硫酸汞摇动，以消除臭味； Ⅳ．加入无水CaCl2；Ⅴ．蒸馏得精品CS222.8g。
①步骤Ⅰ、Ⅲ中都是为了除去杂质_________________(填化学式)；步骤Ⅱ中加入Hg发生反应的化学方程式为 。
②如图是某学生的蒸馏操作示意图，其操作不规范的是___________(填标号)。
A．温度计的水银球插入液面以下
B．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
C．用图示冷凝管冷凝
D．为了加速冷凝效率，将冰水从a处进入冷凝管中
E．蒸馏烧瓶和锥形瓶分别放在热水浴和冰水浴中
③该实验制备CS2的产率为 。
28．（14分）近年来，我国大力加强温室气体CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可
持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳催化加氢制甲醇发生如下反应：
① CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)　ΔH1＝＋41.5 kJ·mol－1
② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49 kJ·mol－1
（1）反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH3＝______________ kJ·mol－1。
（2）若在Bi或Bi/CeO2催化剂表面还原CO生成CH3OH， 模拟经历两种中间体的能量变化如下图所示。CH3OH的合成更倾向于通过生成___________中间体，且___________ (填 “Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更优异。
（3）若将物质的量之比为1∶3的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中发生反应②，不同压强下CO2的平衡转化率随温度的变化关系如下左图所示。
①两条曲线的压强分别为30 MPa、60 MPa，则曲线B的pB＝____(填“30”或“60”) MPa。
②温度为200℃时的压强平衡常数KP＝__________ MPa-2。
(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（4）在p＝4.00 MPa、原料气n(H2)∶n(CO2)＝3∶4、合适催化剂的条件下发生制甲醇反应，200～300oC对CO2转化率、CH3OH产率、CH3OH选择性的影响如上右图所示。
已知：CH3OH选择性＝。
① CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是__________________________________。
② 240oC以后CH3OH产率随温度升高而减小的原因可能是_______________________。
③ 除调控合适的温度外，使CH3OH选择性增大的方法有________________________。
29．(7分)新冠肺炎是由新型冠状病毒（COVID-19）引起的，该病毒的遗传物质是单链RNA，
记作+RNA。新型冠状病毒中刺突蛋白的突变位点有很多，导致出现大量变异毒株。随着新冠疫情管控政策全面放开，新冠病毒在人群中蔓延的速度加快，但多数感染者表现为“无症状”和轻症，极少数出现重症。下图表示COVID-19在肺细胞中的增殖过程，图中序号表示生理过程。回答下列相关问题：
（1）新型冠状病毒中刺突蛋白的突变位点有差异，表明基因突变具有 。
（2）COVID-19侵入人体时，会首先引起人体的 （填“特异性”或者“非特异性”）免
疫。图中①过程，COVID-19暴露自身RNA需要将蛋白质外壳水解掉，该过程与细胞内的__________（一种细胞器）有关。
（3）COVID-19的遗传信息传递过程为_________________________________。
（4）若已知COVID-19的核衣壳蛋白质含有S元素，据图分析，能否利用噬菌体侵染细菌
实验的原理和方法，分别用放射性同位素32P、35S标记的新冠病毒侵染人肺部细胞的方法来探究新型冠状病毒的遗传物质是RNA还是蛋白质 _______(填“能”或“否”)，原因是： 。
30．（12分）农学经典《齐民要术》记载的“闷麦法”是把已经处于萌动状态的冬小麦种子置于在
0℃~5℃的低温下保留数十天，再春播，可以达到秋播一样的效果。科学家把这种植物在生长过程中需要经历一段时间的低温诱导才能开花的现象称为春化作用。请回答问题:
（1）经春化处理后的冬小麦种子体内主要是 （填植物激素名称）含量升高，以
促进种子进一步萌发。萌发初期由于种皮未破，此时需要无氧呼吸提供能量，请以葡萄糖为底物，写出无氧呼吸反应式：C6H12O6 。
（2）将春化的某植株叶片嫁接到没有春化的同种植物的砧木上，可诱导没有春化的植株开
花，其原因最可能是 。
（3）科学家推测春化处理冬小麦种子主要通过促进关键基因V1的表达来抑制基因V2的表
