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秘密★启用前【考试时间：5月19日9：00~11：30】
4.果蝇的翅形有正常翅和缺刻翅，眼形有正带眼和棒眼，正常翅果蝇X染色体上的某区段丢失可导致缺刻翅，
正常眼果蝇X染色体上的16A区段重复1~3次可导致棒眼性状。在多数环境中突变型和正常型的生存能力
保山市2023年第二次高三质量监测
大致相同，下列有关分析正确的是
理科综合试卷
A.果蝇缺刻翅的形成是因为X染色体上的控制翅形的基因发生显性突变
注意事项：
B.杂合型缺刻翅雌果蝇与杂合型棒眼雌果蝇的性染色体的大小不完全相同
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自已的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上
填写清楚。
C,棒限果蝇细胞中与眼睛有关的基因编码的蛋白质所含的氨基酸一定增多
2。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。知需改动，用禄皮擦干净后，再
D.二者的生存能力基本不变说明，X染色体的结构变化，不能为进化提供原材料
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，清将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
5.珠蛋白是人体血红蛋白的一个组成部分，该蛋白基因发生碱基的缺失可导致珠蛋白结构异常，也可因为碱
基的替换导致蛋白质结构异常。图2是某珠蛋白结构异常的家系图，对其家庭部分成员进行了相应基因检
以下数据可供解题时参考。
测。下列叙述正确的是
可能用到相对原子质量：H-1C-12N一140一16Na一23A1-27S-32Mn一55
①
②
①·②③④
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
口○正常男女
1.棉是制作衣服的主要材料，其主要成分是纤维素，下列有关说法正确的是
■●忠病男女
条带1
条带2
A.纤维素彻底水解后的产物可直接成为构成RNA的原料
④
图2
B.作为植物细胞能源物质，纤维素要比淀粉的储量大的多
A.该病的发病机理显现基因对性状的间接控制
C,人类消化道不产分解纤维素的酶，食草动物可以产生
B.条带1表示编码正常珠蛋白的基囚
D.与糖原和淀粉一样，纤维素也是由许多葡萄糖连接而成
C.3号个体的致病基因来自父本和母本
2.温室中在其他条件适宜的情祝下，测得香茄植株在不同光照强度（单位为kx)条件下某种气体的吸收量如
D.若4号个体表现正常，基因检测不会出现两个条带
图1所示。下列有关分析正确的是
某种气体的吸收量mmol·m2·s
6.一般情况下，冬天人的尿较多，夏天人的尿较少。下列相关说法错误是
A.光照强度为2kx时，叶绿体中不能产生NADPH
A.冬天气温较低，身体排汗较少，所以通过肾脏排尿较多
B.光照强度为4kx时，叶肉细胞的光合速率等于呼吸速率
6810光照强度k1x)
B.夏天人体垂体分泌到血浆中的抗利尿激素可能比冬天多
C.若大棚土镶中缺少镁元素，则番茄的光饱和点小于8kx
E F
D.若白天维持8k1x的光照强度10小时，则番茄不能生长
.冬天时，机体的交感神经使得皮肤血管收缩以适应寒冷环境
图1
3.植食性金龟子是啄木鸟的食物之一，某森林的金龟子因感染病毒性传
D.夏季时，主要有汗液蒸发和排尿两种方式排出体内的水分
染病而导致种群数量诚少，从而对啄木鸟的年龄结构造成影响，使啄木鸟幼年个体数减少，但成年啄木鸟
7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
的数量不受影响。下列相关叙述错误的是
A.工业上用金属钠制备金属钾，是因为金属钠的还原性比钾的强
A.啄木鸟的出生率是指单位时间内新产生的个体数日占该种群个体总数的比例
B.《本草纳目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰…浣衣发面，甚获利也”，其中“浣
B.年龄结构为稳定型啄木鸟种群，其种群数量也可能发生变化
衣”与盐类的水解有关
C.病毒导致的疾病属于影响金龟子种群数量的非密度制约因素
