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(共16张PPT)
第一章 分子动理论
1.1.1 分子动理论的基本内容：物体是由大量分子组成的
教学目标
CONTENT
01
02
03
知道分子大小的数量级
知道物体是由大量分子组成的
理解阿伏伽德罗常数，会用这个常数进行有关计算
新课引入
金黄色的油菜花铺满原野，你有没有想过为什么能闻到这沁人心脾的香味儿呢？
古希腊学者德谟克里特认为是“花的原子”飘到了人的鼻子里。这些“花的原子”究竟是怎么运动的 后来人们逐渐意识到这种运动是自然界中普遍存在的一种运动形式——热运动。
如果我们把地球的大小与一个苹果的大小相比，那就相当于将直径为1cm的球与分子相比。可见，分子是极其微小的。
问题与思考
分子直径数量级——10-10m
物体是由大量分子组成的
一
知能提升
1.化学中分子是：具有物质的化学性质的最小微粒。
2.物理中分子是：组成物质的原子、离子或分子。
3.两种分子模型
球体分子模型
立方体分子模型
分子体积V0
分子质量m0
分子直径d
物体质量m
物体体积V
物体密度ρ
摩尔体积Vm
摩尔质量M
阿伏加德罗常数 NA
宏观物理量
微观物理量
一个分子的质量： m0＝
一个分子的体积：V0＝
物体所含的分子数：N=
利用阿伏加德罗常数进行微观量的估算
(只适用于固态、液态)
(只适用于固态、液态)
物体所含的分子数：N=
典例精析
例1：已知水的摩尔质量是1.8×10-2kg/mol，水的密度是1×103kg/m3，求水分子的体积（已知NA=6.0×1023mol-1）.
课堂小结
一. 物体是由大量分子组成的
二. 阿伏伽德罗常数NA
1.求分子个数
2.求分子质量
3.求分子体积
跟踪练习
B
1.若已知铁的原子量是56，铁的密度是7.8×103kg/m3，求：
(1)质量是1g的铁块中铁原子的数目（取1位有效数字）
(2)计算出铁原子的直径是多少米？
解析：（1）1g铁的物质的量为
其中所含的铁原子的数目
（2）1g铁的体积
1个铁原子的体积
铁原子的直径
可见阿伏加德罗常数是联系宏观量和微观量的桥梁
2.假如全世界60亿人同时数1g水的分子个数，每人每小时可以数5000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数NA取6×1023 mol－1)
A．10年 B．1千年
C．10万年 D．1千万
解析：1g水含有的水分子数为：
60亿人每年数的分子数：
完成任务所需时间：
3.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（　　）
A．该气体的密度、体积和摩尔质量
B．阿伏加德罗常数，该气体的质量和密度
C．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度
D．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量
【解析】A．知道该气体的密度、体积和摩尔质量，可以求出该体积气体物质的量，求不出气体分子的体积，求不出气体分子间的平均距离，A错误；
B．知道阿伏加德罗常数，该气体的质量和密度，可以求出气体的体积，求不出气体分子的体积，求不出气体分子间的平均距离，B错误；
3.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（　　）
A．该气体的密度、体积和摩尔质量
B．阿伏加德罗常数，该气体的质量和密度
C．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度
D．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量
【解析】C．已知气体的密度，可以求出单位体积气体的质量，知道该气体的摩尔质量，可以求出单位体积气体物质的量，知道阿伏加德罗常数，可以求出单位体积分子个数，可以求出分子的体积，即可求出气体分子间的平均距离，C正确；
D．知道阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量，可以求出分子的质量，但求不出分子的体积，求不出气体分子间的平均距离，D错误。故选C。
4．已知氧气分子的质量m＝5.3×10－26kg，标准状况下氧气的密度ρ＝1.43kg/m3，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，求：（计算结果均保留两位有效数字）
（1）氧气的摩尔质量；
（2）标准状况下氧气分子间的平均距离；
（3）标准状况下1cm3的氧气中含有的氧气分子数。
解析：（1）根据公式，氧气的摩尔质量为
M＝NAm＝6.02×1023×5.3×10－26kg/mol≈3.2×10－2kg/mol
（2）根据公式，可得标准状况下氧气的摩尔体积V＝M/ρ
所以每个氧气分子所占空间体积
而每个氧气分子占有的体积可以看成是棱长为a的立方体，即V0＝a3,则
故a≈3.3×10－9m.
（3）1cm3氧气的质量为m′＝ρV′＝1.43×1×10－6kg＝1.43×10－6kg
则1cm3氧气中含有的氧气分子个数N＝m ′ /m≈2.7×1019个
本节内容结束

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