达进而促进冬小麦的开花。请设计实验加以验证该推测，以相关蛋白质含量为检测指
标，简要写出实验思路和预期结果（蛋白质含量检测手段不作要求）。
实验思路：①将 的冬小麦种子均分为A、B两组；
②A组低温处理，B组不作处理；
③一段时间后分别检测并比较两组种子细胞中 。
预期结果： 。
31．(8分)建设美丽乡村，我们要时刻践行习总书记的生态文明观，发展经济不以牺牲环境为代
价，以发展生态有机农业（生态农业以减少农药、化肥的使用为重要途径）振兴乡村经济。请结合生态学知识，回答下列问题：
（1）研究农田物种之间的关系和物种丰富度有利于指导农业生产，丰富度是指
_____________。调查生态系统土壤中小动物的丰富度常采用的方法是 。
（2）进行生态农业生产，在施肥时需要注意降低土壤中重金属污染。如图1所示为某果园
生态系统的四个营养级生物体内某种重金属相对含量的测量结果，则该果园生态系统中能量流动的具体渠道是_____________（用箭头连接）。如果持续使用农药和化肥的话，从生态学的角度分析，土壤的重金属污染逐渐严重的原因是_________________。
（3）图2的①~⑤表示生态农业系统中含碳物质的量，则可用数学表达式______________
来解释“温室效应”的成因。
32．(12分)果蝇的野生型和突变型受常染色体上的两对等位基因(A、a和B、b)控制，且该对相
对性状的遗传遵循基因的自由组合定律。研究发现果蝇在A和B同时存在时表现为野生型，其他表现为突变型。现用自然种群中的两只基因型不同的野生型雌雄果蝇杂交，子代野生型:突变型=3：1，回答下列问题：
（1）生物体基因的表达过程包括 。基因能通过控制 直接控
制生物体的性状，还能通过控制 ，进而控制生物体的性状。
（2）根据上述的杂交实验的结果分析，受精时亲本雌雄配子的结合方式有 种，其中
能产生两种配子的亲本基因型是 。
（3）为验证该对相对性状的遗传遵循基因的自由组合定律，用子代中表现型相同的野生型雌雄果蝇为材料进行杂交实验，当某一杂交组合出现 ，则可验证该对相对性状的遗传遵循基因的自由组合定律。（要求实验结果写出表现型及比例）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答， 并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）(5分)如图所示，一定质量的理想气体，由状态a经状态b变化到状态c，下列说法正确的是 。(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．状态a的温度高于状态b的温度
B．由状态a到状态b的过程，外界对气体做正功
C．由状态b到状态c的过程，气体放出热量
D．状态a的温度低于状态c的温度
E．由状态b到状态c的过程，气体分子的平均动能减小
（2）(10分)如图所示，一汽缸固定在水平地面上，通过活塞封闭有一定质量的理想气体，活塞与缸壁的摩擦可忽略不计，活塞的横截面积S＝100 cm2。活塞与水平平台上的物块A用水平轻杆连接，在平台上有另一物块B，A、B的质量均为m＝62.5 kg，两物块与平台间的动摩擦因数均为μ＝0.8。两物块间距为d＝10 cm。开始时活塞距缸底L1＝10 cm，缸内气体压强等于大气压强p0(p0＝1×105 Pa)，温度 t1＝27 ℃。现对汽缸内的气体缓慢加热。求：(g＝10 m/s2)
(ⅰ)物块A开始移动时，汽缸内的温度；
(ⅱ) 物块B开始移动时，汽缸内的温度。
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）(5分)如图甲所示，沿波的传播方向上有间距均为0.1 m的六个质点a、b、c、d、e、f，均静止在各自的平衡位置。t＝0时刻振源a从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动，其振动图象如图乙所示，形成的简谐横波以0.1 m/s的速度水平向右传播，则下列说法正确的是 。(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．这列波的周期为4 s
B．0～4 s时间内质点b运动路程为6 cm
C．4～5 s时间内质点c的加速度在减小
D．6 s时质点e的振动方向沿y轴正方向
E．质点d起振后的运动方向始终与质点b的运动方向相反
（2）(10分)如图所示为一个半径为R的透明介质球体，M、N两点关于球心O对称，且与球心的距离均为2R。一细束单色光从M点射出穿过透明介质球体后到达N点，真空中的光速为c。
(ⅰ) 若介质的折射率为n0，光线沿MON传播到N点，光传播的时间t为多少；
(ⅱ) 已知球面上的P点到MN的距离为PA＝R，若光束从M点射出后到达P点，经过球体折射后传播到N点，那么球体的折射率n等于多少。(取sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）氮、磷、铁、铜、钇中电负性最大的是 。
（2）基态磷原子核外电子共有____种运动状态不同的电子，其原子核外最外层电子中正向
自旋与逆向自旋的电子数之比为______。
（3）已知羰基化铁[Fe(CO)5]、肼(N2H4)的熔沸点见下表。
