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第三节 乙醇与乙酸
课时2 乙酸
第七章 有机化合物
醋
醋
醋酸在生活中有很多的应用
为什么呢？
学习目标
1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
2、会运用乙酸的结构分析其化学性质。
3、掌握制备乙酸乙酯的实验
核心素养
1、微观探析：从官能团的角度认识乙酸的性质。
2、科学探究： 设计实验探究乙酸的性质。
核心素养
02
学习目标
CONTENT
乙酸的结构及用途
01
03
乙酸的物理和化学性质
常见官能团
一、乙酸的物理性质
俗名 颜色 状态 气味 熔点 沸点 溶解性
醋酸 无色 液态
16.6℃
118℃
易溶于水和乙醇
熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
低于
16.6 ℃
强烈刺激性气味
【学习评价 】
1、关于乙酸下列说法中正确的是（ ）
A.在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体
B.乙酸易挥发，食醋应密闭保存
C.冰醋酸是混合物
D.乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸
B
2、冰醋酸是结冰的醋酸吗？
不是，冰醋酸是指纯净的乙酸或者无水乙酸
分子式：
C2H4O2
结构简式：
结构式：
官能团：
O
—C—OH
（或—COOH） 羧基
二、乙酸的结构
空间充填模型：
球棍模型：
CH3COOH 或 CH3 —C—OH
O
问题1：家里的水壶用的时间久了，里面就会留下水垢，水垢的主要成分是 ，用食醋可以清除水壶中的少量水垢，这是利用了乙酸的什么性质？乙酸为什么具有这种性质？该反应类似实验室制CO2反应，请写出该反应的化学方程式。
合作探究
问题2：如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
乙酸分子中含有官能团-COOH，在水中部分电离
CH3COOH CH3COO- +H+
乙酸是一元弱酸
酸性强弱顺序：
HCl>CH3COOH>H2CO3
乙酸根离子
（酸性强的酸制取酸性弱的酸）
问题3：乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，除与碳酸钙反应外，还能与什么物质反应？
2CH3COOH +Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg+2H2O
三、化学性质
1、 弱酸性
CH3COOH CH3COO – + H+
具有酸的通性
2)与活泼金属：
1)与酸碱指示剂：
使紫色石蕊变红
2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑
3)与碱性氧化物：
2CH3COOH+Na2O → 2CH3COONa+H2O
5)与某些盐：
4)与 碱 ：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O
CH3COOH+NaHCO3 → CH3COONa+H2O+CO2↑
分子 乙酸 乙醇 CH3CH2OH 水
H-OH
酸碱性
遇石蕊溶液
与Na
与NaOH
与NaHCO3
变红 不变红(不变色)
反应生成H2 反应生成H2 反应生成H2
乙酸、乙醇、水的性质比较
弱酸性 中性 中性
中和反应 不反应 不反应
反应生成CO2 不反应 不反应
CH3
由上可知：分子中含有官能团 的有机物，能与Na反应生成H2。分子中含有官能团 的有机物，能与NaHCO3反应生成CO2
-OH或-COOH
-COOH
不变红(不变色)
与Na反应时，物质的量的关系为
与NaOH反应时，物质的量的关系为
与Na2CO3反应时，物质的量的关系为
与NaHCO3反应时，物质的量的关系为
2Na～2-COOH～H2
NaOH～-COOH
Na2CO3～2-COOH～CO2
NaHCO3～-COOH～CO2
羧基（-COOH）参与反应时量的关系
在有机化学中能和NaHCO3反应只有羧基( —COOH)
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，
这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美
为什么呢？
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”
【深究乙酸】
在一支试管中加入 ，然后边振荡试管边加慢慢加入 和 ，再加入 。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到 液面上，观察现象 。
3mL 无水乙醇
2mL浓硫酸
2mL乙酸
几片碎瓷片
饱和Na2CO3溶液
乙酸乙酯的制备.mp4
现象：液面上层有无色透明不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
结论： 在浓硫酸、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有果香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。
【实验7-6】乙酸与乙醇的酯化反应
课本P80
CH3—C—OH + C2H5 —OH CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓硫酸
=
=
O
O
②可逆反应
③生成的乙酸乙酯和H2O如果留在反应液里会抑制反应向正方向进行。
①常温下几乎不反应，需加热和催化剂
④乙醇沸点(78.5℃)和乙酸沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。
反应的特点
2. 试管倾斜加热的目的？为什么用酒精灯小心加热？
3. 加碎瓷片或沸石的作用？
4. 浓硫酸的作用？
5. 如何分离出乙酸乙酯
1. 加入试剂的先后顺序？
问题探究
①催化剂：加快化学反应速率。 ②吸水剂：促进反应向正反应方向进行。
分液