C.牙符中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D.病毒可利用金龟子细胞中的核糖体合成自身的蛋白质
D.党的二十大报告中提到的超级计算机，其处理器芯片主要用到了二氧化硅
理科综合·第1贞（共16页）
理科综合·第2页（共16页)保山市 2023 年第二次高三质量监测
理科综合参考答案
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C C B C B B D D A C A D
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一
项符合题目要求。第 19~21 题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3
分，有选错的得 0 分。
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D B C B B CD BD BD
【解析】
1．纤维素彻底水解的产物是葡萄糖，不能直接构成 RNA，A 错误。纤维素不是植物体的储能
物质，B 错误。食草动物的消化道也不产生分解纤维素的酶，C 错误。纤维素的基本组成
单位是葡萄糖，D 正确。
2．光照强度为 2klx 时，叶细胞中叶绿体中也发生光合作用，能产生 NADPH，A 错误。 光照
强度为 4klx 时，整个植物体的光合速率等于呼吸速率，那么此时叶肉细胞的光合速率大于
呼吸速率，B 错误。若大棚土壤中缺少镁元素，则相同条件下，番茄无法利用原来一样的
光照强度，所以光饱和点小于 8klx，C 正确。若白天维持 8klx 的光照强度 10 小时，白天
的积累量可以抵消夜晚 14 小时的呼吸消耗，并且还有剩余，所以番茄能生长，D 错误。
3．病毒对于种群数量的制约属于密度制约因素，C 错误。
4．果蝇棒眼的原因属于染色体结构变异中的重复，参考教材内容，A 错误。杂合型缺刻翅雌
果蝇与杂合型棒眼雌果蝇的性染色体的大小不完全相同，正常的那条 X 染色体相同，增加
和缺失的 X 长短不同，B 正确。染色体的缺失和重复并不能判断出，对应的基因表达的蛋
白质的氨基酸增多或者减少，C 错误。二者的生存能力基本不变，只是在实验室条件下，
若在自然环境中，缺刻翅和棒眼可能会出现不适应环境的情况，这就说明，X 染色体的结
构变化，能为进化提供原材料，D 错误。
5．珠蛋白属于人体的结构蛋白，该基因异常导致的性状改变体现的是基因对性状的直接
控制，A 错误。条带 1 既可以表示正常基因，也可以表示由于替换导致的异常基因，因为
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二者的相对分子量相近，故电泳图中的位置也几乎一致，B 错误。3 号个体的致病基因来
自于父本和母本，C 正确。4 号个体若表现正常，基因检测可以出现一个条带，也可以出
现两个条带，D 错误。
6．抗利尿激素是由下丘脑分泌，垂体释放到血浆中的，B 错误。
7．Na+KCl=K(g)+NaCl，利用了 K 的沸点低的性质；K 比 Na 还原性强，A 错误。草木灰
中含有碳酸钾，碳酸根离子水解呈碱性，可以去油污，B 正确。牙膏中添加氟化物涉及难
溶物的转化，不涉及氧化还原反应，C 错误。计算机芯片的主要成分是晶体硅，D 错误。
8 C 2 3． 原子的杂化方式有 sp 和 sp 两种，B 正确。该物质中含有醇羟基、氨基，可以使酸性高
锰酸钾溶液褪色，C 正确。醇羟基可以与金属钠发生反应生成 H2，物质结构中有 2 个醇羟
基，故 1mol 物质能与 2mol Na 发生反应，可产生 1mol H2，D 错误。
9 3+．乙醇与 K2Cr2O7 酸性溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙酸，Cr 2 2O7 被还原成 Cr 同
时出现颜色变化，A 正确。根据价层电子对互斥理论计算，SO3 分子为平面三角形，B 正
确。明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，生成的 Al(OH)3 不能被溶解，SO2 4 剩余，C 正确。
四氨合铜离子中含配位键，应为 16NA，应为 H2O，D 错误。