物质 熔点 沸点
Fe(CO)5 -20℃ 103℃
N2H4 1.4℃ 113.5℃
①二者熔沸点存在差异的主要原因是 。
②羰基化铁的分子结构见右上图，则分子中σ键与π键数目之比为 ；
其中Fe的杂化方式为_________（ 选填“sp2”、“sp3”、“dsp3”或“sp3d2”）。
③基态氮原子的各级电离能中， 最大，则n＝ 。
（4）钇的价电子构型为4d15s2，据原子结构分析，较稳定的钇离子是 。
（5）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构、晶胞沿x及z轴的投影如
下图。
①铁酸钇中钇为+3价，则铁的化合价为________。
②已知铁酸钇的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为
NA，该晶胞的体积为_________________pm3(列出表达式，用含M、ρ、NA的代数
式表示)。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
某镇痛药物中间体F的合成方法如图：
已知：①N上的H可与卤代烃反应+ Cl—R3+ 　HCl；
　　　②R1COOR2+R3CH2COOR4+　R2OH；
（上述R1、R2、R3、R4均为烃基）
　　　③常温下吡啶是液体，是常用的有机溶剂，属于中强碱。
　 回答下列问题：
（1）B的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）反应②的反应类型　　　　　　　；反应②中用到吡啶，其作用是：作溶剂，增大反
应物接触面，加快反应速率；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　 （3）E中含氧的官能团的名称　　　　　　　　，要确定E分子所含的官能团，常用的方　　　　
　　　　法是　　　　　　　（填标号）
　　　 A.质谱图法 B.红外光谱图法 C.核磁共振氢谱图法
　 （4）反应D→E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　 （5）符合下列要求的F的同分异构体有________种。
　　　①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基。
　写出含有6种氢原子，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶3的结构简式(任写一种即可)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）设计以CH3CH＝CHCH3和为原料制备X()的合成路线(无机试剂、有机溶剂（如醇、CCl4等）任选)： 。
37．[生物——选修1：生物技术实践](15分)
广西多地盛产辣椒。辣椒油是传统调味佳品，制作方法相当考究。传统的辣椒油在制作时需
将辣椒绞碎，再与食用油混合炒制，但辣椒中的辣椒素类物质(辣椒油中引起辛辣感和灼烧
感的物质统称为辣椒素类物质，主要成分是辣椒素和二氢辣椒素)的提取效率较低。若在炒
制前使用果胶酶处理绞碎的辣椒，则可明显提高提取效率。请回答问题：
（1）辣椒素类物质难溶于水，而易溶于有机溶剂，推测可用__________法提取。
（2）果胶酶是分解果胶的一类酶的总称，包括多聚半乳糖醛酸酶、__________和__________
等。它能分解果胶，破坏辣椒细胞的___________，从而促进辣椒素类物质的释放。
（3）某研究小组为探究果胶酶处理辣椒的最适pH，进行了相关实验，结果如图所示。有同
学认为，图中若pH继续降低，曲线会与x轴相交。你认为这种说法______(填“正确”
或“错误”)，理由是_____________________________________________________。
(
辣椒素产量（mg·g
-1
）
)
（4）辣椒素与二氢辣椒素的分子式分别为C18H27NO3、C18H29NO3 ，结合所学知识推测，凝胶色谱法_________(填“适用于”或“不适用于”)分离辣椒素与二氢辣椒素，理由是____________________________________________________________________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
细菌病的防治一直是困扰人类的难题之一，特别是长期使用抗生素，许多细菌产生了明显
的耐药性。通过基因工程和胚胎工程生产抗菌肽，是研制新型抗菌药物的有效途径。回答下列问题：
（1）生产抗菌肽所需的抗菌肽基因，可用 技术大量扩增。扩增过程中需要将温度
冷却至55~60℃，这步叫复性，目的是 。获得大量抗菌肽基因
后，为了使其和质粒能正确地成功拼接，一般操作方法是用 切割含抗
菌肽基因的DNA片段和质粒。
（2）抗菌肽基因导入受体细胞后，可利用放射性同位素标记的目的基因的DNA 片段作为
，目的是检测 。
（3）一般科学家将抗菌肽基因导入受精卵，以培育出能产生抗菌肽的转基因动物，请分析选
择受精卵作为受体细胞的原因是 。