增大受热面积，减少乙酸、乙醇的挥发，防止有机物碳化
乙醇→浓硫酸→乙酸
防止液体暴沸
6、得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？
主要杂质是乙酸和乙醇
8. 能否用氢氧化钠溶液代替饱和Na2CO3溶液？
NaOH溶液能使生成的酯水解，故不可能用。
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
9. 如何提高乙酸的转化率？
①过量的乙醇增大反应进行的程度；
②浓硫酸的吸水性增大反应进行的程度；
③及时分离生成物等。
7. 饱和Na2CO3溶液作用？
中和乙酸
溶解乙醇
降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
11、将产生的蒸汽经长导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，长导管的作用是？
导气管起冷凝回流导气作用，不伸入饱和碳酸钠溶液内，防止倒吸。
10、酯化反应属于哪一类型有机反应？
13、反应的反应机理(如何脱去水)？
取代反应
12、酯化反应中有无其它防倒吸的方法？
√
CH3 C-O-H + H-O-C2H5 CH3 -C-O-C2H5 +H-O-H
用什么方法或实验来确定其脱水方式？
酯化反应中，乙醇和乙酸如何断键脱水？
同位素原子示踪法
酯化反应本质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上氢)。
浓H2SO4
O
O
CH3 C-O-H + H-O-C2H5 CH3 -C-O-C2H5 +H-O-H
浓H2SO4
O
O
CH3 C-O-H + H-O-C2H5 CH3 -C-O-C2H5 +H-O-H
浓H2SO4
O
O
18
18
√
×
酯化反应的断键方式： 酸脱羟基、醇脱氢
1、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦ D.全部
C
课堂练习
2. 写出甲醇和丙醇与乙酸反应的方程式。
CH3COOH + CH3CH2CH2OH 　 CH3COOCH2CH2CH3 + H2O
甲醇与乙酸反应：
CH3COOH+ CH3OH 　 CH3COOCH3 + H2O
丙醇与乙酸反应：
浓H2SO4
浓H2SO4
涂料
乙酸的用途
化学纤维
眼镜框架
农药
药物
消毒剂
酯：
官能团：酯基
酯基：—COOR 或
O
C OR
(1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，其官能团为酯基。
（2）酯的命名： “某酸某酯”
(3)物理性质
低级酯密度比水____，一般难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，具有_____气味。
(4)用途
①作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料。
②作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。
小
芳香
酯：
酯在自然界的存在和用途:
很多鲜花和水果的香味都来自酯，如草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，苹果中含有戊酸戊酯。这些分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
【生活常识】
酒是陈的香？
在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气浓郁而优美,口感味道也变得纯正了。
【生活常识】
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　)
(2)乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去(　　)
(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　)
(4)酯化反应一定为取代反应(　　)
×
√
×
×
(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
提示　碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。
(6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中(　　)
(7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　)
(8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　)
×
×
×
×
1．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是 ①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③H2O
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
2. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，最好的处理方法是
A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D.用过量NaOH溶液洗涤后分液
√
√
小 结
一、乙酸的物理性质
二.乙酸的分子结构
结构简式： 官能团：
三.乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性：乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应（取代）
CH3 C-O-H + H-O-C2H5 CH3 -C-O-C2H5 +H-O-H
浓H2SO4
O
O
18
18
CH3COOH
—COOH(羧基)

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