10．铅离子是重金属离子，使蛋白质变性，A 正确。反应产生的气体中有 H2S 等还原性杂质
气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误。AgNO3 过量，分别产生两种沉淀，无法
比较 Ksp，C 错误。应使用稀盐酸清洗铂丝；该化合物含有钠元素，不一定是钠盐，也可
能是氢氧化钠，D 错误。
11．元素推断：X—H，Y—N，Z—O，W—Cl，M—Br。N 有 5 个电子轨道，即 5 种空间运动
状态，A 错误。O 的电负性大于 Cl，B 错误。HClO4 的酸性强于 HNO3，C 正确。阳离子
为“超分子”，H 和 O 之间是分子间作用力，D 错误。
12．ALO 为电池负极，放电时失去电子，充电时得到电子。ALO 在充放电过程中，右侧结构
的链节中比左侧多两个负电荷，并结合了两个铵根离子，其余组成未变，因此向左进行
的过程②是失去电子，即放电过程，A 错误。NH 4 中的 H 原子与电负性较大的 N 原子成
键，PVA 中有电负性较大的 O 原子，之间可以形成氢键，因而 NH 4 在 PVA 中具有很大的
溶解度，从而可以传导 NH 4 ，B 正确。ALO 放电时，生成的左侧结构的链节中比右侧多
两个负电荷，并结合了两个铵根离子，说明每转移 1 个 e ，ALO 减少 1 个铵根离子的质
量，即电路中每转移 1mol e ，负极减少 18g，C 正确。正极材料 V2O5 放电后生成
(NH4)0.5V2O5·0.5H2O。因此充电时会发生(NH4)0.5V2O5·0.5H2O 转化为 V2O5 的反应：
2(NH4) 0.5V2O5·0.5H2O e =2V2O5+ NH4 + H2O，D 正确。
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13．根据题中所给平衡常数可知：平衡HCO OH 3 CO2
K
3 H O 的平衡常数 K a22 1 Kw
5.6 103 ；平衡 NH 4 OH
NH ·H 13 2O 的平衡常数 K2 Kb 5.6 104 ，K2 K1 ，
A 错误。由于 NH 4 与OH
结合的平衡常数更大，故向 NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH
时，NH 4 比HCO

3 更优先反应，故曲线B 为NH

4 ，与之变化幅度对应的C 为产物NH3·H2O；
同理 A 为HCO 3 ，D 为CO
2
3 ，B 错误。根据图像可知，在加入 0.1mol NaOH 时，NH

4 和
HCO 的浓度均有所降低，故HCO 3 3 也发生了反应：HCO

3 OH
=CO2 3 H2O ，C 错
误。NaOH 投入量为 0 时即为 0.1mol/L 的 NH4HCO3 溶液，其中相关离子浓度可通过观察
图 像 在 纵 轴 上 的 截 距 获 得 ， 可 知
c(NH 4 ) c(HCO

3 ) c(NH
2
3 H2O) c(CO3 ) 0.0002mol/L ，pH 在 7~8 之间，则 c(H
) 介
于10 8 ~ 10 7 mol/L ，c(OH ) 介于10 7 ~ 10 6 mol/L 之间，故 c(CO2 3 ) c(OH ) c(H
)，D
正确。
14．随着温度的升高，各种波长辐射强度的极大值向波长较短（频率较高）的方向移动，故 A
错误。用频率更低的光照射光电管的阴极时，如果频率小于极限频率电流表没有示数，
如果大于极限频率有示数，故 B 错误。从 n 5能级跃迁到n 4能级时，能级差 E 最小，
根据ΔE h
c
h ，可知光子频率最小，波长最长，故 C 错误。半衰期指的是大量原子

核衰变时的统计规律，100g14 C 经过一个半衰期后一定剩余 50g14 C ，故 D 正确。
15．由图像可知，由状态①变为②，分子速率大的分子数占总分子数的百分比在增加，说明
气体温度升高，但图中两条曲线下面积一定相等，故 A 错误。对于一定质量的理想气体，
不计分子势能，则温度升高，气体的内能一定增大，故 C 错误。由于气体在绝热容器内，
与外界没有热交换，气体的内能增大，根据热力学第一定律可知外界对气体做功，故 D
pV
错误。外界对气体做功，气体体积减小，而气体温度升高，根据理想气体状态方程 C ，
T
可知气体压强增大，故 B 正确。