受精卵在体外培养到早期胚胎过程中，需用__________ 培养液培养。早期胚胎发育到适宜的时期再将胚胎移植到代孕母体的子宫里，用这种方法得到的动物称为____________________（填“克隆动物”或“试管动物”）。
2023届广西壮族自治区玉林市博白县高三下学期5月模拟
理科综合 参考答案
生物参考答案
1 2 3 4 5 6
B C A D D C
3．A解析：在剧烈运动过程中，由于氧气供应不足，此时会通过增强无氧呼吸补充能量，而无氧呼吸不消耗氧气，并且产生的是乳酸，因此机体细胞呼吸产生的二氧化碳量和氧气的消耗量相等，A错误；脱落酸可促进各种组织衰老，但在果实的衰老阶段含量最高，因此种子发育初期脱落酸含量少于发育晚期脱落酸含量，B正确；活细胞中，含量最多的化合物是水，所以氢原子数目多于氧原子数目，C正确；浆细胞内DNA分布在细胞核和线粒体中，且高度分化不再分裂，所以其数量多于染色体数量，D正确。
4．D解析：大脑形成视觉的过程未经过完整的反射弧，不属于反射，A错误；光照充足时视杆细胞兴奋，膜电位由外正内负变成外负内正，B错误；做题时，感受器可将动作电位通过视神经传递至大脑皮层的V区，C错误；视锥细胞只有在光照充足的情况下才发挥作用，因此当视杆细胞受损时，个体在暗环境下或夜间视力变差，D正确。
5．D解析：粪肥中能量不能流向植物，而是流向分解者，A错误；树林内蝉种群包括地上部分的成虫以及土壤里的卵和幼虫，所以仅调查树上蝉的数量不能得出该树林内蝉种群密度的大小，B错误；通常生态系统中的组分越多，食物网越复杂，其抵抗力稳定性就越高，单一增加某种牧草的产量不能提高草原生态系统的抵抗力稳定性，需要适当增加生物(牧草)种类来提高生态系统的抵抗力稳定性，C错误；该种群的年出生率为(20/100)×100%＝20%，D正确。
6．C解析：图乙中8:00到10:00，该植株在叶肉细胞中净光合速率大于0，即光合作用速率大于呼吸作用速率，产生ATP最多的场所是叶绿体（囊状结构薄膜），C项错误。
二、非选择题
29．(7分，除标注外，每空1分)
（1）不定向性 （2） 非特异性 溶酶体
（3）
（4）否 因为新型冠状病毒侵染宿主细胞时，病毒核壳蛋白和核酸（通过胞吞作用）一起
进入宿主细胞，所以无法确定放射性来源于蛋白质还是RNA（2分）
30．（12分，每空2分）
（1）赤霉素 2CO2+2C2H5OH+能量
（2）已春化的植物叶片中产生某种化学物质（可以写赤霉素或者释放某种信号）促进春化作用的发生(或春化作用可在植株间传递)
（3）生理状况基本相同 V1蛋白和V2蛋白含量
预期结果:A组V1蛋白含量高于B组，A组V2蛋白含量低于B组
31．(8分，除标注外，每空2分)
（1）(群落中)物种数目的多少（1分） 取样器取样法（1分）
（2）丁→乙→甲→丙
有机污染物过多，超过了分解者的分解能力(答超过自我调节能力方面答案给1分)
（3）①<②+④+⑤
32．(12分，每空2分)
（1）转录和翻译 蛋白质的结构 酶的合成来控制代谢过程（只写酶的合成给1分）
（2）8 AaBB或AABb
（3）子代的表现型及其比例为野生型:突变型=9:7
37.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）萃取
（2）果胶分解酶 果胶酯酶 细胞壁及胞间层
（3）错误（1分） 随pH继续降低，果胶酶会失活而不能发挥作用，但在没有果胶
酶的作用下，绞碎的辣椒细胞破壁也会释放辣椒素
（4）不适用于 辣椒素与二氢辣椒素的相对分子质量差别不大
38.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）PCR(1分) 使引物与单链相应互补序列结合 两种不同的限制酶
（2）探针 抗菌肽基因是否导入受体细胞和是否转录出了相应的mRNA（答对1项给1分）
（3）受精卵的全能性最大，而一般的动物体细胞全能性不易表达
（4）发育 试管动物
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
B C A C C D B
7．B解析：A中常规融雪剂(CaCl2、NaCl等)溶于水形成盐溶液，会加速金属的锈蚀，对桥梁和
环境有破坏作用，A正确；B中泡沫灭火器产生的CO2能与Mg等活泼金属发生反应，B错误；C、D均正确。
8．C解析：。A中根据M的结构简式可知，其分子式为C11H16O5，A错误；B中该物质含有羧
基，能发生酯化反应即能发生取代反应，B错误；C中M中的两种含氧官能团分别为羧基和羟基，两者都能与Na反应产生氢气，不能用Na鉴别M中的两种含氧官能团，C正确；D中其烃基上的一氯代物有2种： ，D错误；故答案选C。
9．A解析：A中发生反应为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3中有1mol+2价的S升至SO2，
故转移电子2mol，A正确； B中标准状况下22.4 L D37Cl为1mol，D含1个中子，37Cl含20个中子，故所含中子的数目为21NA ，B错误；C中生成1mol Na2CO3，但生成的CO32-发生水解，故数目小于NA，C错误；D中乙烯与溴单质完全反应，乙烯和溴单质中的共价键都会断裂，断裂共价键的数目共2mol，D错误。
