资源简介

2023年初中毕业班综合测试（二）
九年级化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考号，再用2B铅笔把考号的标号涂黑。
2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第一部分选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并检验溶液的酸碱性。有关步骤涉及化学变化的是
A.在研钵中捣烂紫甘蓝 B.加入酒精浸泡紫甘蓝
C.用纱布过滤浸泡出的汁液 D.用紫甘蓝汁液检验苹果醋
2.关于空气成分的性质与用途的说法均正确且对应的是
选项 物质 性质 用途
A 氮气 化学性质不活泼 保护气
B 氧气 支持燃烧 作燃料
C 二氧化碳 还原性 冶炼金属
D 稀有气体 导电性 制作霓虹灯
3.下列有关水的说法正确的是
A.通过过滤从海水中获取淡水 B.六大基本营养素不包括水
C.农业上采用滴灌节约用水 D.工业废水可直接排入河道
4.钙是一种活泼金属，在空气中氧化生成氧化钙。钙原子的原子结构示意图如图所示。有关说法正确的是
A.钙元素是人体中含量最高的元素 B.x=8
C.钙在化学反应中容易得到电子 D.氧化钙的化学式为CaO2
5.古籍《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫黄涂木片项端分许，名曰发烛…..。”下列说法错误的是
A.削松木为小片可使燃烧更充分 B.镕硫黄涂木片说明松木不可燃烧
C.“发烛”发火会放出热量 D.“发烛”发火产物会污染空气
6.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用洗洁精清洗有油污的碗筷 洗洁精能溶解油污
D 施用碳酸氢铵化肥后，应及时盖土 碳酸氢铵不稳定
7.实验室用固体氢氧化钠配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是
A.计算：所需固体氢氧化钠的质量是8.0g
B.称量：将固体氢氧化钠直接放在托盘上
C.量取：用50mL的量筒和滴管量取所需的水
D.溶解：用玻璃棒搅拌加快氢氧化钠溶解
8.某品牌的泡腾片说明书如图所示。有关说法错误的是
配料：每片含维生素C（C6H8O6）1000mg 辅料：柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠NaHCO3）等 用法：用冷水或温水溶解后服用
A.维生素C和柠檬酸的组成元素相同
B.氧元素的质量分数：维生素>柠檬酸
C.泡腾片放入水中可观察到气泡 D.柠檬酸在水中可解离出H
9.下列说法中错误的是
A.煤炭脱硫能减少酸雨的产生 B.回收利用废旧电池能保护水源
C.用天然气作燃料可消除温室效应
D.使用可降解塑料可减少“白色污染”
10.通过“人造树叶”模拟光合作用，H2O和CO2在光照的条件下转化成其他物质的反应微观示意图如图，下列说法错误的是
A.物质a不含有碳元素 B.该反应将太阳能转化为化学能
C.利用该反应开发新能源 D.在工业生产中应严禁烟火
11.20℃时，在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水，有关描述正确的是
（已知20C时，氯化钠饱和溶液的密度是1.12gmL）
A.两、乙溶液中存在的微粒只有Na+和Cl-
B.甲、乙溶液中氯化钠的溶解度：甲>乙
C.甲、乙溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙溶液中溶质的质量分数：
12.CH4和NO2在催化剂的作用下发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A.反应前后分子和原子的种类保持不变
B.参加反应物质分子个数之比为1:1
C.该反应涉及5种氧化物 D.反应前后氮元素化合价发生变化
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分羊毛纤维和合成纤维 取样，灼烧，闻气味
B 除去氯化钾中的氯酸钾 加入适量二氧化锰后，加热
C 除去CO2气体中的HC1气体 将气体通入足量的NaOH溶液中
D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 将固体溶于水，观察固体是否溶解
14、由下列实验操作及现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将黄铜片（铜锌合金）与铜片相互刻画，铜片上有刻痕 黄铜片的硬度比铜片大
B 往放有少量锌片、铜片的两只试管中加入稀盐酸，观察到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生 锌的金属活动性比铜强
C 向稀硫酸中加入氧化铜，溶液的pH变大 硫酸和氧化铜发生反应
D 取硝酸钾固体少量，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，未能闻到刺激性气味 氮肥与碱作用都无刺激性气体产生
第二部分 非选择题（共48分）
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15.（7分）我国科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。
（1）研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术，该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使水蒸馏到电解池内，再加入KOH溶液作为电解液进行电解。
①电解液因含有______________（填离子符号）而增强水的导电性。
②电解水的化学方程式为____________________。
（2）研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺：
①气体X能使带火星的木条复燃，该气体是__________________（写化学式）。
②写出装置2中反应的化学方程式为__________________。