16．如图所示，对气球受力分析可知 F风 T sin ， F浮 G T cos ，则
F
F G 风 。若增大水平风力，则 变大；若减小水平风力，则气球浮 tan
所受合力仍为零，不变，故 A、B、D 错误。若减小水平风力，则 变小，
根据 F浮 =G T cos ，得细线对气球的拉力变小，故 C 正确。
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17．a、b、c、d 四点的实际磁感应强度为匀强磁场和电流磁场的叠加，
如图所示，由图可知，a 点磁感应强度大小为 Ba B B ，b 点和 d0
点磁感应强度大小为 B B B2 B2 ，c 点的磁感应强度大小为b d 0
B B B ，故 A 错误，B 正确。b、dc 0 两点的磁感应强度大小相等，
但方向不同，故 C 错误。a、c 两点的磁感应强度大小不相等，故 D 错误。
18．如图所示，当折射光线恰好和内圆相切时，光恰好不会通过内圆，
x R
根据几何关系得 sin i ， sin 。根据折射率公式
2R 2R
n sin i
sin ，解得 x 2R 。因此当 x 2R 时，光不会经过内圆，
故 A 错误。由上式解得 i 45 ， 30 ，由几何分析可知，光线从外圆射出的方向与图中
入射光线的夹角为 30 ，故 B 正确。光线在玻璃砖中通过的路程为 2 3R ，则传播时间
t x 2 6R ，故 C 错误。此状态下的太空水球处于完全失重状态，受重力即万有引力，
v c
故 D 错误。
19．航天员出舱时，由于惯性，航天员仍然与空间站具有近似相等的速度，此时仍然满足

G Mm m v
2
2 ，即此时若与空间站连接的安全绳脱落，航天员仍然在该轨道上做圆周运r r
Mm M
动，故 A 错误。根据G 2 ma 得 a G 2 ，由于对接后“梦天”实验舱的轨道半径不R R
变，所以向心加速度不变，故 B 错误。第一宇宙速度等于近地卫星的环绕速度，根据
2
G Mm v GM2 m ，解得 v ，由于空间站的运行轨道半径大于近地卫星的半径，可知r r r
C G Mm v
2 2πr
空间站的运行速度小于第一宇宙速度，故 正确。根据 2 m ， v ，解得r r T
v3M T 。可知，若已知空间站在轨运行周期、环绕速度及引力常量，则可估算出地球
2πG
的质量，故 D 正确。
20． t3时刻由牛顿第二定律可得 f mg ma ， f 0.4N ，故 B 正确。充电宝在 t2 时刻具有向
上的最大加速度，由牛顿第二定律知摩擦力方向竖直向上，t3时刻充电宝具有向下的加速
度，而加速度小于重力加速度，所以摩擦力方向向上，所以充电宝在 t2 与 t3时刻所受的摩
擦力方向相同，故 C 错误。 t2 时刻充电宝具有向上的最大加速度，充电宝与手机之间的
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摩擦力最大，此时由牛顿第二定律有 f mg ma ，又 f N ，解得充电宝与手机之间
的吸引力大小至少为 N 10N ， fmax ≥ f 5N，故 D 正确、A 错误。
v Brv
21．当小球运动到最低点时，金属棒切割磁感线，产生的感应电动势为E Brv Br ，
2 2
R
金属棒两端的电压为U E
Brv
，故 A 错误，B 正确。根据能量守恒可知，回路
R 2R 6
中 产 生 的 总 焦 耳 热 为 Q mgr
1
mv2 ， 电 阻 R 上 产 生 的 焦 耳 热 为
2
Q R Q mgr 1 mv2 E ，故 C 错误。此过程中回路中的平均感应电动势为 ，
2R R 3 6 t
E
回路中的平均电流为 I ，此过程通过电阻 R 的电荷量为 q I t ，联立解得
3R
πr2
q
B πr2B
4 ，故 D 正确。
3R 3R 12R
三、非选择题：共 14 题，共 174 分。
22．（除特殊标注外，每空 2 分，共 5 分）
（1）A （1 分）
c b
（2）
g c
【解析】（1）设滑块和手机的质量为M ，对钩码和滑块以及手机组成的系统由牛顿第二定
律有 mg Mg (M m)a ，整理可得 a m(g a) g ，可得本实验的原理为 a 与
M
m(g a)成一次函数。因本实验验证牛顿第二定律为对系统采用准确的方法，故不需要近
似的用钩码重力代替绳的拉力，也就不需要质量关系，即不需要钩码的质量应该远小于