10．C解析：对Y进行讨论，若Y是Li，W、X只可能有1个是主族元素，不合；若Y是Na，
据W、X的最外层电子数之和等于Z的知，W、X、Z分别B、C、Cl；若Y是Al，不可能存在W、X、Y的最外层电子数之和等于Z的。由此知W、X、Y、Z分别B、C、Na、Cl。
【详解】A中原子半径：C＜B＜Cl＜Na，A错误；B中由CCl4中C为负价知非金属性：C＜Cl，则碳简单氢化物的还原性：HCl＜CH4，B错误；C中HClO4为最强无机酸，而非金属性：B＜C ，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3＜HClO4，C正确； D中CCl4不溶于水，碘易溶于CCl4，故能萃取碘水中的碘，D错误。
11．C解析：A中氨气溶于水，显碱性，题中应用湿润的红色石蕊试纸或醮有紫色石蕊试液的滤
纸，A中实验操作错误，A错误；B中沉淀的类型不一样，不能比较二者的Ksp大小，该实验操作及结论均错误；C中K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的专用试剂，实验产生蓝色沉淀，说明生成了Fe2+，即发生反应：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故有氧化性：Fe3+＞Cu2+，C正确；D中葡萄酒中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾褪色，不能证明有二氧化硫，结论错误，D错误。
12．D解析：由图知A正确；B中A电极为阴极，则H＋ 经过质子交换膜移向A电极，B正确；
C 中A电极为阴极，得电子，发生氧化反应，C正确；D中生成1.5mol O2，转移6mol e－，而N2→NH4＋，转移6个e－，故理论上可还原1mol N2，标准状况下体积为22.4 L，D错误。
13．B解析：A中Ksp只受温度影响，A、B、C三点温度不变，则三点的Ksp相等，故A错误；
B中当滴加10mL Na2S溶液时，二者恰好完全反应，得到CuS的Na2SO4浊液，由于Na2SO4不影响CuS的沉淀溶解平衡，分散系中的澄清溶液为CuS饱和溶液，此时溶液中c(Cu2+)= c(S2-)，图中pCu=18.3，则c(Cu2+)=10-18.3mol/L= c(S2-)，Ksp(CuS)= c(Cu2+) c(S2-)=，故B正确；C中当滴加滴加0.1mol/L Na2S溶液时，恰好反应的体积虽为20mL，但分散系中的澄清溶液仍为CuS饱和溶液，此时溶液中仍有c(Cu2+)= c(S2-)，即温度不变时pCu=18.3不变，不可能移动至C点，只能是B点会垂直向上平移移动至20mL 交点处，故C错误；D中转化反应为3CuS(s)＋2In3＋(aq)＝In2S3(s)＋3Cu2＋(aq)，其平衡常数K＝[上下乘以c3 S 2- ]＝＝＝＜10－5，几乎不可能转化In2S3，故D错误。故选B。
26．（14分）(指定的空1分，其余每空2分)　
（1） La （2）LaPO4+3H+ = La3++ H3PO4
（3）①Fe(OH)3(1分) ②CeO2+Fe2++4H+ =Ce3++Fe3++2H2O ③A (1分)
（4）与萃取液中的水反应生成HCl，抑制Ce3+、La3+的水解
（5）12 （6）HA、HCl
【解析】（1）质量数=质子数+中子数=57+82=139，故表示为13957La。
（3）①滤渣1为SiO2，滤渣2只有一种沉淀物，又根据“氧化”知CeO2将Fe2+氧化为Fe3+，故滤渣2为Fe(OH)3。②根据“氧化”知CeO2将Fe2+氧化为Fe3+，前面的H2SO4提供H+作反应物，可得离子方程式。③化学肥料通常是氮肥、钾肥、磷肥，由此知选A。
（5）LaCl3中La为＋3价，CeCl3中Ce为＋3价，LaCe3为合金，La和Ce均可以看成0价，若生成1 mol LaCe3，转移电子的物质的量为(3×1＋3×3) mol＝12 mol。
（6）由工艺流程图知HA循环利用；由（4）知SOCl2与萃取液中的水反应生成SO2与HCl，在H2还原步骤中也生成HCl，故HCl也循环利用。
27．（15分）(指定的空1分，其余每空2分)　
（1）Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑ （2）浓硫酸(1分)；甲(1分)
（3）CH4+4SCS2+2H2S
（4）将CS2冷却为液体，并收集CS2
（5）①H2S(1分)； ②ACD ③50%
【分析】本实验用Al4C3和H2O反应来制取CH4，装置甲发生的反应为：Al4C3+12H2O＝
4Al(OH)3+3CH4↑，装置乙为干燥CH4，故装有浓硫酸，利用CH4和S解热来制取CS2，装置丙中发生的反应方程式为：CH4+4SCS2+2H2S，装置丁为收集CS2，装置戊为吸收H2S，然后尾气中主要含有CH4，进行点燃处理尾气，据此分析解题。
（1）由分析可知，装置乙的作用为干燥CH4，故乙装置中盛放的试剂为浓硫酸；实验开始时，
由于甲烷具有可燃性，可燃性气体点燃时均需验纯，故首先点燃装置甲处的酒精灯，是产生的CH4将装置中的空气排空，避免点燃丙处酒精灯时因CH4不纯而发生爆炸。