③为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性，反应的温度应控制为__________________（填“高温”或“低温”）。
④该新工艺给人类带来的重大意义是__________________（写一点）。
16.（7分）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图1，利用数据采集器绘得装置内的“氧气含量-时间”曲线如图2。
（1）加入铜片前要对装置进行_________________检查。
（2）根据图2可以判断反应发生的曲线是_________________（填标号）。①AB段②BC段③CD段
（3）加热时，铜与氧气反应的化学方程式为__________________。
（4）反应后恢复到室温，玻璃管内的气体压强_________________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有_________、_________。
17.（8分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
查阅资料：Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：
温度℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
Na2SO4的溶解度/g 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 42.5
（1）“酸浸”发生反应的化学方程式为__________________。
（2）滤渣1的主要成分是_________________（写化学式）。“沉锂”过程中发生的基本反应类型是
（3）从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、________________、过滤。
（4）用热水洗滤渣2的原因是__________________。
（5）若固体Li2CO3中含有少量杂质SiO2，请简述提纯Li2CO3的实验操作：__________________。
18.（8分）盐酸是重要的化工产品，用途广泛。
（1）工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为__________________，将生成的产物溶于水得到盐酸。
（2）实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是__________________，该反应的化学方程式为__________________。
（3）兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验：
①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸__________________。
②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HC1化合生成的产物_________________（写化学式）。
③通过以上实验得出浓盐酸具有的物理性质是__________________。
（4）人体胃液中含有盐酸，胃酸过多会造成胃不舒服，需要服用胃药缓解，下列物质可作胃药成分的是__________________。（填标号）
A.氢氧化钠 B.氢氧化镁 C.碳酸氢钠 D.氯化镁
19.（9分）硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】是一种重要的化工原料，可作净水剂，作木材防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血等。
（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是______________（写化学式）。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性盐，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有______________（填标号）。
A.能与Cu反应
B.能与稀盐酸反应
C.能与NaOH溶液反应
D.能与BaCl2溶液反应
（3）产品（NH4）2Fe（SO4）2以废铁屑、硫酸、硫酸铵饱和溶液为原料制取。
①首先，将洗净后的铁屑用过量稀疏酸溶解，该反应的化学方程式为_______________。
②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度_______________（填“大”或“小”）。
（4）另外设计三种制取硫酸亚铁的方案（要求含铁原料分别属于不同的物质类别）。
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
1 _______________。 金属单质与盐溶液反应
2 金属氧化物与酸反应
3 _______________。 _______________。
20.（9分）某融雪剂可能由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。为了探究融雪剂的物质组成，兴趣小组进行了实验：取少量的融雪剂于试管中，加足量水，振荡，观察到固体溶解得到无色澄清的溶液，然后向溶液中滴加K2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述实验分析
①写出产生白色沉淀的化学方程式_______________。
②推测融雪剂的组成
推测一：CaCl2和NaCl
推测二：_______________。
（2）为了进一步确定融雪剂的组成，设计了如下实验方案：
方案一：通过测定物质溶解时温度的变化来确定。
设计如下对比实验，a的最大数值是______________，数据现象记录如下表。

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