智能手机和滑块的质量，故 A 错误。本实验研究系统的牛顿第二定律，则绳子的拉力小
于钩码的重力，故 B 正确。为了让绳子拉滑块的力为恒力，则细绳应该始终与长木板平
行，故 C 正确。
（2）根据a 与m(g a)的一次函数关系，可知纵截距的物理意义为 c g ，滑块与木板
c 1 c b
间的动摩擦因数为 。由 g ，解得滑块和手机的质量为
M 。
M b c
23．（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分）
（1）左
（2） 100
（3）1409（3 分） 1400（3 分）
理科综合参考答案·第 5 页（共 14 页）
【解析】（1）在多用电表的使用过程中，我们需要让电流从红笔流入，黑笔流出，所以在
当欧姆挡使用时，黑表笔接着内部电源正极，所以电源的左端为负。
I R
（2）（3 g g）当电键拨至 1 时，这时候电流表等效的量程为 I1 Ig 1mA ，所以这时R1 R2
候的中值电阻为 R R
E
内 中 1500ΩI ，所以当电键拨至 1 时，欧姆表的倍率是“×100”，g
Rg (R1 R2 )
等 效 内 阻 为 RA1 90ΩR R ， 滑 动 变 阻 器 接 入 电 路 的 电 阻 为g 1 R2
(1500 90 1) 1409 ，该电阻阻值为 1400Ω。
24．（12 分）
解：P 静止在桌面上，Q 也静止，对 Q 受力分析，由平衡条件得
轻绳张力T1 mQ g 2N ①
P 受到的摩擦力 f T1 2N mP g 3N
当 Q 上挂物块 K 后，轻绳的张力变为原来的 3 倍，即T2 3T1 6N ②
T2 mP g 3N ，P 向右匀加速，根据牛顿第二定律得
T2 mP g mPa ③
a 5m/s2 解得 ④
P 和 Q、K 通过轻绳相连，以相同加速度下降，对 Q、K 由牛顿第二定律得
(mQ mK )g T2 (mQ mK )a ⑤
解得 mK=1kg ⑥
评分标准：本题共 12 分。正确得出③、⑤式各给 3 分，得出④、⑥式各给 1 分，其余各
式各给 2 分。
25．（15 分）
解：（1）从 M 到 N 粒子动能不变，电场力不做功，所以 MN 为等势线，电场线与MN 垂
直，粒子做类似斜抛的运动，沿 MN 方向，粒子匀速运动
t 2R 2 2R ①
vcos 45 v
vsin 45 1垂直 MN 方向 at ②
2
qE ma ③
mv2
解得 E 2qR ④
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（2）粒子垂直 MN 方向速度为 0 时，电势能最大，根据能量守恒
E 1pmax mv
2 1 m(vcos 45 ) 1 mv2 ⑤
2 2 4
（3）如图所示，当粒子运动到 P 点时，电势能最小，由
v1 cos 45 t R ⑥
1
v 21 sin 45 t at R ⑦ 2
v
联立求得 v1 ⑧ 2
评分标准：本题共 15 分。正确得出④式给 1 分，其余各式各给 2 分。
26．（20 分）
1 2
解：（1）小球 Q 在下落过程中机械能守恒，有mgL mvQ ① 2
解得 vQ 2gL ②
v2
由向心加速度公式得 a Q 2g ③
L
（2）小球 Q 和滑块 P 发生弹性碰撞，由机械能和动量守恒，得
mvQ mvQ 3mv0 ④
1 mv2 1Q mvQ
2 1 3mv20 ⑤ 2 2 2
gL 2gL
解得 v0 = 或 ⑥ 2 2
由动量定理得 I 3mv
3
0 ，滑块 P 所受合力冲量 I 的大小为 I m 2gL ⑦ 2
（3）滑块 P 和滑板在水平方向上不受外力，由水平方向动量守恒可得
3mv0 (3m 6m)v1 ⑧
1 2 1
由能量守恒可得 3mv0 (3m 6m)v
2 L
1 3mg h

3mg
L
2 2 8 2 ⑨
1
联立可得 h L ⑩
32
滑块 P 从 C 点飞出后，滑块 P 再次滑入水平部分时滑板速度最大为 v3 ，由能量和动量守
恒得 3mv0 3mv2 6mv3
理科综合参考答案·第 7 页（共 14 页）
1 3mv2 1 1 0 3mv
2
2 6mv
2
3 3mg
L
2 2 2 2
4 2gL 30gL
联立可得 v3 24
评分标准：本题共 20 分。正确得出①、④、⑤、⑧、⑨、 、 式各给 2 分，其余各式
各给 1 分。
27．（每空 2 分，共 14 分）