（4）由分析可知，制备CS2的过程中产生CS2气体，由题目知其沸点为46℃，故冰水的作用
是把CS2气体冷却为液体，U型管作用是收集CS2液体。
（5）①已知实验制备的粗CS2中含有H2S、S的杂质，H2S能与KMnO4溶液反应，故步骤Ⅰ
中加入KMnO4是为了除去杂质H2S，步骤Ⅱ中加入发生反应的化学方程式为
Hg+S=HgS。
②A．蒸馏操作时，温度计的水银球不能插入液面以下，应该在蒸馏烧瓶的支管口中部，A符合题意；B．整流操作时，蒸馏烧瓶中应该加入碎瓷片，操作正确，B不合题意；C．蒸馏操作时，应该用直形冷凝管冷凝，而不应该用球形冷凝管，操作不正确，C符合题意；D．蒸馏操作时，冷却水应该是下进上出，操作不正确，D符合题意；E．由题干信息可知，CS2的沸点为46℃，故蒸馏烧瓶和锥形瓶分别放在热水浴和冰水浴中，操作正确，E不合题意；故答案为：ACD。
③题目知28.8g Al4C3为0.2mol，理论上其与水反应生成0.6molCH4，据C守恒知生成CS2为0.6mol，而实际得到CS222.8g为0.3mol，则产率＝0.3mol÷0.6mol×100%＝50%。
28．（14分）(指定的空1分，其余每空2分)　
(1) －90.5 (2) CH3O*(1分)；Bi/CeO2(1分) (3)①30 　 ②
(4)①该温度范围内主要发生反应①,而该反应为吸热反应,温度升高有利于该反应正向进行
②温度升高催化剂的选择性显著降低（或温度升高反应②向左移动；温度超过240oC，催化剂失去活性）
③增大压强或使用更高效的催化剂
【解析】(1)反应③＝反应②-反应①，则ΔH3＝ΔH2-ΔH1＝(－49kJ·mol－1) －41.5 kJ·mol－1＝－90.5 kJ·mol－1。
(2)据图可知生成CH3O*的活化能更小，所以CH3OH的合成更倾向于通过生成CH3O*中间体，Bi/CeO2对反应的活化能降低的更多，催化活性更优异。
(3)①反应②是气体体积减小的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率升高，则pA＞pB，故pB对应30 MPa。
②在曲线A的条件下，设起始充入CO2(g)和H2(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol，c点时CO2的转化率为80%，列三段式得：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
始： 1 3 0 0
转：0.8 2.4 0.8 0.8
平：0.2 0.6 0.8 0.8 n平(总)=2.4mol
百分数：1/12 1/4 1/3 1/3
曲线A对应的压强为60 MPa，则Kp= MPa-2
(4) ③反应②是气体体积减小的反应，反应①是气体体积不变的反应，增大压强，反应①的平衡不移动，反应②的平衡正向移动，CH3OH产率增大，则CH3OH选择性增大；使用更高效的催化剂，加快反应②的速率，单位时间使CH3OH产率增大，从而使CH3OH选择性增大。
35．（15分）(指定的空1分，其余每空2分)
（1）N(或氮) (1分) （2）15(1分)； 1：4（或4：1）(1分)
（3）①N2H4分子间存在氢键 ②1：1 ； dsp3(1分) ③5
（4）Y3＋ (1分)
（5）①+3 ②
【解析】（3）③由课本18页知，电子在分层处的两级电离能相关最大，N最外层为5个电子，故I6:I5最大。
（5）由投影图知Fe、O在晶胞内，再由晶胞结构图利用均摊法计算可得Fe原子个数为2，Y原子个数为个，O原子个数为8×1/4+4=6个，故铁酸钇的化学式为：YFeO3，即1个晶胞含2个YFeO3。由公式可得晶胞体积为： pm3。
36．（15分）(指定的空1分，其余每空2分)
（1）3—氯丙烯 (1分)
（2）取代反应 (1分)；吸收反应生成的HCl，增大反应产率 (1分)
（3）羰基（或酮基）、酯基 (2分) ；B (1分)
（4）+ H2O + CH3OH (2分)
（5）15 (2分)； 或 或 (1分)
（6）CH3CH＝CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2＝CHCH＝CH2BrCH2CH＝CHCH2Br (4分)
【解析】A为CH2＝CH－CH3，B的分子式为C3H5Cl，其结构简式为CH2＝CHCH2Cl，D的分子式为C10H15NO3，其结构简式为，F的分子式为C8H11NO，其结构简式为。
①F的分子式为C8H11NO，根据条件遇FeCl3溶液显紫色，可知官能团为酚羟基，且苯环上有两个取代基，符合条件的同分异构体如下、、 、、，每种同分异构均有邻、间、对3种，则共有5×3=15种。
物理参考答案
14 15 16 17 18 19 20 21
C D C B B AD CD BD
14．C 解析：核聚变需要在超高温、高压的条件下才能发生反应，一旦条件不满足就会停止反应，且没有放射性污染，比核裂变更为安全、清洁，A错误；据电荷数守恒及质量数守恒可确定X粒子为质子，B错误；两个轻核结合成质量较大的核，比结合能较聚变前增大，C正确；核反应过程有质量亏损，故2m1>m2＋2m3，D错误．故选C.
15．D解析：选择小球Q作为研究对象，根据牛顿第二定律，得mgtan α＝ma，得到a＝gtan α，故加速度向右，小车可能向右加速，也可能向左减速，故A错误．对小球P，由牛顿第二定律，得mgtan β＝ma′，因为a＝a′，得到β＝α>θ.则轻杆对小球的弹力方向与细线平行，故B错误．对小球P、Q由牛顿第二定律可知F＝ma＝mgtan α，故C错误，D正确．
16．C 解析：正方形线框在O点产生的电场竖直向下，则表明左右带电导体棒产生的电场为零．A、C产生的电场竖直向下．撤去C，O点处的场强竖直向上，表明A带负电，C带负电．则C在O点产生的电场强度为EC＝E1＋E0，将C叠于A棒处，则O点处场强大小为E′＝2E1＋E0，故选C.
17．B 解析：由时，原线圈的瞬时电压为u=110V，可知原线圈U=220V，则副线圈电压有效值为22V，若闭合开关S1，则电压表读数为22V，A错误；若开关S1闭合，开关S2断开，副线圈电阻为55Ω，副线圈电流为0.4A，电流表读数应为0.04A，B正确；若开关S1、S2都断开，副线圈电流为0.2A，电流表读数应为0.02A，C错误；开关S1、S2都断开时原线圈功率为4.4W，开关S1、S2都闭合时原线圈功率为17.6w，则有4P1=P2，D错误。
18．B解析：设线框每边电阻为R，线框的边长为L，线框的速度为υ，
①线框进入磁场过程，产生的感应电动势为E＝BLv，线框中的电流为，方向为逆时针方向(正方向)；拉力F大小为F＝F安＝BIL＝，a、b两点间的电势差为Uab＝I·3R＝，拉力的功率为P＝Fv＝
②线框完全进入磁场过程Uab＝E＝BLv，F＝0，I＝0，P＝0
③线框离开磁场过程，产生的感应电动势为E＝BLv
线框中的电流为
方向为顺时针方向(负方向)；拉力F大小为F＝F安＝BIL＝
a、b两点间的电势差为Uab＝I·R＝
拉力的功率为P＝Fv＝，由图示图象可知，B正确．
19．AD 解析：设飞船距离地面的高度为h，因宇航员发现有T时间会经历“日全食”过程，则圆心角为60°，由几何关系得：(h＋R)sin 30°＝R，解得：h＝R，故A错误；地球自转一圈时间为T0，飞船绕地球一圈时间为T，飞船绕一圈会有
一次“日全食”，所以每过时间T就有一次“日全食”，得一
天内飞船经历“日全食”的次数为，故B错误；如图所示
，可知宇航员观察地球的最大张角α＝60°，故A正确；
由万有引力提供向心力，则有：，又轨道半径r＝R＋h＝2R，则地球质量为，则地球密度为，故D正确．
20．CD 解析：车在2s内向右运动的位移=3m，t=2s时刻车的速度大小为υ1=at=3m/s，设此时重物的速度为υ2，则有υ2=υ1cosθ，由几何关系得cosθ=0.6，解得υ2=1.8m/s，即P=mgυ2=18W，AB项错误；由几何关系知经t=2s的时间，重物上升的高度为h=1m，由动能定理得，解得W=11.62J，C项正确；以重物为研究对象，由动量定理得I-mgt=mυ2，解得绳子的拉力对重物的冲量大小I=21.8 N·s，D项正确。
21．BD 解析：电子受到的电场力提供向心力，可知电场力方向指向圆心，电场方向背向圆心，由B指向A，故半球面A的电势比半球面B的电势低，故A错误；设等势面C所在处电场强度的大小为，根据牛顿第二定律可得，又，，联立可得，故B正确；由于电场方向向外，可知等势面C的电势低于N板左边缘的电势，故电子在等势面C处具有的电势能大于N板左边缘处的电势能，即到达N板左边缘处的电子，在运动过程中，电势能减小，电场力做正功，故C错误；D．由于电场不是匀强电场，越靠近B板，电场越强，根据，可得，由，可知到达N板左边缘处电子动能改变量的绝对值，比到达N板右边缘处电子动能改变量的绝对值大，故D正确。故选BD。
22．答案：（1）1.050 （1分）； （2） C （2分）； （3）（2分） 。
解析：（1）遮光片的宽度d=1×10mm+10×0.05mm=10.50mm=1.050cm
（2）AB．验证机械能守恒定律，依据实验操作可知，通过光电门来测量瞬时速度，从而求得滑块到达光电门位置的动能，再依据导轨长与高的关系，结合下滑的距离可知，滑块下滑过程中的高度差，进而求得减少的重力势能，由，可以看出只需验证式子，是否成立即可，故质量不需要测量；导轨的倾斜角度可以由已测量的导轨的长与高来确定，故AB错误；C．计算滑块减少的重力势能时需测量出滑块下滑过程中从释放处遮光片到光电门的距离x，进而得到下降的高度，故C正确；D．瞬时速度是由光电门测出的遮光时间及遮光片宽度来计算的，不需要测量滑块在整个过程的运动时间，故D错误。故选C。
（3）由（1）的分析可知，滑块到达光电门位置的动能
而下滑的位移为x时，减少的重力势能
因此当，即时，可以验证机械能守恒。
23．答案：（1）如图所示（2分）；（2） C E （每空1分）；（3） b （每空2分）
解析：（2）电流表Ax的量程约为0.6A，电流表