（1）防止乙酸酐和水发生反应
（2）促进晶体析出
（3）将乙酰水杨酸转化为乙酰水杨酸钠（易溶于水）
（4）减少乙酰水杨酸的损失，提高产率
（5）
（6）过滤、洗涤、干燥（漏写或错写扣 1 分）
（7）57.5%
【解析】（1）乙酰水杨酸制备原理为
，而乙酸酐易和水发生
反应，故锥形瓶中药品应该干燥。Ⅰ中的反应容器需要干燥的原因是防止乙酸酐和水发
生反应。
（2）即使溶液达到过饱和也不一定能形成晶体，因为结晶需要晶核，摩擦试管内壁即有
一些玻璃微屑脱落，可充当晶核，从而促进晶体析出。
（3）乙酰水杨酸和杂质水杨酸聚合物难溶于水。为提纯乙酰水杨酸，需加入饱和碳酸氢
钠溶液将乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，达到分离的目的。
（4）过滤，用水冲洗漏斗，滤液中会有少量的乙酰水杨酸钠，故合并滤液的作用是减少
乙酰水杨酸的损失，提高产率。
（5）乙酰水杨酸钠与盐酸反应生成乙酰水杨酸。故Ⅴ中倒入盐酸溶液中的作用是将可溶
性 的 乙 酰 水 杨 酸 钠 转 化 成 微 溶 的 乙 酰 水 杨 酸 ， 便 于 分 离 。 方 程 式 为
。
理科综合参考答案·第 8 页（共 14 页）
（ 7 ） 乙 酰 水 杨 酸 的 理 论 产 量 为 2g 138g/mol 180g/mol 2.61g ， 所 以 产 率
b 1.5g 2.61g 100% 57.5%。
28．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
Ⅰ．（1） 4 10 16 mol/L c(S2 ) 2.5 10 10 mol/L
（2）Mn2 2HCO 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O
（3）3MnSO4+NaClO3+3H2O=3MnO2+NaCl+3H2SO4
（4）①②③⑥（1 分）
（5）(NH4)2SO4（1 分）
Ⅱ．Mn2+ 2e +2H2O=MnO2+4H+
Ⅲ．温度升高，速率加快，二氧化锰的回收率上升；当 MnO2 达到一定量时，温度升高，
H2O2 分解
1 c V 87
Ⅳ． 2 1000 100%
m
【 解析】Ⅰ．（1）根据溶度积概念和题干要求“Co2+和 Ni2+完全沉淀（离子浓度小于1.0 10 5 ），
而 Mn2+不受损失（不沉淀）”，因为 K 2 sp (CoS) Ksp (MnS) ，所以用 CoS 的 Ksp 计算所需 S
的最小值，而同时要保证 NiS 不沉淀，用 NiS 的 K 2 2 sp 计算 S 的最大值。可得 S 的浓度范
围应控制在 4 10 16 ~ 2.5 10 10 mol/L 。
（2）步骤③是在含 MnSO4 的溶液中加入 NH4HCO3 生成 MnCO3，该反应的离子方程式为
Mn2 2HCO 3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）步骤⑥是 MnSO4 溶液中加入 NaClO3 生成 MnO2，该反应的化学方程式为
3MnSO4+NaClO3+3H2O=3MnO2+NaCl+3H2SO4。
（4）题中涉及到过滤的操作有①②③⑥。
（5）步骤③得到的副产品为(NH4)2SO4。
Ⅱ．生产电解二氧化锰的原理是在 93℃左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液，
阳极发生氧化反应制备 MnO2，电极反应式为 Mn2+ 2e +2H2O=MnO2+4H+。
Ⅲ．双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为 MnSO4+2NH3+H2O2=MnO2+
(NH4)2SO4，在溶液的 pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，发现温度对实验结
果的影响是 MnO2 的回收率先增大后减小，可能原因是温度升高，速率加快，二氧化锰的
回收率上升；当 MnO2达到一定量时，温度升高，H2O2 分解。
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Ⅳ．根据反应 MnO +2I +4H+=Mn2+2 +I2+2H2O 和 I2 2S
2 2
2O3 =2I S4O6 可知 MnO2
和 S O2 2 3 的 物 质 的 量 之 比 为 1 ∶ 2 ， 则 产 品 中 二 氧 化 锰 的 质 量 分 数 为
1 V
c 87
2 1000 100% 。
m
29．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）+172.5（不加+号不扣分）
（2）ACD
（3）p(CO)（1 分）
（4）①b b、c 两条曲线的右坐标之和恒为 1，对应体系中的两种气体；反应①为放热
p(CO ) c(CO ) x(CO )
反应，其平衡常数 K 2 2 2 或 随温度升高而降低，因此 x(CO)随着p(CO) c(CO) x(CO)
温度升高而升高，对应曲线 b（或从平衡移动角度回答也可，但必须对题中至少两个反应
随温度的移动情况逐一讨论，只讨论一个反应不得分）
②500 1
5 4M（ ）
N abc 10 30
A
【解析】（1）反应③= ①+②，因此反应③的 H H1 H2 172.5kJ/mol。
（2）随着反应③向右进行，气体分子数增加。根据 pV nRT ，在恒温恒容密闭容器中，
容器总压会随反应向右进行而增大，达到平衡后不再改变，A 正确。石墨中每个 C 原子
通过 3 条 σ 键与另外 3 个 C 原子相连，平均每个 C 原子分摊到 1.5 个 σ 键，因此 1mol
石墨中有 1.5mol 碳碳 σ 键；CO 的分子结构为 C≡O，其中含有 1 条碳氧三键，因此 1mol
CO 中有 1mol 碳氧三键。达到平衡时，每消耗 1mol C 的同时消耗 2mol CO，对应断开
1.5mol 碳碳 σ 键的同时，断开 2mol 碳氧三键，B 错误。随着反应向右进行，CO 的物
质的量增加，CO n(CO)2 的物质的量减小，两者的比值 增大，CO 的体积分数即其物质n(CO2 )
n(CO) 1
的量分数 x(CO) 会随之减小而增大，达到平衡时不再改
n(CO) n(CO2 ) 1 n(CO2 )
n(CO)
2
变，C 正确。随着反应向右进行，CO 的浓度增加，CO c (CO)2 的浓度减小，因此 随之c(CO2 )
c2 (CO)
增大，达到平衡时不再改变。注意 虽然是该反应的平衡常数表达式，但只有代
c(CO2 )
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入两者的平衡浓度时才是定值，代入未达到平衡时的数据计算出的是浓度商 Q，不是恒
定值，D 正确。
（3）根据反应②的方程式可知其压力平衡常数表达式为 Kp2 p(CO) 。
（4）①反应体系中只有 CO、CO2 两种气体，因此两者的物质的量分数 x(CO)、x(CO2)
之和必为 1。观察图像，b、c 两曲线依照右坐标两者之和始终为 1，因此两者为 x(CO)
或 x (CO2) ， 曲 线 a 则 为 lg( p总 /kPa) 。 反 应 ① 的 平 衡 常 数 表 达 式
K c(CO2 ) n(CO2 ) x(CO2 )1 ，恰好是 x(CO)和 x(CO )的比值。由于反应① H 0 ，c(CO) n(CO) x(CO) 2
K x(CO )温度升高后 1 减小，因此 2 减小，即 x(CO2)减小，x(CO)增大。对照图像 x(CO)对x(CO)
应曲线 b 或从平衡移动角度分析：温度升高后，反应①平衡向左移动，CO 增加，CO2 减
少；反应②平衡向右移动，CO 增加；反应③平衡向右移动，CO 增加，CO2 减少（由于
上述三个反应只有两个是独立的，任意一个都可以由另外两个反应叠加得到，因此只需
要讨论其中任意两个即可，但只讨论一个反应是片面的，不能得分），因此温度升高后，
CO 增加，CO2 减少，后同。
②读图可知，1200℃下 lg( p总 /kPa) 3.00 ，即 p总 1000kPa ；曲线 b、c 交于一点，即
x(CO) x(CO2 ) 0.5，则平衡时 CO2 分压 p(CO2 ) p总 x(CO2 ) 500kPa 。反应①在此
K p(CO ) x(CO )温度下的压力平衡常数 2 2p1 1。 p(CO) x(CO)
（5）看图可知黑球远比白球多，对照化学式 Fe3C 可知黑球为 Fe，白球为 C。白球位于顶
点（8 1 1 1个）、上下面心（ 2 1个），体内 2 个（假设两者在前后面上，则前后面
8 2