Ax与电阻箱并联，标准电流表A0的量程要大
于0.6A，故选C。滑动变阻器采用分压式接法，
为了便于调节，故选E。
（3）设电流表Ax的量程为Ix、内阻为Rx，则有
，解得，所以需要
作出直线，若纵坐标为I，则横坐标应为。
图像的横截距为-a、纵截距为b，则电流表Ax的量程为Ix=b，内阻为。
24．答案：（1） （2）
解析：(1)粒子在磁场中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律得：
........... (2分)
由几何关系得r=1 ........... (2分)
联立解得 ........... (1分)
(2)粒子在磁场中做匀速圆周运动的周期 ........... (1分)
粒子在磁场中运动的时间 ........... (1分)
粒子在电场中做类平抛运动，则有qE=ma ........... (2分)
........... (1分)
粒子从P点运动到P点正下方所用的时间t=t1+t2 ........... (1分)
联立解得t= ........... (1分)
25．答案：（1）4m/s 　（2）0.1 m　（3）EP=12J
解析：(1)设物块A到达P点时的竖直分速度为υy，则有υy=υ0tana ........... (2 分)
由运动学公式得：=2gh ...........(2分)
设物块A到达Q点时的速度为υA，由动能定理得
......... (3分)
设物块A、B碰撞后的共同速度为υ，由动量守恒定律得mAυA=(mA+mB)υ ........... (2 分)
联立解得：υ=4m/s ........... (1 分)
(2)两物块从Q点出发又回到Q点的过程，根据动能定理有
......... (3 分)
解得：x=0.1m ......... (2分)
(3)两物块从Q点运动到O2点过程，由能量守恒定律得
......... (3 分)
解得：EP=12J ......... (2 分)
33．答案：(1)ABD　(2)(ⅰ) 450 K 　(ⅱ) 1 200 K
解析：(1)由状态a到状态b的过程，压强不变，体积减小，根据＝C可知温度降低，故A正确；由状态a到状态b的过程，体积减小，外界对气体做正功，故B正确；由状态b到状态c的过程，体积不变，外界对气体不做功，压强增大，根据＝C可知温度升高，气体分子的平均动能增大，内能增大，根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W可知气体吸收热量，故C、E错误；根据理想气体状态方程可得＝，则有Tc>Ta，故D正确．
(2)①物块A开始移动前气体做等容变化，则有p2＝p0＋＝1.5×105 Pa ...........(1分)
由查理定律有：＝ ...........(2分)
解得T2＝450 K ...........(1分)
②物块A开始移动后，气体做等压变化，到A与B刚接触时
p3＝p2＝1.5×105 Pa， V3＝(L1＋d)S
由盖－吕萨克定律有＝ ...........(2分)
解得T3＝900 K ...........(1分)
之后气体又做等容变化，设物块A和B一起开始移动时气体的温度为T4
p4＝p0＋＝2.0×105 Pa ...........(1分)
V4＝V3
由查理定律有＝ ...........(1分)
解得T4＝1200 K ...........(1分)
34．答案：(1)ABE　(2) (ⅰ) (n0＋1)　 (ⅱ)
解析：(1)由题图乙知，波的传播周期为4 s，A正确；根据x＝vt得振动形式传播到b点需时间1 s，所以在0～4 s内b质点振动3 s，运动路程为3A＝6 cm，B正确；同理可知在第2 s末质点c开始振动，起振的方向与质点a开始振动的方向相同，在4～5 s时间内质点c从平衡位置向负向最大位移处运动，加速度增大，C错误；4 s末质点e开始振动，6 s时到达平衡位置向下振动，D错误；由题图知，质点b、d相距半个波长，振动方向始终相反，所以E正确．
(2)①光在介质球外的传播时间为t1＝ ...........(1分)
光在介质球中的传播速度为v＝ ...........(1分)
光在介质球中的传播时间为t2＝ ...........(1分)
光传播的时间为t＝t1＋t2＝(n0＋1) ...........(1分)
②光路图如图所示，
其中sin θ＝0.6，又β＝θ＋α，
根据折射定律：sin β＝nsin θ ...........(2分)
所以n＝＝sin α＋cos α ...........(1分)
又MA＝MO－AO＝2R－Rcos θ＝R ...........(1分)
MP＝＝R， ...........(1分)
sin α＝＝，cos α＝＝，
解得：n＝. ...........(1分)

展开更多......

收起↑