无法重合，可知其不在前后面上，必在体内）。因此晶胞中有 4 个 C 原子，即有 4 个 Fe3C
单元。根据晶体密度公式可知 4M 3
N abc 10 30
g/cm 。
A
30．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）3，7 二甲基 1 辛醇
（2）
（3）消去/消除反应（1 分）
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（4）
（5） （各 2 分，共 4 分）
（6）
（4 分，写出每步的条件及产物得 1 分，一步错误，后面均不得分）
【解析】（1）香茅醛中有一个 C=C 双键、一个 C=O 双键，当 1mol 香茅醛与 2mol 氢气
完全加成时，这两个双键均发生加成反应，得到的产物为 ，按照醇的命名
规则，自距羟基的近端开始编号，羟基在 1 号位，在 3、7 号位各有一个甲基，故
命名为 3，7 二甲基 1 辛醇。
（2）C→D 的反应条件为 Cu、O2，加热，反应针对羟基进行脱氢氧化，则 C 中唯一一个
羟基被氧化为醛基，结构如下：
（3）观察 F→G 的变化，在左边的六元环上脱去一分子 H2O，故反应类型为消去/消除反
应。
（4）D→E 的反应条件为 Cu(OH)2，NaOH，加热，反应针对醛基进行加氧氧化得到羧基，
并在碱性条件下转化为羧酸盐，方程式如下：
。
（5）观察香茅醛的结构可获得如下信息：含有 10 个 C 原子、1 个 O 原子，不饱和度 2，
根据题目要求“能发生银镜反应”可知含有醛基，结合只有 1 个 O 原子可知只有一个醛
基，醛基占据一个不饱和度；“有六元环”占据另一个不饱和度；一个醛基、一个六元环
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用去 7 个 C，还剩 3 个 C，根据条件“有三个甲基”可判断这 3 个 C 全部为甲基；由此
可知分子中有一个醛基，一个六元环，三个甲基；根据条件“环上有三种一氯代物”，可
知分子关于六元环的互为对位的两个 C 原子的连线呈轴对称，这两个 C 原子中的一个 C
上有两个取代基，可能的结构如下： 。
（6）观察题干中 A 和 G 的结构，其中刚好包含合成的起点和终点（如图）：
故可仿照题目中给出的合成路线进行合成。
31．（除特殊标注外，每空 2 分，共 11 分）
（1）O2、ATP 和 NADPH（答全得 3 分，只回答其中一种而且正确给 2 分）
双层膜结构（或叶绿体的膜结构）
（2）把 CO2合成为有机物（或固定 CO2 为有机物、暗反应过程）
（3）高于 细胞呼吸（或呼吸作用）
32．（除特殊标注外，每空 2 分，共 9 分）
（1）线粒体
（2）药物 X、二甲双胍、处理时间（3 分）
药物 X 导致靶细胞膜上胰岛素的受体对胰岛素不敏感，导致糖尿病（合理即可）
（3）增强了靶细胞膜上受体的敏感性（合理即可）
33．（10 分）
（1）AAbbII、AABBii、aaBBII（3 分）
（2）不行（1 分），不同基因型的白色植株，测交的结果都一样（或白色植株基因含 ii，
测交结果全为白色植株，2 分）。
（3）紫红色∶靛蓝色∶红色∶蓝色= 9∶3∶3∶1（2 分）或紫红色∶靛蓝色∶红色= 2∶1∶
1（2 分）
34．（每空 2 分，共 10 分）
（1）结构与功能 负反馈
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（2）恢复力稳定性
（3）生活污水中多是含 N、P 的有机物，经过微生物分解后释放到水体中，造成水体富营
养化
（4）开发一些成本低，无污染的替代原料（合理即可给分）
35．（除特殊标注外，每空 1 分，共 14 分）
（1）次生 抗性（抗病、抗虫等其他合理也可） 不占用耕地，几乎不受季节、天气
等的限制，对于社会、经济、环境保护具有重要意义（合理即可，2分）
（2）①光质（或光的波长、光合颜色也给分） 蓝光 红光（顺序不能反）
②红光 蓝光（顺序不能反）
③不合理（1分），由图可知愈伤组织越大，有效成分的含量越少。（或者描述柱状图的信
息也可给分，2分）
（3）保证氧气供应充足，使培养液与细胞充分接触（2分）
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